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1.3.3氧化还原反应课件(共21张PPT)高一化学（人教版2023必修第一册）(共21张PPT)第三节氧化还原反应第3课时第一章物质及其变化氧化还原反应的性质强弱规律2氧化还原反应的电子守恒规律1氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律4氧化还原反应的反应先后规律3氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等，即有关系式：氧化还原反应的电子守恒规律原理：元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
应用：配平方法：化合价升降法(电子得失法)配平步骤：(1)标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；(2)列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化)；(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
3112410413左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数。
类型1全变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
类型2部分变3143112类型3自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物NO2 + H2O HNO3 + NOKNO3+ FeCl2 + HCl KCl + FeCl3+ NO↑+ H2OMg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2OZn+H++NO3－Zn2++ NH4++ _________2233541128某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数。
类型4多变整体配类型5离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)类型6关于有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水)类型7关于字母型方程式的配平Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O2(3x+1)2(x-1)(3x+1)(x-1)41043H2O11FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－CrO42－+ Cl－+ H2O1.配平下列氧化还原反应方程式(1)正向配平类①__HCl(浓)＋__MnO2 __Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O(2)逆向配平类①__S＋__KOH __K2S＋__K2SO3＋__H2O②__Cl2＋__NaOH __NaCl＋__NaClO3＋__H2O(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]①__ ＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__ ＋____41112210812583621336513256H＋258211224H＋守恒法解题的思维流程找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；氧化还原反应的电子守恒规律找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
