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几种常见的酸PPT课件(3)

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20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件

20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件
第一课时 盐酸的性质
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！ 那是你胃酸过多的缘故！ 胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？ 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。 常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐 酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是 碳酸钙 。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中， 碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体， 这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐

九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版

九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版

例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质 （1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件

《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

人教版九年级化学下册第十单元--课题1--第二课时--常见的酸(共21张PPT)

利用上面的反应可以清除金属制品表面的
锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
四、酸的用途
盐酸：重要的化工产品。 用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； 人体中的胃酸可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。 用于生产化肥、农药、火药、染料以及
冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
练习
练习：请写出下列物质的化学式
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
碳酸
H2CO3
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2
一、1）凡有H开头的是酸（除H2O ，H2O2）
如：HCl
盐酸
H2SO4 硫酸
HNO3 硝酸
. 2）凡以OH结尾的是碱 (氨水NH3 H2O也是碱）
氧化物：__N_a_2_O___S_O_2 __C__aO____C_O_2___C_u_O____
3、盐酸，即
液体，易
有刺
激性
；硫酸，
液体，不易
，
4、打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方会看
到
这是因为浓盐酸易挥发
气
体，该气体与空气中的水蒸气结合形成
小液滴，所以瓶口上方会有
。
一、浓硫酸和浓盐酸的物理性质
白醋
红色
不变色
盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液
红色
蓝色 蓝色
不变色 红色
红色
指示剂变色规律
化学变化
11.紫.根色据石实验蕊现溶象液，遇上酸述性溶液溶可液以变分红为，哪遇几类碱？性溶液变蓝。
简2.记使用：石石蕊蕊和遇酚酸酞变试液红的，目遇的碱是变什蓝么？。

几种常见的酸——盐酸PPT教学课件

几种常见的酸——盐酸PPT教学课件
视觉性语言中枢
运动性语言中枢
听觉中
视觉中 枢
躯 体
又分为许多小的功能代 顶表部区——控制下肢
运 运下动部——控制头部
动 运躯动体各部分的运动都由运动中枢的一
中 枢
定皮部层位中控的制功能代表区的分布与躯体各
部分的关系是倒置的。见下图
书写语言中枢
视觉性语言中枢
运动性语言中枢 听觉性语言中枢
运动性语言中枢——运动性失语症 （能看、能写、能听、不能说）
几种常见的酸 ——盐酸
盐酸
硫酸
硝酸
▪物理性质
▪物理性质
▪物理性质
▪化学性质
•浓硫酸的特性 •浓硫酸的稀释
•跟指示剂的反应 ▪化学性质
▪化学性质
•强氧化性
•跟金属的反应
•跟指示剂的反应
•跟金属氧化物的反应 •跟金属的反应
•跟碱的反应
•跟金属氧化物的反应
•跟硝酸银的反应
•跟碱的反应
•跟氯化钡的反应
物理性质：(观看录像)
功能：接受刺激、产生兴奋、传
三、反射及反 射1、弧反射：通过神经系统，对各种刺激所发 生的有规律
传入神经 感的受反器应。
2、反射 弧
传入神经 神经中枢
感受器
传出神经神经中枢
传出神经
效应器
效应器
反射弧是完成反射活动的结 构基础。
非条件反 动物通过遗传获得的先天 反 射： 就有的反射。如：膝跳反 射 条件反 动射物、体眨在眼后反天射生。活过程中
跟碱的反应 跟硝酸银的反应
FeZ2On+3+2H6HCCl=l=Zn2CFle2C+lH3+2↑3H2O Cu(盐OHF酸e)+2跟+22H金HCC属l=l=氧FCe化CuCl物2l+2反+H22应H↑ 2生O成 利用可盐可溶酸用性跟于盐碱制，反备可应氢以可气用以来减除少锈胃。中

《酸的化学性质》PPT课件

《酸的化学性质》PPT课件

酸与金属的反应及原理
01
02
03
反应原理
酸中的氢离子与金属发生 置换反应，生成金属盐和 氢气。
反应条件
金属必须是活泼金属（金 属活动性顺序表中排在氢 前面的金属），酸通常是 稀硫酸或稀盐酸。
例如
铁与稀硫酸反应生成硫酸 亚铁和氢气。
03 酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物的反应
反应原理
酸与金属氧化物反应生成盐和水 。
变为无色。
酸能与碳酸钠溶液反应，生成可 溶性的钠盐、水和二氧化碳气体
，有气泡产生。
实验结果及分析
实验分析
实验结果符合酸的通性及其与指示剂、金属氧化物、金 属、碱和盐的反应原理。
通过实验可以验证酸的化学性质及其与不同物质的反应 规律。
通过实验可以加深对酸的性质的理解和应用能力。
THANKS FOR WATCHING
应用领域
用于制造肥料、炸药、颜料等；也用于石油精炼、金属冶炼等工业 过程。
硝酸的性质及应用
物理性质
01
无色透明液体，有刺激性气味，易挥发。
化学性质
02
具有强氧化性和强酸性，能与多种物质发生反应，如与金属反
应生成硝酸盐、氮氧化物和水。
应用领域
03
用于制造氮肥、染料、炸药等；也用于金属表面处理、制药等
3. 观察并记录实验现象。
实验操作
在试管中加入少量稀盐酸或稀硫酸，滴入几滴紫 色石蕊试液或无色酚酞试液，观察颜色变化。
实验步骤及操作
01
02
03
04
在试管中加入生锈的铁钉，加 入稀盐酸或稀硫酸，观察现象
。
在试管中加入镁条，加入稀盐 酸或稀硫酸，观察现象。
在试管中加入氢氧化钠溶液， 滴入几滴酚酞试液，再加入稀 盐酸或稀硫酸，观察颜色变化

几种常见的酸PPT课件

如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。 因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道哪些常见的的酸呢？
第1页/共15页
1.食醋里含有
醋酸 乙酸 ，也叫
，化学式为
；
CH3COOH
2.汽车电瓶里含有
，溶质化硫学酸式为
；
H2SO4
第2页/共15页
一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称 化学式
主要性质
主要用途
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味
产
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
浓硫酸有强烈的吸水性、 染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
3.胃部分泌的胃液中含有
，
盐酸
化学式为
。 HCl
可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。
4.汽水里都含有
，它的化学碳式酸为
；
H2CO3
第3页/共15页
5.这些水果都有酸味是因为其中含有
。
柠檬酸
还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一 些知识。
第4页/共15页
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓 硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因 为 随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸 。
第13页/共15页
祝同学们： 学习进步 生活愉快
第14页/共15页
感谢您的观看！
第15页/共15页
用玻璃棒蘸

人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件


五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。

酸及其性质ppt课件


符合 GB622－89
符合 GB622－89
1.酸有强烈的腐蚀性，使用时一定要小心，避免沾 到皮肤或衣物上； 2.闻气时不可凑近瓶口，要小心的打开瓶塞，用手 在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（一）浓盐酸、浓硫酸的物理性质：
浓盐酸
颜色 无色
状态 气味 溶质的 密度 敞开瓶口 质量分数 (g/cm3) 发生的现象
4.注意事项：由两种化合物生成两种化合物的反应不一定是复分解反应 如： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
5.条件：生成物种必须要有水或气体或沉淀生成。
实验探究4、酸与部分盐反应
现象 稀盐酸+碳酸镁 稀硫酸+碳酸钠 稀硫酸+氯化钡 稀盐酸+硝酸银
反应方程式
实验探究4、酸与部分盐反应
现象
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
B 3. 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量会( )
A.变大
B.变小
C.不变
D.无法确定
4. 浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水
性，所以敞口放置的浓硫酸
质量会 变大 ，溶质质量分数会 变小 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，
应立即 用大量水冲洗 ，然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 。
第一节 酸及其性质
酸的通性 复分解反应
复习回顾
• 1. 酸的组成：
+
。
• 2.浓盐酸有
性，因此打开瓶盖出现 ，有
气味，敞口放置
会使溶质质量分数变
，在实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸原
因是
。
• 3.浓硫酸具有
性，常用作气体干燥剂。但不能干燥氨气（NH3）。
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跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟氯化钡的反应
稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生 成氢气和相应的盐。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性
盐，可以用来除锈
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，
素材天下
第二节 几种常见的酸
几种常见、重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液 遇盐酸不变色。
盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成 氢气和相应的盐。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，
可以用来除锈。
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的
生成能溶于水的硫酸铜。
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀
可用于检验SO42-的存在。
硝酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的硝酸是无色液体 具刺激性气味 有挥发性，在空气中形成白雾 有强烈的腐蚀性。
化学性质
跟指示剂的反应

使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
跟金属的反应
硝酸氧化性强，与金属反应
含量。
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
硫酸
物理性质 化学性质
物理性质
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不 易挥发。 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有 强氧化性。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
身体健康，学习进步！ 共同的事业，共同的斗争，可以使人们产生忍受一切的力量。 ——奥斯特洛夫斯基
带孩子去旅游，去爬山，去逛公园，去看电影，这都是夸奖孩子最适当的方式。——张石平 成功永远属于马上行动的人。 我不是天生的王者，但我骨子里流着不服输的血液。
不生成氢气而生成水
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
假使活着本身是失败毁灭伤感和贫困。那么死了也便是幸福和咏叹生命的歌曲。 不义而富且贵，于我如浮云。——《论语·述而》 实现梦想比睡在床上的梦想更灿烂。 内外相应，言行相称。——韩非 做最好的今天，回顾最好的昨天，迎接最美好的明天。 人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。——海贝尔 相信就是强大，怀疑只会抑制能力，而信仰就是力量。 在人生中，有时最好走的路不一定是大路，而是小路；在现实中，有时最便捷的路不一定是直路，而是折路。 人总是在失去了才知道珍惜！ 知者不惑，仁者不忧，勇者不惧。——《论语·子罕》 路漫漫其修道远，吾将上下而求索。——屈原 世上的事就是这样：只要你以积极的态度，勇敢的面对，脚踏实地的努力奋斗，成功就会与你如影随形！我渴望你能成功！——李慎奇 如果可恨的挫折使你尝到苦果，朋友，奋起必将让你尝到人生的欢乐。 子谓——《韶》：“尽善矣，尽美矣。”——《论语·八佾》（尽善尽美） 学到很多东西的诀窍，就是一下子不要学很多。——洛克 世界上20%的人是吃小亏而占大便宜，而80%的人是占小一便宜吃大亏，大多数成功人士都源于那20%。