电离平衡(第二课时教案

3-1-2 电离平衡（第二课时）[教学目标] 1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程] 【复习】⑴以CH 3COOH 为例说明什么是电离平衡。

⑵下列电离方程式正确的是 A. NaHSO 4Na ++H ++SO 42- B. NaHS Na ++HS - C. H 2CO 32H ++CO 32- D. HF+H 2O H 3O ++F - 【新课】三、电离平衡常数1．定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到________时，溶液中电离所生成的各种____浓度的_________，跟溶液中未电离的________浓度的_____是一个常数。

这个常数叫做电离平衡常数，简称__________，用_______表示。

2．数学表达式 AB A + + B +K= ————说明：通常弱酸的电离常数用______表示，弱碱的电离常数用______表示。

练习：写出醋酸和氨水的电离方程式和电离常数表达式。

思考：已知某醋酸稀溶液的浓度为c mol/L ，电离常数为K a ，试写出其达到电离平衡时H +浓度的表达式。

小结：对于一元弱酸：c(H +)=c K a ；对于一元弱碱：c(OH -)=__________。

3．意义⑴K 值的大小可以表示弱电解质的电离_______的大小。

K 值越大，表示该电解质越容易________。

小结：常见的弱酸酸性由强到弱的顺序H 2SO 3 H 3PO 4 HF CH 3COOH H 2CO 3 H 2S HCN⑵对于同一弱电解质的稀溶液来说，K 值的大小不随_______的变化而变化，只随______的变化而变化。

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[教学目标]
1．知识目标
（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标
（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]
教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]
见ppt文件。

课堂练习：。

高三化学教案电离平衡（精选3篇）1. 教案名称：电离平衡的基本概念和影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的基本概念，并能够解释电离平衡的原理；2. 掌握电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系；3. 能够应用电离平衡的原理解决相关问题。

教学内容：1. 电离平衡的基本概念和原理；2. 电离平衡与浓度、温度、压强的关系；3. 应用电离平衡解决相关问题。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过提问“你知道什么是电离平衡吗？电离平衡有什么特点？”，引发学生对电离平衡的思考，进而引出本节课的教学内容。

2. 讲解（15分钟）结合实例，讲解电离平衡的基本概念和原理，并解释电离平衡与浓度、温度、压强等影响因素之间的关系。

3. 案例分析（20分钟）选取一些具体的案例，引导学生应用电离平衡的原理解决问题，同时让学生思考不同浓度、温度或压强条件下电离平衡的变化情况。

4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。

5. 总结（5分钟）对本节课的内容进行总结，并强调电离平衡的重要性和应用价值。

2. 教案名称：电离平衡常数与酸碱性质教学目标：1. 了解电离平衡常数的概念和计算方法；2. 掌握酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 理解电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

教学内容：1. 电离平衡常数的概念和计算方法；2. 酸碱的定义和酸碱常数的计算方法；3. 电离平衡常数与酸碱性质的关系。

教学过程：1. 导入（5分钟）通过回顾上节课的内容，引出本节课的教学内容，并提问“你知道什么是电离平衡常数吗？电离平衡常数与酸碱性质之间有什么关系？”。

2. 讲解（15分钟）讲解电离平衡常数的概念和计算方法，并解释电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

3. 实例分析（20分钟）选取一些具体的实例，引导学生计算电离平衡常数和酸碱常数，并讨论电离平衡常数与酸碱性质之间的关系。

4. 课堂练习（15分钟）布置一些练习题，让学生巩固所学知识，并在课堂上进行讲评。

高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案4篇高中化学电解质教案1 第一单元弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡〔第二课时〕【学习目的】1、理解弱电解质电离平衡的建立和电离平衡的特征；2、掌握影响电离平衡挪动的因素；3、掌握电离平衡常数和电离度的概念，并能用平衡常数讨论弱电解质的电离平衡。

【课前预习】对于醋酸的电离：CH3COOH CH3COO－+ H+1)开始时，V电离和 V结合怎样变化？2)当V电离 = V结合时，可逆过程到达一种什么样的状态？画出V～t图。

【课堂教学】【交流与讨论】根据预习的V～t图像及已有的化学平衡的知识，请归纳弱电解质的电离平衡的定义和特点。

【交流与讨论】观察课本P61的表格，根据已有的化学平衡常数及转化率的知识，归纳和考虑以下四个问题：〔1〕电离平衡常数表达式〔K〕及意义。

〔2〕影响电离平衡常数大小的因素有哪些？电离平衡常数与稀溶液的浓度_________，与温度________，一般来说随温度升高，电离平衡常数__________。

〔3〕电离度α的表达式及意义。

〔4〕电离度的影响因素有哪些？【学以致用】以0.1 mol/L的醋酸溶液为例，当改变以下条件时，以下各项将发生怎样的变化？平衡挪动方向 Ka n〔H+〕 c〔H+〕α通入少量氯化氢参加少量氢氧化钠升温加少量醋酸钠固体参加少量冰醋酸加水【总结归纳】影响电离平衡的因素【课堂稳固】NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－参加物质盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液加水通入氨气平衡挪动方向【问题解决】现有两瓶醋酸溶液，其物质的量浓度分别为1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么这两瓶溶液的氢离子浓度的比值是大于10、小于10、还是等于10 ？【课后反思】我的问题和收获高中化学电解质教案2 一.教学内容：第二章第二节电解质二.教学目的1、理解电离、电解质、离子反响、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反响及其发生条件能正确书写常见反响的离子方程式4、理解常见离子的检验方法三.教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反响及其发生条件，能正确书写常见反响的离子方程式四.知识分析^p〔一〕电解质的电离实验探究：测试物质的导电现象结论解释NaCl晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪动的离子NaCl〔熔融〕灯泡亮导电有自由挪动的离子NaCl溶液灯泡亮导电有自由挪动的离子物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪动的电子b、化合物〔熔融或水溶液〕：含有自由挪动的离子1、电离：〔1〕定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由挪动离子的过程。

2023年高二化学教案电离平衡（第二课时）（精选3篇）课时一：电离平衡概述及离子与分子的溶解平衡一、教学目标1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 了解电离平衡与化学反应速度的关系；3. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。

二、教学内容1. 电离平衡的概念和基本原理；2. 电离平衡与化学反应速度的关系；3. 离子与分子的溶解平衡过程。

三、教学重点1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 掌握离子与分子在溶解过程中的溶解平衡。

四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学，注重理论与实践的结合；2. 通过实验观察电离平衡和溶解平衡的现象。

五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生回顾上节课学习的内容，复习电离平衡的概念和基本原理。

2. 理论讲解：详细解释电离平衡与化学反应速度的关系，并介绍离子与分子的溶解平衡过程。

3. 实验演示：进行一组溶解实验，观察和记录溶解平衡的现象，并解释形成溶解平衡的原因。

4. 讨论交流：让学生分享实验结果和体会，并引导他们思考溶解平衡过程中的影响因素。

5. 练习巩固：布置习题，让学生进行练习，巩固对电离平衡和溶解平衡的理解。

6. 总结提升：对本节课学习的主要内容进行总结，并提升学生对电离平衡的理解。

课时二：离子反应的离子化程度和离子电导一、教学目标1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法；3. 了解离子反应对溶液电导的影响。

二、教学内容1. 离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 计算离子化程度和离子电导的方法；3. 离子反应对溶液电导的影响。

三、教学重点1. 理解离子反应的离子化程度和离子电导的概念；2. 掌握计算离子化程度和离子电导的方法。

四、教学方法1. 讲授相结合的方式进行教学；2. 通过实例分析和计算，激发学生的思维。

五、教学过程1. 导入：通过提问，引导学生思考离子化程度和离子电导的概念和意义。

2. 理论讲解：详细解释离子化程度和离子电导的定义，并介绍计算方法和影响因素。

电离平衡第二课时［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。

［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。

下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。

［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？［生］不能。

［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH 会电离成CH3COO－和H+，与此同时，电离出的CH3COO－和H+又会结合成CH3COOH分子，随着CH3COOH分子的电离，CH3COOH分子的浓度逐渐减小，而CH3COO－和H+浓度会逐渐增大，所以CH3COOH的电离速率会逐渐减小，CH3COO－和H+结合成CH3COOH分子的速率逐渐增大，即CH3COOH的电离过程是可逆的。

［副板书］CH33COO－+H+［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。

这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

［学生叙述，教师板书］在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

［师］电离平衡也属于一种化学平衡，那么化学平衡状态有何特征？可以用哪几个字概括？［生］逆、等、动、定、变。

［师］电离平衡状态同样具有这些特征，下面请同学们讨论一下，这五个字应用到电离平衡状态分别指什么？［板书］2.特征：逆、等、动、定、变。

2023年高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第一篇教案：教学目标：1. 熟悉电离平衡的基本概念和相关知识；2. 掌握电离平衡的计算方法；3. 理解电离平衡对溶液pH值的影响；4. 培养学生动手实验和探究的能力。

教学重点：1. 电离平衡的计算方法；2. 电离平衡对溶液pH值的影响。

教学难点：1. 电离平衡的计算方法的灵活应用；2. 理解电离平衡对溶液pH值的影响的原理。

教学准备：1. 实验设备和化学试剂；2. 教学课件和实验指导书。

教学过程：1. 复习上一节课内容，回顾电离平衡的基本概念和计算方法。

2. 给学生讲解电离平衡对溶液pH值的影响。

通过实际例子和计算实验数据，引导学生理解电离平衡对溶液酸碱性质的影响。

3. 进行实验，观察酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化，并记录实验数据。

4. 分组讨论实验结果，总结电离平衡对溶液pH值的影响规律。

5. 结合实验结果，讲解电离平衡对溶液酸碱性质的原理和影响因素。

6. 引导学生进行小结和思考，解答学生提出的问题。

评价与反馈：1. 对学生进行小组讨论和问题解答时进行实时评价，了解学生的学习情况；2. 收集学生完成的实验报告和小结，并进行评价和反馈。

第二篇教案：教学目标：1. 理解电离平衡的概念和基本原理；2. 掌握电离平衡的计算方法；3. 如何通过改变反应条件来影响电离平衡。

教学重点：1. 电离平衡的概念和基本原理；2. 电离平衡的计算方法。

教学难点：1. 如何通过改变反应条件来影响电离平衡。

教学准备：1. 教学课件和实验指导书；2. 白板、彩色粉笔。

1. 复习上一节课内容，从实验数据中引出电离平衡的概念和基本原理。

2. 讲解电离平衡的计算方法，通过公式推导和例题讲解，培养学生灵活应用计算方法的能力。

3. 引导学生思考如何通过改变反应条件来影响电离平衡，如温度和浓度的变化对电离平衡的影响。

4. 组织学生分组进行小组讨论，探讨不同反应条件下电离平衡的变化规律。

高三化学教案电离平衡[第二课时]（精选3篇）第二课时：电离平衡计算方法一、教学目标1.了解电离平衡的概念2.掌握计算电离平衡常数的方法3.能够根据已知条件计算电离平衡常数二、教学重点计算电离平衡常数的方法三、教学难点根据已知条件计算电离平衡常数四、教学过程1.复习回顾上节课所学的电离平衡的概念和计算方法。

2.新知讲解（1）电离平衡常数（K）的概念：电离平衡常数是一个用来描述化学反应中物质电离的程度的常数，用K表示。

（2）计算电离平衡常数的方法：a.对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]b.对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]c.对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]3.例题讲解（1）已知一反应物（A）浓度为0.2mol/L，生成物（B）浓度为0.1mol/L，生成物（C）浓度为0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。

解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.1)(0.3) / (0.2) = 0.15（2）对于反应式：2HCl ⇌ H2 + Cl2，已知该反应平衡时，氯气（Cl2）的浓度是0.2mol/L，氢气（H2）的浓度是0.3mol/L，请计算电离平衡常数（K）。

解：根据公式，K = [B] * [C] / [A]代入数值，K = (0.2)(0.3) / (0.2) = 0.34.练习根据已知条件计算电离平衡常数。

五、板书设计电离平衡常数计算方法对于一般的电离反应：A ⇌ B + CK = [B] * [C] / [A]对于酸碱反应：HA + H2O ⇌ H3O+ + A-K = [H3O+] * [A-] / [HA]对于弱酸酸解离反应：HA ⇌ H+ + A-K = [H+] * [A-] / [HA]六、教学反思本节课主要讲解了电离平衡常数的计算方法，通过例题的讲解，使学生能够灵活运用公式进行计算。

2023年高三电离平衡[第二课时]教案（精选3篇）教案一课题：2023年高三电离平衡[第二课时]教学内容：电离平衡的条件及其影响因素教学目标：1. 了解电离平衡的定义和基本概念；2. 掌握电离平衡的条件；3. 了解电离平衡受温度、浓度以及压强等因素的影响；4. 能够运用所学知识分析解决相关问题。

教学重点：1. 电离平衡的条件；2. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响。

教学难点：1. 温度、浓度和压强等因素对电离平衡的影响的理解与应用。

教学方法：讲授与讨论相结合教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材等；2. 学生准备：课前预习教材相关内容。

教学过程：Step 1 导入（5分钟）1. 引入电离平衡的概念：请学生回顾上一节课的内容，简要复习电离平衡的概念和基本特征。

2. 引出本节课的目标：告诉学生本节课将学习电离平衡的条件及其影响因素。

Step 2 讲授电离平衡的条件（10分钟）1. 介绍电离平衡的条件：温度条件、浓度条件以及压强条件。

2. 分别解释温度条件、浓度条件和压强条件，并通过例题进行说明。

Step 3 讨论温度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：温度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述温度对电离平衡的影响。

3. 分析与讨论温度对电离平衡的影响，提出温度越高电离平衡位置的移动方向等观点。

Step 4 讨论浓度对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：浓度是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述浓度对电离平衡的影响。

3. 分析与讨论浓度对电离平衡的影响，提出浓度越高电离平衡位置的移动方向等观点。

Step 5 讨论压强对电离平衡的影响（15分钟）1. 引导学生思考：压强是否会对电离平衡产生影响？2. 引导学生分析：提问学生在理论上如何描述压强对电离平衡的影响。

3. 分析与讨论压强对电离平衡的影响，提出压强越高电离平衡位置的移动方向等观点。