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高中化学：34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)资料

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高中化学鲁科版必修1 3.4海水中的化学元素

高中化学鲁科版必修1 3.4海水中的化学元素

冶金工业等 合成农药等 造纸、玻璃等
2019/8/31
4
海水提镁
[交流讨论]
1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 2、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在
生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎 样的化学变化？ 3、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 变化？ 4、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施 来提高经济效益？这对你有什么启示？
稀→浓）
溶剂
水
溶质
溴
黄→橙
酒精
橙→橙红
四氯化碳 （比水重）
橙→橙红
碘
黄→褐
2019/8/31
淡紫→紫红
紫→深紫
11
I2的特性
升华
碘使淀粉变蓝
碘水
淀粉溶液
2019/8/31
12
氯 Cl 、 溴 、 碘 Br 的 原 子 结 构I
2019/8/31
性
质
最 外
相 似
—
层
最 子
都
数 相
有
同氧
化
性
13
氯溴碘单质氧化性强弱比较
⑵与氧气反应： ⑶与CO2反应：
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
[思考] 由镁引起的火灾能否用 泡沫灭火器灭火？
2019/8/31
9
CCl4
溴
的 溶解
CCl4
性 振荡
碘水
2019/8/31
水层
CCl4层
水层 CCl4层
10
溴和碘在不同溶剂中的颜色比较（溶质
KI溶液
2019/8/31

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

鲁科版高中化学必修一课件海水中的化学元素

有关海水组成的惊人数字
海水中元素种类
80多种
常量元素（>1mg/L） 11种
进入海洋的物质/年 2.5×1010t
溶解的盐类物质总量 5×1017t
氯（Cl）元素总量
2.6×1016t
氡(Rn)元素总量
<1kg
锂(Li)元素总量
2.5×1011t
U
碘(I)元素总量
9.3×1010到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有：
的工艺
CaCO3===高=温==CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
经历的主要化学变化有：
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
海水提取镁的工艺流程图
交流研讨
请结合海水中提镁的工艺流程讨论以下几个问题
1.海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
2. 从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ 3.为什么海水中已有MgCl2我们却要加碱转化为 Mg(OH)2再加酸变回MgCl2? 4.在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经 济效益？
4.5×109t
镁(Mg)元素总量
2×1015t
氯碱工业简介
直流电
原理： 2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠
用途：
盐酸
漂白剂

化学：3[1].4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)

化学：3[1].4《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑 联想 质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氧元素外还含有其他元素。 氢、氧元素外还含有其他元素。那么海 水中还含有哪些元素呢？ 水中还含有哪些元素呢？ • 它们在海水中是以什么形式存在的？它 它们在海水中是以什么形式存在的？ 们在海水中的含量如何？ 们在海水中的含量如何？
二、镁和从海水提镁
1、看图简述从海水中提取镁的过程？ 看图简述从海水中提取镁的过程？ 盐酸、 盐酸、浓缩 通电 海水 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Mg 石灰乳 水 CaO 煅 烧 贝壳 CaCO3 = CaO+CO2 CaO + H2O = Ca（OH）2 （ ） MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O MgCl2 = Cl2 +Mg
海水中共含有80多种元素， 海水中共含有 多种元素，这些元素大部分以盐的 多种元素 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素 微量元素。 常量元素和 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素 常量元素(>1mg/L):占99.9％ 常量元素 占 ％ Cl 、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 、 、 、 、 、 、 、 、 、 共11种。 种
点燃 点燃
1.下列元素属于海水中的微量元素的是（D） 下列元素属于海水中的微量元素的是（ 下列元素属于海水中的微量元素的是 A、H 、 B、Mg 、 C、Na 、 D、Li 、

高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1

高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1

问题导学 即时检测 一 二 三
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
活动与探究
实验 内容
实验 现象
化学 方程 式 实验 结论
溶液由无色变为橙 色,滴加 CCl4,振荡 后,溶液分层,下层 液体呈橙红色
实验操作
实验现象
化学方程式
镁带表面有气泡产生,酚酞溶液 变红
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
镁带表面有大量的气泡产生,镁 带逐渐溶解,试管外壁感到发烫
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
问题导学 即时检测 一 二 三
1.已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应,你能写出上述反应的化学方程式
吗?
目标导航 预习导引 一 二 三
一、海水——元素量 元素举例
存在形 式
大于 1 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 盐 mg·L-1
小于 1 锂、碘、铀 mg·L-1
—
预习交流1
人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物质吗? 答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的一般是碘酸 钾(KIO3),而不是碘单质。
第 4 节 海水中的元素
目标导航 预习导引
1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识 海水综合开发利用的意义; 2.理解海水提镁、海水提溴的原理、流程 和发生的主要反应; 3.了解镁单质的性质和重要用途; 4.了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。 1.镁单质的还原性和重要用途; 2.氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况 及卤素单质和化合物的重要用途; 3.萃取和分液等物质分离与提纯的方法。
答案:(1)就地取材——利用海滩上的贝壳生产氧化钙; (2)提高原料利用率——循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸, 盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考 虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。 3.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些? 答案:海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。

2020-2021学年鲁科版必修1：3.4海水中的元素 课件(59张)

2020-2021学年鲁科版必修1：3.4海水中的元素 课件(59张)

(2)溴单质和碘单质的颜色和状态及其在不同溶剂中溶液颜色的比较:
溶液 颜色
物理性质 颜色
状态
水中 有机溶剂酒精、
四氯化碳中
溴单质 _深__红__棕__色
_液__体__ _橙__色
_橙__红__色
碘单质 _紫__黑__色
_固__体__ _棕__色
_紫__色
(3)溴的特性: 常温下为液体(唯一的液态非金属单质),易_挥__发__。 (4)碘的特性:
【做一做】(1)萃取剂的条件:萃取剂和原溶剂_互__不__相__溶__;萃取剂和溶质互不发 生反应;溶质在萃取剂中的溶解度远_大__于在原溶剂中的溶解度。 (2)从水中萃取碘单质可以用苯、_四__氯__化__碳__作萃剂,不能用酒精等作萃取剂。
【情境思考】 很多家庭都有如图这样的瓶子,这是把人参、枸杞、灵芝、鹿茸等中药材放在 酒中进行泡制,一段时间以后倒出饮用,有舒筋活血之功效,你知道药材放在酒 中泡制的原理吗?
特性 _易__升__华__ _使__淀__粉__溶__液__变__蓝__
应用 分离和提纯碘 I2和淀粉相互检验
【巧判断】 (1)溴和碘的单质均应低温密闭保存。 ( ) 提示:√。溴单质易挥发,碘单质易升华,故均应低温密闭保存。 (2)碘化钾溶液遇淀粉溶液能显蓝色。 ( ) 提示:×。碘单质遇淀粉溶液能变蓝,而碘化钾溶液遇淀粉溶液不变蓝。 (3)可以用加热的方法分离碘和食盐。 ( ) 提示:√。碘加热时易升华,冷却时再回收,剩下的为氯化钠。
【母题追问】(1)制取镁的过程中为什么不直接加热氢氧化镁得到氧化镁,再电 解氧化镁制取镁? 提示:氧化镁的熔点比氯化镁高得多,电解时耗电量大,成本高。 (2)提取食盐、镁后的母液还可以提取什么物质? 提示:还可以提取溴单质。

化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)

化学34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)
③瓶壁有黑色固体附着
思考：
1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？如 何灭火？
不能，应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
4.下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程 中，不会涉及的是（D ）
A、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓
B、Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O
C、MgCl2
通电
══ Mg+Cl2↑
D、Mg(OH)2高═温MgO+H2O
5.用于飞机制造业的重要材料是（C）
A．不锈钢
B．Cu—Sn合金
1.常量元素(>1mg/L):占99.9％
Na、Cl 、 Mg、人S类、通C过a海、水K晒、盐C从、海S水r、中B提r、取B、F 氯碱工业 锂是热食核盐反，应食的盐重不要仅材是料常也用是的制调造味锂品电, 池和
特种合也金是的人原体料必; 须碘的用物于质制. 药在，工具业有上极，其重
２.微量元要 具素的 有(＜生极以产理大1食品m作的盐？g用应/为这L用; )原些海:价料产水值可品中L。以各的i、制有铀I 得什可、哪 么用U些 用作化 途热工 ？核燃料，

高中化学《海水中的元素》课件 鲁科版必修1


16
3.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。( × ) 【分析】海水中的溴以Br-的形式存在,利用氯气将其氧化才能 得到Br2。 4.电解MgCl2水溶液可得到金属镁。( × ) 【分析】电解熔融MgCl2可制得金属镁,但电解MgCl2水溶液 得不到金属Mg。
精品
17
5.用CCl4萃取碘水中的碘,先振荡,后静置,液体分层,下层呈无 色。( × ) 【分析】由于CCl4密度比水密度大,萃取后CCl4层在下层,故应 是上层呈无色。 6.将NaCl与I2的混合物加热可将二者分离。( √ ) 【分析】I2易升华,加热会变成碘蒸气,冷凝变为碘固体。
精品
26
答案：(1)①Ca2++C
O
2 3
====CaCO3↓,
Ba2++C
O
2 3
====BaCO3↓
②2H++C
O
2 3
====CO2↑+H2O，OH-+H+====H2O
(2)2NaCl+2H2=O电=解= 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(3)①贝壳 ②制=取氢氧化镁
③MgCl2(熔融)=电=解=Mg+Cl2↑
I2 ①易_升__华__, ②使淀粉变_蓝__
棕色_广__口__瓶__
精品
12
2.海水提溴 (1)反应原理:____C_l_2+_2_B_r_-_=_=_=_=_2_C_l_-_+_B_r_2___。 (2)原料:浓缩海水或制盐卤水。 (3)提取流程:
精品
13
2.海水提溴 (1)生产流程:
(2)主要反应:
精品
20
(3)提纯粗盐后的母液中含有K+、Mg2+、Na+等阳离子,对母液进

鲁科版必修1 化学：3.4 海水中的元素 课件(共32张PPT)

金属镁享有“国防 金属”的美誉
鉴宝之镁产业现状
挖宝：海水提镁
总储量：
2×1015吨，
世界上生产
Mg
的镁有60% 来自海水
挖宝：海水提镁
(1)海滩上的贝壳其主要成分发生了怎样的变化？它在 生产流程中起什么作用？ (2) 从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？ (3)海水提镁的过程中，采取哪些措施来提高经济效益？
与水反应 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
与酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
归纳·总结： 镁具有 还原性
温馨提醒：金属镁常用做还原剂和脱氧剂
海水——元素宝库
用宝：微量元素与常量元素
常量 元素
每升海水中元素含量大于1mg
用宝：微量元素与常量元素
微量 元素
每升海水中元素含量低于1mg
2. 镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮的制造中 是不可缺少的原料。工业上生产镁粉是将 镁蒸气在某气体中冷却。下列气体中可作 为冷却气体的是（ ）
①空气 ②二氧化碳 ③氩气 ④氢气 ⑤ 氮气
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
探宝未完待续
“当我的未来遇上镁”会 呈现怎样的精彩，请你继续 谱写。
谢谢 ！
用宝：微量元素与常量元素
用宝：海水中的微量元素
铀
锂
碘
用宝：海水中的常量元素
用宝：海水中的常量元素
通电
原理：2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑
原料：
饱和食盐水
氯
产品： 氢气
氯气
氢氧化钠 碱
盐酸
漂白剂
工
业

高中化学 34 海水中的元素课件 鲁科版必修1课件 共78张PPT


单质［MgCl2(熔融)
通电
====
Mg+Cl2↑］，根据上述过程中所
涉及的反应，以下说法正确的是
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A．Mg在CO2中的燃烧是置换反应 B．将沉淀转化为MgCl2的过程，是镁原子失电子转化为Mg2+ C．电解得到镁的过程可以写出离子反应方程式，但不是氧 化还原反应 D．Mg在CO2中燃烧的反应中，CO2既是氧化剂又是还原剂
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3.实验室中有KCl、KBr、KI三种无色溶液，讨论如何将它 们区别开来？ 提示:方法一：取三份溶液少量，分别加入AgNO3和稀硝酸 混合溶液，产生白色沉淀的是KCl，浅黄色沉淀的是KBr， 黄色沉淀的是KI。 方法二：分别通入适量Cl2，并加CCl4振荡，CCl4层呈橙色 的是KBr，呈紫色的是KI，无现象的是KCl。
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（3）海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益？ 提示：①就地取材。海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产 氧化钙； ②循环利用，提高原料的利用率,电解MgCl2可得Cl2，Cl2 用于制取盐酸，盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。
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例1 已知镁是一种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以
得盐酸。
=
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2.燃烧一定得有氧气参与吗？镁燃烧后应该用什么灭火呢？ 提示：燃烧不一定有氧气参与。氢气在氯气中燃烧，镁在 二氧化碳中燃烧等都没有氧气参与；由于镁能够与二氧化 碳反应因此不可用能够产生二氧化碳气体的灭火器具来灭 火，应该用沙子灭火。
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3.根据海水提镁的流程，讨论以下问题： （1）贝壳的用途是什么？其成分发生了怎样的变化？ 提示：贝壳主要成分是碳酸钙，高温可以分解为氧化钙， 与水反应生成氢氧化钙，用于沉淀Mg2+。 （2）从海水中的Mg2+到金属镁，有哪些化学变化？ 提示：Mg2+→生成Mg(OH)2沉淀→Mg2+提纯→Mg

鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时


有： 氯 、 钠 、 镁 、硫、钙、钾、碳、锶、 溴 、硼、氟共 11 种。 (2)微量元素(即每升海水含量低于 1 mg 的元素)：锂 、碘 等 元素。
2．海水元素对人体的重要性 (1)食盐是人体的必需物质，并对人体的 血液循环 和 新陈代谢 都有着重要作用。 (2)人体 缺碘 会使人感到头晕、倦怠、全身无力，学习 和工作效率降低，长期 缺碘 会导致大脖子病，甚至会导致 心脏病。
【答案】 D
评价化工流程一般从以下几方面入手： (1)化学原理是否正确。 (2)操作环节是否简单易行。 (3)对环境是否造成污染。 (4)综合经济效益是否高。
2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤： ①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④ 过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( A．②④⑤③① )
第4节 第 1 课时
海水中的元素 镁与海水提镁
海水——元素宝库
教师用书独具演示
●课标要求 以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转 化中的作用。 认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
●课标解读 1.了解海水中的元素。 2．了解镁的化学性质及海水提镁。 ●教学地位 镁元素不是考纲要求的考查内容，但教材以海水提镁作 为载体，讲解有关化学工艺流程问题，而化学工艺流程题是 近年高考的热点和必考点。
5．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下所示：
(1) 海 水 提 镁 要 用 到 海 滩 上 的 贝 壳 。 贝 壳 的 作 用 是 ________________ ， 贝 壳 所 经 历 变 化 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________。 (2)Mg(OH)2 沉淀中混有的 Ca(OH)2 应怎样除去？写出 实验步骤：____________________________________。 (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、 蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种 情况下使用玻璃棒的目的。 溶解时：_________________________。 过滤时：______________________________。 蒸发时：______________________________。
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海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素(>1mg/L):其总量占海水所溶解总 人NaN类c量al通的、的过溶C9海解l9、水.度9％晒变M盐化。g、从不海大S、水）中C。a提海、取水K食中、盐所C（含、因有S温的r、度常B升量r高元、，素B大、F 部氯分碱以工盐锂的业是形热式核存反在应，的其重中要N材a料cl占也8是0%制以造上锂。电食池盐和不特仅
2Mg+CO点2=燃==2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
③ 与酸反应产生H2
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
④ 与热水反应 ∆
Mg+2H2O===Mg(OH）2+H2↑
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质 （2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
三、溴与海水提溴
➢海水提溴的基本过程：
： 浓缩 可用 苦卤做提溴的原料 ： 氧化 离子方程式为 Cl2+ 2Br-=Br2+2Cl： 提取 利用溴的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气，
分离出溴
➢溴的用途
在工业上： 在农业上： 在医药方面：
是常用的种调合味金品的,原也料是;人碘体用必于须制的药物，质碘. 人酒体消缺毒盐，以是及人过体
多被地进２摄一.微入步必(K量盐加需IO会工元元3)引成;素素海起各，(＜水什种具中1么化有m的症工极g铀状产/其L可？品)重:用，食要作被盐的热誉还生核L为还理i燃、“可作料I化用用，、于学,食具工化U盐有业工加极生之碘大产，
母”。 的应用价值。
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为2.0×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
1.海水提镁
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氢、氧元 它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？人类是怎样提 取它们并加以利用的？
观察、思考
2.溴单质和碘单质的物理性质
实验1、观察溴单质和碘单质的颜色、 状态；取少量的溴单质和碘单质，分 别观察他们在水、酒精和四氯化碳溶 剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色， 把观察的结果添入下表中
认识溴、碘
物理性质 颜色
溴单质 深红棕色
碘单质 紫黑色
状态
液体(易挥发) 固体(易升华)
溶解 水中 性和
溶于水， 橙黄色 (溶解度较小)
微溶， 褐色
溶液 酒精中 易溶，橙红色 易溶，深褐色
的颜
色 四氯化碳 易溶，橙红色 易溶，紫红色
3.卤素特性
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
三、溴与海水提溴
• 海水提溴的基本过程：
海水 →
浓缩 →Cl2
热空气
氧气 → 提取
2NaBr+Cl2====Br2+2NaCl (氧化性：Cl2>Br2)
1. 海水中有几种
化学元素它们在原子 结构和元素性质方面 具有一定的相似性， 我们把这一组元素叫 做卤族元素，它们有 氯（Cl）、溴 （ Br）、碘（I）。
③瓶壁有黑色固体附着
（2）镁的化学性质
① 与非金属反应（O2，N2，Cl2)
点燃
2Mg+O2===2MgO
（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
点燃
Mg+Cl2====MgCl2‘
② 与氧化物的反应
点燃
• 2Mg+CO2===2MgO+C
（剧烈燃烧，明亮的火焰， 发出耀眼白光，生成白色粉 末，黑色固体）
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
涉及到的化学方程式：
高温
• CaCO3===CaO + CO2 ↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 MMgg(COl2H（)熔2+2融H）Cl==通==电==MMgg+CCl2l2+↑2H2O
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 如何灭火？
不能，因为使用泡沫灭火器时会产生支持镁条燃烧的气 体CO2。 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑， 应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃
b.节约原料-循环利用氯元素
海水提镁最基本的方法：
• 往海水里加碱，得到氢氧化镁的沉淀， 将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 氯化镁；之后，经结晶、过滤、干燥、 电解，就可得到金属镁。
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。 可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度 高，机械性能好,这些特性使得镁成为制造 汽车、飞机、火箭的重要材料，因此有 “国防金属”的美誉。在冶金工业上镁常 用作 还原剂和脱氧剂。