最新氧化还原反应

46个氧化还原反应的方程式1、氢气还原氧化铜：H₂＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ H₂O在这个反应中，氢气（H₂）失去电子被氧化，氧化铜（CuO）得到电子被还原。

2、木炭还原氧化铜：C ＋ 2CuO ＝＝高温=＝ 2Cu ＋ CO₂↑碳（C）从 0 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。

3、一氧化碳还原氧化铜：CO ＋ CuO ＝＝△＝＝ Cu ＋ CO₂一氧化碳（CO）中的碳元素从＋2 价升高到＋4 价，被氧化；氧化铜中的铜元素从＋2 价降低到 0 价，被还原。

4、一氧化碳还原氧化铁：3CO ＋ Fe₂O₃＝＝高温=＝ 2Fe ＋3CO₂一氧化碳被氧化为二氧化碳，氧化铁中的铁元素被还原为单质铁。

5、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝＝ ZnSO₄＋ H₂↑锌（Zn）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；氢离子（H⁺）得到电子被还原为氢气。

6、铁与硫酸铜反应：Fe ＋ CuSO₄＝＝ FeSO₄＋ Cu铁（Fe）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；铜离子（Cu²⁺）得到电子被还原为铜单质。

7、铜与硝酸银反应：Cu ＋ 2AgNO₃＝＝ Cu(NO₃)₂＋ 2Ag铜（Cu）从 0 价升高到＋2 价，被氧化；银离子（Ag⁺）得到电子被还原为银单质。

8、甲烷在氧气中燃烧：CH₄＋ 2O₂＝＝点燃=＝ CO₂＋ 2H₂O甲烷（CH₄）中的碳元素从－4 价升高到＋4 价，被氧化；氧气（O₂）得到电子被还原。

9、乙醇在氧气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂＝＝点燃=＝ 2CO₂＋3H₂O乙醇中的碳元素化合价发生变化，被氧化；氧气得到电子被还原。

10、葡萄糖在体内氧化：C₆H₁₂O₆＋ 6O₂＝＝酶=＝ 6CO₂＋6H₂O葡萄糖中的碳元素被氧化，氧气被还原。

11、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝＝ 2Al₂O₃铝（Al）从 0 价升高到＋3 价，被氧化；氧气得到电子被还原。

高一化学氧化还原反应最新教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。

详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。

二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。

2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。

3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。

三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。

教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。

四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。

学具：课本、笔记本、练习本。

五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。

2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。

3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。

4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。

5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。

六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。

（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。

2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。

高温 点燃 通电 点燃 【基础过关】1、我们生活在千变万化的物质世界里。

下列变化中，没有发生氧化还原反应的是（ C ）A 、爆竹爆炸B 、木炭燃烧C 、钢水浇铸D 、葡萄酿酒2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ C ）①、2 KMnO 4==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ②、H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓ + 2 HCl③、Zn + 2 HCl === ZnCl 2 + H 2↑ ④、Cu 2(OH)2CO 3 ==== 2 CuO + H 2O + CO 2↑A 、①②B 、②④C 、①③D 、③④3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ D ）A 、Mg + 2 HCl === MgCl 2 + H 2↑B 、2 NO + O 2 === 2 NO 2C 、CuO + H 2 ==== Cu + H 2OD 、Na 2CO 3 + CaCl 2 === 2 NaCl + CaCO 3↓4、下列反应中，一定发生电子转移的是（ B ）A 、FeO + 2 HCl === FeCl 2 + H 2OB 、3 Cu + 8 HNO 3（稀）=== 3 Cu(NO 3)2 + 2 NO ↑ + 4 H 2OC 、Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓ + H 2OD 、NH 4HCO 3 ==== NH 3↑ + CO 2↑ + H 2O5、下列反应中，S 元素化合价升高的是（ D ）A 、Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑B 、H 2S + CuSO 4 === CuS ↓ + H 2SO 4C 、C + 2 H 2SO 4（浓）==== CO 2↑ + 2 SO 2↑ + 2 H 2OD 、S + O 2 ===== SO 26、下列变化过程一定属于氧化还原反应的是（ D ）A 、HCl → MgCl 2B 、Na → Na +C 、CO → CO 2D 、Fe+ 3 → Fe + 2 7、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（ B ）A 、2 P + 3 Cl 2 ===== 2 PCl 3B 、2 NaCl ===== 2 Na + Cl 2↑C 、NaOH + HCl === H 2O + NaClD 、2 Cl 2 + 2 Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2 H 2O8、下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（ C ） A 、Cu + 2 FeCl 3 === 2 CuCl 2 + 2 FeCl 3 B 、CO 2 + C ===== 2 CO高温 放电 高温 高温 高温 C 、2 Al + Fe 2O 3 ===== Al 2O 3 + 2 Fe D 、CO 2 + NaOH === NaHCO 39、（双选）下列变化过程只有通过氧化反应才能实现的是（ A 、D ）A 、HCl → Cl 2B 、HCl → FeCl 2C 、H 2SO 4（浓）→ SO 2D 、Fe → Fe 2 O 310、在下列三个化学反应中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化也不被还原的顺序排列，正确的是（ A ）①、N 2 + O 2 ===== 2 NO ； ②、4 AgNO 3 ==== 2 Ag 2O + 4 NO 2↑ + O 2↑ ；③、2 NH 4Cl + Ba(OH)2 ==== BaCl 2 + 2 NH 3↑ + 2 H 2O 。

高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。

详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。

二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。

2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。

3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。

三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。

重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。

四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。

学具：学习资料、实验报告册、练习本。

五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。

2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。

（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。

（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。

3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。

（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。

4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。

5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。

六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。

（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。

（3）对下列氧化还原反应进行配平。

2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。

这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

此类反应都遵守电荷守恒。

在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行。

两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。

有机化学中也存在氧化还原反应。

生了电子的转移。

(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移。

在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应)。

1(1)氧化还原反应不一定是得失氧原子，而是任何降低价态或升高价态的任何元素都可以成为氧化或还原(反应)。

某物质中的任何元素失去电子(即化合价升高)的反应叫氧化反应/有元素化合价降低(得电子)的反应叫还原反应，既得氧又失氧的反应叫氧化还原反应氧化还原反应(原电池中的氧化还原)2.强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物>氧化产物3.价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性;元素处于最低价态，只具有还原性;处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

4.不交叉原则：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态5.强则优先原则：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应6. 归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。

氧化还原反应中各物质关系还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物。

注意(此处以氧原子为例)口诀：升失氧还，降得还氧规律氧化还原反应中，存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

氧化还原反应的规律及应用教案、学习目标1. 进一步复习巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系；2. .掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律二、重点难点重点：氧化还原反应的概念及其内在联系；难点：掌握氧化还原反应五大规律：守恒律、价态律、强弱律、优先律、转化律。

三、教学设计导入：同学们已经学习过了氧化还原反应，相信大家已经对氧化还原反应有了一定的了解，那么什么是氧化还原反应呢？氧化还原反应中还蕴含着怎样的规律呢？今天我们来一起学习一下氧化还原反应的几个规律。

首先我们来一起复习一下氧化还原反应的一些基本概念课前复习1、氧化还原反应的特征是 _______________________ ，本质是 _____________________ 。

2、在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。

它们的名称和相互关系是：氧化剂（具有）→所含元素化合价→电子→被→发生反应→ 得到产物。

还原剂（具有）→所含元素化合价→电子→被→ 发生反应→ 得到产物。

氧化剂+ 还原剂=== 氧化产物+ 还原产物3.电子转移的表示方法（1）双线桥：_______________ 指向 ______________ ， ______________ 指向 ______________ （得失相等）（2）单线桥：_______________ 指向______________ ，（不计得失）用两种方法表示氧化还原反应4.四大基本反应类型与氧化还原反应的关系⑴ 的置换反应都是氧化还原反应⑵的复分解反应都是非氧化还原反应⑶的化合反应一定是氧化还原反应⑷的分解反应一定是氧化还原反应下面给大家5 分钟的时间做一下下面的练习题。

讲评练习题刚才我们一起复习了一下氧化还原反应的基本概念，大家掌握的都不错，那么大家想不想进一步探索氧化还原反应的规律呢？下面我们来一起学习氧化还原反应的基本规律。

二、氧化还原反应的规律1.守恒规律a.质量守恒b._____________________________________________________________ 电荷守恒：对于离子反应，方程式左右两边的电荷数的______________________________________________________ ；例：单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：- + 2+ 3+a Fe+bNO3-+cH+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系数均为自然数）（1）b、c、d、f 的关系式是 ______________________________________ （电荷守恒）（2）d、f、g、h 的关系式是 _________________________________________ （得失电子守恒）c.____________________ 得失电子守恒（ _______ 升降守恒）： _______ 电子数=失电子数计算公式：n（氧化产物）×变价原子个数×化合价变化值==n（还原产物）×变价原子个数×化合价变化值n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值==n（还原剂）×变价原子个数×化合价变化值例1：已知M2O7x－+3S2－+14H+2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M 的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+6练习1：在一定条件下，R03n-和氟气可发生如下反应：R0 3n-+F2+20H- = R0 4-+2F-+H2O。

高一化学氧化还原反应最新教案一、教学内容本节课选自高一化学教材第二章第三节“氧化还原反应”，内容包括氧化还原反应的定义、特点、分类以及在化学反应中的应用。

具体涉及教材第26页至第32页。

二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂、还原剂、氧化数等基本概念。

2. 学会判断氧化还原反应的类型，并能正确书写氧化还原反应方程式。

3. 了解氧化还原反应在实际生活中的应用，培养学生的科学素养。

三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化还原反应方程式的书写。

教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂、氧化数的计算。

四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。

2. 学具：教材、笔记本、练习本、计算器。

五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等生活中的氧化还原现象，引发学生对氧化还原反应的思考。

2. 基本概念讲解：（1）氧化还原反应的定义及特点。

（2）氧化剂、还原剂、氧化数的概念及判断方法。

3. 例题讲解：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。

4. 实践情景引入：（1）实验演示：铁与硫酸铜溶液反应，观察现象，解释原因。

（2）学生分组实验：锌与硫酸反应，观察现象，记录实验结果。

5. 随堂练习：（2）根据实验现象，书写相应的氧化还原反应方程式。

七、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特点、分类。

2. 氧化剂、还原剂、氧化数的定义及判断方法。

3. 氧化还原反应方程式的书写步骤。

4. 实验现象及反应方程式。

八、作业设计1. 作业题目：2. 答案：（1）略。

（2）略。

九、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对氧化剂、还原剂等概念的应用。

2. 拓展延伸：（1）了解氧化还原反应在生活中的应用，如电池、金属腐蚀等。

（2）研究氧化还原反应与能量变化的关系，为后续学习电化学打下基础。

（3）探讨氧化还原反应在环境治理中的作用，提高学生的环保意识。

氧化还原反应一、基本反应类型二、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。

氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。

还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。

氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

氧化还原反应的实质：发生电子转移。

氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。

1．两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。

还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。

2．两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。

还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。

氧化性的强弱与得电子的多少无关。

还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

还原性的强弱与失电子的多少无关。

氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。

三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）化合价升高（特征）氧化反应得电子（本质）化合价降低（特征）还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。

（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。

（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。

（5）化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。

定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。

（本质）四．氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法(1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：五．氧化还原反应的有关规律(1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同种元素的不同价态．特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4．⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H ＋浓度越大，其氧化性就越强．(2)氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应．(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。

非金属单质（F2 , CI2,02 , S, N2 , P , C , S）1,氧化性：F2 + H2===2HF F2 +Xe（过量）===XeF2 2F2 （过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属） 2F2 +2H20===4HF+02 2F2+2Na0H===2NaF+0F2 +H20 F2 +2NaCI===2NaF+CI2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +CI2 （等体积）===2CIF 3F2 （过量）+CI2===2CIF3 7F2（过量）+I2 ===2IF7 CI2+H2 ===2HCI 3CI2 +2P===2PCI3 CI2 +PCI3 ===PCI5 CI2+2Na===2NaCI 3CI2 +2Fe===2FeCI3 CI2 +2FeCI2 ===2FeCI3CI2+Cu===CuCI2 2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2 CI2 +2NaI===2NaCI+I2 5CI2+I2+6H20===2HI03+10HCI CI2+Na2S===2NaCI+S CI2 +H2S===2HCI+S CI2+S02+2H20===H2S04 +2HCI CI2 +H202 ===2HCI+02 202+3Fe===Fe304 02+K===K02 S+H2===H2S 2S+C===CS2S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2AI===AI2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性S+02===S02 S+02===S02S+6HNO3（浓）==二H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HN03（稀）===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5） 2P+3X2===2PX3 （X 表示F2, Cl2 ，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3（浓）===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2CI2===CCI4 2C+O2（少量）===2CO C+O2（足量）===CO2C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI===SiCI4（SiCI4+2H2===Si（纯）+4HCI） Si（粉）+O2===SiO2 Si+C===SiC （金刚砂） Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化CI2+H2O===HCI+HCIO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O 2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca （CIO）2+2H2O 3CI2+6KOH （热，浓）===5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH （浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg, AI, Fe）的还原性2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCI4 （熔融）===4NaCI+Ti Mg+CI2===MgCI2 Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg （OH）2+H22Mg+TiCI4 （熔融）===Ti+2MgCI2 Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 （钝化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22AI+6H2SO4（浓）==二AI2（SO4）3+3SO2+6H2O （AI,Fe 在冷，浓的H2SO4,HNO3 中钝化）AI+4HNO（稀）===AI（NO3）3+NO+2H2O2AI+2NaOH+2H2O===2NaAIO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCI===FeCI2+H2 Fe+CuCI2===FeCI2+CuFe+SnCI4===FeCI2+SnCI2 （铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）三, 非金属氢化物（HF,HCI,H2O,H2S,NH3） 1,还原性:4HCI（浓）+MnO 2===Mn CI2+CI2+2H2O 4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O 2 高中化学方程式小结（仅供参考）H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3CI2===N2+6NH4CI 4NH3+3O2（纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCI2===CaF2+2HCI H2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCI2===CuS+2HCI H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCI2===HgS+2HCI H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3H2S+FeCI2=== FeS+2HCI f 2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3） 3，碱性：NH3+HCI===NH4CI NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHC Q3+NH4CI （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F2 2HCI===H2+CI22H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物1，低价态的还原性：2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCISO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和NO2）2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 2，氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C （CO2 不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾） SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO43N02+H20===2HN03+NO N2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 （P2O5 极易吸水, 可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4浓）===2H3PO4+3SO3）CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3 （这是硫酸厂回收SO2 的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理： 2NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2===CaSO3+H2O （不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca（OH）2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH（过量）===Na2CO3+H2O CO2（过量）+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca（OH）2（过量）===CaCO3+H2O 2CO2（过量）+Ca（OH）2===Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O （常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 f SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 f 五,金属氧化物1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe（NO3）3+NO f2 +2H2O 2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3 几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg 和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O （制还原铁粉）Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用: Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2f （此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+f2 H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）==二BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2 （缓慢反应） 4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2O （Al2O3 是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O） FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S（g）===Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸3 高中化学方程式小结（仅供参考）1,氧化性：4HCIO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HCIO3+HI===HIO3+HCI f 3HCIO+HI===HIO3+3HCI fHCIO+H2SO3===H2SO4+HCI f HCIO+H2O2===HCI+H2O+O2 f（氧化性:HCIO>HCIO2>HCIO3>HCIO4, 但浓,热的HCI04氧化性很强）2H2SO4（浓）+C===C02 +2SO f +2H2O2H2SO4（浓）+S===3SO2f +2H2O H2SO4+Fe（AI）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe===Fe2（SO4）3+3SO2 f +6H2O2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+SO2 +2H2OH2SO4（浓）+2HBr===SO2f +Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI===SO2f +I2+2H2O H2SO4（稀）+Fe===FeSO4+H2 f2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3（浓）+C===CO2+4NO2 +2H2O 6HNO3（浓）+S===H2SO4+6NO f +2H2O5HNO3（浓）+P===H3PO4+5NO2 +H2O6HNO3+Fe===Fe（NO3）3+3NO2f +3H2O4HNO3+Fe===Fe（NO3）3+NO f +2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2f+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX （X 表示CI2,Br2,I2）2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCI3+H2O===H2SO4+2FeCI2+2HCI f 3,酸性：H2SO4（浓）+CaF2===CaSO4+2HF fH2SO4（浓）+NaCI===NaHS04+HCI f H2SO4（浓）+2NaCI===Na2SO4+2HCI fH2SO4（浓）+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4（浓）+Ca3 （PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2f （用HN03 和浓H2SO4 不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3 （PO4）2===3Ca （H2PO4） 2 （重钙）H3PO4 （浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4 （浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性：2HCIO===2HCI+O2f 4HNO3===4NO f2+O2f+2H2OH2SO3===H2O+SO2f H2CO3===H2O+CO2f H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe （OH）3 2NaOH+SO2 （少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2 （足量）===NaHSO3 1,与酸性物质的作用：2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+AI2O3===2NaAIO2+H2O 2NaOH+CI2===NaCI+NaCIO+H2O NaOH+HCI===NaCI+H2O NaOH+H2S （足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S （少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AICI3===AI （OH）3+3NaCI NaOH+AI（OH）3===NaAIO2+2H2O （AICI3 和AI （OH） 3 哪个酸性强？）NaOH+NH4CI===NaCI+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCI3+Ag===FeCI2+AgCI Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCI3+H2S===2FeCI2+2HC t +S J2FeCI3+2KI===2FeCI2+2KCI+l2 FeCI2+Mg===Fe+MgCI2 2,还原性:2FeCI2+CI2===2FeCI33Na2S+8HNO3(稀)===6NaN03+2NO +3S J +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO +H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:MgCI2+2NH3.H2O===Mg(OH)2J +NH4CI AICI3+3NH3.H2O===AI(OH)3 J +3NH4CI FeCI3+3NH3.H2O===Fe(OH)3 J +3NH4CI 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCI===Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI===NaH2PO4+NaCI NaH2PO4+HCI===H3PO4+NaCI Na2CO3+HCI===NaHCO3+NaCI NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO03Na2CO3+2AICI3+3H2O===2AI(OH)3 J +3CO2 f +6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O===2Fe(OH)3 J +3CO2 f +6NaCI3NaHCO3+AICI3===AI(OH)3 J +3CO2 f3NaHCO3+FeCI3===Fe(OH)3 J +3CO2 f3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O===2AI(OH)3 J +3H2S f3NaAIO2+AICI3+6H2O===4AI(OH)3 J 5,不稳定性:精品文档Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO f2+H2ONH4HCO3===NH3+H2O+CO f2 2KNO3===2KNO2+O2f 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2f2KMnO4===K2MnO4+MnO2+f O2 2KCIO3===2KCI+3O2 f 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO f2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2f CaCO3===CaO+CO2f MgCO3===MgO+CO2f H2SO3===H2O+SO f2精品文档。