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人教版高中化学选修五 脂肪烃

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人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)

人教版选修5高中化学第一节《脂肪烃》第一课时(共21张PPT)
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第一课时
烃：
仅含碳和氢两种元素的有机物
烃的衍生物：
卤代烃：
烃分子中的氢原子被卤素原子取 代后生成的化合物
有机物反应的特点： 1.反应缓慢 2.反应产物复杂 3.反应常在有机溶剂中进行
复 习 1.甲烷 、乙烯结构的 空间结构
CnH2n+2
CnH2n
全部单键， 有碳碳双键，
饱和
不饱和
CH4
不反应
CH2﹦CH2
加成反应，
使溴的四氯化碳溶液褪色
不反应
被氧化，
使高锰酸钾酸性溶液褪色
取代
加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
键的类别
空间各原子 的位置
C2H6
C2H4
分子中碳原子数
-100
2 4 6 8 10 12 14 16
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流) 相对密度
烷烃
0.6
烯烃
0.4
0.2
0 2 4 6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
物理性质归纳：
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的 递增，呈现规律性的变化，
沸点逐渐 升高
相对密度逐渐
甲烷
乙烯
一、烷烃和烯烃
• （1）烷烃：仅含C-C键和C-H键的饱和 链烃.
• （若碳链成环状，成为环烷烃。） • 通式：CnH2n+2(n≥1)
• （2）、烯烃：含有碳碳双键的不饱和 链烃。
• 通式：CnH2n(n≥2)
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)

高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)

高中化学选修5教学课件21脂肪烃(人教版)(完整版)

4.乙炔 （1）乙炔的分子结构：
结构式: H—C≡C—H 结构简式: CH≡CH或HC≡CH 空间结构：直线型，键角180°
1.C≡C的键能和键长并不是C-C的 三倍，也不是C=C和C—C之和。说 明三键中有两个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。2.含有叁键 结构的相邻四原子在同一直线上。 3.链烃分子里含有碳碳叁键的不饱 和烃称为炔烃。4.乙炔是最简单的 炔烃。
制取乙炔的注意事项：
（1）实验装置在使用前，要先检验气密性。 （2）盛电石的试剂瓶要及时密封并干燥，防止电石失效。取电石要 用镊子夹取，切忌用手拿。 （3）反应装置不能用启普发生器，要改用圆底烧瓶和分液漏斗因为： a.碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；b.反应会放出大量热 量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （4）实验中常用饱和食盐水代替水，目的：降低水的含量，得到平 稳的乙炔气流。
3.二烯烃
(1)通式：CnH2n-2 (2)类别：
两个双键在碳链中的不同位置： C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
（3）化学性质：
①加成反应
+ Cl2 1，2—加成 Cl
Cl Cl
+ Cl2
1，4—加成
Cl
②加聚反应
nCH2=C—CH=CH2 CH3
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
1.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次
通过盛有哪些试剂的洗气瓶？（ C ） A.澄清石灰水、浓H2SO4 B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4 C.溴水、浓H2SO4 D.浓H2SO4、酸性KMnO4溶液 【解析】乙烯可以被酸性KMnO4溶液氧化，而甲烷不能。若 选择酸性KMnO4溶液，忽略了一点，就是酸性KMnO4可以 将乙烯氧化为CO2和H2O，除去了旧的杂质，又引入了新的 杂质。

人教版化学选修五脂肪烃教学课件

人教版化学选修五脂肪烃教学课件

CH3-CH2Cl
氯乙烷
催化剂
CH2=CH2+H―OH
△
CH3-CH2OH
乙醇
人教版化学选修五脂肪烃
3）加聚反应 不饱和化合物通过不饱和键
断裂再加成而聚合的反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n
聚乙烯
烯烃
烯烃:含C=C的不饱和链烃。 只含一个C=C的不饱和链烃叫单烯烃。
1、单烯烃的组成
2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
与烷烃相似 （2）化学性质：能发生氧化反应，加成 反应。
4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式:
H C C H ●
●●
2、烷烃化学性质
甲烷的化学性质
(1）甲烷的氧化反应
(1)甲烷的燃烧 现象：明亮的淡蓝色火焰，生成H2O和CO2，放出大量的热。
CH 4 2O2 点燃CO2 2H 2O
(2)甲烷不能使酸性的高锰酸钾溶液和溴水褪色
2）甲烷与卤素的取代反应
光
CH4 + Cl2
CH3Cl + HCl
一氯甲烷（无色气体）
人教版化学选修五脂肪烃
人教版化学选修五脂肪烃
2）加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）
CH2=CH2+Br―Br 常温 CH2Br-CH2Br
Br2水或Br2的CCl4溶液
1,2-二溴乙烷
乙烯与溴水反应，鉴别乙烯，也可除杂。
催化剂
CH2=CH2+H―H △ CH3-CH3
催化剂
CH2=CH2+H―Cl △

人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件

人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二

人教版高中化学选修五 脂肪烃

人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
复习巩固： 1、炔烃定义及其物理性质递变； 2、乙炔的化学性质：加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别； 4、脂肪烃的来源及应用。
布置作业 P.36 3、4
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
•
1.学习可以彻底的改变自己，即使失 去原来 改变的 条件， 人也不 会退回 到原来 的样子 ，因为 经过“ 輮”。 人已经 脱离一 个旧我 ，变成 一个新 我.
化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的 红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3）、聚合反应（加聚反应） 由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
空间结构特点 直线型
人教版高中化学选修五 脂肪烃
2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
C：2C：Ca2+
CH3
H
反式异构
CH3 CH3 顺式异构
复习巩固： 1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烷烃与烯烃的鉴别方法； 5、烯烃的顺反异构。
布置作业 P.36 1、2、5

人教版选修五高中化学第一节 脂肪烃(共26张PPT)

人教版选修五高中化学第一节 脂肪烃(共26张PPT)

原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2 （3）CH2==CH2+H2O
CH2BrCH2Br
催化剂
加压、加热CH3CH2OH
加成反应：有机物分子中不饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
2）化学性质： a、加成反应
1，2—加成
+ Cl2
Cl
1，4—加成
+ Cl2
Cl
Cl
Cl
b、加聚反应
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优秀公开课课件下载PPT课件人教版部 编版人 教版选 修五高 中化学 第一节 脂肪烃(共26张PPT)
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
C=C
键角
109º28ˊ
120º
键长（10-10米）
1.54
1.33
键能（KJ/mol）
348
615
空间各原子 的位置
2C和6H不在 2C和4H在同 同一平面上 一平面上
（二）物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高， 2、相对密度逐渐增大， 3、常温下的状态：
反应（加成聚合反应）。
(三) 化学性质
1、烷烃
CnH2n+2
通常状况下，它们很稳定，跟强酸、碱及强氧 化剂都不发生反应，也难与其他物质化合。
但在特殊情况下，也能发生化学反应。
烷烃都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

人教化学选修5第二章第一节 脂肪烃(共29张PPT)


Ca(OH)2 + C2H2
2）原料：碳化钙（CaC2），俗名电石； 水
3） 制取装置： 固+液
气体
常见 固+液 气 装置
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
A
B
BF C
?
C
D
E
F
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
B
C
1.实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
2.实验中为什么要 采用分液漏斗？
甲烷、乙烯、乙炔的结构
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2
中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以 上，可用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
B、加成反应 ⑴与溴水：
化学性质 可燃性, 氧化反应、加成反应。
主要用途 焊接或切割金属, 化工原料。
作业：课后第1.2
1, 2—二溴乙烯
注意：1mol乙炔最多能与2mol Br2发生加成反应。
⑵与 H2、 HCl ：
催化剂 CHCH + H2
CH2=CH2
CHCH + 2H2
催化剂 CH3CH3
催化剂
CHCH + HCl
CH2=CHCl
制备塑料、纤维
nCH2＝CHCl一定条件 [CH2－CH ]n ∣
Cl
聚 氯 乙 烯 产 品
普通高中课程标准实验教科书 化学 选修5 人民教育出版社
第二章 烃和烃的衍生物

人教版高二化学选修五教学课件 2.1 脂肪烃(共44张PPT)


烃的类 分子结构 代表物 主要化学
别
特点
质
性质
烷烃 全部单键、
饱和
CH4
燃烧、取代、 热分解
烯烃
有不碳饱碳和双键、CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
误：CH2CH2
（4）二烯烃性质
1、概念：含有两个碳碳双键（C＝C）的不饱和链烃。
2、二烯烃的通式： CnH2n-2 (n≧4)
代表物： 1，3－丁二烯 CH2＝CH－CH＝CH2
—[ CH2-CH=CH-CH2 —]n
聚1，3-丁二烯
写出下列物质发生加聚反应的化学方程式
CH2=C| -CH=CH2 和 CH2=C| -CH=CH-CH3
CH3
CH3
nCH2=C-CH=CH2 加聚 ［CH2-C=CH-CH2］n
CH3
CH3
俗称：异戊二烯 学名：2-甲基-1，3-丁二烯
聚异戊二烯 （天然橡胶）
（1）反应缓慢；（2）产物复杂；
（3）反应常在有机溶剂中进行。
如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
烃 脂环烃
肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
分子中含有一个或多个 苯环的一类碳氢化合物
烷烃
饱和烃
脂
肪
烯烃
烃
不饱和烃
炔烃
说明：它们在化学性质上存在较大区别
1.同系物物理性质递变规律：
烷烃：
随着碳原子数的增加 ①熔沸点：逐渐升高；
C1~C4 C5~C16 C17以上
②密度：逐渐增大，且均小于水；
气态； 液态； 固态。

《脂肪烃》人教版高中选修五化学PPT精品课件

人教版高中选修五化学课件
第2章 烃和卤代烃
脂肪烃
第1课时 烷烃和烯烃
讲解人： 时间：
目 录 CH3CH2CH3
一、组成和结构
什么是脂肪烃？ • 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。
•
脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。
•
脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，
•
脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。
• 自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切 的关系。如：樟脑—常用驱虫剂、 麝香— 常用中草药和冰片。
一、组成和结构
类型 组成元素 结构特点
通式 实例
烷烃 C、H 全部单键，饱和链烃 CnH2n+2 CH3CH3
烯烃 C、H 有碳碳双键，不饱和 CnH2n CH2=CH2
二、物理性质
练习1：
下列哪些物质存在顺反异构？ AB
(A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯
(C) 丙烯
(D) 1-丁烯
练习
练习2： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体
（1）丁烯的碳链和位置异构：
CH2=CH-CH2-CH3 1-丁烯
CH3 CH=CHCH3
（1）
CH3 C=CH2 2-丁烯
| CH3
（2） 异丁烯
学 性
燃烧火焰较明亮
质 火焰明亮带黑烟 使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
不能发生
鉴
溴水不褪色
别
酸性KMnO4溶液不褪色
能发生
溴水褪色 酸性KMnO4溶液褪色
练习
思考题：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
√ 1、 1,2-二氯乙烯 √ 2、 1,2-二氯丙烯 × 3、 2-甲基-2-丁烯 √ 4、 2-氯-2-丁烯

人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页PPT


30
63.3
93.6
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
0.7500 0.7000
相对密度
0.6500
0.6000
0.5500
0.5000
0.4500
分子中碳原子数
0.4000
应，但酸性KMnO4溶液氧化乙烯时，会产生一些其他气体混
杂在乙烷中，而乙烯与Br2发生加成反应，不第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
思维激活
我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排 出的尾气都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为 什么？用来切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什么 原理来切割或焊接金属的？
2
3
4
5
6
7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
二、烷烃、烯烃性质的比较
1．物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。
人教版化学选修五第二章 第一节 脂肪烃43页ppt【公开课课件】
(3)1,3－丁二烯的加成 1,3－丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发 生加成时，有两种方式： ①1,2－加成：1,3－丁二烯分子中一个双键断裂，两个 氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。
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•
2.只要不必希求太多——向朋友、向 爱情,尤 其是向 生活。 是否记 得?我们 曾经多 么专注 地设计 美妙的 未来,我们是 如何细 致地描 绘多彩 的前途,然而,尽 管我们 是那样 固执、 那样虔 诚、那 样坚韧 地等待,可生活 却以我 们全然 没有料 到的另 一种面 目呈现 于面前 。
空间结构特点 直线型
2)乙炔的实验室制法： 灰白色固体颗粒
原理：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
实验装置： P.32图2-6
注意事项： a、检查气密性；
为避免反应速率 过快，用饱和食 盐水代替水！！
b、怎样除去杂质气体？ 将气体通过装有
c、气体收集方法
C：2C：Ca2+
+
HOH HOH
对化学反应进行分类学习是一种重要方法
甲烷 乙烯的化学性质怎样?(知识回顾) 通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、
强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
乙烯的化学性质:
1）氧化反应 （1）将乙烯气体点燃：
应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体!
复习巩固： 1、炔烃定义及其物理性质递变； 2、乙炔的化学性质：加成、氧化 3、烯烃与炔烃的鉴别； 4、脂肪烃的来源及应用。
布置作业 P.36 3、4
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•
1.我热爱这种浑然天成的泥泞。泥泞 诞生了 跋涉者,它给忍 辱负重 者以光 明和力 量,给苦 难者以 和平和 勇气。 一个伟 大的民 族需要 泥泞的 磨砺和 锻炼,它 会使人 的脊梁 永远不 弯,使 人在艰 难的跋 涉中懂 得土地 的可爱 、博大 和不可 丧失,懂 得祖国 之于人 的真正 含义。 当我们 爱脚下 的泥泞 时,说明 我们已 经拥抱 了一种 精神。
催化剂
nCH2=CH-CH3
[CH2-CH]n
CH3 二烯烃能否发生加成、加聚反应呢？
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
CH2-CH-CH-CH2
Br Br Br Br CH2=CH-CH=CH2+Br21,2 加成 CH2-CH-CH=CH2
Br Br
CH2-CH-CH-CH2 1,4 Br
(中间体)
2.掌握乙炔的实验室制法和主 要化学性质；了解脂肪烃的来源 及其应用。
重点:
炔烃的结构特点和主要化学性质
三、炔烃：
1、指分子中含有-C≡C-的不饱和烃
2、链状单炔烃的通式：CnH2n-2(n≥2) 3、乙炔 1)分子结构特点：
分子式
C2H2
电子式 H C C H
结构式 HCCH
结构简式 CH≡CH
CH3
H
反式异构
CH3 CH3 顺式异构
复习巩固： 1、烷烃、烯烃的物理性质递变； 2、烷烃、烯烃的化学性质； 3、二烯烃的加成反应； 4、烷烃与烯烃的鉴别方法； 5、烯烃的顺反异构。
布置作业 P.36 1、2、5
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃(2)
教学目标:
1.了解炔烃同系物的物理性 质递变规律和炔烃的结构特点
化学反应方程式：
（2）被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾褪色
2）加成反应
将乙烯气体通入溴水溶液中，可以见到溴的 红棕色很快褪去，说明乙烯与溴发生反应。
CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
3）、聚合反应（加聚反应） 由小分子生成高分子化合物
的反应叫聚合反应。
简写为：
单体
链节
聚 合
练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式 度
特点
CH4
CH4 正四面体
C2H4
‥H ‥H
H:C::C:H CH2 CH2
平面结构
化学性质: 取代 2.什么叫同系物?
加成
一.烷烃和烯烃
1.同系物物性递变规律(P.28思考与交流)
沸点℃
200
烷烃
相对密度
分子中碳原子数 0.4
烯烃
为什 么呢?
-100
0.2
结论:随着分子中碳原子数的递增,烷烃和烯烃
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃(1)
教学目标:
1.了解烷烃 烯烃同系物的物 理性质递变规律
2.掌握烷烃 烯烃 炔烃的结构 特点和主要化学性质 烯烃的顺 反异构现象
重点: 烷烃 烯烃的结构特点 和主要化学性质
复 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不
习 同点?
甲烷
乙烯
分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构
常、减压分馏；催化裂化（裂解）、催化 重整；煤的干馏、液化等。（P.36学与问） 2、应用：气态烯烃是最基本的化工原料
常识：液化石油气——体积缩小了250~300 倍，压强为7~8atm，气态时比空气重约1.5 倍，在空气中的爆炸极限1.7%~9.7%。
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
（2）被氧化剂氧化：将 乙炔气体通往酸性高锰 酸钾溶液中，可使酸性 高锰酸钾褪色
应用：用于 鉴别乙炔和 乙烯气体!
b、加成反应
将乙炔气体通入溴水溶液中，可以
见到溴的红棕色褪去，说明乙炔与溴发 生反应。（比乙烯与溴的反应慢）
CH2≡CH2 + 2Br2 → CHBr2CHBr2
人教版高中化学选修五 脂肪烃
CH2-CH=CH-CH2 Br (主产物) Br
nCH2=CH-CH=CH21,4 加聚[CH2-CH=CH-CH2]n
练习：
1、写出异戊二烯与Cl2发生加成反应的化 学反应方程式
2、写出异戊二烯发生加聚反应生成聚异 戊二烯（天然橡胶）的化学反应方程式
二、烯烃的顺反异构现象
H
CH3 H
H
C=C
C=C
人教版高中化学选修五 脂肪烃
加成反应过程分析
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷 练习：写出乙炔与氢气、氯化氢气体 发生加成反应的化学反应方程式
人教版高中化学选修五 脂肪烃
人教版高中化学选修五 脂肪烃
乙炔有无顺反异构现象呢？ 怎样得到
四、脂肪烃的来源及应用： 产品？？
1、来源：石油、天然气、煤等
2 4同 常6系温物下8 的状10 态沸12由点14气逐1态渐6 到升0液高2态,相4到对固6密态分8度子.1逐0中1渐碳2原增1子4大数16,
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
2.烷烃 烯烃的化学性质:（与甲烷、乙烯相似） 分子结构相似的物质在化学性质上也相似.
CuSO4溶液的洗
气瓶
C C
H H
+
Ca（OH）2
3）乙炔的化学性质 a. 氧化反应:
(1) 在空气或在氧气中燃烧—完全氧化
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
乙炔跟空气的混合物 注意 遇火会发生爆炸，在
生产和使用乙炔时， 必须注意安全。
在空气中的 爆炸极限为 2.5%~80%
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