2016届高考化学一轮复习 第七章 第一讲 化学反应速率课件

[解析] 2H2O2=催=化==剂=2H2O＋O2↑。
A．6
min
时，生成
O2
的物质的量
n(O2)＝22.4
mL×10－3 L/mL 22.4 L/mol
＝1×10－3 mol，依据反应方程式，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，
所以
0～6
min
时
，
v(H2O2)
＝
2×10－3 mol 0.01 L×6 min
≈
3.3
×
10
－
2
mol/(L·min)，A 正确。B.6～10 min 时，生成 O2 的物质的量 n(O2)
＝（29.9－22.4）×10－3 22.4 L/mol
L≈
0.335×
10 － 3
mol，依据反应方程
式，消耗 n(H2O2)＝0.335×10－3 mol×2＝0.67×10－3 mol，
[思维建模]—突破解题障碍·理清解题思路 1.化学反应速率的计算思路
某一物质的物质的量变化
除以体积
Δnx ――→
某
一
物
质
的
浓
度
变
化
Δcx除―以―时→间vx化―学―计量→数vy，vz 等。
2.对于较为复杂的关于反应速率的题目，采用以下步骤和模板 计算 。 (1)写出有关反应的化学方程式； (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
( C) A ． 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 3B ＋
4D
6A＋2C
B．反应进行到 1 s 时，v(A)＝v(D) C．反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol/(L·s) D．反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
解析：根据各物质的物质的量随时间的变化图像可知，A、D
三、化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速 率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学 反应速率的数值之比等于_____化__学__计__量__数_______之比，即 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝___m_∶__n_∶__p_∶__q____。
6 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 10
min
时
，
v(H2O2)
＝
0.67×10－3 mol 0.01 L×4 min
≈
1.68
×
10
－
2
mol/(L·min)<3.3×10－2 mol/(L·min)，B 正确。C.反应至 6 min
时 ， 消 耗 n(H2O2) ＝ 2×10 － 3 mol ， 剩 余 n(H2O2) ＝ 0.40
考点一 考点二 考点三 考点四
化学反应速率 影响反应速率的因素 化学反应速率影响因素的实验探究 化学反应速率图像
考 点 一 化学反应速率
一、表示方法 通常用单位时间内______反__应__物__浓__度__的__减__少__量___________或 _生__成__物__浓__度__的__增__加__量___________来表示。
第七章 化学反应速率与化学平衡
第七章 化学反应速率与化学平衡
第一讲 化学反应速率
第七章 化学反应速率与化学平衡
[考纲展示] 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4.了解化 学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作 用。
为生成物，B、C 为反应物，在 6 s 时反应达到平衡，A、B、
C、D 的物质的量变化分别为 1.2 mol、0.6 mol、0.8 mol、
0.4 mol。根据化学计量数之比等于变化的物质的量之比可知
A、B、C、D 的化学计量数之比为 6∶3∶4∶2，所以反应方
程式为 3B＋4C
mol/L×0.01 L － 2×10 － 3 mol ＝ 2×10 － 3 mol ， c(H2O2) ＝ 2×01.00－13Lmol＝0.20 mol/L，C 错误。D.反应至 6 min 时，消耗 n(H2O2)＝2×10－3 mol，n(H2O2)总＝4×10－3 mol，所以 H2O2
分解了 50%，D 正确。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应
mA ＋ nB
pC
起始浓度(mol·L－1) a
b
c
转化浓度(mol·L－1) x
nx m
px m
某时刻浓度(mol·L－1) a－x b－nmx c＋pmx
1.(2015·辽宁沈阳高三模拟)一定温度下，向容积 为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各 物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
(2014·高考北京卷)一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2 的体积(已折 算为标准状况)如下表。
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( C ) A ． 0 ～ 6 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)≈3.3×10 － 2 mol/(L·min) B ． 6 ～ 10 min 的 平 均 反 应 速 率 ： v(H2O2)<3.3×10 － 2 mol/(L·min) C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L D．反应至 6 min 时，H2O2 分解了 50%
名师点拨 (1)由 v＝Δc/Δt 计算的反应速率是一段时间内的平均速率而 不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率， 其数值可能不同，但表示的意义相同。 (3)对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用 固体或纯液体物质表示化学反应速率。
二、表达式 v＝Δc/Δt，单位：__m_o_l_/(_L_·_s_)_或__m_o_l_/(_L_·_m__in_)_，如密闭容器中，
合成氨的反应 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，开始时 c(N2)
＝8 mol/L，2 min 后 c(N2)＝4 mol/L，则用 N2 表示该反应的 反应速率为_2_m__o_l_/(_L_·_m__in_)。