《&2.3.1化学平衡移动1》公开课教案
三维目标：
1.知识和技能
知道化学平衡移动的概念；理解浓度变化影响化学平衡移动。
2.过程与方法
通过活动与探究理解化学平衡移动；通过实验探究学习浓度变化对化学平衡移动影响，并从影响反应速率因素和变化时浓度商Qc与K比较大两个角度来分析化学平衡移动方向
3.情感态度和价值观
通过化学平衡移动的学习，使学生进一步了解化学反应的实质，加强对化学理论的学习，培养正确的化学思维和科学态度。
教学重点:化学平衡移动原理；理解浓度影响化学平衡的原因
教学难点：化学平衡移动原理的应用
教学方法：实验探究、交流与讨论、归纳总结、练习
教学过程：
【回顾】1、化学平衡状态本质和外部特征？
本质：V正= V逆≠0 外部特征：各组分浓度保持不变
2、化学平衡是怎样建立的？
一定条件下，投料后反应一定时间
【过渡】展示投料后化学平衡过程的V-t图，引出条件发生改变导致V正≠V逆，从而发生破坏旧化学平衡，重新建立新的化学平衡，PPT展示化学平衡移动过程。
【归纳】一、化学平衡的移动
1.概念:
2、平衡移动方向的判断------正向、逆向、不移动
aA+bB cC+dD
改变条件后：
(1)若v(正)＞v(逆)，则平衡向方向移动。
(2)若v(正)＝v(逆)，则平衡移动。
(3)若v(正)＜v(逆)，则平衡向方向移动。
3. 研究对象：已建立平衡状态的可逆反应
4.平衡移动的本质原因:v(正)≠v(逆)
【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡呢？
【过渡】影响化学反应速率的外界条件主要有浓度、压强、温度和催化剂等，本节我们先学习浓度改变是如何破坏化学平衡的
【板书】二、影响化学平衡移动的条件
（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：
【活动与探究】按课本P53实验，引导学生观察现象，对比分析结论，并完成表2-10
实验现象实验结论
实验1 溶液由橙色向黄色转变减小生成物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动
实验2
溶液由黄色向橙色转变增大生成物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动
【讲解】大量实验事实表明，1.其它条件不变的情况下：
①增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正方向移动
②增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动
【应用】
1、2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？
2、在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H﹥0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co) ________。
（2）增加碳，平衡______ ,C(co) ______ 。
【过渡】这是从实验得出的结论，那我们可从速率-时间图像来了解平衡移动过程。
2.速率-时间图像
【探究活动】通过PPT展示示范减少和增大生成物的浓度的V-t图后，引导学生画出减少和增大反应物的浓度图像。并分析、比较、归纳四种情况变化情况
平衡正方向移动平衡逆方向移动
【活动】引导学生比较、分析，归纳得出结论：
①改变反应物的浓度，只能使正反应速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应速率瞬间增大或减小。
②只要正反应速率在上面，逆反应速率在下面，即V正﹥V逆，化学平衡一定向正反应方向移动；反之，化学平衡一定向逆反应方向移动。
③只要是增大浓度，不论是增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态，减小浓度，新平衡条件的速率一定小于原平衡状态。
【过渡】判断可逆反应的反应方向不仅可以比较正逆反应速率，还可以比较浓度变化时Qc与平衡常数K大小
3.可用比较平衡常数K与瞬时浓度商Qc来判断反应方向
.恒温定容：aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g)
)()()()(B c A c D c C c K b a
d c ⋅⋅= 浓度变化
Qc 变化情
况 反应方向 B 的转化率 D 的物质的量浓度 备注
增加反应物A 浓度 某物质的物质的量浓度发生改变之初，其他物质的浓度不变
减少生成物C 浓度 减少反应物A 浓度 增加生成物C 浓度
例题1：已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是C （SO2）=0.1mol ·L-1，C （O2）=0.05mol ·L-1，C （SO3）=0.9mol ·L-1 （1）求该反应的平衡常数．
（2）在上述温度下，该容器中若再通入浓度均为0.2mol ·L -1
O 2，试求达到化学平衡状态
时各物质的浓度．
练习2：在氨水中存在NH3·H 2O OH- + NH 4+
,加等体积水稀释,平衡如何移动？
练习3：在水中存在Fe 3＋
＋3SCN － Fe(SCN)3,加等体积水稀释,平衡如何移动？
【归纳】注意:
（1）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。
(2)在溶液中进行的反应，如果是稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度减小，
V(正) 、V(逆)都减小，但减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
【本节小结】1.化学平衡移动是由于外界条件改变导致正逆反应速率不同导致； 2.浓度变化会破坏化学平衡移动。 【板书】
一、化学平衡的移动
1. 概念:
2. 平衡移动方向的判断：
3. 研究对象：
4. 平衡移动的本质原因: 二、影响化学平衡移动的条件
（一)、浓度的变化对化学平衡的影响：
1.其它条件不变的情况下：
