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几种常见的酸ppt课件

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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

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第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

几种常见的酸——盐酸PPT教学课件

几种常见的酸——盐酸PPT教学课件
视觉性语言中枢
运动性语言中枢
听觉中
视觉中 枢
躯 体
又分为许多小的功能代 顶表部区——控制下肢
运 运下动部——控制头部
动 运躯动体各部分的运动都由运动中枢的一
中 枢
定皮部层位中控的制功能代表区的分布与躯体各
部分的关系是倒置的。见下图
书写语言中枢
视觉性语言中枢
运动性语言中枢 听觉性语言中枢
运动性语言中枢——运动性失语症 （能看、能写、能听、不能说）
几种常见的酸 ——盐酸
盐酸
硫酸
硝酸
▪物理性质
▪物理性质
▪物理性质
▪化学性质
•浓硫酸的特性 •浓硫酸的稀释
•跟指示剂的反应 ▪化学性质
▪化学性质
•强氧化性
•跟金属的反应
•跟指示剂的反应
•跟金属氧化物的反应 •跟金属的反应
•跟碱的反应
•跟金属氧化物的反应
•跟硝酸银的反应
•跟碱的反应
•跟氯化钡的反应
物理性质：(观看录像)
功能：接受刺激、产生兴奋、传
三、反射及反 射1、弧反射：通过神经系统，对各种刺激所发 生的有规律
传入神经 感的受反器应。
2、反射 弧
传入神经 神经中枢
感受器
传出神经神经中枢
传出神经
效应器
效应器
反射弧是完成反射活动的结 构基础。
非条件反 动物通过遗传获得的先天 反 射： 就有的反射。如：膝跳反 射 条件反 动射物、体眨在眼后反天射生。活过程中
跟碱的反应 跟硝酸银的反应
FeZ2On+3+2H6HCCl=l=Zn2CFle2C+lH3+2↑3H2O Cu(盐OHF酸e)+2跟+22H金HCC属l=l=氧FCe化CuCl物2l+2反+H22应H↑ 2生O成 利用可盐可溶酸用性跟于盐碱制，反备可应氢以可气用以来减除少锈胃。中

几种常见的酸

几种常见的酸

化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应
使紫色石蕊变红,无 色酚酞不变色 硝酸氧化性强,与金属反应 不生成氢气而生成水
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
�
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的 含量.
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在.
硫酸
物理性质 化学性质
物理性质
浓硫酸是无色,粘稠,油状的液体,不 易挥发. 浓硫酸有吸水性,脱水性和腐蚀性,有 强氧化性. 浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热.
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
石蕊试液遇盐酸变成红色,酚酞试液 遇盐酸不变色.
盐酸跟锌,铁等金属反应,都能生成 氢气和相应的盐. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
பைடு நூலகம்
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐, 可以用来除锈.
第二节 几种常见的酸
几种常见,重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾
浓盐酸在空气中会生成白雾,是因为从 浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,白 雾就是大量盐酸小液滴暂时聚集并悬浮 在有限空间时出现的现象.它反映了氯 化氢极易溶于水的性质,也反映了盐酸 极易挥发的性质.

第二节几种常见的酸

第二节几种常见的酸
专题整理复习 ——酸
知识梳理
一、物理性质及用途 物理性质：盐酸是氯化氢的水溶液（混合物） ，为无色透 明的液体，浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中 的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量 变小。
用途:中要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
知识小结
酸的通性：
1、与指示剂发生显色反应；
2、酸 + 活泼金属 3、酸 + 金属氧化物
盐 + H2 ↑ 盐+水
4、酸 + 碱
盐+水
5、酸 + 盐
新酸 + 新盐
实验探究题型问题
提出问题
作出猜想 实验探究 得出结论
根究方程猜想问题 设计合理实验方案 选择恰当试剂
依据现象，分析、得43; H2 ↑ ②
③ 盐+水
显色
①
指 示
剂⑤
新盐+新酸
H+
④ 中和反应
盐+水
实验探究解题思路
主旨：根据方程式进行合理猜想
1、生成物：一定存在 2、反应物 过量：一定存在
少量：不存在
验证物质存在之试剂的选择原则
选择加入的试剂应与可能存在的物质发生 反应，并伴有明显的实验现象，如颜色的 改变，生成沉淀或气体等。
物理性质：一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4 的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其难挥发，易溶 于水，具有吸水性。 浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入 水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
用途:重要的化工原料。用于生产化肥、农药，冶金、精炼石 油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室常做干燥剂。

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件

五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
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4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓 硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因 为 随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸 。
14
祝同学们： 学习进步
生活愉快
15
吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分，使硫酸 变稀；利用浓硫酸的吸水性，可将其作为气体的 干燥剂。（物理性质）
浓硫酸
注意：
浓硫酸只能干燥中性和酸性的气体，如中性气 体H2、O2、N2等，酸性气体HCl、NO2等。 浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）。
9
2.浓盐酸的脱水性
实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸
5
一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称 化学式
主要性质
主要用途
盐酸
HCl
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味
产
硫酸 硝酸
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
H2SO4 浓硫酸有强烈的吸水性、 染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
金属除锈
HNO3
无色液体、有刺激性气味、化肥、农药、炸药、
专题七 初识酸、碱、盐 单元2 几种常见的酸和碱
几种常见的酸
祝站二中 李文桥
1
如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中 来腌制、保存呢？
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。 因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
2
你知道哪些常见的的酸呢？
1.食醋里含有 醋酸 ，也叫 乙酸 ，
化学式为 CH3COOH；
12
如何稀释浓硫酸
强调：稀释浓硫酸时会产生大量热量！
注是意将！水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，一定
要把浓硫酸沿器壁慢慢注入 水里，并不断搅拌；切不可 将还水是倒将进浓浓硫硫酸酸注里入。水呢?
如果不慎硫酸沾到皮肤或者衣服，应立刻用大量水
进行冲洗。
13
巩固练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的
毁容前的河南信阳女生张静
被告人马娟犯故意伤害罪，判处死刑11 ！
浓硫酸的三大特性：
1.吸水性：浓硫酸能吸收空气的水分而变稀，做干 燥剂。（物理变化） 2.腐蚀性：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤 （都含有氢、氧等元素）里的水分， 生成黑色的炭，这一过程又叫碳化过程。（化学变化） 3.氧化性：浓硫酸与金属反应不生成氢气而生成水。
纸上显示黑色字迹 浓硫酸能夺
浓硫酸在纸上写字
取含碳、氢、
用小木棍蘸பைடு நூலகம்少量浓硫酸
氧等元素组成 蘸有硫酸的部位变黑 的化合物里的
水分 ( 氢、氧
将浓硫酸滴到 滴有硫酸的部位变 元素 ), 生成黑
一小块布上 黑，甚至烧成洞
色的炭和水。
10
浓硫酸的特性
脱水性： ——化学性质
浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
是（ C ）
A.浓盐酸
B.酒精
C.浓硫酸
D.醋酸
2.浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变是 （ D ）
A.溶质的质量减小
B.溶剂的质量减小
C.溶液的质量减小
D.溶质质量分数减小
3.在稀释浓硫酸时,一定要把 浓硫酸 沿器壁 慢慢 地注入 水 里, 并不断搅动，使产生的热量_迅__速__扩__散_,切不可把 水 倒入_浓__硫__酸_里.
三、硫酸
实验： 1.将称量质量的浓硫酸敞口置 于空气中，一段时间后再称量 其质量，与第一次称量比较有 什么变化？
质量变化 质量比第一次称量增加了 原 因 浓硫酸能吸收空气中的水分，从而使其质量增加
思考：将某浓硫酸溶液敞口置于空气中一段时间后，该溶液的溶8 质质量分数会发生怎样的变化呢？
浓硫酸的特性
2.汽车电瓶里含有 硫酸 ， 溶质化学式为 H2SO4 ；
3
3.胃部分泌的胃液中含有 盐酸 ， 化学式为 HCl 。 可以杀死食物中的细菌，并有助 胃液中的酶发挥消化作用。 4.汽水里都含有 碳酸 ，它的化 学式为 H2CO3 ；
4
5.这些水果都有酸味是因为其中含有 柠檬酸 。 还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸， 这节课我们就来学习几种常见的酸的一些知识。
强腐蚀性、强氧化性
染料
醋酸
CH3COO强体H烈刺激性气味、无色液
合成纤维、香料、医
药
6
二、盐酸
盐酸是HCl气体的水溶液；纯 净的浓盐酸是无色、有刺激性 气味的液体，具有挥发性，浓 盐酸在空气中会形成白雾；工 业品浓盐酸常因含有杂质而带
黄色。
请你尝试:
1.将一定质量的浓盐酸敞口置于实验桌上，一段时间后，该溶液的 质量会 变小 ，溶质质量分数会 变小 。（填“变大”、“变小” 或“不变”） 2.某同学在实验室制取二氧化碳气体时，不慎将浓盐酸看成稀盐酸， 该同学用来浓盐酸制取二氧化碳气体会对实验造成什么影响？ 7 会使生成的二氧化碳气体不纯，其中含有HCl气体。