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2017高三化学第三次月考试题及答案

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安徽省池州一中2017届高三上学期第三次月考
理综化学试卷
第Ⅰ卷选择题（共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 137 7、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
8、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，44g CO2中含有2N A个π键
B．1mol·L-1NaCl溶液含有N A个Na+
C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D．过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2N A个
9、下列叙述正确的是（）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成
10、下列判断错误的是（）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH) 2
11、下列叙述正确的是（）
A．铝制容器可盛装热的浓硫酸B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成
12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色
物质。

倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。

过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。

下列所得结论正确的是（）
A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（）
A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5B．证明氢氧化铝的两性C．检查装置气密性D．测定KClO3元素的质量
25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原
子核外有两个未成对电子，H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，
（1）H位于元素周期表中第周期第族；
F的基态原子价层电子排布式为。

（2）B、C、F第一电离能从大到小的顺序是，
与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是
；
（3）C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是，较稳定的是________(写化学式)。

（4）已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式。

（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

26、(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应
生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。

E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。

H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。

（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为。

（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。

（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为。

27、（14分）MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。

工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。

已
知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。

主要工艺如下：
（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是。

（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是（写化学式）。

其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为：。

（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是。

（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是。

（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。

为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→。

（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2
溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO
2
4）= 。

28、（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶
液对其尾气进行吸收处理。

化学答案
7．D 8. A 9．D 10．A 11．C 12. A 13．C
25 (除标明外，其余各2分)：（1）四(1")，VIB(1");3s23p4;
（2）N＞O＞S，原子晶体；
（3）H 2O,H 2O。

（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。

（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。

26（14分，每空2分）.（1），
2S2Cl 2+3H 2O4HCl+H2SO3+3S↓
（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（3）1：2， 2
（4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2
（5）S22-+2H+H2S↑+S↓
27.（14分）（每小问2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）
28.（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+H 2O，还原性和酸性；
（2）3Cl 2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）；①假设2：Br-和Fe2+；假设3：Br-。

②步骤1：氯水和四氯化碳若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；
步骤2：0.01mol/L铁氰化钾溶液若溶液变蓝，证明假设2正确；
步骤3：氯水和四氯化碳若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。

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河北省2017届高三11月月考化学试题Word版含答案

河北省2017届高三11月月考化学试题Word版含答案

波峰中学2016-2017学年度上学期高三年级11月调研考试理综试卷-化学部份7.下列转变必然属于化学转变的是( )①导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2 ⑦白磷转化为红磷⑧久制浓硝酸变黄⑨16O与18O间的彼此转化A．②③④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑨D．④⑤⑥⑧8.下列叙述正确的有几个( )①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2②将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀③讲过量SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu⑤SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反映⑥新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A．5个B．3个C．2个D．1个9.N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶于水得1L溶液，Na＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反映转移的电子数量为0.2N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为4.5N AD．18gC与1molO2完全反映后，取得CO2的分子个数为N A10.按照表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4．．．．．．②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．A．第①组反映的其余产物为H2O和O2B．第②组反映中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2C．第③组反映中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br211.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为( )A．1,3-丁二烯B．环丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔12.下列对实验操作及结论的描述不正确的是( )A．夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B．打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧侵蚀C．滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯13.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反映进程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL N2O4的气体（都已折算到标准状态），在反映后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g.则x等于( )A. 8.64gB. 9.20gC. 9.00gD. 9.44g26.（14分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为_____ ___。

【试题】河北省2017届高三3月月考理科综合化学部分试题Word版含答案

【试题】河北省2017届高三3月月考理科综合化学部分试题Word版含答案

【关键字】试题波峰中学高三年级2016-2017学年第二学期3月月考理科综合试题温馨提示：本试卷共300分，考试时间150分钟。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至7页。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 K—39第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题（本大题共13小题,每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）7．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾8．右图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1）。

下列叙述错误的是A．X和Z氢化物的热稳定性和复原性均依次减弱B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是A．用图A装置制取少量CO2气体B．图B可检查该装置的气密性C．用图C装置制取并收集干燥的NH3 D．装置D可分离沸点不同且互溶的液体混合物10．向1L含0.3molNaAlO2的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，下列对应关系不正确的是11．铜—空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－D．整个反应过程中，氧化剂为O212．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。

浙江省绍兴市2017届高三3月教学质量调测考试化学试题Word版含解析

浙江省绍兴市2017届高三3月教学质量调测考试化学试题Word版含解析

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65Ag-108 Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题 2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱的是（）A．SO2 B．H2SiO3 C．Na2CO3 D．NaOH【答案】D【点睛】解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，从而得出正确的结论。

2．下列仪器名称为“烧杯”的是（）A． B． C． D．【答案】A【解析】A．仪器的名称是烧杯，故A正确；B．仪器的名称是分液漏斗，故B错误；C．仪器的名称是容量瓶，故C错误； D．仪器的名称是烧瓶，故D错误；答案为A。

3．下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4 C．H2SO4 D．NaNO3【答案】B【点睛】抓住非电解质的特征水溶液中和熔融状态下都不能够导电的原因是自身不能电离是解题的关键，非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物，无论电解质还是非电解质，都一定是化合物，单质、混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行判断。

4．反应Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化剂是（）A．Cl2 B．KI C．KCl D．I2【答案】A【解析】根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，Cl2属于单质，氯气中氯元素化合价为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为-1价，碘单质中碘元素的化合价是零，因此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC1【答案】C【解析】A．NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B．NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C．CH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D．HC1在水溶液中电离出H+，使溶液显酸性，故D不选；故选C。

高三化学第三次月考试题word版本

高三化学第三次月考试题word版本

2017-2018学年度（上）高三第三次月考化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137一、选择题（2.5*20）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用C．CO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物2．下列化学用语的表述正确的是( )A．离子结构示意图：可以表示16O2−，也可以表示18O2−B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．氯化铵的电子式为： D．CO2的结构式为：O−C−O 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N AC．16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N AD．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A4．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（）A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种 (不考虑立体异构，不包括本身)C．Q的所有碳原子一定共面D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同5．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( )A. CO2通入Ca(OH)2溶液中B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中C. Cl2通入氢硫酸溶液中D. SO2通入BaCl2溶液中6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，原因：NH＋4＋H2O === NH3·H2O＋H＋2＋3H2↑B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO－C．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ === 2Na++ CuD．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 === Ca2++ CO2↑ + H2O7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（）A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁8．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应放出QKJ热量 B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变9．某核素可形成H m X型氢化物，则 a g H m X 含有（）A. 质子B. 电子C. 中子D. H m X10．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（）A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化11．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A．反应①、反应②△H均大于零B．该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)==I2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJC．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关D．反应①、反应②均为氧化还原反应12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣B．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣C．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣D．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣13．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。