高三化二轮复习全套教案详解离子反应

高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。

典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。

4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。

2023年高三化学教案第二节;离子反应教案（精选3篇）教案一：离子反应基础知识讲解【教学目标】1. 通过学习，使学生能够了解离子反应的基本概念和基本原理；2. 能够根据给定的反应方程式，预测反应产物和判断反应类型；3. 能够运用化学方程式和电离方程式解决相关问题。

【教学重点】1. 离子反应的基本概念和基本原理；2. 反应方程式、电离方程式的应用。

【教学难点】1. 根据离子反应的原理和规律判断反应类型；2. 运用电离方程式解决相关问题。

【教学过程】一、引入（5分钟）通过提问的方式引导学生回顾并确定离子反应的概念和特点。

二、讲解（15分钟）1. 离子反应的概念和特点：- 离子反应是指在溶液中或在固体离子晶体中，正离子和负离子互相结合形成新化合物或析出沉淀的反应；- 参与反应的离子称为反应物离子，生成的新离子称为产物离子；- 离子反应的反应方式有溶解、水解、沉淀等。

2. 离子反应的原则和规律：- 氯盐、溴盐和碘盐与氢氧化钠反应，会发生双替换反应，生成相应的氢氧化物和卤素盐；- 硝酸盐与氯化银反应，会生成沉淀；- 硫酸铜与金属铁反应，会生成单质和铜铁互换；- etc.三、练习与讨论（15分钟）1. 根据给定反应方程式，判断反应类型和推测产物；2. 运用电离方程式解决相关问题。

四、总结与反思（5分钟）总结离子反应的基本概念和原则，复习解决相关问题的方法。

【教学资源】1. 教学PPT；2. 反应方程式和电离方程式的例题；3. 学生讨论解题相关资料。

【教学扩展】1. 离子反应在实际应用中的例子（如：酸碱中和反应、金属腐蚀等）；2. 离子反应的电离方程式应用。

教案二：离子反应实验设计与探究【教学目标】1. 通过实验，使学生能够观察和分析离子反应的现象和变化；2. 能够通过实验结果判断反应类型和预测产物。

【教学重点】1. 实验装置和实验步骤设计；2. 实验结果的观察和分析。

【教学难点】1. 实验结果的分析及判断；2. 实验过程中的问题解决。

离子反应一、教材分析1、离子反应在教材中的地位《离子反应》是落实《普通高中化学新课程标准》要求，即“知道酸、碱、盐在溶液中发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件”的一个内容贯穿于中学化学教材的始终，它紧随在“从实验学化学”、“物质的分类”之后，中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都涉及到离子反应及其方程式的书写，是人们认识物质性质的一个重要途径。

本节课既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为学习元素及其化合物奠定了基础，同时是历年高考考察的重点和热点内容。

2、目标一、知识与技能：（1）认识离子反应的本质，形成离子反应的概念；（2）掌握离子反应发生的条件及离子方程式的书写方法二、过程与方法：（1）先通过复习电离方程式的书写入手，再通过学生自主探究实验引入离子反应的本质和复分解型离子反应发生的条件；（2）再由学生阅读课本，总结离子反应方程式的书写步骤，老师引导再次规范书写步骤，以酸碱中和反应练习离子反应方程式的书写；（3）最后学生自己总结本节课学习的知识。

三、情感态度与价值观：（1）通过合作探究，培养学生团结协作的团队意识；（2）通过小组合作自主、合作、探究，提高学生观察、感受、分析、判断的能力。

3、教学重点、难点：重点：1、掌握离子反应发生的条件；2、掌握离子方程式的书写方法。

难点：如何正确书写离子方程式4、教学准备：（1）实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。

（2）实验药品：Na2SO4溶液、KCl溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、Na2CO3溶液、酚酞、CuSO4溶液。

（3）本节课设置在化学实验室上。

（4）学生准备：小组合作做实验，全班按座位分为9个小组。

二、学情分析学生知识状况：学生在初中学习了复分解反应、部分物质的溶解性表，对酸、碱、盐在水溶液中的电离等知识储备学生能力状况：通过初中实验及前面的学习，学生已经具备一定得实验能力、观察能力、分析问题的能力和初步解决问题的能力，但是学生应用知识、迁移知识、挖掘信息的能力较差，有待提高。

课标分析考纲要求：1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

根据考纲要求，设计以下三维目标：(1)知识与技能目标1、离子反应和离子方程式的含义;2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式;(2)过程与方法目标1、通过硫酸钠与氯化钡反应的动画，让学生直观认识离子反应。

2、在离子反应知识学习中，学会运用观察、思考、讨论等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

(3)情感态度与价值观目标1、能以问题引领，激发学生的学习兴趣、能以针对练习让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识。

2、通过对各题型的分析，总结归纳做题方法，培养学生的归纳总结能力学情分析高三3班是一个化学成绩优秀的班级，课堂气氛活跃，善于思考、探究问题。

经过两年半的学习，学生已有的知识基础：已掌握了离子反应的概念，离子反应发生的条件，常见离子的检验，离子方程式的书写。

从预习学案上的知识填空部分看，同学们对这部分的基本知识掌握较好，从课前做的两个高考题看，同学们的困难是陌生离子方程式的书写。

现在这节课是在原有基础之上，把知识整合，扩展知识面和拔高做题能力。

可能会出现的问题：学生可能会在综合题目中，筛选信息、处理信息、利用信息上遇到困难。

【课堂检测】姓名1.(2015·岳阳一模)下列解释事实的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++ NO3-==Fe3++NO↑+2H2OB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO-+H2O+CO2==2HClO+CO32-C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4- +5SO2+4OH-==2Mn2++5SO42-+2H2OD.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ +Al3++2SO42- +2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O2.(2014·江苏高考)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO42-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1 mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-3.(2015·上海二模)某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+。

高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。

二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。

三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。

四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。

五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。

六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。

七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。

八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。

专题强化训练三离子反应氧化还原反应高频考点一、离子共存1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。

(1)一色——溶液颜色离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸、碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。

(3)三特殊——三种特殊情况①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。

②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。

③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。

(4)判断离子能否共存的四种反应类型①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。

②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。

③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。

④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。

3．常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读无色溶液有色离子不能大量共存(透明溶液可能含有色离子) 使甲基橙呈红色或pH ＝1 溶液显酸性，OH －及弱酸的酸根离子不能大量共存 遇酚酞呈红色或pH ＝13溶液呈碱性，H ＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存与Al 反应放出H 2 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO －3 由水电离出的c (H ＋)＝1×10－13mol·L －1溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO 2(或NH 3) 溶液呈酸性(或碱性)因发生氧化还原反应而不能大量共存能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”加水稀释，c （H ＋）c （OH －）减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c (H ＋)减小，而c (OH －)增大] 某溶液的lg c （H ＋）c （OH －）＝12 该溶液呈酸性高频考点二、氧化还原反应的五规律 1．守恒律化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。

高三化学教案离子反应的本质（精选3篇）教案一：离子反应的本质是电荷转移1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是电荷转移，掌握离子反应的基本原理及化学方程式的书写。

2. 教学重难点：离子反应的本质是电荷转移。

3. 教学过程：(1) 导入：通过举例引导学生思考，如：当铁片放置在铜离子溶液中时，观察到铁片上出现了红褐色的沉淀，这是什么原因？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是电荷转移。

解释在铁片放入铜离子溶液中时，铜离子会失去电子转化为铜金属，而铁片上会生成Fe2+离子，反应过程中发生了电荷转移。

(3) 实验：进行铁和铜离子的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。

(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应的规律和特点。

(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。

(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。

4. 实施效果评价：观察学生对离子反应本质的理解程度，以及对离子反应方程式的书写是否准确。

教案二：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力1. 教学目标：通过本课的学习，学生将能够了解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力，掌握离子反应的原理和实验操作。

2. 教学重难点：离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。

3. 教学过程：(1) 导入：通过提问引导学生思考，如：为什么Na+离子和Cl-离子可以形成NaCl晶体？(2) 讲解：引导学生理解离子反应的本质是离子间的吸引和排斥力。

解释Na+离子和Cl-离子之间具有电荷的相互作用力，使得它们能够形成NaCl晶体。

(3) 实验：进行NaOH和HCl的反应实验，引导学生观察实验现象和记录反应方程式。

(4) 讨论：让学生就实验结果进行讨论，引导学生总结离子反应中离子间的吸引和排斥力对反应过程的影响。

(5) 归纳：对离子反应的本质进行归纳总结，强化学生的理解。

(6) 拓展：通过更多离子反应实例，拓展学生对离子反应的应用和理解。

高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。

教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。

教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。

Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。

Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。

教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。

教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。

教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。

教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。

Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。

教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。

教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。

二轮复习方案元素及化合物部分第二课时 离子反应1．书写离子方程式的“两注意”和“三守恒”【对应练习4-1】【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O = 2-3HSO +2-Cl +2-4SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe2H 2O+O 2↑，错误；D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。

2．突破离子共存的三大题设“陷阱”【对应练习4-5】【2020江苏】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．10.1mol L-⋅氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO-3B．10.1mol L-⋅盐酸溶液：Na+、K+、SO2-4、SiO2-3C．1⋅KMnO4溶液：NH+4、Na+、NO-3、I-0.1mol L-D．10.1mol L-⋅AgNO3溶液：NH+4、Mg2+、Cl-、SO2-4【答案】A【解析】A．在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；B．在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离MnO-具有强氧子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；C．4化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；D．在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。

高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高三化学二轮专题复习离子反应与离子方程式教案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第一讲离子反应与离子方程式一．离子反应与离子方程式1．离子方程式的含义是什么？练习1：请写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）稀硫酸溶液与氯化钡溶液反应(2硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应(3）稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应（4)铜与浓硝酸反应（5)MnO2与浓盐酸反应（6)过氧化钠与水反应2．比较离子方程式与化学方程式的区别是什么？3．归纳出书写离子方程式的步骤是什么？（离子方程式的书写要领是:只把可溶性强电解质（包括强酸、强碱和可溶性盐）用离子符号表示，其余均用化学式表示。

）练习2 判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。

(1）硫化亚铁与盐酸反应.（2）在澄清的石灰水中通入少量的CO2。

（3）在Ca（NO3）2的浓溶液中加入较浓的Na2SO4溶液。

（4)实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。

(5）实验室用固体氯化钠与浓硫酸反应制备氯化氢气体。

（6)AlCl3溶于水。

4．总结书写离子方程式还应注意哪些问题？（1）化合物电离出的阴、阳离子的个数比要正确(2）微溶物（如：Ca(OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等）以澄清或饱和溶液的形式作为反应物时，可拆为离子形式，生成物中微溶物一般不拆为离子形式.（3）固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式.(4）浓硫酸一般不写为离子形式,而浓硝酸、浓盐酸写为离子形式。

高三化学第二章第二节离子反应（二）复习教案江苏省邳州市第二中学高三化学第二章第二节离子反应(二)复习教案课题：第二章第二节[授课班级课时教学目的知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。

2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案知识结构与板书设计二、离子反应及其发生条件1．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。

2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。

3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。

4.离子方程式的意义：①揭示反应的实质。

②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。

5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。

因此，复分解反应均为离子反应。

6、注意事项：7、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题--- 复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？(不是)［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题------探究复分解型离子反应发生的条件。

专题03 离子反应考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。

2．了解电解质的概念，了解强电解质与弱电解质的概念。

3．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

4．能正确书写离子方程式，或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。

【命题分析】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存是每年高考的热点，高考再现率为100%。

在高考试题中，大多以选择题形式呈现，但增加了限制条件和隐含条件，基本每一个选项都会有干扰，并且加大氧化还原反应的考察。

选择题常以离子方程式正误判断的形式呈现，非选择题常与氧化还原反应理论、化学工艺流程、实验滴定(沉淀滴定、氧化还原滴定)相结合，书写相关反应的离子方程式。

氧化还原型离子方程式的书写是近几年全国卷命题的热点内容。

离子共存类选择题主要为限定条件下离子能否大量共存的判断。

离子推断类试题Ⅰ卷、Ⅱ卷均有考查，主要利用离子的特征反应，通过定性、定量分析，确定离子存在情况，进而推断物质。

核心考点一离子方程式的书写与正误判断离子方程式中物质的拆分原则(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。

(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子(如HCO－3、HSO－3等)在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子(如HSO－4)在离子方程式中拆开写。

(4)微溶物的处理情况：①当反应物是微溶物的澄清稀溶液时(如澄清石灰水)，微溶物应写成离子形式。

②当反应物是微溶物的浊液或固态时(如石灰乳)，微溶物应写化学式。

③生成物中的微溶物按难溶物处理，应写化学式。

(5)固体之间的反应(如消石灰与NH 4Cl)，固体与特定溶液(如Cu 与浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。

离子方程式正误判断要注意4个两【核心考法】考法 离子方程式的书写与正误判断(题型预测：选择题)1．（2022·全国）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2-+4NH 4+C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3-+S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，B 错误；C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根C ．苯酚钠溶液中通入2CO ，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：Δ3CH COOCH 浓硫酸．碳酸氢钠受热之后分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，．过量的铁粉与稀硝酸反应，应该生成．苯酚钠溶液中通入二氧化碳利用强酸制取弱酸生成苯酚和碳酸氢钠，乙醇和乙酸在浓硫酸混合加热的条件下发生酯化反应产生有香味的油状液体乙酸乙酯和为2-+323SiO +2H =H SiO ↓，A 正确；B ．亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na CO 溶液中通入过量2SO 发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2--32232CO +2SO +H O =2HSO +CO ，B 正确；C ．乙醇与227K Cr O 酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O 被还原为3+Cr ，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O +16H 3CH COOH+4Cr +11H O −−→，C 正确； D ．类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH 溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为---22Br +2OH =Br +BrO +H O ，D 不正确。

高三化学教案：《考点解析离子反应复习》教学设计本文题目：高三化学教案：考点解析离子反应复习【内容与解析】本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。

以及离子共存与离子方程式的书写。

就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区分，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。

离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。

而复习的思路是：利用同学自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使同学的学问得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让同学得出出学习离子反应的详细手段与方法。

【教学目标与解析】1.教学目标1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

4.能正确书写离子方程式。

2.目标解析1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

就是指：酸碱盐金属氧化物与水是电解质强酸碱绝大多数盐与金属氧化物是强电解质。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

就是指：酸碱能阻挡水的电离，有些盐能促进水的电离。

电解质溶液的导电是由于阴阳离子的定向移动。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

就是指：与复分解的反应条件对比。

4.能正确书写离子方程式。

就是指离子反应方程式的书写的四个步骤：写、改、删、查【问题诊断分析】在本节课的教学中，同学可能遇到的问题是离子共存问题与离子反应方程式的问题，产生这一问题的缘由是离子共存问题设计到和学问许多，许多同学只知道生成沉淀与气体与水不能存在的外其它的就不知道了。

要解决这一问题，就要到把氧化还原反应不能共存的现象与形成络合物的情形再就是双水解的状况分开，其中关键是在记住特别状况下不能共存的离子外其它的记住共性就行了。

【教学支持条件分析】同学课前预习一、电解质1.电解质、非电解质 [来源:高考资源网](1)电解质在熔融或溶液中能够导电的化合物。