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人教版高中化学选修5第2章第1节《脂肪烃》word教学设计一、教材分析《脂肪烃》是人教版高中生物选修五《有机化学基础》第2章《烃和卤代烃》第1节的教学内容，要紧学习烷烃、烯烃、炔烃三类重要脂肪烃，在教材上出现时突出了类别的概念。
本节内容是对化学2中差不多介绍的烷烃和烯烃的代表物——甲烷和乙烯知识的提升，重点介绍的是炔烃的代表物——乙炔的制取、结构和性质。
二、教学目标1．知识目标：(1)了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
(2)复习和提升烷烃的取代反应(3)复习和提升烯烃的加成反应、加聚反应(4)把握二烯烃的加成方式1，2加成和1，4加成以及烯烃的烯烃的顺反异构现象，(5) 把握乙炔的结构特点、化学性质和实验室制法，能依据结构推断炔烃的性质2．能力目标：(1) 让学生在阅读、复习、质疑、探究的学习过程中增长技能，(2) 充分认识人类理论思维的能动性。
3．情感、态度和价值观目标：（1）培养学生自主观看得出结论，验证结论的能力。
（2）培养学生严谨求实、勇于探究的科学态度。
（3）通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。
三、教学重点难点重点：烯烃和炔烃的结构特点和要紧化学性质；乙炔的实验室制法和性质难点：烯烃的顺反异构。
乙炔的实验室制法和性质四、学情分析我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今差不多半年之久，因此对已学过的甲烷和乙烯知识差不多大多忘却，仍旧必须重点复习，要关心学生将甲烷和乙烯的构性知识迁移到烷烃和烯烃。
关于顺反异构知识、乙炔的结构和性质、实验室制法应重点讲解，并迁移至炔烃，让学生体会结构决定性质的真理。
对脂肪烃的来源和综合利用部分结合化学2中的石油的综合利用知识复习一下。
五、教学方法1．实验法：乙炔的制取进行分组实验。
2．学案导学：见后面的学案。
3．类比、迁移法：以“结构决定性质为”指导思想处理各类烃与其代表物的关系4新授课教学差不多环节：预习检查、总结疑问→情境导入、展现目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前预备1．学生的学习预备：预习《脂肪烃》的教材内容，初步把握各类烃的结构和性质特点，了解乙炔的制取方法，并填写学案2．教师的教学预备：制作ppt，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。
互动课堂疏导引导一、烃的基本知识 1。
烃的分类烃分为脂肪烃和芳香烃，其中脂肪烃的分子中一定不含有苯环，芳香烃的分子中一定含有苯环。
根据脂肪烃的结构，人们把脂肪烃分为饱和烃和不饱和烃。
饱和烃：碳原子之间的共价键全部为碳碳单键，其中的碳原子皆为饱和碳原子.如:烷烃.不饱和烃:分子中含有双键和叁键等不饱和键的脂肪烃,其中的碳原子有不饱和碳原子。
如：烯烃、炔烃. 2。
常见的脂肪烃⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧炔烃烯烃简称不饱和烃不饱和脂肪烃乙烷甲烷烷烃简称饱和烃饱和脂肪烃脂肪烃)(),(:)( 二、脂肪烃的性质 1。
烷烃的性质 （1）物理性质随着碳原子数的增多,烷烃同系物的物理性质呈现周期性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
注：①所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。
②常温下烷烃的状态：C 1—C 4 气态 C 5—C 16 液态 C 17—固态 （2）化学性质①与卤素单质的反应 CH 3CH 3+Cl 2CH 3CH 2Cl+HCl可逐步取代，所得有机产物有:C 2H 5Cl 、C 2H 4Cl 2、C 2H 3Cl 3、C 2H 2Cl 4，C 2HCl 5、C 2Cl 6，其中氯乙烷为其一氯代物，以上物质均称为氯代物。
取代反应：像烷烃的卤代反应那样，有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
②与氧气的反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2OC n H 2n +2+213+n O 2−−→−点燃nCO 2+(n+1）H 2O知识总结不同的烃，碳元素所占的质量分数有所不同。
分子中碳原子数相同而碳元素的质量分数越低的烃,完全燃烧时放出的热量越多。
在所有烃中，烷烃（特别是甲烷)的碳元素的质量分数比相应的其他烃都低。
因此人们倾向于选用烷烃，尤其是相对分子质量小的烃作燃料。
2.烯烃、炔烃的性质 (1）物理性质①烯烃：随着分子里碳原子数的增加:a 状态：g→l→s；b 沸点：逐渐升高；c 密度:逐渐变大（但小于1 g·cm -3). 常温常压下，n≤4的烯烃为气态。
人教版选修5：第二章第一节脂肪烃人教版选修5：第二章第一节脂肪烃第一节脂肪烃第一课时烷烃和烯烃[课标要求]1．介绍烷烃和烯烃物理性质与碳原子数目的关系。
2．介绍烷烃和烯烃的结构特征及烯烃的顺反异构。
3．以甲烷、乙烯为基准，掌控烷烃、烯烃的化学性质。
1．烷烃的分子通式为cnh2n＋2，烯烃的分子通式为cnh2n。
2．烷烃极易出现替代、水解反应，而烯烃极易出现差率、加聚和水解反应。
3．烷烃、烯烃随其分子中碳原子数目的激增，密度减小，熔、沸点升高。
4．丙烯并使溴水退色、出现加聚反应的化学方程式为烷烃的结构与性质1．结构特点烷烃分子中碳原子之间以c―c单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结再分达至饱和状态。
2．通式：cnh2n＋2(n≥1)。
3．物理性质常温下状态随c原子数递增，烷烃由气体逐渐过渡到液体、固体(c1～c4气态，c5～c16液态，c17以上固态)4.化学性质(1)稳定性常温下烷烃很不开朗，与强酸、强碱、强氧化剂等都不出现反应，只有在特定条件下(例如光照或高温)就可以出现某些反应。
(2)特征反应――取代反应烷烃可以与卤素单质在光照下出现替代反应分解成卤代烃和卤化氢。
例如乙烷与氯气反应生光照成一氯乙烷，化学方程式为ch3ch3＋cl2dd→ch3ch2cl＋hcl。
(3)水解反应――可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成co2和h2o，燃烧的通式为cnh2n＋2＋nco2＋(n＋1)h2o。
(4)水解反应――高温反应器或水解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：c16h34dd→c8h16＋c8h18。
高温[特别提醒](1)分子式相同的烷烃，支链越多，熔沸点越高。
(2)烷烃不能使酸性kmno4溶液褪色，不能说明烷烃不能发生氧化反应，烷烃的燃烧也是氧化反应。
1．以下有关烷烃的描述中，恰当的就是()①在烷烃分子中，所有的化学键都就是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性kmno4溶液的紫色褪去③分子通式为cnh2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能够与氯气出现替代反应a．①②b．②③催化剂熔沸点密度溶解性随c原子数递增，逐渐升高随c原子数递增，逐渐增大(均小于1gcm3)－难溶于水3n＋1点燃o2dd→2c．③④d．①④解析：选d烷烃分子中碳原子之间全部以碳碳单键结合成链状。
高中化学选修5《脂肪烃》教案设计整理高中化学选修5《脂肪烃》教案设计教学目标【学问与技能】1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、把握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法【过程与方法】留意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；擅长运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段关心同学理解概念、把握概念、学会方法、形成力量；要留意充分发挥同学的主体性；培育同学的观看力量、试验力量、探究力量。
【情感、态度与价值观】依据有机物的结果和性质，培育学习有机物的基本方法“结构打算性质、性质反映结构”的思想。
教学重点烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的试验室制法第1页/共17页教学难点烯烃的顺反异构课时支配2课时教学过程★ 第一课时（烷烃、烯烃）【引入】师：同学们，从这节课开头我们来学习其次章的内容——烃和卤代烃。
在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？众生：能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。
依据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。
而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。
我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】其次章烃和卤代烃第一节脂肪烃师：什么样的`烃是烷烃呢？请大家回忆一下。
第2页/共17页（同学回答，老师赐予评价）【板书】一、烷烃1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。
（若C—C连成环状，称为环烷烃。
）烷烃的通式：CnH2n+2 (n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，认真观看、思索、总结，看自己能得到什么信息？表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度名称结构简式沸点/C相对密度甲烷CH4-1640.466乙烷第3页/共17页CH3CH3-88.60.572丁烷CH3(CH2) 2CH3-0.50.578戊烷CH3(CH2)3CH336.10.626壬烷CH3(CH2) 7CH3150.80.718第4页/共17页十一烷CH3(CH2) 9CH3194.50.741十六烷CH3(CH2) 14CH3287.50.774十八烷CH3(CH2) 16CH3317.00.775(老师引导同学依据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并赐予适当的评价)【板书】2、物理性质烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)第5页/共17页渐渐过渡到液态、固态。
第一节脂肪烃教学目的：12质。
教学重点：烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
教学难点：烯烃的顺反异构。
教学教程：一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28完成P29图2-1结论：P292、结构和化学性质回忆甲烷、乙烯的结构和性质，引导学生讨论甲烷、乙烯的结构和性质的相似点和不同点，列表小结。
［思考与交流］P29化学反应类型小结完成课本中的反应方程式。
得出结论：取代反应：加成反应：聚合反应：［思考与交流］进一步对比烷烃、烯烃的结构和性质：［思考与交流］丙稀与氯化氢反应后，会生成什么产物呢？试着写出反应方程式：导学在课堂P36［学与问］P30烷烃和烯烃结构对比 完成课本中表格［资料卡片］P30二烯烃的不完全加成特点：竞争加成 注意：当氯气足量时两个碳碳双键可以完全反应 二、烯烃的顺反异构体 观察下列两组有机物结构特点：它们都是互为同分异构体吗？ 归纳：什么是顺反异构？P32思考：下列有机分子中，可形成顺反异构的是 A CH 2＝CHCH 3 B CH 2＝CHCH 2CH 3 CCH 3CH ＝C(CH 3)2 DCH 3CH ＝CHCl答案：D 三、炔烃 1）结构：2)乙炔的实验室制法：原理：CaC 2+2H 2O Ca(OH)2+C 2H 2↑ 实验装置： P.32图2-6 注意事项：a 、检查气密性；b 、怎样除去杂质气体？（将气体通过装有CuSO 4溶液的洗气瓶）c 、气体收集方法—C —C —H HH H CH 3 CH 3 —C —C —HHH H CH 3CH 3 第一组CC =HHH 3C CH 3 C C =H HH 3CCH 3第二组乙炔是无色无味的气体，实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？（1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；（2）如何去除乙炔的臭味呢？（NaOH和CuSO4溶液）（3）H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，能与溴反应，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。
