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氯气的实验室制法一、使用教材人教版高中化学《必修一》第四章第二节。
二、实验器材酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、双孔橡皮塞、广口瓶、烧杯、普通漏斗、大注射器、蒸馏烧瓶三、实验改进要点：改进一：将圆底烧瓶换为蒸馏烧瓶，这样气体从支管进入收集装置，然后在双孔塞上的其中一个导管上连接注射器向烧瓶中多次鼓入空气，这样既可以防止倒吸还能将装置内残留的氯气排除。
改进二：在烧瓶和洗气瓶之间加安全瓶或者也可以用一个倒扣的小漏斗组成防倒吸装置。
改进三：可以将注射器与装置尾端的橡胶管相连，抽出装置内多余的氯气。
改进四：利用输液用完的注射袋来收集氯气等。
引导学生从环保、安全的角度来对实验进行创新，意在培养学生的创新意识，并且进一步树立安全意识、环保意识，逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
四、实验原理氧化剂氧化氯离子制取氯气五、实验教学及评价目标1.教学目标（1）通过氧化还原反应的原理，分析实验室制取氯气的原理。
初步建立化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配的化学素养。
（2）通过实验室制取氯气的方案探究，初步建立实验室制取气体的方案和实验的认识模型，培养学生的科学探究和创新意识。
1（3）通过氯气吸收的方案设计活动，感受化学的价值，初步形成安全意识、环保意识，增强社会责任感。
逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
2.评价目标（1）通过对验室制取氯气的原理探究讨论，诊断并发展学生理论指导实践的认识水平；（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对实验室制取氯气方案设计的交流和点评，诊断并发展学生实验设计的水平（定性水平、定量水平）；（3）通过对氯气绿色处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
六、实验教学内容1.分析实验室制取氯气的原理。
2.设计实验室制取氯气的装置。
《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。
掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。
2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。
【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。
2．教学难点：装置的选择依据。
1. 知识目标：（1）了解氯气的物理性质和化学性质；（2）掌握氯气的制取方法、实验操作及实验现象；（3）了解氯气的应用领域。
2. 能力目标：（1）培养学生的实验操作能力；（2）提高学生的观察能力和分析能力；（3）培养学生的合作精神和团队意识。
3. 情感目标：（1）激发学生对化学学习的兴趣；（2）培养学生的环保意识和社会责任感。
二、教学重难点1. 教学重点：（1）氯气的物理性质和化学性质；（2）氯气的制取方法、实验操作及实验现象。
2. 教学难点：（1）氯气的制取实验操作；（2）氯气的化学性质及实验现象分析。
三、教学过程1. 导入新课（1）提问：同学们，你们知道氯气是什么吗？它有什么用途？（2）教师讲解：氯气是一种无色、有刺激性气味的气体，广泛应用于水处理、制药、消毒等领域。
2. 物理性质和化学性质（1）教师讲解氯气的物理性质：无色、有刺激性气味、密度大于空气、溶于水等；（2）教师讲解氯气的化学性质：与金属反应、与水反应、与碱反应等。
3. 制取方法（1）教师讲解氯气的实验室制取方法：利用浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气；（2）学生观察实验现象，并记录实验数据。
4. 实验操作及实验现象（1）教师演示氯气的制取实验，学生观察实验现象；（2）学生分组进行实验操作，教师巡回指导；（3）学生汇报实验结果，教师点评。
5. 应用领域（1）教师讲解氯气的应用领域：水处理、制药、消毒等；（2）学生讨论氯气在生活中的应用。
6. 总结与拓展（1）教师总结本节课所学内容，强调重点、难点；（2）布置课后作业，引导学生查阅资料，了解氯气在其他领域的应用。
四、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、实验操作能力、合作精神等；2. 实验报告：检查学生的实验报告，了解学生对实验现象的分析能力；3. 课后作业：评估学生对本节课所学知识的掌握程度。
氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。
二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。
氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。
三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。
2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。
3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。
4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。
5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。
6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。
7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。
8.关闭导电池电源，结束实验。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。
2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。
3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。
六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。
当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。
将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。
七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。
同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。
八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。
篇一：氯气的制备教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国137****2028一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。
氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。
初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，学习cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。
氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习cl2的实验室制法打下一定的基础。
学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。
三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。
2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。
（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。
3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。
（2）对学生进行安全教育和环境教育。
四、实验准备：二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。
六、教学方法：启发式、讨论式。
以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。
氯气的制备高中化学教案
主题：氯气的制备
目标：通过本课程，学生将能够理解氯气的制备方法，掌握化学实验操作技能，并了解氯气的性质和用途。
材料：
- 氯化钠（食盐）
- 浓硫酸
- 水
- 氯化钾（可选）
- 熏洗瓶
- 实验室装置（试管，鼓风机，试管夹等）
- 集气瓶
实验步骤：
1. 取一定量的氯化钠和浓硫酸放入熏洗瓶中，配制成氯气的原料液（氯化氢）。
2. 将熏洗瓶倒置于水槽中，然后缓慢加热熏洗瓶底部，使氯化氢气体逸出并通过集气瓶收集。
3. 氯化氢经过水接触后，生成氯气。
由于氯气比空气密度大，可以用鼓风机将氯气吹入集气瓶中存储。
4. 观察氯气的颜色、味道并检验其漂白性。
5. 可选：用氯化钾和浓硫酸制备氯气，并与用氯化钠制备的氯气进行对比实验。
讨论问题：
1. 氯气的性质是什么？如何实验得到这些性质？
2. 氯气的用途有哪些？为什么氯气可以漂白物质？
3. 实验中为什么需要用浓硫酸和氯化钠制备氯气？
延伸学习：
1. 研究氯气的安全操作方法，了解氯气的危害和防护措施。
2. 探讨氯气在日常生活和工业中的应用，了解氯气的重要性和潜在风险。
总结：
通过本课程，学生将对氯气的制备过程有所了解，掌握实验操作技能，并对氯气的性质和用途有更深入的认识。
希望学生能够在学习化学知识的同时，注重实验技能的培养和实践能力的提升。
氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。
下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。
请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。
2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。
在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。
3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。
由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。
注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。
稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。
2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。
3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。
在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。
总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。
《氯气的实验室制法》教案【学习目标】1. 通过氯气的实验室制法的学习，能够正确判断所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法，净化除杂，尾气处理的原理。
2. 通过完成氯气的实验室制法实验装置图的拼接，能够准确解释实验装置的选择原理，并尝试对装置进行评价或改进。
3. 通过对氯气的实验室制法装置组装的学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习潜能和创新精神。
【学习过程】（一）实验原理环节一：情境设疑，探究原理1.写出实验室制取氯气的化学方程式并找出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗？__________________________________________________________3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应但产生的氯气总比理论值低，为什么？__________________________________________________________4.实验过程中需要加热但温度不能过高，原因是什么？__________________________________________________________5.可以用其他氧化剂来代替二氧化锰吗？__________________________________________________________（二）实验装置环节二：对比归纳，装置选择1.气体的发生装置应根据什么原理选择？__________________________________________________________2.制得的氯气如何收集？__________________________________________________________3.收集的氯气该如何验满呢？4.实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？5.收集到的氯气哪些杂质？如何除去？先后顺序？（三）小结环节三：课堂小结，拓展应用1.实验室还可用KMnO4代替MnO2制取氯气，那实验装置又该如何设计呢？__________________________________________________________2.如果实验室要一瓶干燥纯净的SO2，你能否根据反应原理设计一套实验装置呢？__________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
氯气的实验室制法教学设计一、教学目标的确定:氯气是典型的非金属单质。
为便于教学，我把教材内容做适当调整，先学习氯气的性质，再学习氯气的实验室制法。
实验室制取氯气的实验是高中阶段重要的气体制备实验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳等构成了完整的体系。
对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。
所以，本节的知识与技能目标确定为：1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
在实行实验探究的过程中,培养了学生的分析水平、操作水平以及用科学的研究方法解决实际问题的水平。
通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。
根据教材的地位、教学大纲的要求，本节的教学重点是:氯气的实验室制法原理及装置的确定。
因为高一学生知识储备有限，还仅仅习惯于记忆老师所讲的知识，所以本节的教学难点为：实验装置的创新二、学情分析:1、学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础；2、已经学过氧气、氢气、二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取实行探究；3、学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、教学方法的确定：针对学生的情况,本节采用的教学方法是：实验探究和归纳总结，实行开放式教学，在课堂上充分调动学生的主动性和积极性。
四、学习方法的选择：学习是学生自己实行知识建构的过程。
本节由教师指导学生通过动手实验、分析概括的方法实行学习，在原有知识的基础上学习新的知识，通过自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提升水平的目的，来培养学生实事求是、勇于探索的创新精神。
五、教学媒体的使用：1、教学过程中涉及到大量化学仪器的使用及组装、改进，这些又都是学生以前学过的，而且在本节课的要求：仅仅让学生会选择即可，所以用电脑展示既直观又节约时间，提升课堂时间利用率。
2、氯气的制备需要在实验室，对通风条件要求很高，而且气体有毒，易污染环境；但是氯气的实验室制备又是学生必须掌握的，所以通过投影教师实验演示录像。
这样既兼顾了教学效果，又避免了对学生身体的危害和环境的污染。
六、试验准备：1.实验仪器：烧瓶，铁架台，酒精灯，火柴，烧杯，洗气瓶，胶塞导气管2.实验药品：浓盐酸，NaOH溶液， MnO2，NaCI饱和溶液,浓硫酸七、教学过程：（一）创设情境：多媒体课件引入首先回顾一个著名的历史事件：1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英、法联军1.5万人中毒，其中5000余人中毒死亡。
新闻报道混用洗涤剂使人致死事件。
这两起事件的祸葵罪首就是今天我们要研究的氯气。
（二）新课讲授:主要归纳出制取原理，实验装置等内容。
氯气是怎样发现的？氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。
1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（含有二氧化锰）和盐酸作用，首先制得氯气。
1.确定原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O因为当时还不能大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室制取氯气。
所以一直沿用至今，在实验室仍然用此方法制取氯气。
强调：浓盐酸的“浓”，随着反应的实行，盐酸的深度会逐渐减小，当降低到一定深度，反应就不能再实行。
练习：投影（用投影仪）在含4molHCl的浓盐酸中加入足量MnO2，加热至反应结束，在标准状况下制得氯气的体积可能为（）A、16.2 LB、22.4 LC、 28.6 LD、33.6 L2. 发生装置的选择确定根据上述的反应原理，请同学们来设计在实验室用哪些药品和仪器来制取氯气，同时思考，制取气体的一套完整装置主要包括哪几个环节？须注意哪些问题？（学生活动）同学思考，首先提出方案，实行小组讨论并回答下列问题。
]投影：制气的四个环节：发生装置——净化装置——收集或反应装置——尾气处理学生讨论：初中学到的实验室制备气体的原理及装置展示装置并投影（1）（2）这几种装置怎样应用呢？（学生活动）装置（1）固+固加热制气体，可制取氧气。
装置（2）固+液不加热制气体，可制取氢气和二氧化碳。
点评：选择气体的发生装置是依据制备气体所用试剂的状态和反应条件（加热与否）分析：装置选择与反应原理及试剂的关系介绍：⑴制H2简易装置分液漏斗与圆底烧瓶的组合⑵分液漏斗与长颈漏斗的不同点：多了个活塞思考：活塞的作用：分液漏斗的下端管口不用伸入液面以下设问：根据制备Cl2的反应物能否确定制Cl2的装置？展示并投影：氯气的发生装置（3）强调：1、必须垫石棉网使圆底烧瓶均匀受热2、在解答装置图改错题中注意石棉网的画法3、分液漏斗在使用中必须注意瓶塞上的凹槽应对准漏斗上的小孔学生考虑学过的收集装置有哪些？如何确定气体的收集装置？依据气体密度与空气的相对大小及在水中的溶解性；密度大于空气的用向上排空气法收集，密度小于空气的用向下排空气法收集，难溶于水的还可用排水法收集。
追忆：用这些方法收集气体时集气瓶是如何放置的？试画出其示意图。
（4）（5）（6）（7）然后学生依据氯气的物理性质来确定氯气的收集装置？因为氯气的密度大于空气，且能溶于水；所以用向上排空气法收集。
3、收集装置的选择确定讨论：依据氯气的物理性质来分析该收集方法是否完善。
归纳：因为氯气有毒，不能逸散到空气中，所以要对以往的向上排空气法收集装置实行改进，而且还必须要注意尾气的处理。
投影：展示以往的向上排空气法收集装置以及实行改进后的装置，学生讨论并确定收集氯气时的进气口与出气。
（5）（6）同时引导学生考虑如何知道气体收集满了，当集气瓶充满气体时既便立即停止加热，还会有多余的氯气生成，大如何将多余的氯气处理掉？引如下一问题。
4、尾气吸收装置投影：尾气吸收的简易装置（8）引导学生讨论：选择适宜的尾气吸收液，比较NaOH溶液与Ca(OH)2溶液：因为Ca(OH)2微溶于水，其水溶液的浓度很小，吸收效果不如NaOH溶液充分。
学生书写吸收原理：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O通过学生思考：如此收集到的氯气是否是纯净的？可能有什么杂质？只要是从水溶液中出来的气体肯定含有水蒸汽，又因为浓盐酸具有挥发性，所以制得的气体中肯定还会含有氯化氢，要想得到纯净干燥的氯气就需要除杂。
引入下一问题。
5、气体的除杂通过教师讲解：气体除杂常根据所含杂质气体的性质，选择适当的固体或溶液作为吸收剂。
Cl2中混有的HCl可通过饱和食盐水除去。
通过引导学生思考：按照课本上的装置制得的氯气是否纯净，可能含有什么杂质？学生根据浓HCl的性质分析后能够得到结论：含有水和HCl气体。
我们能够用以下装置和试剂除去。
用饱和食盐水除HCl气体用浓硫酸除水蒸气（9）（10）学生思考进气口位置和两个洗气瓶的连接顺序，通过准确的选择，引导学生实行有序思考。
学生搭建完整的装置。
用投影给完整的装置及实验操作步骤。
以上是在实验室中常规装置和作法，在高考中对实验的考查往往源于课本，又要高于课本，多数考查对实验装置实行改进和创新引入环节三：实验装置的改进与创新。
1、发生装置：提出问题：在实验实行过程中发生装置中的浓盐酸有时不能顺利滴下，大家想想原因是什么？学生讨论：可回忆制H2过程中关闭活塞后的变化情况。
小结：随着反应的实行，烧瓶内生成的气体越来越多，压强增大，使分液漏斗内的压强小于烧瓶内的压强，从而使浓盐酸不能顺利滴下。
追问：若想避免此种情况出现，可做如何改进？若学生回答不出，可引导学生去如何消除压强差。
演示实验：在一装有水的塑料瓶底扎一小孔，当水不再往下滴时，打开瓶盖，水便顺利滴下。
学生回答，老师点评。
投影：改进后装置2、收集装置：过渡：投影能否用排水法？学生若不能回答，此时就势引导学生：假如将“水”字改为“液”字呢？可启发：刚刚同学们已经分析了氯气之所以不能用排水法收集的原因是氯气能溶于水，假如氯气在某一液体试剂中溶解度特别小，也就是难溶于该种试剂，那能否用排该试剂法收集呢？就势引出：刚刚在除杂时用到的饱和食盐水就是一种符合要求的试剂，所以也可用排饱和食盐水来收集氯气。
设问：排水法是否只能在水槽中实行？学生讨论：投影：瓶口向下排液装置与瓶口向上排液装置让学生讨论两种情况下的进气口和出液口投影：改进后的排空气法集气装置让学生分析瓶口向下和向上两种情况下的进气口和出气口3、尾气吸收尾气的吸收中怎样改进吸收效果更好（联系生活中实际，比方养金鱼用的气泡发生装置）。
投影：多孔吸收装置让学生讨论是否还有其他处理方式。
强调：为了避免污染环境，对于有毒和易燃气体，无论是气体制备还是性质实验都必须有尾气处理装置。
（三）课后小结：1、实验室制Cl2的原理2、装置的选择及顺序：发生、净化、收集、尾气处理（四）反馈练习：利用下列图所示装收集以下4种气体(图中烧瓶位置不得移动)：①H2 ②Cl2 ③CH4 ④ HCl(1) 若烧瓶是干燥的，由A 口进气，可收集的气体有(2) (用数字表示)______；由B口进气，可收集的气体有______(3)若烧瓶充满水，可收集的气体有_____，这时气体由___口进入。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸实行干燥气体，则可用此装置的气体有__________，这时气体由_____口进入。
（五）课后作业：1、我们使用课本装置制氯气时，当一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，难免有氯气逸散出来；如何对实验室制取氯气的装置实行了改进。
使一个集气瓶收集满之后，要换用另一个集气瓶收集，在这换瓶的时间间隔内，无氯气逸散出来。
2、本实验是一个连续装置，如何检查装置气密性。
八、课堂评价本节内容是在学习了氯气性质的基础上，进一步探讨实验室制取氯气的相关知识，包括反映的原理。
原料和反映的装置。
让学生通过思考，探讨，分析，解决问题的同时，使学生的理解从具体到抽象，从特殊到一般，培养学生的思维水平，渗透自己知道未知的理解过程，使学生知识的掌握，水平的形成和学科态度的培养在理解过程中达到统一。
本节课的设计是从一份小资料入手，根据生活小资料不但能够引出本节课的课题，而且能够引发学生的学习兴趣，更重要的是让学生注重生活，能够学以致用。
这节课利用学生的几次分组讨论，通过师生之间的交流，生生之间的交流，实验探究等多种形式，探讨实验室制取氯气的相关知识，并即时实行归纳，总结和对知识实行升华，化具体为抽象，逐步形成实验室制取气体的基本思路。
整节课是以学科的基本知识和实验技能为指导，以知识为思维载体，强调学生的主体性和学生知识技能的掌握，重在体现学生思维，发展学生思维，在教学过程中淡化师生的驾驭意识，为求出学生的主体作用。
