本套资源目录2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第1讲化学实验的常用仪器和基本操作含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第2讲物质的分离与提纯含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第3讲物质的量气体摩尔体积含解析新人教版2020高考化学一轮复习限时规范训练第一章第4讲物质的量在化学实验中的应用含解析新人教版剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用限时50分钟A 组(25分钟)1．用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm －3)配制1 mol·L －1的稀盐酸100 mL ，配制过程中按顺序需要用到的仪器有 ( )①100 mL 量筒 ②10 mL 量筒 ③50 mL 烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒A ．①③⑤⑥⑦B ．②③⑦⑤⑥C ．③⑤⑦⑥④D ．④③⑦⑤⑥ 解析：选B 。
配制 1 mol·L－1的稀盐酸100 mL 所需36.5%的盐酸的体积为1 mol·L －1×0.1 L×36.5 g·mol －11.2 g·cm －3×36.5%≈8.3 mL，应选取10 mL 量筒，故用到的仪器顺序为②③⑦⑤⑥。
2．下列有关溶液配制的说法正确的是 ( )A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol/L K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出解析：选C 。
配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，A 、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D 错误。
魁夺市安身阳光实验学校【高考领航】高考化学大一轮复习第一章第4节课时规范训练鲁科版1．对1 mol·L－1的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是( )A．该溶液中Cl－浓度为2 mol·L－1B．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 mol·L－1解析：结合BaCl2===Ba2＋＋2Cl－，Cl－浓度是BaCl2浓度的两倍，A项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL 容量瓶一次性配制，C项错误；1 mol·L－1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。
答案：A2．下列溶液中氯离子的浓度与1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液B．1.5 L 2 mol·L－1NH4Cl溶液C．1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液和1 mol·L－1的FeCl2混合溶液D．2 L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液解析：1 mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1×3＝3 mol·L－1。
A项，c(Cl －)＝1 mol·L－1；B项，c(Cl－)＝2 mol·L－1；1 L×1 mol·L－1×3＋1 L×1 mol·L－1×21 L＝5 mol·L－1，C项，c(Cl－)＝5 mol·L－1；D项，c(Cl－)＝2c(CaCl2)＝2×1.5 mol·L－1＝3 mol·L－1。
魁夺市安身阳光实验学校从实验学化学 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一 物质的量浓度及相关计算 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数 深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)1 mol ·L －1NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )(2)从100 mL 5 mol·L －1H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )(3)从100 mL 5 mol·L －1H 2SO 4溶液中取出10 mL ，所得硫酸根的物质的量为0.05 mol( )(4)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )(5)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1( )(6)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (7)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%( )(8)将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1( )答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× 1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
