氧化还原反应高三化学第一轮复习教案 新课标 人教版

高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。

课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。

B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。

C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。

D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。

所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。

本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。

§1－1 氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：CuO ＋O+1CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O+10－分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0Cu H 2 中0H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1+H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。

失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。

三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu ＋ 2Fe 3＋Cu2＋＋ 2Fe 2＋Fe ＋ Cu 2＋Cu 2＋ ＋ Fe 2＋2、 物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：催化剂△5NH 4NO 3△2HNO 3 ＋ 4N 2↑＋ 9H 2O（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应） 如： 3Cl 2 ＋ 6NaOH5NaCl ＋ NaClO 3 ＋ 3H 2O 五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用 1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断氧化性 （强）氧化剂（反应物 高价）＞（弱）氧化剂（生成物 高价） 还原性 （强）还原剂（反应物 低价）＞（弱）还原剂（生成物 低价）归纳： 氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。

高中课程标准•化学高三一轮复习第二单元化学物质及其变化考点3--2第3讲氧化还原反应（第II课时）一. 内容及其解析1.内容:氧化还原反应2.解析: 氧化还原反应是高考的必考考点，近年来呈现如下命题趋势，以典型物质或社会实际问题为载体，考查学科内知识的综合运用能力。

氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，今后还会推出立意更为新颖的新题型，应特别关注氧化还原反应的规律在生产生活中的应用、在最新高科技成果中的应用、在新型材料和化学中的应用等解题时要灵活运用。

二.目标及其解析目标:①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应④熟练掌握氧化性和还原性强弱⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算解析:围绕考纲我们应掌握如下要点：①氧化还原反应的基本概念；②氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的判断③氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法；④氧化性、还原性强弱的比较；⑤氧化还原反应方程式的配平；⑥能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。

三.教学问题诊断分析氧化性、还原性强弱的判断方法高考题中可能加了一句信息，增加了题目难度。

这提示大家读题要细致，千万不要只凭经验！氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点，做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征；得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。

总之一句话：哪儿有氧(化)还(原)反应，哪儿有得失(电子)守恒。

四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第II课时击破考点四:氧化性、还原性强弱的比较XO====2X2++5Z2+8H2O 例4在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z-+24②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2+2A2+====2A3++2Z-B. Z 2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：-4XO >Z 2>B 2>A 3+D.X 2+是-4XO 的还原产物答案：B解析：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性比较及应用氧化性、还原性判断反应能否进行。

《氧化复原反响的配平》学情分析：氧化复原反响属于高中化学重要的理论骨干知识，占有高中化学反响中的大多数内容，是历年来高考察看的重点、难点内容。

教材上可是从看法，本质原因，常有的氧化剂和复原剂等方面对氧化复原反响有所介绍，关于氧化复原反响方程式的书写和配平没有解说，可是在后续的元素化合物知识的学习中，经常要用到配平的知识书写化学方程式。

关于书写陌生的氧化复原反响方程式，学生宽泛感觉很棘手，不知道稍微复杂的方程式怎么配平，所以在高三的一轮复习中解说一节氧化复原反响方程式的配平十分重要和必要。

复习目标：1、理解和掌握配平氧化复原反响的步骤，会依照步骤达成氧化复原反响方程式的配平。

2、掌握不同样种类的氧化复原反响方程式的配平策略，会分析反响的特点，采用不同样的策略进行配平。

3、理解得失电子，化合价起落守恒思想，成立有得必有失的看法。

复习重点：配平步骤和方法的解说和练习，纠错。

复习难点：关于有原子角码改变的化合价起落总数的判断。

复习方法：讲练结合，显现，纠错。

复习过程：教师活动学生活动回首提问：氧化复原反响的学生迅速思虑回答。

特点是什么？本质是什么？引入：氧化复原反响得失电察看这个方程式的特点，思虑子式守恒的，化合价的起落怎么配平它？总数是相等的，怎么配平一FeS ＋ O―→ Fe O＋ SO22232个氧化复原反响方程式？展回首自己练习过程中经常遇示一个比较陌生的氧化复原到的不会书写方程式的情况。

反响让学生思虑。

解说氧化复原反响方程(1) 一标：标出发生氧化式配平的一般步骤，边解说，反响和复原反响的元素的化边运用上述反响举例子，告合价，用双线桥标出化合价的诉学生应该怎么操作，掌握起落的绝对值；操作步骤。

(2) 二等：运用最小公倍设计妄图为本节课的配平供应理论依照和等量关系。

提出问题，引起学生的疑问，调换学生想要解决问题的欲望，激发学习兴趣。

为学生做示范和典范作用。

+2 1 0 +3 -2 +4-22 Fe S 2＋ O2―→ Fe2O3＋ 4S O2出示一个没有配平的方程式，要修业生依照配平步骤进行配平练习。

第9讲 氧化还原反应的基本规律 复习目标 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。

2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。

考点一 先后规律及应用1．同时含有几种还原剂时――――→加入氧化剂将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋＞Br －，所以Cl 2先与Fe 2＋反应。

2．同时含有几种氧化剂时――――→加入还原剂将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如在含有Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋＞Cu 2＋＞H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次与Cu 2＋、H ＋反应。

3．熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO －4(H ＋)>Cl 2>Br 2>Fe 3＋>I 2>稀H 2SO 4>S ，还原性：Mn 2＋<Cl －<Br －<Fe 2＋<I－<SO 2(SO 2－3)<S 2－。

(1)Cl 2把Mn 2＋氧化为MnO －4(×)错因：因为氧化性MnO －4(H ＋)>Cl 2，所以Cl 2不能氧化Mn 2＋。

(2)I 2和Fe 反应生成FeI 3(×)错因：因为氧化性Fe 3＋>I 2，所以I 2和Fe 反应生成FeI 2。

(3)把SO 2气体通入到FeCl 3溶液中，溶液颜色不变(×)错因：Fe 3＋把SO 2氧化成H 2SO 4，Fe 3＋被还原为Fe 2＋，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。

(4)把FeCl 2溶液滴入酸性KMnO 4溶液中，只发生反应5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O(×)错因：在酸性条件下，Cl －也还原MnO －4。

1．向含S 2－、Fe 2＋、Br －、I －的溶液中通入Cl 2，按先后顺序依次写出发生反应的离子方程式： 、 、 、 。

芯衣州星海市涌泉学校第二章化学物质及其变化第七课时氧化复原反响根本概念〖复习目的〗〔1〕理解氧化复原反响的根本概念，能对氧化剂、复原剂，氧化产物、复原产物，氧化性、复原性等概念作出准确地判断。

〔2〕理解氧化复原反响的本质是电子转移。

〔3〕掌握氧化复原反响的表示方法，特别是电子转移的表示方法。

〖教学重点〗氧化复原反响的根本概念、电子转移的表示方法〖教学难点〗电子转移的表示方法〖教学过程〗【知识精讲】1、氧化复原反响的概念〔1〕特征及判断根据：特征是反响前后元素化合价的升降；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后化合价是否发生了变化这一特征。

〔2〕本质：在化学反响中有电子的转移〔得失或者者偏移〕〔3〕概念〔4〕过程〔5〕与四种根本类型的关系 2、电子转移的数目及方向 〔1〕有关电子转移数目的计算关键是明确反响中元素的化合价变化，找出氧化剂或者者复原剂的物质的量，以及1mol 氧化剂得电子的物质的量或者者者1mol 复原剂失电子的物质的量。

例如：1molCl2全部为-1，转移2mol 电子,变为+1和-1价，转移1mol 电子)) 1molFe 生成FeCl3，转移3mol 电子,生成FeS ，转移2mol 电子)) 〔2〕氧化复原反响中电子转移的表示方法①单线桥法用单线箭头从被氧化(失电子，化合价升高)的元素指向被复原(得电子，化合价降低)的元素，标明电子数目，不需注明得失。

ne －===氧化产物＋复原产物本卷须知：①箭头必须由复原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素②箭头方向表示电子转移的方向 ③在“桥〞上标明转移的是电子总数。

②双线桥法用双线箭头按被氧化和被复原的元素分别从反响物指向生成物(同种元素)，并注明得失及电子数目。

本卷须知：①箭头必须由反响物指向生成物，且两端对准同种元素。

②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

③在“桥〞上标明电子的“得〞与“失〞，且得失电子总数应相等。

第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.培养从试题提供的新信息中准确地提取实质性内容，并与已有知识块整合重组为新知识块的能力。

2.培养将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

3.培养将分析和解决问题的过程及成果用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。

(一)工业流程题的结构(二)流程图中主要环节的分析1．核心反应——陌生方程式的书写关注箭头的指向：箭头指入→反应物，箭头指出→生成物。

(1)氧化还原反应：熟练应用氧化还原规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。

(2)非氧化还原反应：结合物质性质和实际反应判断产物。

2．原料的预处理(1)溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。

水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(2)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。

(3)审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。

3．常用的控制反应条件的方法(1)调节溶液的pH。

常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

调节pH所需的物质一般应满足两点：①能与H＋反应，使溶液pH增大；②不引入新杂质。

例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

(2)控制温度。

根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。

(3)趁热过滤。

防止某些物质降温时析出。

(4)冰水洗涤。

洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

4．常用的分离方法(1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。

(2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。

第3讲 氧化还原反应复习目标1．了解氧化还原反应的本质和特征。

2．了解常见的氧化剂和还原剂。

3．理解氧化性、还原性的比较方法。

考点一 氧化还原的基本概念1．氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是13MnO 2，性。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、变价元素中高价态元素的化合物或离子、过氧化物等。

(2)常见的还原剂包括某些活泼的金属单质、某些非金属单质、变价元素中低价态元素的化合物或离子等。

(3)既有氧化性又有还原性的物质：变价元素中间价态的化合物或离子。

如：其中，Fe2＋、SO2－3H2O2请指出下列各说法的错因(1)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

错因：化合价的升降可出现在同一种元素中。

(2)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。

错因：反应物也可不发生化合价变化，例：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 中的H 2O 。

(3)Na 2O 2与水发生氧化还原反应时，Na 2O 2只作氧化剂。

错因：Na 2O 2与H 2O 反应，Na 2O 2中氧元素化合价既有升高又有降低。

(4)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应。

错因：N 2＋3H 22NH 3有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

(5)置换反应不一定都是氧化还原反应。

错因：置换反应都是氧化还原反应。

1．深度理解氧化还原反应(1)氧化还原反应概念间的关系：熟记八个字：“氧、得、降、还，还、失、升、氧”[氧．化剂、得．电子、化合价降．低、被还．原；还．原剂、失．电子、化合价升．高、被氧．化]。

(2)有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。

(3)某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原(被氧化)，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。