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2023年高考化学鉴赏复习讲义(归纳最全、
最详细)
目录
1. 化学基本概念复
- 原子结构与元素周期表
- 化学键与化合物
- 反应与化学方程式
2. 离子反应与平衡
- 酸碱中和反应
- 氧化还原反应
- 水解反应和酸碱平衡
3. 高分子化合物和物质的结构与性质
- 高分子材料
- 有机化合物的结构与性质
- 烃类的官能团
4. 化学反应动力学与化学平衡理论
- 化学反应速率
- 平衡常数及其影响因素
- 化学平衡原理
5. 化学能量与化学变化
- 燃烧反应和反应热
- 化学动力学与反应速率
- 热力学第一、二定律
6. 化学平衡与溶液
- 水溶液与浓度计算
- 酸碱滴定和pH计算
- 化学平衡与溶液的反应
说明
本讲义旨在为2023年高考化学鉴赏考试做全面复准备。
结合历年高考试题以及重要知识点归纳总结，讲义内容详实，涵盖了所有考试范围内的主要知识点。
鉴于考试中的化学鉴赏部分通常要求考生对化学知识进行较高层次的运用和解析，本讲义将为学生提供充足的练题及相关参考答案，以帮助学生在化学鉴赏方面取得较好的成绩。
请各位考生认真学习本讲义，理解其中的知识点和概念，并积极参与与老师和同学的讨论。
祝愿大家在2023年高考化学鉴赏考试中取得优异成绩！。
高三化学知识点教辅资料化学是一门研究物质结构、性质和变化的科学，对于高三学生来说，化学知识点的掌握至关重要。
本文将为高三学生提供一份化学知识点的教辅资料，帮助他们更好地备战高考。
第一章离子键和共价键1. 离子键的概念和特点- 离子的定义：带电的原子或原子团- 简介离子键的形成过程和特点- 离子晶体的性质和结构2. 共价键的概念和特点- 共价键的定义和形成机制- 典型共价键的气体：氢气和氯气- 分子的极性和非极性第二章化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和特点- 化学反应的定义和表示方法- 反应类型：组成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等- 平衡状态和化学平衡2. 化学方程式的平衡- 化学方程式的表示和写法- 平衡系数的应用- 平衡常数和平衡常数表达式第三章有机化学基础1. 有机化合物的概念和特点- 有机化合物和无机化合物的区别- 有机物的特征：碳的主链、氢原子和其他原子团2. 有机化合物的命名规则- 代表标识法的命名规则- IUPAC命名法的基本原则和应用- 功能团的命名和表示方法第四章化学反应速率和化学平衡1. 化学反应速率的描述和影响因素- 化学反应速率的定义和计算方法- 影响化学反应速率的因素：温度、浓度、催化剂等 - 反应速率与反应机理的关系2. 化学平衡的观念和条件- 反应的正反向过程和动态平衡- 影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力等- 平衡常数和平衡位置的变化第五章化学键和化学键能1. 化学键的强度和能量- 化学键的概念和分类- 强度和能量的关系- 化学键能计算和应用2. 化学键的性质和应用- 化学键的极性和非极性- 化学键对物质性质的影响- 化学键在化学反应中的作用以上是高三化学知识点的教辅资料，希望能够帮助高三学生巩固和扩展化学知识，取得优异的成绩。
祝愿所有高三学生都能在化学领域获得令人满意的成绩！加油！。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第62讲烃 化石燃料复习目标1.掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构特点和性质。
2.能正确书写相关反应的化学方程式。
3.了解煤、石油、天然气的综合利用。
内容索引考点一 脂肪烃的结构与性质考点二 芳香烃考点三 煤 石油 天然气真题演练 明确考向课时精练><脂肪烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式必备知识单键C n H 2n ＋2(n ≥1)碳碳双键C n H 2n (n ≥2)碳碳三键C n H 2n －2(n ≥2)2.烷烃、烯烃、炔烃代表物的比较甲烷乙烯乙炔结构简式CH4CH2==CH2CH≡CH结构特点只含单键含碳碳双键含碳碳三键空间结构正四面体平面形直线形物理性质无色气体，难溶于水无色气体，微溶于水化学性质燃烧淡蓝色火焰火焰明亮且伴有黑烟火焰很明亮且伴有浓黑烟溴(CCl4)不反应加成反应加成反应KMnO4(H2SO4)不反应氧化反应氧化反应主要反应类型取代加成、聚合加成、聚合3.脂肪烃的物理性质性质变化规律状态常温下，含有个碳原子的烃都是气态，随着碳原子数的增加，逐渐过渡到、______沸点随着碳原子数的增加，沸点逐渐 ；同分异构体之间，支链越多，沸点_____相对密度随着碳原子数的增加，相对密度逐渐，密度均比水____水溶性均难溶于水1～4液态固态升高越低增大小4.脂肪烃的化学性质(1)取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他 所替代的反应。
②烷烃的卤代反应a.反应条件：烷烃与气态卤素单质在 条件下反应。
b.产物成分：多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX 。
原子或原子团光照c.定量关系： ，即取代1 mol 氢原子，消耗卤素单质生成 HX 。
1 mol 1 mol(2)加成反应不饱和碳原子①加成反应：有机物分子中的 与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②烯烃、炔烃的加成反应(写出下列有关反应的化学方程式)CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrCH≡CH＋Br2―→Br—CH===CH—BrCH≡CH＋2Br2―→(3)加聚反应①丙烯发生加聚反应的化学方程式为_____________________________________。
最新高考化学全课时总复习资料（全高中共302页附答案）目录第一章化学计量在实验中的应用Array课时1物质的量气体摩尔体积课时2 物质的量浓度及其溶液的配制第二章化学物质及其变化课时1 物质的组成、性质及分类课时2 电解质离子反应课时3 氧化还原反应基础第三章金属及其化合物课时1 钠及其化合物课时2 镁、铝及其重要化合物课时3 铁、铜及其重要化合物第四章非金属及其化合物课时1 碳、硅及其重要化合物课时2 富集在海水中的元素——卤素课时3 硫及其重要化合物课时4 氮及其重要化合物第五章物质结构元素周期律课时1 原子结构课时2 元素周期律和元素周期表课时3 化学键第六章化学反应与能量变化课时1 化学能与热能课时2 原电池化学电源课时3 电解池、金属的腐蚀与防护第七章化学反应速率和化学平衡课时1 化学反应速率及其影响因素课时2 化学平衡状态及其移动课时3 化学平衡常数化学反应进行的方向课时1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示2个氢原子，D项错误。
答案 C2．(2018潍坊质检)下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况D．2 mol气体的体积约为44.8 L解析A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B 项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。
2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第1讲物质的组成、性质和转化复习目标1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。
3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
内容索引考点一 物质的组成与分类考点二 分散系 胶体考点三 物质的性质与变化真题演练 明确考向课时精练><物质的组成与分类1.物质的组成(1)原子游离化合分子离子分子原子必备知识(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。
③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素：；磷元素： 。
几种性质不同的单质化学O 2和O 3金刚石、石墨、C 60白磷、红磷2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
在化学上常用的分类方法有分类法和分类法。
(1)树状分类法每次用一个标准对物质进行再分类。
树状交叉物质混合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体化合物无机化合物有机化合物1.请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④明矾 ⑤小苏打 ⑥氧化钠 ⑦Fe(OH)3 ⑧NaCl 溶液 ⑨H2SO3 ⑩淀粉溶液 ⑪泥水应用举例⑧⑩⑪①②⑨③⑦④⑤⑥2.现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H 2SO 4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO 2气体 ⑭CuSO 4·5H 2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO 4)2·12H 2O ⑱分子式为C 5H 10的烃 ⑲分子式为C 7H 8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)；一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
高考化学复习宝典资料
高考化学复习资料：高三化学22之最
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是 F
3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是 C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
21、相同条件下密度最小的气体是氢气
22、相对分子质量最小的氧化物是水
高考化学复习资料：高中化学32个"不一定"定律
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。
如氢的同位素(11H)中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。
如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。
如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。
如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。
如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。
如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。
如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧
化物。
如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。
只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。
如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。
如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。
如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢
气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。
如碳与
氧气的反应为放热反应，但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下
很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。
如AlO2-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。
如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
21.不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。
如
HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。
22.组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。
一般情况下该结
论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。
23.只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。
如NH4Cl属于离子晶体。
24.只含有极性键的分子不一定是极性分子。
如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。
25.铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。
铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁
过量则生成亚铁离子。
26.具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。
如石墨、硅都具有金属光泽，它们属
于非金属单质。
27.失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。
如稀有气体原子既不易失去电子也不
易得到电子。
28.浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。
如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大;Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
29. 强电解溶液的导电能力不一定强。
导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有
关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
31.平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。
32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。
