高中化学 脂肪烃(第1课时)烷烃导学案 新人教版选修5

2.1脂肪烃教学设计第1课时教学目的知识技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1) 烷烃： (2) 烯烃：2、物理性质3、基本反应类型(1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应：4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应：5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应(2)氧化反应○1燃烧：○2使酸性KMnO4溶液褪色：○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）(2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2催化剂(顺丁橡胶)教学过程备注引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。

甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。

根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。

我们先来学习第一节——脂肪烃。

3、基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所取代的反应。

如烃的卤代反应。

(2) 加成反应：有机物分子中双键（叁键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。

如不饱和碳原子与H 2、X 2、H 2O 的加成。

《脂肪烃》学案（第一课时）【学习目标】1.通过复习，掌握脂肪烃的分类及各类烃的结构特点和性质。

2. 掌握二烯烃的结构特征和加成反应。

【预习作业】一．烃的分类及结构，性质1、烃可以分为脂肪烃（）和环烃，其中脂肪烃又可以分为、、等。

2、烷烃的分子通式，结构特征是，物理性质规律。

3、烷烃的化学性质（1）取代反应（特征性质）写出乙烷与溴单质生成溴乙烷的反应__________________________________烷烃取代反应的共同特征有：（2）燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：___________________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有黑烟。

（3）高温分解反应：甲烷高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为__________________________。

4、烯烃的结构特征是，根据所含官能团的数目，可分为和。

单烯烃的通式为，二烯烃的通式为。

学习过程烯烃的化学性质1、氧化反应⑴燃烧：用通式表示化学方程式_____________________________，现象⑵使溶液褪色烯烃被氧化的部位氧化产物2、加成反应（特征性质）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中____________________________________________乙烯与水的反应________________________________________乙烯与溴化氢反应______________________________________②丙烯与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：拓展视野：“马氏加成规则”课本Ｐ42提升：1,3—丁二烯与等物质的量的溴单质如何加成？3、加聚反应（阅读课本P42） 写出乙烯、丙烯加聚的化学方程式：思考：1,3—丁二烯，异戊二烯的加聚拓展视野：1、观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？2、对映异构（阅读课本P11）—C —C —HH H H CH 3 CH 3 —C —C —H H H H CH 3 CH 3 第一组 C C = HHH 3CCH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组。

高中化学选修5导学案:脂肪烃(第1课时-烷烃【学习目标】1、了解甲烷及烷烃的物理性质;2、掌握甲烷的结构特点和化学性质;3、掌握取代反应的特点;4、了解环烷烃的性质。

一、预习必修2-P60~62并回答问题1、甲烷的物质性质如何,其实验室收集方法有哪些?2、请你概括甲烷的化学性质有哪些?3、烷烃的通式是?烷烃的物理性质呈现规律性变化,具体是如何变化的?二、预习自测1、甲烷的分子结构(展示1(1分子式:电子式:结构式:(2甲烷分子构型是:以原子为中心,通过个共价键与原子结合而成的;键角为。

2、分别写出下列物质的结构简式并填空(展示2乙烷丙烷正丁烷它们的关系为,属于烃,分子通式为。

3、戊烷有三种同分异构体,请写出结构简式并命名(展示34、经定量分析得某烃分子中含C 75%、H 25%(质量分数,标准状况下密度为0.717g/L,求该烃的分子式。

(展示4三、我的疑惑—请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来,准备课堂上与老师和同学探究解决。

四、小组合作探究1:烷烃的物理性质①递变性:在常温下,C1—4的烷烃为态, C5—16的烷烃为态, C17以上的烷烃为态。

密度随碳原子个数增加逐渐,但都小于1g/cm3。

②相似性:烷烃(所有烃均不溶于水,均比水轻。

探究2:烷烃的化学性质1、较稳定,不与强酸、强碱反应;也不与KMnO4反应(即不能使KMnO4溶液褪色2、可燃性:(不仅是烷烃,所有烃均具有CH4 + O2→ CH3-CH3 + O2→C n H 2n+2 + O 2 → C x H y + O 2 →3、与卤素单质的蒸气在光照条件下发生取代反应(1 CH 4 + Cl 2【思考】①CH 4分子中的4个H 是等价的,那么,与Cl 2反应时,只能取代其中的一个H 吗? ②CH 4与Cl 2在光照下,产物是只有CH 3Cl 和HCl ,还是CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl 四者全有?所有产物中量最多的是。

课题：第二章第一节脂肪烃(1)教学目的知识技能1、了解烷烃、烯烃和炔烃的物理性质的规律性变化2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点过程与方法1、注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比2、善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力情感态度价值观根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想重点烯烃的结构特点和化学性质难点烯烃的顺反异构知识结构与板书设计第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(alkene)1、结构特点和通式：(1) 烷烃： (2) 烯烃：2、物理性质3、基本反应类型(1) 取代反应： (2) 加成反应：(3) 聚合反应：4、烷烃化学性质（与甲烷相似）烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色（1）取代反应：（2）氧化反应：5、烯烃的化学性质（与乙烯相似）（1）加成反应(2)氧化反应○1燃烧：○2使酸性KMnO4溶液褪色：○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反应6、二烯烃的化学性质(1)二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）(2) 加聚反应： n CH2=CHCH=CH2催化剂(顺丁橡胶)教学过程备注［引入］同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。

甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。

根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。

而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。

我们先来学习第一节——脂肪烃。

第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃一、烷烃(alkane)和烯烃(al kene) 1、结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃，又叫烷烃。

（若C —C 连成环状，称为环烷烃。

）通式：C n H 2n+2 (n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。

【学习目标】1、掌握烷烃、烯烃的结构特点、物理性质的变化规律和典型的化学性质。

2、掌握典型代表物甲烷、乙烯的结构、性质和制法。

【学习过程】一、烷烃（又可称饱和烃）1、结构特点：可用“”、“”、“”概括。

(单键、锯齿、四面体) 分子式通式：2、物理性质：（1）熔沸点：①碳原子数越多，相对分子质量越，沸点越；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）②碳原子数相同时，支链数越多，沸点越。

（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压下也是气体。

（2）密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。

（3）溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。

3、化学性质：一般比较稳定。

与酸、碱、氧化剂都不发生反应，也难与其它物质化合。

（1）取代反应（写出CH4光照下与Cl2反应的方程式）（2）氧化反应（使酸性KMnO4溶液褪色）燃烧的通式：甲烷燃烧的现象：（3）高温分解反应：甲烷隔绝空气高温下可分解成碳和氢气；长链烷烃高温下可分解成短链烷烃和烯烃，这在石油化工上有很重要的应用，称为_________________。

二、烯烃1、烯烃：分子中含有的不饱和烃分子式的通式：结构特点：2、物理性质（类似于烷烃）3、化学性质：（1）加成反应（与H2、X2、HX、H2O、HCN等）①写出下列反应的化学方程式：乙烯通入溴水中：乙烯与水的反应：乙烯与溴化氢反应：② 1,3—丁二烯与溴单质可能发生的两种加成反应，试写出反应方程式。

1，2-加成：1，4-加成：（2）氧化反应用通式表示烯烃的燃烧化学方程式_____________________________乙烯燃烧的现象：烯烃可使酸性KMnO 4溶液褪色（3）加聚反应乙烯发生加聚反应的方程式：1,3－丁二烯的加聚方程式为：4、烯烃的顺反异构：（阅读课本P31—32页）观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？【归纳小结】存在顺反异构的条件 【当堂练习】1．某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L ，完全燃烧后生成CO 2 2.8 L 、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定)，该混合烃为( )A ．CH 4、C 2H 2B ．C 2H 6、C 2H 2 C ．C 3H 8、C 3H 4D ．CH 4、C 3H 42、以下有机化合物有顺反异构体的是A ．CH 3CH 3B ．CH 2＝CH 2C ．CH 3CH ＝CH 2D ．CH 3CH ＝CHCH 33．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )A ．与足量溴蒸气反应B ．与足量溴水反应C ．在一定条件下通入氢气D ．分别进行燃烧4．①丁烷，②2­甲基丙烷，③戊烷，④2­甲基丁烷，⑤2,2­二甲基丙烷等物质按沸点的顺序排列正确的是( )A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．③＞④＞⑤＞①＞②D ．②＞①＞⑤＞④＞③ —C —C —H H H H CH 3 CH 3 —C —C —H CH 3 H H CH 3 H 第一组 C C = H H H 3C CH 3 C C = H H H 3C CH 3 第二组。

选修5第二章脂肪烃1课时导学案选修5第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃1学时【学习目标】1.掌握甲烷和乙烯的结构特征。

物理性质的渐进定律。

2.掌握烷烃和烯烃的物理化学性质及乙烯的制备方法。

3.了解乙烯的使用。

【使用说明学法指导】1.通过阅读，仔细阅读教材第28~31页，记住教材的基本知识，了解甲烷和乙烯的结构特征。

掌握甲烷和乙烯的性质。

2、完成预习案中的问题，依据发现的问题再研读教材或查阅资料（必修2可供参考），解决问题。

将预习中不能解决的问题填在“我的疑惑”处。

3、利用15分钟高效完成。

预览案例一、基本概念1.碳氢化合物的概念：。

2.烷烃的概念：。

3.卤代烃概念：。

4.身份和区别的概念：。

5.同系物的概念：。

6.取代反应：。

7.加成反应：。

8.加成聚合反应：。

二、结构特点1.请写出甲烷的分子式：，结构式：电子式：，空间结构：，中心碳原子的杂化模式。

2.请写出乙烯的分子式：，结构式：电子式：，空间结构：，中心碳原子的杂化模式。

二、性质1、物理性质：（1）甲烷的物理性质：。

（2）烷烃的熔点和沸点：① 碳原子越多，熔点和沸点越高；（如：甲烷乙烷丙烷正丁烷）② 在碳原子数相同的情况下，支链数越多，熔点越高。

（如：正丁烷异丁烷；正戊烷异戊烷新戊烷）③常温常压下是气体的烷烃，其碳原子数，此外，新戊烷常温常压这也是汽油。

密度：碳原子数越多，密度越大；液态烷烃的密度小于水的密度。

溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。

有的液态烷烃本身就是有机溶剂，如己烷。

2.化学性质：甲烷的化学性质：（1）取代反应写出ch4光照下与cl2反应的方程式（2）氧化反应（酸性高锰酸钾溶液变色）甲烷燃烧的现象：。

写出甲烷燃烧2反应的方程式：（3）高温分解反应：（4）甲烷的高温分解反应：（提示：甲烷与空气隔离后，在高温下可分解为碳和氢）乙烯的化学性质（1）可燃性写出乙烯燃烧2反应的方程：。

（2）氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（3）加成反应使CCl4溴溶液变色。

脂肪烃自学导航【学习目标】1．了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系；2．能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃和卤代烃等有机化合物的化学性质；3．了解取代反应和加成反应的含义和特点，能判断有机化学反应的类型；【重点难点】1．烷烃、烯烃、炔烃的化学性质2．取代反应和加成反应的含义和特点学习过程【预习检测】．甲烷俗称，是一种无色无味的可燃性气体，溶于水，密度比空气。

甲烷的化学式为，空间构型为，键角为，其中碳原子的杂化方式为。

【基础知识扫描】一、烃的分类1. 根据结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键————烷烃不含苯环————含双键、叁键等不饱和键————烯烃、炔烃烃含有苯环————烷烃的通式为：二、脂肪烃的性质1．烷烃的物理性质〖交流讨论〗（见课本P40）（1）烷烃的熔、沸点随碳原子数变化规律（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐，相对密度逐渐；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。

在常温常压下都是，其他烷烃在常温常压下都是或；（c）烷烃的相对密度于水的密度。

〖探究问题〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？2．化学性质（特征反应）1．甲烷与纯卤素单质（Cl2）发生反应这类反应中，有机物分子中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应称为___ 反应2．不饱和键的加成反应——构成有机物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应。

〖烯烃概念回顾〗(1)烯烃: (2)单烯烃的通式：单烯烃中的加成反应乙烯与HCl的反应：乙烯与H2O的反应：乙烯与氯气的反应：乙烯与H2的反应：乙炔（“能”或“不能”）使溴水褪色。

乙炔与少量溴水反应：乙炔与过量溴水反应：乙炔与足量H2反应：乙炔制备氯乙烯：3.烷烃的燃烧：用通式表示烷烃燃烧的化学方程式：__________________________随着碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，火焰明亮，并伴有【典型例析】〖例1〗下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①〖例2〗使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A.3molB. 4molC. 5molD. 6mol〖例3〗已知某有机物的相对分子质量为58。

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第二章第1节脂肪烃（第1课时）编制人：审核人：领导签字：【学习目标】1.了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的递变规律。

2.了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点及烯烃的顺反异构。

【重点难点】烯烃的顺反异构自主学习一、烷烃和烯烃1.物理性质(1)状态:在标准状况下碳原子数为气态,随碳原子数增多,逐渐变为液态和固态。

(2)溶解性:都不溶于水,易溶于。

(3)沸点:随碳原子数增加,沸点逐渐。

碳原子数相同的烃,支链越多,沸点越。

(4)密度:液态时的相对密度随碳原子数的增多而，但都小于水的密度。

2.化学性质(1)烷烃的化学性质通常状况下,烷烃的化学性质很稳定,与酸、碱及强氧化剂都不发生反应。

除能够燃烧外,在光照条件下,能与氯气发生反应。

(2)烯烃的化学性质3.烯烃的顺反异构:由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团不同所产生的异构现象。

(1)顺式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧,如顺2丁烯: 。

(2)反式结构:两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反2丁烯: 。

顺式结构和反式结构化学性质基本相同,但物理性质有一定的差异。

合作探究1. 烷烃、烯烃结构与性质比较①乙烷与Cl2取代和乙烯与HCl加成均能生成一氯乙烷,制取一氯乙烷时用哪种方法好?②符合通式Cn H2n+2、CnH2n的物质一定分别是烷烃和烯烃吗?2..烷烃、烯烃、物理性质及其变化规律（课本28页表2-1、表2-2）3.CH4.取代反应和加成反应的比较（概念、键的变化、产物）特别提示(1)掌握有机反应时,不但要理解反应的原理,还要特别注意反应具备的条件及参加反应的物质的状态,如烷烃可以和溴蒸气或液溴在光照条件时发生反应,和溴水却不反应,而烯烃却能与溴(纯溴或溴水)发生加成反应,不需要特别的反应条件。

(2)烷烃发生取代反应后有机产物为混合物。

如乙烷和氯气在光照下发生取代反应时,有机产物除一氯乙烷外,还有二氯乙烷、三氯乙烷等。

2.1脂肪烴教學設計第1課時教學目的知識技能1、瞭解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規律性變化2、瞭解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點過程與方法1、注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比2、善於運用形象生動的實物、模型、電腦課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力情感態度價值觀根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想重點烯烴的結構特點和化學性質難點烯烴的順反異構知識結構與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節脂肪烴一、烷烴(alkane)和烯烴(alkene)1、結構特點和通式：(1) 烷烴： (2) 烯烴：2、物理性質3、基本反應類型(1) 取代反應： (2) 加成反應：(3) 聚合反應：4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應：（2）氧化反應：5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反應(2)氧化反應○1燃燒：○2使酸性KMnO4溶液褪色：○3催化氧化：2R—CH=CH2 + O22R1COR2CH3(3) 加聚反應6、二烯烴的化學性質(1)二烯烴的加成反應：（1，4一加成反應是主要的）(2) 加聚反應： n CH2=CHCH=CH2催化剂(順丁橡膠)教學過程備註引入］同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容——烴和鹵代烴。

甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。

根據結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。

而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是烴的衍生物的一種。

我們先來學習第一節——脂肪烴。

3、基本反應類型(1) 取代反應：有機物分子裏的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。

如烴的鹵代反應。

(2) 加成反應：有機物分子中雙鍵（三鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。

如不飽和碳原子與H 2、X 2、H 2O 的加成。

第一节脂肪烃教学目的：1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。

2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。

教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。

教学难点：烯烃的顺反异构。

教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。

［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。

得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式： 导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应二、烯烃的顺反异构体观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32 思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 C CH 3CH ＝C(CH 3)2 D CH 3CH ＝CHCl答案：D三、炔烃1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑实验装置： P.32图2-6注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS 、Ca 3P 2等，也会与水反应，产生H 2S 、PH 3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH 和CuSO 4溶液）（3）H 2S 对本实验有影响吗？为什么？H 2S 具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。