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2018届高考化学大一轮复习23化学平衡的移动和化学反应进行的方向课件新人教版

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高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版

高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版

(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。

【高考化学】2018-2019学年化学高考人教版一轮课件：7.3 化学平衡的移动化学反应进行的方向

【高考化学】2018-2019学年化学高考人教版一轮课件：7.3 化学平衡的移动化学反应进行的方向
3 ①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g) 2
C3H3N(g)+3H2O(g)
ΔH=-515
C3H4O(g)+H2O(g)
ΔH=-353 kJ· mol-1
;有利 ;提高丙烯腈反
两个反应在热力学上趋势均很大,其原因是 于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是 应选择性的关键因素是 。
-12基础梳理 考点突破
(2)构建等温等压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为 例,见图示):新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加,压 强不变,平衡不移动。
-10基础梳理 考点突破
3.平衡移动对转化率(α)的影响 以反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)为例: 影响因素 浓 增大 A 浓度 度 减小 C 浓度 温 度 升温 降温 加压 减压 平衡移动方向及转化率变化 平衡右移,α(A)减小,α(B)增大;同理可推导 B 平衡右移,α(A)、α(B)均增大;同理可推导 D ΔH<0 时,平衡左移,α(A)、α(B)均减小;ΔH>0 时则相反 ΔH<0 时,平衡右移,α(A)、α(B)均增大;ΔH>0 时则相反 a+b>c+d 时,平衡右移,α(A)、α(B)均增 大;a+b<c+d 时则相反 a+b>c+d 时,平衡左移,α(A)、α(B)均减 小;a+b<c+d 时则相反
-15基础梳理 考点突破
解析:(1)从反应的焓变可看出这两个反应都为放热反应,且“1 mol 反应”放出的热量大,故两个反应在热力学上的趋势很大。由于生 成丙烯腈的反应为气体体积增大的放热反应,故要提高丙烯腈的产 率可采取的措施为降温、降压。提高丙烯腈反应选择性的关键因 素是使用合适的催化剂。 (2)图(a)中,低于460 ℃时的曲线不表示丙烯腈的产率,因为合成 丙烯腈的反应为放热反应,温度降低时,丙烯腈的产率应增大,而非 减小。高于460 ℃时,丙烯腈产率降低的原因分析:催化剂活性降低, 合成丙烯腈的反应速率减小,而副反应可能更多地发生,A项符合题 意;平衡常数增大,丙烯腈的产率增大,B项不符合题意;副反应增多, 可能导致丙烯腈产率降低,C项符合题意;反应活化能增大,并不影 响平衡的移动,不会导致丙烯腈的产率变化,D项不符合题意。

化学平衡的移动和化学反应进行的方向ppt 人教课标版

化学平衡的移动和化学反应进行的方向ppt 人教课标版

C u O C O 2 C u C O __________________________( 用化学方程式表示)｡ 2 2
解析:(1)由图像可知,达到平衡后,升高温度,甲醇的物质的量 减小,平衡向左移动,则正反应为放热反应｡ (2)反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2)=2v(CH3OH)=
发过程｡ 2.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进 行的化学反应是放热反应,但也有不少吸热反应能自发进行, 还有些吸热反应在室温条件下不能自发进行,但在较高温度
下则能自发进行,因此,反应焓变是与反应能否自发进行有关
的一个因素,但不是唯一因素｡
3.熵是用来描述体系混乱度的一个物理量,符号为S,熵值越大 ,体系混乱度越大,在同一条件下,不同物质的熵不同,而同一物 质的熵与其24聚集状态及外界条件有关,如对同一物质来说
2 c (C o C l4 ) K 2 4 B.该反应的平衡常数 c (C o )c (C l)
C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中,试管内溶液
为红色 D.增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+ ､Cl-浓度都减小
答案:B 解析:升高温度,正､逆反应速率都增大,A错;该反应的正反应 为吸热反应,所以在热水中平衡向正反应方向移动,溶液为 蓝色,C错;增大Cl-浓度,平衡向正反应方向移动,Co2+浓度
mol,则M为0.8 mol,故M的转化率为
2 m o l 0 . 8 m o l 1 0 0 % 6 0 % ｡ 2 m o l
4.一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反
催化剂 应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

高考化学全国大一轮复习配套课件专题四化学平衡的移动PPTppt文档

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x
x
nnH总2O ＝0.40－x＋0.1x0－x＋x＋x＝0.02
解得 x＝0.01，所以 H2S 的转化率 α1＝00..0410 mmooll×100%＝2.5%。由于该反应是 反应前后气体体积相等的反应，所以在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数 K＝ ccCHO2SS··ccCHO2O2＝nnCHO2SS··nnCHO2O2＝00..0019× ×00..0319＝2.85×10－3。(2) 根据题目提供的数据 可知温度由 610 K 升高到 620 K 时，平衡时水的物质的量分数由 0.02 变为 0.03，所 以 H2S 的转化率增大；根据题意可知，升高温度，化学平衡向正反应方向移动，所
[解析] C 点对应平衡常数的负对数－lg K＝3.638，所以 C 点对应状态的平衡常 数 K(C)＝10－3.638，A 正确；温度升高平衡常数的负对数减小，即温度越高 K 值越大， 所以正反应是吸热反应，则 ΔH＞0，B 正确；体系中两种气体的物质的量之比始终 不变，所以 NH3 的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，C 错误；30 ℃时， B 点未平衡，此时的－lg Qc＜－lg K，所以 Qc＞K，因此 B 点对应状态的 v(正)＜v(逆)， D 正确。
以该反应的正反应为吸热反应，故 ΔH>0。(3) 增大 H2S 的浓度，平衡正向移动， 但 H2S 转化率降低，A 项错误；增大 CO2 的浓度，平衡正向移动，使 H2S 转化率增 大，B 项正确；COS 是生成物，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，H2S 转化率降 低，C 项错误；N2 是与反应体系无关的气体，充入 N2，不能使化学平衡发生移动， 所以对 H2S 转化率无影响，D 项错误。
(3) 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是___B___(填字母)。

【高考】化学一轮复习化学平衡及平衡移动ppt课件

【高考】化学一轮复习化学平衡及平衡移动ppt课件

cp (C)cq (D) cm ( A)cn (B)
Q > k，未达平衡，反应逆向进行。
Q = k，反应达平衡。 Q < k，未达平衡，反应正向进行。
(3) 判断反应的热效应。 (4) 平衡常数的计算(平衡计算)
练习1.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整 数时，达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D) =m:n:p:q ⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应
4、 应用: (1) 利用K可以判断反应的热效应：
若升高温度， K 值增大，正反应是吸热反应; 若升高温度， K 值减小，正反应是放热反应。
(2) 借助K判断在某温度下，某时刻反应是否达平衡。若未达平 衡，反应进行的方向
浓度商Q：
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
Q
=
2NO2 (g)
N2O4 (g) △H<0
升高温度，平衡向吸热方向移动；
降低温度，平衡向放热方向移动。
注：升高温度同时加快正逆反应速率，但吸热 反应的速率增加的更多，故升温使可逆反应向 吸热反应方向移动。即温度对吸热反应的速率 影响更大。
-
温度对化学平衡的影响：
速 率
时
间
关
A
B
系
图
D C
课堂练习
0
t1
t2
t3
V”正 = V”逆 平衡状态Ⅱ
t（s）

高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件_化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)

高考化学(新课标人教版)一轮总复习配套课件_化学平衡状态及化学平衡移动(共104张PPT)

减小反应物浓度或增大生成物浓度
反应前后气体 体积改变
增大压强 减小压强
反应前后气体 体积不变
改变压强
升高温度 降低温度
化学平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向
气体总体积减小的方向 气体总体积增大的方向
平衡不移动
吸热方向 放热方向
2.催化剂与化学平衡的关系 使用催化剂，能同等程度地增大正反应和逆反应的反 应速率，可以缩短达到平衡的时间，但对化学平衡没有影响。 3.勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之 一，平衡将向着 能够减弱这种改变 的方向移动。
[互动探究](1)若将条件改为“在一个恒温恒压的密闭容器 中”，反应达到平衡状态的标志是哪些？
提示：(1)在恒温恒压的密闭容器中，是变量的有各组分的 浓度、各组分的质量分数，故选③④⑥。
(2)若v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝m∶n∶p∶q，v(A) 逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝m∶n∶p∶q能说明反应已达平衡状 态吗？
(4)勒夏特列原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平 衡、水解平衡等动态平衡。
(5)平衡移动能够 “减弱”外界条件的变化，但不能 “抵消”外界条件的变化。
[固本自测] 2. 对于密闭容器中的可逆反应： mX(g)＋nY(s) pZ(g) ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，回答下列问题(填“一定”、 “不一定”或“一定不”) (1)增大压强，化学平衡________发生移动； (2)通入氦气，化学平衡________发生移动； (3)增加 Y 的物质的量，化学平衡________发生移动； (4)其他条件不变，升高温度，化学平衡________发生移动。
(2)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果， 反应混合体系中各组分的浓度不变，但反应物与生成物的浓度 不一定相等，与方程式的计量系数不一定成比例。且一经建立 化学平衡状态，不会因时间的变化而变化，但因外部条件的改 变会引起化学平衡的改变。

高考化学总复习 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向课件 新人教版必修1

高考化学总复习 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向课件 新人教版必修1

课 时
作
业
组分的浓度同等倍数减小
基 础 梳 理 整 合
要
点
3．当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质
聚 焦
突
破
时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这 考
点
些固体或液体的量，对平衡没影响。但要注意水在下列两个平衡中
图 解
导
析
的作用。
实
验
(1)Fe3＋＋3SCN－
3 加水时平衡左移。
CO(g)===C(s)＋12O2(g)的
ΔH
为正值，ΔS
整
为负值。合 要
点
聚
设 ΔH 和 ΔS 不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的(ΔS 为熵变)。焦 突
破
()
考
点
A．低温下是自发变化
图 解
导
析
B．高温下是自发变化
实
验
C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化
积 累
探
究
D．任何温度下都是非自发变化
积 累 探
究
(2)在溶液中，A＋3B＋H2
＋D 加水时平衡左移(类比气体 课
时
反应增大容积)。
作 业
基 础 梳 理 整 合
【特别提醒】 应用上述规律分析问题时应注意：
要
点
聚
(1)不要把 v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有
焦 突
破
v(正)>v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。
课
时
答案：D
作 业
基
础
梳
理
要点一
化学平衡移动的特殊情况
整 合
要

高考化学一轮复习7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向课件新人教版

高考化学一轮复习7.3化学平衡的移动化学反应进行的方向课件新人教版
各组分浓度不变,平衡不移动,C 项不可行;再充入 a mol CO 和 3a mol
H2,相当于对原体系加压,平衡正向移动,D 项可行。②实验要求探究
的是温度和压强,所以,对照实验组只能改变一个条件,因此,表中的
2
3
实验数据是 n=180,m= 。根据反应Ⅱ和题图乙的特点,同温时,加压有
利于平衡正向移动,故 px<py,则 px=0.2 MPa。
0.05 mol
应方向进行,D 正确。
D
、0.05 mol H2,相当于加压,所以反应将向逆反关闭
解析
答案
-20基础梳理
考点突破
2.(2016江西红色七校第二次联考)甲醇是一种很好的燃料,工业
上用CH4和H2O(g)为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
请回答下列问题:
(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L)中,
A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大
C.副反应增多
D.反应活化能增大
-13基础梳理
考点突破
图(b)
(3)丙烯腈和丙烯醛的产率与
(氨)
知,最佳
约为
(丙烯)
(氨)
的关系如图(b)所示。由图可
(丙烯)
。进料气
,理由是
氨、空气、丙烯的理论体积比约为
。
-14基础梳理
考点突破
答案:(1)两个反应均为放热量大的反应 降低温度、降低压强
在一定条件下发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)(Ⅰ)
CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲所示。
-21基础梳理
考点突破
甲
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D．常温下加压
ΔH<0，达到平 )
解析 正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A 项错误。加 水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，平衡向逆反应方向移动，B 项错 误。常温下加压对水溶液的平衡移动几乎无影响，D 项错误。
答案 C
2．为了探究外界条件对反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以 X 和 Y 物质的量之比为 a∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的 体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
两个注意 应用勒夏特列原理分析问题时应注意 (1)不要把 v 正增大与化学平衡向正反应方向移动等同，只有 v 正>v 逆时， 才使化学平衡向正反应方向移动。 (2)不要把化学平衡向正反应方向移动与反应物转化率的提高等同，当 反应物总量不变时，化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率提高； 当增大一种反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动时，会使另一种 反应物的转化率提高，而本身的转化率降低。
3．勒夏特列原理 勒夏特列原理(平衡移动原理)：已达 平衡 的可逆反应，如果改变 影响平衡的一个 条件，平衡就向着 减弱这种改变 的方向移动。
减弱：平衡移动只能减弱条件改变对平衡的影响，不能完全消除这种
改变，更不能扭转这种改变。
微助学 一个实质
化学平衡移动的实质是外界条件影响了化学反应速率，使得 v 正≠v 逆， 平衡将发生移动。
3．不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移 动(× )
警示：恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡不 移动。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( × ) 警示：只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比，原 料的转化率才相等。
5．通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大 (× )
解析 充入 1 mol SO3 相当于充入 1 mol 的 SO2 和 0.5 mol 的 O2，即在 恒温恒压下，由于新充入的 SO3 转化成的 SO2和 O2 的量之比与起始充入的 SO2 和 O2 的物质的量之比相同，故平衡等效，因此 c(SO3)平不变。
答案 B
4．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的 是( ) A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
的新平衡
(v 正＝v 逆)
(v 正≠v 逆)
(v′正＝v′逆)
各组分含
各组分含
各组分含量又
量保持一定
量改变
保持新的一定
2．影响化学平衡移动的因素
(1)浓度。
其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 正反应 方向移动，此时 v 正 ＞ v 逆；反之，如果
减小反应物浓度或增大生成物浓度 ，可使化学平衡向 逆反应 方向移动，此时 v 正 ＜ v 逆。
(2)压强。
对有气体参加的可逆反应，反应前后体积发生变化时，若其他条件不变， 增大压强会使平衡向 气体体积缩小 的方向移动，反之向
气体体积扩大 的方向移动。气体体积在反应前后保持不变的反应，则 改变压强对平衡 无影响 。
(3)温度。 其他条件不变时，升温使平衡向 吸热反应 方向移动；降温使平衡 向 放热反应 方向移动。对于一个可逆反应，如果正反应放热，则逆反 应一定 吸热 。
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
解析 由图可知，随压强的增大，Z 的体积分数增大，说明平衡正向移 动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z 的体积分数减小， 说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。
警示：若反应物不止一种的反应通过增大某反应物的浓度使反应正向移 动，则该反应物的转化率减小。
应|用|微|提|升
对点微练一 选取措施使化学平衡定向移动
1．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋
衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(
A．升高温度
B．加水稀释
C．增大 Fe2＋的浓度
答案 C
对点微练二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡后改变下列条件，SO3 气体平衡浓度不改变的是( ) A．保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)
我的警示 化学平衡移动方向与物质百分含量的变化关系 分解型可逆反应[mA(g) qC(g)＋pD(g)或 mA(g) nN(g)]，改变 A 或 N 的用量时平衡移动方向与新平衡时物质百分含量的变化关系： (1)恒容条件下：若增大(减小)A 或 N 的浓度，平衡将向减少(增加)A 或 N 的方向移动，新平衡时百分含量的变化按增大(减小)压强进行分析判 断。 (2)恒压条件下，平衡移动方向与恒容时分析方法相同，但新平衡状态 与原平衡状态相同。
第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 影响化学平衡移动的因素
基|础|微|回|扣
1．对平衡移动概念的理解
一定条件下 条件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一定 新条件下
的化学平衡
――→ 改变
平衡破坏
――→ 时间后
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．温度改变，平衡一定发生移动( √ ) 警示：任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故温度 改变，化学平衡将发生移动。
2．只要 v(正)增大，平衡一定正向移动( × ) 警示：平衡正向移动是因为 v(正)大于 v(逆)，若 v(正)、v(逆)都增大， 则平衡不一定正向移动。