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专题二A.2.1.1 氯气的生产原理 课件(共20张PPT)

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专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

专题2 第一单元 第1课时氯气的生产原理课件(35张)[可修改版ppt]

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收 集到的气体的颜色。 (3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞 溶液，观察溶液的颜色。
相关视频
2.实验分析
实验现象
(1)
_出__现__爆__鸣__声___
(2) 产__生__黄__绿__色__的__气__体__
答案
思维启迪
(1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过 高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不 用长颈漏斗。 (3) 尾 气 处 理 时 ， 不 能 用 澄 清 石 灰 水 吸 收 氯 气 ， 因 为 澄 清 石 灰 水 中 Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置， 避免污染空气。
3.实验结论 根据实验推断电解饱和食盐水的产物是 H2、Cl2、NaOH溶液 。
归纳总结
工业制取氯气的反应原理 (1)工业制取氯气的反应原理： 2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 (2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业。 (3)工业上电解熔融的氯化钠制取金属钠： 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑。
答案Biblioteka (2)在该反应中，HCl充当的是_还__原__剂__(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中 放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是_品__红__溶__液__褪__色_；D瓶中发生反应的 化学方程式是__2_C_l_2_＋__2_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_C_a_C__l2_＋__C_a_(_C_l_O_)_2＋__2_H__2O__。 (4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质 的量是_1_mol。

苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)

苏教版必修一专题二第一单元第一课时 氯气的生产原理(21张PPT)
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归纳小结
通电
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
原原理料:：MMnnOO22+和4H浓C盐l(酸浓)△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置: 制气 净化 收集 尾气处理
教学课后分作析业
Teaching Analysis
作业：预习氯气的性质
教学课时分安析排
Teaching Analysis
H2 和 NaOH 溶液，D 项不正确。
答案：D
随堂练习
2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，
下列试剂最适合的是
()
A．饱和的石灰水
B．饱和的食盐水
C．自来水
烧碱溶液
解析：虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢
氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶
液更好，A 项错误、D 项正确；饱和食盐水中氯离子浓度
教学内容
5．吸收装置 氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进 行，通常在收集装置的后面连接盛有 NaOH 溶液的吸收装置。 6．验满 常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验 Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸 变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红 后褪色，则可证明 Cl2 已收集满。
随堂练习
1．下列有关说法错误的是
()
A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解
B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为 2KCl＋
通电 2H2O=====2KOH＋Cl2↑＋H2↑
C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色
D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成 解析：电解饱和食盐水时，石墨棒上产生 Cl2，铁棒上产生

《氯气的生产原理》ppt课件 人教课标版

《氯气的生产原理》ppt课件 人教课标版
1.电源正极和( )棒相连，电源的负极和( )棒相连。 2.湿润的淀粉KI试纸放在何处？ 3.U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？
信息 １.氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝 ２.氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
结论
两极均产生气泡
1
通电后有新的气体物 质生成
❖
1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
❖
2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 没行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆ 小结：氯气的实验室制法
氯 气
原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
的
实
验
室 制 法
装置:发生装置 净化（干燥）装置
收集装置
尾气吸收装置
◆◆◆ §2-1-1.氯气的生产原理◆◆◆
反馈练习：
１、电解饱和食盐水时，氯气产生于和 电源（正 ）极相连的（ 碳）棒，氢气产 生于和电源 （负 ）极相连的（铁 ）棒， 碱产生（铁 ）棒的周围。
❖
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
专题2 从海水中获得的化学物质 ◆◆◆第一单元 氯 溴 碘及其化合物◆◆◆
§2-1-1. 氯气的生产原理

氯气的生产原理ppt7 苏教版优质课件

氯气的生产原理ppt7 苏教版优质课件

氯气的生产原理
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的 气体物质生成
将铁棒上方收集到的气
2 体靠近火焰，有轻微的
有氢气生成
爆鸣声
碳棒上有黄绿色、刺激性气味
3
的气体产生，淀粉碘化钾溶液 变蓝（湿润的淀粉碘化钾试纸
变蓝）
有氯气生成
4 铁棒周围的颜色变红 有碱性物质生成
氯气的生产原理
无论是国与国之间的竞争，还是离子与离 子之间的竞争，都要凭实力！
（二）氯气的实验室制法
1.反应原理：
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+2H2O+Cl2↑
2.气体发生装置：固体和液体加热型 3.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
4.尾气处理： NaOH溶液吸 5.净化装置：水收蒸气—— 浓硫酸
HCl气体——饱和食盐水
氯气的生产原理
《名师面对面》437页“能力靶场” 第5题和第10题
氯气的生产原理
专题 2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
2012.10
氯气的生产原理
少年智则国智，少年富则国富， 少年强则国强，少年独立则国独 立，少年自由则国自由，少年进 步则国进步，少年雄于地球则国 雄于地球。
氯气的生产原理
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法
【预学测查】工业上怎样制取氯气？
书写电解水的化学方程式。 你能写出电解熔融氯化钠的化学方程式吗？
氯与气电的源生负产极原相理连的一极 阴极
与电源正极相连的一极 阳极
阴极 阳极
H＋＋OH－
阴极 阳极
Na＋＋Cl－
氯气的生产原理
预测产物

氯气的生产原理普通班教学PPT课件

氯气的生产原理普通班教学PPT课件

26
更上层楼
本实验收集到 的氯气中可能含有 哪些杂质？如何除 去这些杂质？
水蒸气
杂质
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
混有HCl气体 通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
【信息提示】HCl极易溶于水，乃至饱和食盐水。
27
思考与改进
实验室制取氯气
发生装置
净化装置
收集装置 尾气吸 收装置
28
问 下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。 题 解 决
16
化学史话
氯的发现
1774年，瑞典化学家舍勒在研究 软锰矿（主要成分是MnO2）时，把浓 盐酸与软锰矿混合在一起加热，意外 地发现生成了一种黄绿色气体。
1810年，英国化学家戴维在详细 研究了这种黄绿色气体的性质后确认： 这种气体是由一种元素组成的。他将这 种元素命名为chlorine，希腊文意为 “绿色的”。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为“氯气”。
(2) 若将生成的NaOH溶于水配成500mL的溶 液，则所得到的NaOH溶液的物质的量浓 度为 4 mol/L。
31
想吧
2. 实验室用含HCl 4mol的浓盐酸和足
量的MnO2在加热条件下反应,生成氯气
的物质的量为
（ B）
A. 1mol C.大于 1mol
B. 小于1mol D. 2mol
稀盐酸很难与MnO2发生反应
问题6：氯碱工业的原料氯化钠从何处而来？
8
海洋占地球总面积 的百分之七十一。 据探测，全球海洋 中平均含盐3%左右。
9
资料卡片
如果将海水中的盐类全 部提取出来，铺在地球的 陆地上，可以使陆地平均 升高150m。
10
含量/g 30
27.2

氯气的生产原理ppt课件

氯气的生产原理ppt课件
;.
1
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6
专题 2 从海水中获得的化学物质
;.
7
海水晒盐
;.
8
;.
9
一、氯气的生产原理 （一）氯气的工业制法
;.
10
阴极
1、电解饱和食盐水
_
+
阳极
;.
11
实验现象
1
有轻微的爆鸣声
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的
2
淀粉碘化钾试纸变蓝
结论 有氢气生成
有氯气生成
;.
25
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓慢地注入，而不是一次将浓盐酸 注入烧瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 过多。
免生成的氯气
;.
26
2、能否用其它试剂代替二氧化锰来制取氯气？
答： 可以用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2, 与浓盐酸反应（不需加热） 2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2 ↑＋8H2O KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2 ↑＋3H2O Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2 ↑＋2H2O
;.
29
使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要 原因是什么？
1、 稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐 渐变小。 2、 盐酸挥发
;.
30
实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是 （）
A.汽油
B.水
C.稀盐酸

2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】人教版高中化学必修一(共20张PPT)


2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
的工业制法
食盐水电。解饱和食盐水
。
1.阴极产生氢气，点燃后有爆鸣声 氢氧化钠同时在阴极产生
2.阳极产生氯气，为黄绿色气体， 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
工业制备氯气
原料： 廉价易得 氯化钠
思考：氯化钠（熔点：801℃）如 何变成氯气？
方法：电解饱和食盐水 （食盐+H2O）
KCl CaCl2 MgCl2 NaCl
产物：Cl2 还有H2，NaOH
方程式：
通电
2NaCl 2H2O 2NaOH
H2
Cl2
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
99%的溴元素以化 合态形式储存在海 洋中，因此，溴被 称为海洋元素
从海水中提取食盐 盐田法
海水
日照、 风力蒸发
结晶、过滤
粗盐 精盐
母液
本节课学习目标
1.了解Cl2的物理性质 2.了解Cl2的制备方法
一、Cl2的物理性质
物理性质思考方向： 颜色、气味、状态、密度、溶解性
氯气是一种 黄绿 色， 刺激 性气味的 有毒 气体；密度比空气 大 ； 能 溶于水（体积比为 2:1 ）， 易 溶于有机溶剂
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)
3.收集装置
向上排空气法
4.除尾装置
2.2.1氯气的生产原理课件【新教材】 人教版 （2019 ）高中 化学必 修一( 共20张P PT)

苏教版化学必修一2.1.1氯气的生产原理 课件(共21张PPT)

2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O
KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
练一练
1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制
取 Cl2 、 H2 和 NaOH 。在电源正极上方收 集到的气体能使_湿__润_的__淀__粉__碘_化__钾__试__纸__变蓝色，
作用：①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸；②能避免Cl2 和NaOH溶液反应而影响烧碱的质量。
氯的发现
1774年，瑞典化学家舍勒把浓盐酸 与软锰矿混合在一起加热，意外发现 生成了一种黄绿色气体。他发现这种 气体的水溶液略显酸性，并且还能使 花朵、纸张、叶子等物质褪色，还能 与金属物质发生化学反应。
现象： a管内溶液使酚酞变红 结论： a管有碱性物质（NaOH）生成
根据上述现象和结论，你能写出电解氯化钠溶液 的化学方程式。
2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑
阳离子交换膜电解槽
阳离子交换膜
性质：阳离子交换膜具有很好的选择性， 它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和 气体通过，即只允许Na+、H+通过，而 Cl-、OH-和气体则不能通过。
MnCl2+2H2O+Cl2↑
气体净化装置
可以用碱石灰 干燥吗？
除HCl气体
除水蒸气
饱和食盐水 (无水CaCl2)
浓硫酸
收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 NaOH溶液（2NaOH＋Cl2 = NaCl＋NaClO＋H2O）
除HCl 除H2O 发生装置 除杂装置 干燥装置 收集装置 尾气吸收
日常生活: 是我们日常生活中的必需调味品.
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每千克海水中几种氯化物的含量
氯气的生产原理
元素 氯 Cl 钠 Na 镁 Mg 硫 S 钙 Ca 钾 K
浓 度 ／ mg.L-1 19350 10770 1290
元素 溴 Br 锶 Sr 硼 B 锂 Li 铷 Rb 碘 I
浓度／ mg.L-1 67 8 4.6
元素 钡 Ba 钼 Mo 铀 U 镍 Ni 钴 Co 金 Au
氯气的生产原理
1、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
C
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
氯气的生产原理
生成NaOH
反应方程式： 2NaCl+2H2O
通电
2NaOH+H2↑+Cl2↑
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法（氯碱工业） 1.电解装置及现象
+
①无色气体， 靠近火焰有 爆鸣声
②黄绿色气体，使 湿润的淀粉碘化钾 试纸变蓝
③遇酚 酞变红 色
2.电解原理
2NaCl + 2H2O === Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
戴维
氯气的生产原理
二、实验室制氯气
1、反应原理
MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸 不与MnO2反应。
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
KClO3+6HCl
（浓）
=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
浓度／ mg.L-1 0.03 0.01 0.003
885
400 380
0.17
0.12 0.06
0.002
0.0005 0.000004
氯气的生产原理
人们是这样从海水中获得氯化钠的
过滤
提纯
海水
蒸发池
蒸发,结晶
粗盐 母液
纯净的NaCl
回忆氯化钠的用途？海水晒盐过程
氯气的生产原理
（为什么不电解氯化钠）
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤应用向上排气法 长进短出 ⑥没有尾气吸收装置
氯气的生产原理
讨论:
使用浓盐酸与足量的MnO2共热 制Cl2，实际产生的Cl2总比理论 值低，其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行， 浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
氯气的生产原理
课堂练习:
H2 1、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、 和 NaOH 。在电源正极上方收集到的气体能使湿 润的 淀粉碘化钾试纸 变蓝色，证明是 Cl2 ；在 电源负极上方收集到的气体是 H2 ，在电极附近 的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液 变红 ，证 NaOH 明有 生成。
根据氯气密度比空气大，能溶于水而难溶于饱 和食盐水，收集装置有什么特点？
饱和食盐水
氯气的生产原理
氯气收集满了能任意排放吗？用什么试剂 来吸收余氯？
尾气处理装置(凡是有毒 污染大气 的物质都要有尾气吸收）
NaOH溶液
氯气的生产原理
2、实验装置
思 考： 1、收集到的氯气是否干燥纯净?可能 混有那些杂质气体? 2、该分别用什么除去这些杂质气体？ 先除去哪个？
3.产物验证 ①与电源负极相连的铁棒上逸出氢气 ②与电源正极相连的石墨棒上逸出氯气 ③左管溶液中产生氢氧化钠
通电
阳极产物
阴极产物
氯气的生产原理
氯 气
化学式：Cl2
1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。 1810年，英国化学家戴维将这种元素 命名为 Chlorine, 这个名称来自希腊 文，有“绿色”的意思。我国早年译 文将其译成“绿气”，后改为氯气。
化学 · 必修1 · 专题2从海水中获得的化学物质
第一单元 氯溴碘及其化合物
氯气的生产原理
你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏 着哪些元素吗？
氯气的生产原理
氯气的生产原理
海水中主要含有的物质和各元素的含量
含量/g
30 25 20 15 10
27.2
5.11
5 0.712
0 KCl
1.11
CaCl2 MgCl2 NaCl
氯气的生产原理
2.实验装置： 发生装置 收集装置
净化（除杂）装置
尾气处理装置
氯气的生产原理
气体发生装置选择根据： 反应物的状态和反应条件
制Cl2
制O2
制H2
固液加热型
固固加热型
固液不加热型
氯气的生产原理
气体收集装置选择依据：
水溶性 是否与水反应 排空气法 密度与空气关系 是否与空气成分反应
排水法
氯气的生产原理
此法制得的氯气存在杂质气体 剂来除杂，有没有先后顺序？
气体净化装置 除HCl气体 除水蒸气Fra bibliotek用哪些试
饱和食盐水
(无水CaCl2)
浓硫酸
氯气的生产原理
2.实验室制备干燥纯净氯气的装置图
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处 理装置
氯气的生产原理
第 18 页
3.氯气的验满
黄绿色气体充满瓶身 用湿润的淀粉KI试纸在收集装置的瓶口， 观察到试纸变蓝，则证明气体已经集满。
- +
1、接通电源，观察U形管内的变化。 现象：两极均产生气泡 氢气 2、阴极是什么气体？ 现象：收集的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声
3、阳极是什么气体？
b
现象： 、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝
4、实验前，在U形管两端的溶液中各滴加1—2滴酚酞 溶液，实验进行时，观察现象。 现象： 阴极附近溶液颜色变红