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第1节 水溶液 酸碱中和滴定1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，[H ＋]、[OH －]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H ＋]、[OH －]总是相等的。
在K w 的表达式中，[H ＋]、[OH －]均表示整个溶液中H ＋、OH －总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的[H ＋]、[OH －]。
3．[H ＋]与[OH －]的反比关系图像(1)A 、B 线表示的温度A<B(填“>”“<”或“＝”)。
(2)a 、b 、c 三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w 都相同，即[H ＋][OH －]相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纯水中[H ＋]随温度升高而增大，酸性增强。
( )(2)水溶液中存在K w ＝[H ＋][OH －]，该式中[H ＋]、[OH －]一定是水电离出的。
( ) (3)25 ℃，pH ＝3的盐酸、NH 4Cl 溶液中，水电离出的[H ＋]H 2O 前者小。
( ) (4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。
( )(5)25 ℃时，0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液加水稀释后，[H ＋]与[OH －]的乘积变大。
( ) (6)Na 2CO 3溶液稀释，所有离子浓度减小。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×考法1 水的电离和K w 的应用1．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C [A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化；B.由b点对应[H＋]与[OH－]可知，K w＝[H＋][OH－]＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中[H＋]增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中[OH－]减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时[OH－]减小，同时[H＋]应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。
第1节 水溶液 酸碱中和滴定考纲定位核心素养1.了解水的电离，离子积常数。
2．了解溶液pH 的定义及其测定方法。
能进行pH 的简单计算。
3．掌握酸碱中和滴定实验及其应用。
1.平衡思想——认识水的电离有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析水的电离，运用平衡移动原理解决实际问题。
2．证据推理——根据溶液中的pH 进行推导[H＋]H 2O 或[OH －]H 2O 的大小。
3．科学探究——利用中和滴定实验探究未知浓度的测定方法和原理。
交流实验成果和数据，进一步探究和改进实验设想。
4．科学精神——具有严谨求实的科学态度，不迷信权威数据。
1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H＋]、[OH －]总是相等的。
在K w的表达式中，[H＋]、[OH－]均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的[H＋]、[OH－]。
3．[H＋]与[OH－]的反比关系图像(1)A、B线表示的温度A<B(填“>”“<”或“＝”)。
(2)a、b、c三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w都相同，即[H＋][OH－]相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响[正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)纯水中[H＋]随温度升高而增大，酸性增强。
()(2)水溶液中存在K w＝[H＋][OH－]，该式中[H＋]、[OH－]一定是水电离出的。
()(3)25 ℃，pH＝3的盐酸、NH4Cl溶液中，水电离出的[H＋]H2O前者小。
()(4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。
()(5)25 ℃时，0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液加水稀释后，[H＋]与[OH－]的乘积变大。
第1节 水溶液 酸碱中和滴定1．水的电离2．水的离子积提醒：在不同溶液中，[H ＋]、[OH －]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H ＋]、[OH －]总是相等的。
在K w 的表达式中，[H ＋]、[OH －]均表示整个溶液中H ＋、OH －总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的[H ＋]、[OH －]。
3．[H ＋]与[OH －]的反比关系图像(1)A 、B 线表示的温度A<B(填“>”“<”或“＝”)。
(2)a 、b 、c 三点表示溶液的性质分别为中性、酸性、碱性。
提醒：(1)曲线上的任意点的K w 都相同，即[H ＋][OH －]相同，温度相同；(2)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
4．外界条件对水的电离平衡的影响正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纯水中[H ＋]随温度升高而增大，酸性增强。
( )(2)水溶液中存在K w ＝[H ＋][OH －]，该式中[H ＋]、[OH －]一定是水电离出的。
( ) (3)25 ℃，pH ＝3的盐酸、NH 4Cl 溶液中，水电离出的[H ＋]H 2O 前者小。
( ) (4)向水中加入酸式盐，溶液呈酸性，是因为促进了水的电离。
( )(5)25 ℃时，0.10 mol·L －1NaHCO 3溶液加水稀释后，[H ＋]与[OH －]的乘积变大。
( ) (6)Na 2CO 3溶液稀释，所有离子浓度减小。
( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×考法1 水的电离和K w 的应用1．(2015·广东高考)一定温度下，水溶液中H ＋和OH －的浓度变化曲线如图。
下列说法正确的是( )A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化C [A.由图可知a、b、c三点对应的平衡常数不变，故a、b、c为等温线，升温，不能由c向b变化；B.由b点对应[H＋]与[OH－]可知，K w＝[H＋][OH－]＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14；C.FeCl3溶液水解显酸性，溶液中[H＋]增大，因一定温度下水的离子积是常数，故溶液中[OH－]减小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化；D.c点溶液呈碱性，稀释时[OH－]减小，同时[H＋]应增大，故稀释溶液时不可能引起由c向d的变化。
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水溶液酸碱中和滴定A组专项基础达标(建议用时:30分钟)1．下列关于水的说法正确的是( )A．常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，错误!增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的浓度商变大，pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5。
6;将纯水加热后，水的浓度商变大，错误!＝[H＋]变大，pH变小,水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．(2017·石家庄质检）在不同温度下，水溶液中[H＋]与［OH－］有如图所示关系.下列说法中不正确的是( )A．图中T〉25B．b点溶液中的［H＋］一定比a点溶液中的[H＋]大C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C［图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T〉25,A对；由图中纵坐标知,b点溶液中的［H＋］比a点溶液中的大，B对;a点到b 点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错;ac线上任一点对应的溶液中都存在［H＋］＝［OH－］,溶液呈中性,D对.]3．（2017·云南六校联考）25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0×10－a mol·L－1、1。
第1节水溶液酸碱中和滴定考纲定位全国卷5年考情1.了解水的电离，离子积常数。
2.了解溶液pH的定义及其测定方法。
能进行pH的简单计算。
3.掌握酸碱中和滴定实验及其应用。
2017年：Ⅰ卷T13；Ⅱ卷T12、T26(4)；Ⅲ卷T9(A、C)2016年：Ⅱ卷T12；Ⅲ卷T13(C)2015年：Ⅱ卷T28(3)2014年：Ⅰ卷T12(B、C)；Ⅱ卷T11、T28(2)2013年：Ⅱ卷T13(对应学生用书第148页)[考纲知识整合]1．水的电离(1)电离方程式：H2O H＋＋OH－或2H2O H3O＋＋OH－。
(2)25 ℃时，纯水中[H＋]＝[OH－]＝1×10－7_mol·L－1，任何水溶液中由水电离出来的[H＋]＝[OH－]。
2．水的离子积常数(1)表达式：K W＝[H＋][OH－]。
25 ℃时，K W＝10－14mol2·L－2,100 ℃时，K W＝10－12mol2·L －2。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K W增大。
(3)适用范围：适用于纯水、酸、碱、盐的稀溶液。
(4)意义：K W揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K W不变。
提醒：在不同溶液中，[H＋]、[OH－]可能不同，但任何溶液中由水电离产生的[H＋]、[OH －]总是相等的。
在KW的表达式中，[H＋]、[OH－]均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的[H＋]、[OH－]。
3．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K W水的电离程度c(OH－) c(H＋)外加酸减酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小外加可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小4＋2分别为1×10－11mol/L1×10－3 mol/L。
第八章物质水溶液中的行为第一讲水溶液酸碱中和滴定一、选择题1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c OH－降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c H＋增大，K W不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c H＋降低D．将水加热，K W增大，o·L－1的盐酸与mo·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c H＋＝c，则a、b、c的关系正确的是A．a>b＝c B．a>c>bC．c>b>a D．b>c>a解析纯水中加酸或碱会抑制水的电离，a＝1×10－7mo·L－1，b＝c H＋水＝c OH－液＝错误!＝1×10－13mo·L－1；c＝c H＋水＝c OH－液＝错误!，而c H＋液＝错误!＝5×10－2mo·L－1，故c＝错误!＝2×10－13mo·L－1，即a>c>b，选B。
答案 B4．室温时，将 mL L o，n HC＝·10－b·10－3 mo，所以n NaOH∶n HC＝错误!＝错误!×10a＋b－14。
若＝，且a＋b＝14，则n NaOH＝n HC两者恰好完全反应，o·L－1，该溶液可能是①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④解析某溶液中由水电离出来的c H＋＝×10－13mo·L－1，正常水电离出来的c H＋＝×10－7mo·L－1，说明该溶液抑制了水的电离，它既可能是酸溶液也可能是碱溶液。
①SO2＋H2O===H2SO3，H2SO3===HSO错误!＋H＋，HSO错误!===SO错误!＋H＋，溶液呈酸性抑制水的电离。
高考化学一轮复习 第八章 物质在水溶液中的行为第四节沉淀溶解平衡酸碱中和滴定课时作业 鲁科版(时间：45分钟 分数：100分)一、选择题(本题共10题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目)1．有关AgCl 的沉淀溶解平衡的说法正确的是( )。
A ．AgCl 沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．只要向含有AgCl 的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成D ．向含有AgCl 的悬浊液中加入NaBr 固体，AgCl 沉淀不变化2．下列有关溶度积常数K sp 的说法正确的是( )。
A ．常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，BaCO 3的K sp 减小B ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 减小C ．溶度积常数K sp 只受温度影响，温度升高K sp 增大D ．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH 固体，Mg(OH)2的K sp 不变3．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq) ΔH ＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )。
①升高温度，平衡逆向移动②溶液中c (Ca 2＋)·c 2(OH －)恒为定值③向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度④除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH 溶液 ⑤恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高⑥给溶液加热，溶液的pH 升高⑦向溶液中加入NaOH 固体，其中固体质量增加⑧向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变A ．①⑦ B．①②⑦⑧C ．③④⑤⑦ D．①③⑦⑧4．下列叙述不正确的是( )。
A ．CaCO 3能够溶解在CO 2的水溶液中B ．Mg(OH)2可溶于盐酸，不溶于NH 4Cl 溶液C ．AgCl 可溶于氨水D ．MgSO 4溶液中滴加Ba(OH)2得到两种沉淀5．海水中含有丰富的镁资源。
第1节 水溶液 酸碱中和滴定 [课后达标检测] 一、选择题 1．加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( ) A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液 解析：选D。A项，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，溶液中[H＋]增大，抑制水的电离；B项，KF===K＋＋F－，F－＋H2OHF＋OH－，促进水的电离；C项，KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，促进水的电离；D项，NaI===Na＋＋I－，不影响水的电离。 2．(2019·合肥一模)欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是( ) A．1.01×105 Pa时沸点为100 ℃ B．测得其pH＝7 C．遇钠生成氢气 D．电解时得到H2与O2的体积比为2∶1 解析：选A。根据1.01×105 Pa时沸点为100 ℃，可以证明该液体为纯水，A项符合题意；pH＝7的液体不一定是纯水，如NaCl溶液，B项不符合题意；遇金属钠生成氢气的液体不一定是纯水，如乙醇，C项不符合题意；电解时得到H2和O2的体积比为2∶1的液体不一定是纯水，如Na2SO4溶液，D项不符合题意。 3．(2019·河北衡水中学一调)下列溶液一定显酸性的是( ) A．由水电离出的[H＋]＝10－9 mol·L－1的溶液(室温) B．[OH－]<[H＋]的溶液 C．pH<7的溶液 D．能与金属Al反应放出H2的溶液 解析：选B。A项，室温下，由水电离出的[H＋]＝10－9mol·L－1<10－7 mol·L－1，水的电离受到抑制，可能为酸溶液也可能为碱溶液，错误；B项，[OH－]<[H＋]，则溶液显酸性，正确；C项，pH<7的溶液不一定显酸性，如100 ℃时，纯水的pH＝6，此时溶液呈中性，错误；D项，强碱溶液也能与铝反应生成氢气，错误。 4.如图所示，在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L－1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )
第48讲 酸碱中和滴定及拓展应用[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。
3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作1．原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
以标准HCl 溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c (NaOH)＝_________。
2．实验操作与仪器的选择 (1)主要仪器(2)滴定前准备滴定管：______→洗涤→______→装液→排气泡调液面→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作(4)滴定终点滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标准溶液的体积。
(5)数据处理按上述操作重复____次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求出待测液的物质的量浓度的________。
3．关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的______。
(2)选取适当的指示剂，准确判断___________________________________________。
熟记：常见酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围和pH石蕊甲基橙酚酞4.滴定曲线以0 mol·L－1 NaOH溶液滴定mL 0 mol·L－1盐酸为例5．误差分析分析依据：c B＝c A·V AV B(V B表示准确量取的待测液的体积、c A表示标准溶液的浓度)。
若V A偏大⇒c B____________；若V A偏小⇒c B________。
1．将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL() 2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点()3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗()4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL()一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择1.现用中和滴定来测定某NaOH溶液的浓度。
(1)滴定：用__________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。
如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。
把用去的标准盐酸的体积填入表格中，此次滴定结束后的读数为______mL，滴定管中剩余液体的体积为______，可用________作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)有关数据记录如下：滴定序号待测液体积/mL所消耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前滴定后消耗的体积1V2V－3V根据所给数据，写出计算NaOH溶液的物质的量浓度的表达式：______________________(不必化简)。
2．(1)用0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用______________作指示剂。
(2)用mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用________作指示剂，滴定终点时颜色变化为____________________。
(3)用mol·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为________。
二、酸碱中和滴定误差分析3．以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗酸式滴定管锥形瓶用待测溶液润洗未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水取液取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失滴定滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失滴定过程中振荡时有液滴溅出滴定滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数滴定前俯视读数或滴定后仰视读数三、滴定曲线的分析4．室温条件下，将mol·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL mol·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是()A．K a(HB)的数量级为10－4B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C．V1＝10D．b点时，NaOH与HB恰好完全反应5．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是()A．用mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1D．a点和b点对应溶液的导电性相同考点二氧化还原滴定1．原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。
2．试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7、I2等。
(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。
3．指示剂(1)氧化还原指示剂。
(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。
(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
一、直接滴定型1．为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。
②取mL溶液于锥形瓶中，用0 mol·L－1KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。
(1)滴定过程中发生反应的离子方程式是____________________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为____________。
(2)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
二、连续反应型2．(2022·上海金山模拟)称取g CuCl成品置于过量FeCl3(aq)中，待固体完全溶解后，用0 mol·L－1的Ce(SO4)2标准液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准液mL。
相关反应如下：Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－；Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋。
则CuCl的质量分数是________(保留四位有效数字)，若滴定操作耗时过长可能会使测定的CuCl质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
三、试剂过量型3．烟道气中的NO x是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。
将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO－3，加水稀释至mL。
量取20.00 mL该溶液，加入V1mL c1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。
回答下列问题：(1)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NO x折合成NO2的含量为__________ mg·m－3。
(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答题规范(6)滴定终点判断当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
(1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是____________________________________________。
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用__________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________。
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________。
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为______________________________________________________，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________。
(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用__________作指示剂，滴定终点现象是________________________________________________________________________。
1．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取mL待测液，用0 mol·L－1的NaOH溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为()2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)可用“图1”测定醋酸浓度(2021·河北，3A)()(2)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液(2021·天津，6B)()(3)碱式滴定管排气泡的操作如“图3”(2022·湖南，4A)()(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(2022·浙江6月选考，11A)() 3．(2022·浙江6月选考，23)25 ℃时，向20 mL浓度均为mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的K a＝×10－5 mol·L－1；用mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围～)。
