湘教版化学九下单元2《几种常见的酸和碱》

第十章酸和碱
课题1 常见的酸和碱（第一课时）
指示剂及几种常见的酸,浓硫酸的腐蚀性
教学目标：
了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。

通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

重点和难点：
指示剂、浓硫酸的腐蚀性。

实验准备：
教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒
学生：写有“食醋”“石灰水”“盐酸”“氢氧化钠溶液”“石蕊”“酚酞”字样的纸帽、试管、研钵、纱布、玻璃棒、小木棍、小块布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、浓盐酸、浓硫酸、牵牛花、月季花、紫甘蓝、胡萝卜（可用其他有色花）
教材延伸：
实验10-2中的表格的下面加“保存方法”的内容对学生初次接触危险品是十分重要的。

在盐酸和硫酸用途的表格右边还应加一个空表内容，让学生填“我知道的用途”，这样更利于学生将已经认识的科学知识与新知识有机结合。

教材只讲了指示剂遇酸、碱时的变色情况，应该补充遇到中性溶液时的情况。

单元2 几种常见的酸和碱【学习目标】1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。

3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。

【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。

【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。

【教学手段】实验为主，观察分析。

【教学课时】3课时【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰水、Zn、Fe、CuO、Fe2O3、油脂、石蕊试液、酚酞试液。

【第1课时】【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答→归纳小结达成学习目标1，分两步完成：A．达成目标1 B．巩固目标1【板书设计】单元2 几种常见的酸和碱一、酸碱与指示剂的作用二、什么是酸和碱1、酸①定义：在水溶液中电离产生的阳离子都是氢离子的化合物。

②特点：氢离子和酸根离子。

③分类：含氧酸：命名：“某酸” 例如：硫酸、硝酸、碳酸等。

根据是否含氧无氧酸：命名：“氢某酸” 例如：盐酸、氢硫酸等。

一元酸（盐酸、硝酸）氢离子的数目二元酸（硫酸、碳酸）三元酸（磷酸）2、碱①定义：在水溶液中电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。

②特点：金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子。

③命名：氢氧化“某”，例如：氢氧化钠、氢氧化钙等。

【知识反馈】1、酸在组成上有什么共同的特点？2、写出下列物质的化学式。

硫酸—硝酸—盐酸—氢硫酸—碳酸—氢氧化钠—氢氧化铁—氢氧化亚铁—参考答案：第1课时【知识反馈】1.都含H元素2.H2SO4 HNO3 HCl H2S H2CO3 NaOH Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2。

湘教版化学九下单元《几种常见的酸和碱》课件xx年xx月xx日•教学目标•教学内容分析•教学方法建议•教学环节建议目录01教学目标掌握酸和碱的基本概念与性质；了解常见酸和碱的用途及其对生活的影响；掌握酸和碱的化学性质及反应类型。

知识与技能1过程和方法23通过观察和实验的方法，探究酸和碱的性质；利用化学反应中颜色的变化、气味的产生等现象，对酸和碱的性质进行比较和归纳；使用pH试纸测试不同酸和碱的pH值，并解释实验现象。

情感态度价值观增强环境保护意识，认识到酸和碱对环境的影响；提高观察和分析问题的能力，养成科学严谨的思维习惯。

培养对化学学习的兴趣和热爱自然的情感；02教学内容分析重点学生需要掌握常见的酸和碱的性质、组成和用途。

难点酸和碱的化学性质比较抽象，学生需要通过实验和探究活动深入理解。

重点难点03本单元还注重与实际生活的联系，通过实例分析和应用，让学生理解和掌握酸和碱的性质和用途。

教材编排特点01本单元教材内容紧凑，难度逐渐加大，注重知识体系的系统性和连贯性。

02教材编排注重实践性和探究性，通过实验和探究活动加深学生对酸和碱的认识和理解。

03教学方法建议实验探究法通过实验探究，让学生观察和分析化学现象，从而得出结论，有助于培养学生的观察能力、分析能力和实践能力。

实验探究过程提出探究问题、作出假设、设计实验方案、实施实验方案、记录实验现象和数据、得出结论。

实验探究法通过比较物质的性质和变化规律，找出相似之处和不同之处，从而更好地掌握物质及其变化规律。

比较归纳法酸碱的通性、酸性、碱性、酸碱中和反应等。

比较归纳内容比较归纳法多媒体辅助法利用多媒体技术，将化学实验现象和反应过程生动形象地展示出来，有助于提高学生的学习兴趣和效果。

多媒体辅助内容酸碱的通性、酸性、碱性、酸碱中和反应等。

多媒体辅助法04教学环节建议复习旧知复习已学知识，如溶液、溶剂等概念。

引入新课通过实验或生活案例，引导学生思考酸和碱的性质及用途。

湘教版化学九年单元2《几种常见的酸和碱》（第3课时）教案
【学习目标】
1、知道常见酸、碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

2、初步学会稀释常见的酸碱溶液
3、初步认识置换反应和中和反应，并能解释与置换反应和中和反应有关的一些现象。

【教学重点】盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸碱的性质、用途以及使用过程中应注意的问题。

【教学难点】用离子的观点认识酸碱的组成和酸碱的通性。

【教学手段】实验为主，观察分析。

【教学课时】3课时
【教学用具】试管、滴管、玻璃片、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、导电装置、温度计、酒精灯、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、稀氨水、石灰
水、Zn、Fe、CuO、Fe
2O
3
、油脂、石蕊试液、酚酞试液。

【教学流程】复习导入新课→实验探究→学生讨论归纳→实验探究→教师解答或实验→归纳小结
完成课本
P14
【板书设计】
四、常见的碱中和反应
1、
2、碱的通性
（1）碱+指示剂作用
（2）碱+某些非金属氧化物盐+水
（3）碱+酸盐+水
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

盐：只要含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

（4）碱+盐新碱+新盐
3、碱的用途。

九年级化学湘教版下册几种常见的酸和碱知识点本文的主要内容是几种常见的酸和碱知识点，包括几种常见的酸、几种常见的碱、酸碱指示剂，希望对大家新学期学习有帮助。

知识点一、几种常见的酸1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较2.浓盐酸、浓硫酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。

如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。

浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.(3)浓硫酸具有脱水性。

它能夺取纸张、木材、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

(4)浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。

使用时要注意安全。

(5)浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。

所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散3.盐酸和硫酸的化学性质比较二、几种常见的碱常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]，除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较2.酸、碱、盐溶液的导电性(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。