新情景下氧化还原反应方程式习题教学提纲

新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。

一．遵循原则：1.质量守恒定律。

2.得失电子守恒规律。

3.电荷守恒规律。

二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。

例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。

2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。

3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。

4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。

5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。

其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。

新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

专题训练1．按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。

高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

下面是由店铺为您带来的高一化学必修一氧化还原反应教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一氧化还原反应教案第1课时教学目标：1、了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2、了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原、氧化剂、还原剂等基本概念3、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

4、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。

重点难点：氧化还原反应的本质教学过程：[思考与交流]1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。

2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗?[归纳与整理]第三节氧化还原反应物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。

氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。

像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应。

[实验与探究]一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。

根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应?究竟怎么叫氧化还原反应?[思考与交流]请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化?Fe + CuSO4 == FeSO4 + CuMg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑S + O2 加热 SO2CuO + H2 加热Cu + H2O[归纳与整理]一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应[思考与交流]氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系?这种联系是什么?要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。

微专题08 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。

要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养：电子得失——变化观念与守恒思想；方程式配平——模型认知；而氧化性（还原性）体现宏观辨识与微观探析。

具体解题可用以下方法：“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写第一步：根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。

第三步：根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O 等。

第四步：根据质量守恒配平反应方程式。

【典例精析】KMnO4能与热的硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4（碳元素化合价为+3价）是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂——氧化产物+还原产物”把离子方程式初步写成：-2-2+442++MnO C2OCO Mn −−→↑,由MnO 4－Mn 2＋，锰元素降了5价，由C 2O 42－CO 2，碳元素升了1价，1molC 2O 42－共失去2mole －，故在C 2O 42－前配5，在氧化产物CO 2前配10，在MnO 4－前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即-2-2+442++2MnO 5C2O 10CO 2Mn −−→↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，2MnO 4－＋5C 2O 42－＋H ＋2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O失第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写1．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇制备联合生产，大大提高原料利用率，并减少环境污染。

考点一：考查考生对氧化还原的有关概念的理解1、有关概念氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：氧化性：还原性：注意：氧化性和还原性指得失电子的能力，与得失电子数目的多少无关。

例如：Na→Na+ Al→Al3+ 还原性[小结]氧化还原反应有关概念的重要关系剂→电子→化合价→被→反应→产物→性剂→电子→化合价→被→反应→产物→性一[练习]服用维C可使食物中的三价铁离子转变为二价铁离子，因为Fe2+比Fe3+易被人体吸收。

（1）在进行①Fe2+→Fe3+的转化时，Fe2+作剂，发生反应，被。

②Fe3+→Fe2+的转化时，Fe3+作剂，发生反应，被。

（2）维C可使Fe3+还原成Fe2+，这说明维C在这一反应中作剂，具有性。

（3）某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，然后在胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的化学方程式为，离子方程式为。

2、常见的氧化剂和还原剂1）、常见的氧化剂有：①非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②变价元素的高价态化合物：KClO3、KMnO4、FeCl3、Fe(NO3)3、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3③能电离出H+的物质→不过我们常将此成为酸性④其他：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O22）、常见的还原剂有：①金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn；②某些非金属单质：H2、C、Si等③变价元素的低价态化合物：CO、H2S及硫化物、Fe2+盐、Fe(OH)2、HBr及其盐、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐④其他：单质S、浓HCl、NH3【例1】、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）A．SO2→SO3B．HCl→H2C．FeCl2→FeCl3D．Fe2O3→Fe【例3】对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂又是还原剂D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe FeCl2需加____________剂，如____________②CuO Cu 需加____________剂，如____________③HCl Cl2是____________反应，HCl是____________剂④HCl H2是____________反应，HCl是____________剂⑤Fe3＋ Fe 需加____________剂，Fe3＋具有____________性3、氧化性、还原性与元素化合价的关系[交流研讨]元素处于最高价态：只有性。

氧化还原反应复习提纲考试要点：1.掌握氧化还原反应的基本概念与本质，学会氧化还原反应的表⽰⽅法。

2.掌握判断基础物质的氧化性与还原性的判断标准，掌握简单的氧化还原计算。

3.掌握氧化还原⽅程式的正确书写⽅法，学会配平陌⽣的氧化还原⽅程式。

⼀、基本概念1.定义：有元素化合价发⽣变化的化学反应。

实质：化学反应中发⽣了电⼦的得失（或转移）。

2.表观特征：反应中元素化合价发⽣了升降变化。

3.相关概念：概念 定义 概念 定义氧化反应 物质失去电⼦的反应 还原反应 物质得到电⼦的反应 被氧化 元素失去电⼦的过程 被还原 元素得到电⼦的过程 氧化产物 氧化反应所得的⽣成物 还原产物 还原反应所得的⽣成物 氧化剂 得到电⼦的反应物 还原剂 失去电⼦的⽣成物氧化性 得到电⼦的能⼒ 还原性 失去电⼦的能⼒例⼀：请根据下列⽅程式填写表格：（1）4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2氧化反应 还原反应氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂（2）2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋氧化反应 还原反应氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂（3）CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑氧化反应 还原反应氧化产物 还原产物氧化剂 还原剂⼆、氧化还原反应的电⼦转移1.电⼦转移数⽬的计算解题要点：注意反应中的元素化合价变化，判断出题⽬中的物质发⽣反应的物质的量，参与反应的物质1mol电⼦变化的物质的量。

例⼆：O2F2可以发⽣反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 （ ）A．氧⽓是氧化产物B．O2F2既是氧化剂⼜是还原剂C．若⽣成4.48 L HF，则转移0.8 mol电⼦D．还原剂与氧化剂的物质的量之⽐为1：4例三：已知反应：2Na+4NH4NO3=2NaNO3+N2O +N2+5H2O+2NH31 当有4mol NH4NO3 参与反应时，该反应转移⼏ mol 电⼦2 当有4mol NH4NO3 被还原时，该反应转移⼏ mol 电⼦3 当有4mol NH4NO3被Na还原时，该反应转移⼏ mol 电⼦2.表⽰⽅法——单线桥法/双线桥法例四：请分别⽤单线桥法和双线桥法表⽰下列反应中的电⼦转移：（1）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O （单线桥）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O （双线桥）（2）Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （单线桥）Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O （双线桥）（3）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O （单线桥）H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O （双线桥）三、氧化性与还原性强弱的判断1.根据元素的活动性顺序与其在周期表中的位置判断对于常⻅元素，⼀般而⾔越活泼的⾦属还原性越强，其阳离⼦的氧化性越弱，这其中更⾼价态的⾦属阳离⼦其氧化性越强。

学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应二编号：010 2018.9.28 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。

素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】一、知识链接二、基础感知判断下列反应的基本反应类型,并分析是否属于氧化还原反应。

编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应(1) Fe+CuSO4FeSO4+Cu(2) AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(4) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(5) 2FeCl3+Fe3FeCl2(6) CO2+Na2O Na2CO3(7) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O问题记录三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。

(1)双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素,另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数,注明该元素“被氧化”或“被还原”(2)注意事项①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

②采用a×b e-形式表示得失电子数,a为得失电子的原子总数,b为每个原子得失电子数,a、b是“1”时省略。

得到与失去的电子总数相等。

当堂检测：用双线桥分析下列氧化还原反应。

第一节氧化还原反应导学提纲：一、化学反应类型思考:写出符合下列要求的置换反应:(1)金属单质置换出非金属单质:(2)金属单质置换出金属单质:(3)非金属单质置换出非金属单质:(4)非金属单质置换出金属单质:二、氧化还原反应思考：氧化还原反应的特征和本质分别是什么？（1）通常所说的四种基本反应类型是什么？与氧化还原反应有怎样的关系？1、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：①非金属较强的单质：②变价元素中高价态化合物：③能电离出H+的物质：常见还原剂：①金属性较强的单质：②某些非金属单质： ③变价元素中某些低价态化合物：、④其它：单质∑、∑ν2+盐、浓HXI、NH3 、XH3XHO2、氧化还原反应的几种类型：①两种物质间不同元素发生氧化还原反应:②同一物质内不同元素间发生的反应:③相同价态的同一元素既氧化又还原:④不同价态的同一元素间反应生成同一价态的物质:⑤多种元素同时被氧化：思考：NH4NO3=2H2O+N2O是不是歧化反应?是不是自身氧化还原反应？练习：（1）下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：A、食盐 B、漂白粉 X、氯水 ∆、上述选项都不对（2）有关氧化还原反应的下列叙述正确的是A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原X 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质∆ 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂（3）、下列反应不属于氧化还原反应的是A 2KXλO3 = 2KXλ + 3O2↑B 2Φε(OH)3 = Φε2O3 + 3H2OX XαO + H2O = Xα(OH)2 ∆ X + H2O（γ）= XO + H23、氧化还原反应中电子转移的表示⑴、双线桥法： 3Xυ+8HNO3（稀）=3Xυ(NO3)2+2NO+4H2O⑵、单线桥法：如3Xυ+8HNO3（稀）=3Xυ(NO3)2+2NO+4H2O4、氧化性、还原性强弱的判断(1)根据氧化还原反应判断：(2)根据金属活动顺序表判断：(3)根据元素周期表判断：(4)一般说来：含有同一元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强，价态越低，还原性越强(5)根据反应条件及反应的剧烈程度断如：Xυ+2H2∑O4(浓) Xυ∑O4 + ∑O2↑+2H2O, Xυ+4HNO3（浓）=Xυ(NO3)2+2NO2↑+2H2O思考：浓硫酸的氧化性与浓硝酸的氧化性相比哪个更强？(6)根据被氧化或被还原的程度不同判断已知：8HI+ H2∑O4(浓)= H2∑+I2+4 H2O ， 2HBρ + H2∑O4(浓)= ∑O2↑+ Bρ2+ 2H2O请判断HI 和HBρ的还原性哪个更强？思考：①氯气与单质硫的氧化性哪个更强？举例说明。

新情景下氧化还原反应方程式的书写《新情景下氧化还原反应方程式的书写》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容新情景下氧化还原反应方程式的书写【考纲要求】新情景或陌生信息条件下的化学(离子)反应方程式书写，近几年频繁出现。

下面结合具体实例谈一谈信息方程式书写的基本方法。

【思维建模】“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ________。

分析第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高，故Na2C2O4(碳元素化合价为+3价)是还原剂，CO2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO+C2O——Mn2++CO2↑。

由MnO→Mn2+，锰元素降了5价;由C2O→CO2，碳元素升了1价，1molC2O共失去2mole-，故在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10;在MnO前配2，在还原产物Mn2+前配2，即2MnO+5C2O——2Mn2++10CO2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H+，右边补充H2O,2MnO+5C2O+H+——2Mn2++10C O2↑+H2O。

第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO+5C2O+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。

专题训练题组一根据题干信息书写方程式1.按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。

写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：________________________________________________。

学生课堂导学提纲（高一化学）氧化还原反应一 编号：009 2018.9.26 编制人：班级: 姓名: 小组: 评价:【新课程标准】1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.认识元素在物质中可以有不同价态。

3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化。

【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题。

素养2 变化观念与平衡思想 认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成。

素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】 一、知识链接二、基础感知 一、氧化还原反应1.从得失氧的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质① 的反应叫氧化反应。

(2)还原反应:物质② 的反应叫还原反应。

(3)氧化还原反应:既有物质得氧又有物质失氧的反应。

2.从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质所含元素的化合价③ 的反应。

(2)还原反应:物质所含元素的化合价④ 的反应。

(3)氧化还原反应:物质所含元素化合价有升降的反应。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应:物质⑤ (或偏离)电子的反应。

(2)还原反应:物质⑥ (或偏向)电子的反应。

(3)氧化还原反应:有电子⑦(或偏移)的反应。

三．深入学习氧化还原反应的特征和实质 1.特征:元素的⑧有升降。

2.实质:有⑨转移。

讨论一：氧化反应和还原反应能不能分开进行(或反应有先后)?讨论二：在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低?知识点、氧化还原反应的有关概念：（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。

（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。

（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。

（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。

氧化还原反应点燃点燃氧化反应：C+O2 == CO2 CH4+2O2 == CO2+2H2O 得氧△高温还原反应：2CuO+C == 2Cu+CO2↑ Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2失氧有失必有得→氧化和还原一定同时发生氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。

分析：各元素的化合价在反应前后有无变化？△2CuO+C == 2Cu+CO2↑△CuO+H2 == Cu+H2O↑高温H2O+C == H2+COFe+CuSO4 = FeSO4+Cu氧化还原反应的特征：有元素的化合价发生升降。

练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应。

点燃△2Mg+O2 == 2MgO 2KClO3 == 2KCl+3O2↑Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑△MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+2H2O+Cl2↑ 3NO2+H2O == 2HNO3+NO MnO22H2O2 == 2H2O+O2↑ CaCO3+H2O+CO2 == Ca(HCO3)2氧化还原反应的本质：点燃2Na+Cl2 == 2NaCl Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu通电2H2O == 2H2↑+O2↑※※※升失氧降得还练习：1、下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.物质所含元素化合价降低的反应时氧化反应C.物质所含元素化合价升高的反应时还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的2、下列反应中，氯元素被氧化的是MnO2 点燃A.2KClO3 == 2KCl+3O2↑B.2P+5Cl2 == 2PCl5△△点燃C.MnO2+4HCl（浓）== MnCl2+2H2O+Cl2↑D.H2+Cl2 == 2HCl3、氧化还原反应的实质是A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失C.反应中有电子得失或电子对的转移D.反应后生成新物质4、下列反应属于氧化还原反应的是（双选）高温△A. Fe2O3+3CO == 2Fe+3CO2B.NH4NO3 == N2O↑+2H2O△△C.2NaHCO3 == Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3 == 2CuO+CO2↑+H2O5、在2FeBr2+3Cl2 == 2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl6、某元素在化学反应中由化合物变为单质，则该元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是思考：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：氧化剂和还原剂：氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物化合价升高→失电子→被氧化、发生氧化反应→作还原剂化合价降低→得电子→被还原、发生还原反应→作氧化剂常见的氧化剂：①活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3③含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2常见的还原剂：①活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn②含低价金属阳离子的化合物：FeCl2③某些非金属单质：C、H2④含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、HI、KI练习：人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

人教版高一化学必修一：2-3 氧化复原反响第 5 课时导学纲要氧化复原反响五编号： 013编制人：班级 :姓名 :小组 :评论 :【新课程标准】1.认识化合价变化的反响是氧化复原反响，认识氧化复原反响的实质是电子转移。

2.认识元素在物质中能够有不一样价态。

3.可经过氧化复原反响实现不一样价态同种元素的物质的互相转变。

【中心修养】修养 1宏观辨别与微观探析能从宏观与微观相联合的视角剖析与解决实质问题。

修养 2变化观点与均衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反响的实质是有新物质生成。

修养 3凭证推理与模型认知修养 4科学研究与创新意识修养 5科学精神与社会责任【导学流程】五条规律1、表现性质规律（价态律）：元素处于最高价，只有；（如Fe3+）元素处于最廉价，只有；（如 S2-）元素处于中间价，既有又有，但主要表现一种性质（如SO2）。

物质若含有多种元素，其性质是这些元生性质的综合表现（如HCl）。

关于同一种元素，价态越高，则性越强，价态越低，则性越强。

如氧化性： KMnO4 >K2MnO4> MnO2 >MnSO4应用：判断物质或元素有无氧化性或复原性2、性质强弱规律（强弱律）：在“氧化剂 +复原剂 =复原产物 +氧化产物”中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物应用：判断某些氧化复原反响可否进行；用于比较物质间氧化性或复原性的强弱。

*3 、反响先后规律（难易律）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种复原剂时，若加入氧化剂，则它第一与溶液中最强的复原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入复原剂，则它第一与溶液中最强的氧化剂作用。

越易失电子的物质，失后就获得电子；越易得电子的物质，得后就失掉电子；一种氧化剂同时和几种复原剂相遇时，复原性优先反响；同理一种复原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性优先反响。

如已知：复原性 Fe2+＞Br- 。

FeBr2 溶液中通入少许Cl2 时先被氧化，再通入 Cl2再被氧化。