Fe及其化合物

铁及其化合物知识点总结
铁（Fe）是一种常见的金属，是地壳中最常见的元素，也是地球上最常见的金属，占据了地壳总量的5.6%。

它在化学上属於非活性金属，并且具有坚韧、耐高温、高熔点、高强度和具有能量转换能力等特性。

与其他金属相比，铁的价格也更低廉，因此大量应用于工业生产，如炼钢、结构承重等领域。

铁的主要化合物有铁磁体、铁氧体、铁碳合金等，它们在能源转换、结构材料、动力机械等方面扮演着重要作用。

铁磁体是指铁元素及其混合物具有磁性的复合物，它们具有优良的热稳定性和高磁导率，在电子工业中有着重要应用，如电子电机、电磁炉等。

铁氧体是指铁元素及其混合物具有氧化物性质的复合物，具有优良的耐腐蚀性和良好的热稳定性，用于制造电容器、复合膜、热控元件等。

铁碳合金，也称为碳钢，是以铁为主合金元素，加入碳元素组成的合金，它具有较高的强度、硬度和热稳定性，用于制造机械零件、结构件、工具等。

此外，铁还是用于构建广厦的主要原材料，由于其坚韧、耐腐蚀性高，适合搭建大型建筑，因此铁的应用更加普遍，如钢筋混凝土桩、钢结构桥梁等。

另外，铁还可以制造各种器械，如机床、研磨机等。

铁及其化合物还可以用于制药，例如铁氯化钾，它是一种有效的血红细胞增生剂，可以补充血液中的红细胞，治疗体内缺铁性贫血症，有助于促进免疫系统的建立。

总之，铁及其化合物有着广泛的应用，它们在冶金业、建筑行业和制药行业中都有重要作用，改变着我们的生活。

只要按照对它们的正确使用，就可以让我们的生活更美好。

铁及其化合物的反应方程1．铁与硫共热：Fe + S△FeS2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl34．碘与铁反应：Fe + I2催化剂FeI25．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)△Fe3O4 + 4H26．铁与非氧化性酸反应的离子反应：Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．氧化亚铁与盐酸：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 离子反应：FeO + 2H+ = Fe2++ H2O 8．氧化铁与盐酸：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 离子反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O 9．四氧化三铁与盐酸：Fe3O4 + 8HCl =FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O离子反应：Fe3O4 + 8H+ =Fe2++ 2Fe3++4H2O10．铝热反应：2Al + Fe2O3高温2Fe +Al2O311．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2Na2SO4离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12．氢氧化亚铁放空气中变色（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀）：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)313．氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△2O3 + 3H2O14．氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 6H2O离子反应：Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O15．氯化铁溶液与硫氰化钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCN = 3KCl+Fe(SCN)3（血红色溶液）离子反应：Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)316．氯化铁与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓17．工业用氧化铁冶铁反应：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO218．铁与氯化铁溶液（Fe3+变成Fe2+）：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 离子反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 19．氯化铁溶液与铜(应用于印刷电路板)：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2离子反应：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+20．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl离子反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I221．氯化亚铁与氯气（Fe2+变成Fe3+）：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-22．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O铁及其化合物的反应方程1．铁与硫共热：_____________________________________2．铁在氧气中燃烧：_____________________________________3．氯气与铁点燃：____________________________________4．碘与铁反应：____________________________________5．铁与高温水蒸汽反应：____________________________________6．铁与非氧化性酸反应的离子反应：____________________________________7．氧化亚铁与盐酸：_____________________________ 离子反应：_________________ 8．氧化铁与盐酸：_____________________________ 离子反应：_________________ 9．四氧化三铁与盐酸：_____________________________离子反应：_____________________________10．铝热反应：_____________________________11．硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：_____________________________离子反应：_____________________________12．氢氧化亚铁放空气中变色（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀）：_____________________________13．氢氧化铁加热分解：_____________________________14．氢氧化铁与稀硫酸反应：_____________________________离子反应：_____________________________15．氯化铁溶液与硫氰化钾（铁离子检验）：_____________________________（血红色溶液）离子反应：_____________________________16．氯化铁与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：_____________________________（红褐色沉淀）离子反应：_____________________________17．工业用氧化铁冶铁反应：_____________________________18．铁与氯化铁溶液（Fe3+变成Fe2+）：_____________________离子反应：_____________ 19．氯化铁溶液与铜(应用于印刷电路板)：__________________离子反应：_____________ 20．氯化铁溶液与碘化氢：_____________________离子反应：_____________ 21．氯化亚铁与氯气（Fe2+变成Fe3+）：_____________________离子反应：_____________ 22．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：_____________________________。

铁及其化合物Δ铁是地壳中第四个丰度最大的元素，人们认为地球的核心主要是由铁构成的。

在地壳中存在的单质铁是极为少见的，但广泛以化合态出现，许多矿物由于含有铁化合物而呈现特有的颜色。

铁的最重要矿物是氧化物和碳酸盐。

铁含量最高的矿物是铁磁矿(Fe3O4),它是一种黑色有磁铁性的矿物。

赤铁矿(Fe2O3)为红棕色矿物，含铁量高达70%。

褐铁矿是氧化铁(III)矿物的一个变种，它含有可变量的水，但其近似组成往往是2Fe2O3·3H2O。

碳酸铁FeCO3出现为菱铁矿，碳酸盐矿往往与黏土和煤共生，称为铁石。

黄铁矿FeS2是一种常见的脉石矿物，但它不直接用为铁矿，因为它有很高含量的硫而被看成是一种重要的非金属化工原料矿。

在自然界中海油多种多样的硅酸盐铁矿。

ΔFe3C 在T高于1000℃炉区，铁和碳可以反应生成碳化铁ΔFe(CO)5产品名称羰基铁，[别名]增塑剂[分子量]195.90无色至黄色油状液体。

对光和热敏感；在空气中燃烧生成三氧化二铁。

易溶于乙醚，苯，石油醚，丙酮，乙酸乙酯，四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，微溶于乙醇，几乎不溶于水和液氨。

相对密度(d420)1.46～1.52。

溶点-20℃，沸点103℃。

折光率(nD22)1.453。

闪点-15℃。

易燃，有毒。

有刺激性，晶体类型为分子晶体。

Δ穆斯堡尔波普是一种检测铁磁和反铁磁性的一种灵敏工具。

（a）自旋成单的Fe(II)，FeSO4·7H2O（b）自旋成单的Fe(III),FeCl3（c）自旋成双的Fe(II)，K4Fe(CN)6·3H2O（d）自旋成双的Fe(III)，K3Fe(CN)6Δ铁能在高温下吸收氢生成固溶体。

在温度高于800℃时铁能与少量氮反应，但是反应速度很慢，在温度超过400℃时很容易与氨气反应，生成Fe2N。

这是钢铁表面氮化生成硬保护膜层的反应原理。

Δ铁和硫或磷反应时放出大量热，分别生成FeS和Fe3P。

铁及其化合物的方程式一、铁1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3·H2O]4、高温条件铁与氧气反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O9、过量的铁与浓硫酸共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O10、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O 11、过量的铁与浓硝酸共热：Fe＋4HNO3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OFe＋4H＋＋2NO3－Fe2＋＋2NO2↑＋2H2O12、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O13、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O14、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋CuFe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu15、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgFe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag16、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O22Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2OFeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2OFeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2OFe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO43Fe2(SO4)3＋SO2↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO2↑＋5H2OFe3O4＋1OH＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O6、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2OFe3O4＋2I－＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2OFe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2OFe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氢氧化铁1、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O2、氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6HI2FeI2＋I2＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋6H2O3、加热氢氧化铁：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O七、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋FeZn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HClFe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2↓＋2NaClFe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4ClFe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl2＋2NaAlO2＋4H2O Fe(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClFe2＋＋2AlO2－＋4H2O2Al(OH)3↓＋Fe(OH)2↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO八、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe3Zn＋2Fe3＋3Zn2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HClFe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4ClFe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入偏铝酸钠溶液：FeCl3＋3NaAlO2＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3AlO2－＋6H2O Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KClFe3+＋SCN－Fe(SCN)2＋20、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)321、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)3。

(完整版)铁及其化合物知识点总结
铁的性质
- 铁是一种金属元素，化学符号为Fe，原子序数为26。

- 铁的原子结构稳定，有11个电子层，2个内层电子和8个外
层电子。

- 铁的外层电子可以参与化学反应，使其形成各种化合物。

铁的常见化合物
氧化物
- 氧化铁（Fe2O3）是铁最常见的氧化物，也是铁锈的主要成分。

- 氢氧化铁（Fe(OH)3）是一种碱性氢氧化物，常用于制备其他铁化合物。

硫化物
- 硫化铁（FeS）是铁和硫的化合物，常见于一些硫化铁矿石中。

酸盐
- 硫酸铁（FeSO4）是一种含铁的盐酸，常用于制备其他铁化
合物。

- 磷酸铁（FePO4）是一种含铁的磷酸盐，常见于一些矿石中。

铁的用途
- 铁是一种重要的工业原料，广泛应用于建筑、机械、汽车等
行业。

- 铁也是人体必需的营养元素，参与血红蛋白的合成和氧气的
运输。

铁的反应性
- 铁容易被氧气氧化，形成氧化铁。

- 铁可以与酸反应，生成盐和氢气。

- 铁可以与非金属元素形成多种化合物，如硫化铁和氯化铁等。

安全注意事项
- 铁及其化合物在一些情况下可能对人体和环境造成危害，因
此应注意正确使用、贮存和处置铁化合物。

以上是铁及其化合物的一些基本知识点总结。

参考文献：。

Fe 及其化合物+复习氧化还原反应 教学重点：Fe 及其化合物的相关性质教学难点：Fe 与H2O 蒸气的反应实验；Fe 的氢氧化物的性质；+3价Fe 与+2价Fe 的转化教学规划：1、掌握Fe 的H2O 蒸气的反应实验 2、了解Fe 的几种氧化物性质3、重点掌握Fe 的氢氧化物以及铁盐与亚铁盐的转换4、复习氧化还原反应 教学过程：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3⑩（一）、铁的性质例： 在常温下，Fe 与水并不起反应，但在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。

（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。

（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是这一操作的目的是。

（二）、铁的化合物1、氢氧化物例：两同学为制得纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置，回答问题。

A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液a （1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间后再夹紧止 A管 B管水夹a，实验中在B管中观察到的现象是，B中发生反应的离子方程式为：（3）同学乙打开a的目的，（填甲或乙）同学可成功。

练习：下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。

实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。

填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________。

铁及其化合物知识点复习重点1．铁单质的化学性质2．铁的重要化合物的氧化还原性；3．Fe(Ⅱ）、Fe(Ⅲ)的相互转化是高考的热点。

一、铁单质1、铁结构铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，其原子结构示意图为：其失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。

因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3）。

2、物理性质（1）物理性质：铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。

纯净的铁是银白色，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。

还原铁粉为黑色粉末。

（2）存在形态：铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。

铁是活泼的过渡元素。

3、化学性质（1）与非金属单质反应3Fe+2O2Fe3O4 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2=FeI2 3Fe+C Fe3C1、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．FeCl2→Fe(OH)2C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O42、下列物质不能由单质与氯气直接反应制得的是（）A. FeCl2B. NaClC. HClD. CuCl2（2）与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀)3、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”。

铁及其化合物1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2 点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3铁和硫粉共热：Fe+S △FeS2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑（Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑）3、铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu （Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu）4、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O （FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O）5、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O（Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O）6、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl （Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH)2↓）7、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O （Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O）8、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl （Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓）9、氢氧化铁和盐酸反应 Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O （Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)10、氯化亚铁和氯气反应： 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—）11、铁和氯化铁反应： Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2（Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+）铜和氯化铁反应： Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2 （Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+）12、氢氧化铁受热分解： 2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O13、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3。