人教版高中化学第二册必修+选修电离平衡(1)

高中化学 〔大纲版〕第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(第二课时)［引言］上节课我们学习了电解质的强弱与结构的关系，并且已经知道弱电解质的溶液中，既有分子，又有离子，下面我们就来共同学习弱电解质的电离平衡的有关知识。

［设疑］一定量的盐酸与足量的锌反应，生成H 2的量取决于什么因素？［生］取决于盐酸中HCl 的物质的量［师］那么氢离子浓度相同，溶液体积也相同的盐酸和醋酸分别与过量的锌反应，最后生成的H 2是否一样多？［生甲］一样多［生乙］醋酸多［师］谁的回答正确呢？等我们学完电离平衡的知识之后自然就会明白。

下面我们就以醋酸为例，说一说什么叫电离平衡。

［板书］二、弱电解质的电离平衡［板书］1.概念［问题探究］CH 3COO －和H +在溶液中能否大量共存？［生］不能。

［师］我们知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH 3COOH 会电离成CH 3COO－和H +，与此同时，电离出的CH 3COO －和H +又会结合成CH 3COOH 分子，随着CH 3COOH分子的电离，CH 3COOH 分子的浓度逐渐减小，而CH 3COO －和H +浓度会逐渐增大，所以CH 3COOH 的电离速率会逐渐减小，CH 3COO －和H +结合成CH 3COOH 分子的速率逐渐增大，即CH 3COOH 的电离过程是可逆的。

［副板书］CH 3 CH 3COO －+H +［接着讲述］在醋酸电离成离子的同时，离子又在重新结合成分子。

当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，就达到了电离平衡状态。

这一平衡的建立过程，同样可以用速率—时间图来描述。

［投影］弱电解质电离平衡状态建立示意图［师］请同学们根据上图的特点，结合化学平衡的概念，说一下什么叫电离平衡。

电离〔或称离子化〕 结合〔或称分子化〕［学生表达，教师板书］在一定条件〔如温度、浓度〕下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

第一节电离平衡课标要求素养要求课标解读1.从电离的角度认识电解质水溶液的组成和性质。

2.认识电解质在水溶液中存在电离平衡。

3.了解电离平衡常数的含义。

4.能用化学用语正确表示水溶液中的离子反应等。

1.证据推理与模型认知:通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.变化观念与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。

自主学习·必备知识知识点一强电解质和弱电解质1. 盐酸和醋酸的比较（1）实验探究取相同体积、0.1 mol⋅L−1的盐酸和醋酸溶液，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。

观察、比较并记录现象。

酸0.1 mol⋅L−1盐酸0.1 mol⋅L−1醋酸溶液pH较小较①大导电能力较②强较弱与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡③较慢（2）实验结论a.盐酸中c(H+)④大于醋酸溶液中c(H+)，即盐酸中HCl电离程度比醋酸溶液中CH3COOH电离程度⑤大。

b.同浓度的盐酸与醋酸溶液比较，HCl⑥全部电离，CH3COOH⑦部分电离。

2. 强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念在水溶液中能⑧全部电离的电解质在水溶液中只能⑨部分电离的电解质电解质在溶液中的存在形式只有阴、阳离子既有阴、阳离子，又有电解质分子实例 a.多数盐（包括难溶性盐）；b.⑩强酸，如HCl、H2SO4等；a.⑪弱酸，如CH3COOH、HClO等；b.弱碱，如NH3⋅H2 Oc.强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)c.水等想一想氨水可导电，且呈弱碱性，氨水是否属于弱碱？答案：氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而碱属于化合物，所以氨水不属于弱碱，但氨水中的NH3⋅H2O属于弱碱。

知识点二弱电解质的电离平衡1. 电离方程式的书写（1）强电解质：完全电离，在写电离方程式时，用“=”。

电离平衡【教材目标】1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。

4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。

【教材重点】1、电离平衡的建立；2、电离平衡的移动。

【教材难点】1、外界条件对电离平衡的影响；2、学生各种能力的培养。

教学过程复习：1、什么叫电解质？什么叫非电解质？2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？3、判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu新课导入：强弱电解质与其结构与其结构上有什么关系？它们在溶液中的电离又是怎样的呢？一、强、弱电解质与结构的关系NaCl、NaOH是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？HCl是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里以什么形式存在？离子化合物Array（如强碱和大部分盐类）强电解质某些具有极性键的共价化合物（如强酸）它们在水溶液里全部以离子形式存在，可用电离方程式表示NaCl ＝Na＋＋Cl－写出Na2SO4，NaOH，H2SO4在水溶液里的电离方程式。

CH3COOH，NH3·H2O是由什么键构成的什么化合物？在水溶液里电解质以什么形式存在？某些具有极性键的共价化合物从溶液导电性认识电解质分类2．弱电解质的电离过程弱电解质一般是弱极性化合物例表示：特点：①V电离=V结合≠0 电离平衡②部分电离，有离子、分子共存③在达平衡时各浓度保持不变，弱电解质电离：弱极性化合物部分是自由移动的水合离子。

它们在水溶液里部分电离成为离子，部分以分子形式存在，并且是一个可逆的过程。

如：CH3COOH CH3COO－＋H＋NH3·H2O NH4＋＋OH－上述可逆过程进行到一定程度的时候会怎样呢？小结：补充练习：（课堂完成）1．氨水里有那些分子或离子，Cl 2水中有哪些分子或离子 2．下列各种物质的水溶液里，哪种含有Cl － a ：NH 4Cl b ：Cl 2水 c ： KClO 3 3：书写下列电离方程式（水溶液中）NaHCO 3 _________ FeCl 3 ____________H 2SO 4 ___________ HCOOH ____________ HF _______________ Ca(OH)2__________二、弱电解的电离平衡以CH 3COOH 为例: CH 3C H 3COO －＋H ＋1、开始时V 电离和V 结合结合怎样变化？2、当V 电离＝V 结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？什么是电离平衡？定义：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离的离子浓度保持不变的状态叫电离平衡电离平衡的特征：动：V 电离＝V 结合≠0定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变，平衡移动。

V 电离平衡教学目标1．了解强、弱电解质与结构的关系。

2．理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

3．常识性介绍电离平衡常数。

教学重点电离平衡的建立以及电离平衡的移动。

教学难点外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

教学过程 复习1．什么是电解质？什么是强电解质？什么是弱电解质？ 一般来说，哪类物质是强电解质？哪类物质是弱电解质？2．什么是电离？比较强电解质的电离和弱电解质的电离有何不同？ 新课一、强、弱电解质与结构的关系分析：NaCl 、NaOH 、HCl 和H 2SO 4在溶于水时的电离。

小结：①大多数盐类和强碱都是________化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下能______电离为离子。

某些具有_______键的_______化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下能______电离为离子。

某些具有_______键的_______化合物，它们溶于水时，在水分子的作用下能______电离为离子。

②_____化合物和某些具有_______键的________化合物是强电解质。

如____________________。

某些具有_______键的________化合物是弱电解质。

如_________。

二、弱电解质的电离平衡复习：化学平衡是如何建立的？化学平衡的特征是什么？ 思考：弱电解质的电离平衡是如何建立的？ 1. 弱电解质电离平衡的建立分析：在水中加入醋酸__________________________(电离方程式) 开始时，V 正反应_______，V 逆反应________； 电离过程中，V 正反应_______，V 逆反应________；一段时间后，V正反应_______V逆反应。

2. 电离平衡⑴定义：在一定条件〔如温度、浓度〕下，当___________________________的速率和_________________________的速率相等时，电离过程就达到了____状态，这叫做电离平衡。