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2021版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第27讲盐类的水解课后达标检测新人教版

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第27讲 盐类的水解一、选择题1．下列说法不正确的是( )A ．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B ．水解反应NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C ．制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D ．盐类水解反应的逆反应是中和反应解析：选B 。

水解吸热，升高温度促进水解，使水解平衡正向移动，B 错误。

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A ．将Ca(ClO)2、Na 2SO 3溶液蒸干均得不到原溶质B ．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe 2＋水解C ．室温下，向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH 3COOH 的电离程度一定增大D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选A 。

Ca(ClO)2在水中发生水解：Ca(ClO)2＋2H 2O Ca(OH)2＋2HClO ，HClO 不稳定，受热会分解：2HClO=====△2HCl ＋O 2↑，生成的HCl 会和Ca(OH)2 反应生成CaCl 2和H 2O ，故加热蒸干Ca(ClO)2 溶液得到的固体是CaCl 2；加热Na 2SO 3溶液的过程中，发生反应：2Na 2SO 3＋O 2===2Na 2SO 4，蒸干会得到Na 2SO 4固体，A 项正确。

保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，B 项错误。

水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH 3COONa ，其水溶液显碱性，向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa ，CH 3COO －浓度增大，会抑制CH 3COOH 的电离，使CH 3COOH 的电离程度减小，C 项错误。

CH 3COONH 4是能发生水解相互促进反应的盐，CH 3COO －、NH ＋4的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但因溶液中的H ＋浓度与OH －浓度相等，故溶液呈中性，而NaCl 是强酸强碱盐，对水的电离无影响，D 项错误。

3．(2020·山东师大附中高三模拟)下列说法正确的是( )A ．向CuCl 2溶液中加入CaCO 3，调节pH 可除去溶液中混有的Fe 3＋B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C ．用加热的方法可以除去KCl 溶液中的Fe 3＋D ．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析：选D 。

A 项，由Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋知，加入CaCO 3消耗H ＋，使平衡右移而除去Fe 3＋，但又引入新的杂质Ca 2＋；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法不能除去Fe 3＋。

4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是( )A ．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2＋、Ca 2＋等离子B ．焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C ．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去解析：选D 。

A 项，Mg 2＋水解呈酸性，错误；B 项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，与水解有关，错误；C 项，用惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；D 项，碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －，加入氯化钡溶液后生成碳酸钡沉淀，CO 2－3浓度降低，使水解平衡逆向移动，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。

5．(教材改编题)下列溶液中，操作和现象对应正确的是( ) 选项 溶液 操作 现象 A滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B滴有酚酞的氨水 加入少量NH 4Cl 固体 颜色变浅 C滴有酚酞的CH 3COONa 溶液 加入少量CH 3COONa 固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液加热 颜色变浅 3＋3＋酸性增强，无颜色变化，A 项错误；加入NH 4Cl 固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B 项正确；CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －，加入少量CH 3COONa 固体，使平衡向右移动，c (OH －)增大，颜色变深，C 项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl 3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色变深，D 项错误。

6．(2020·成都毕业班摸底测试)已知25 ℃时，H 2A 的K a1＝4.0×10－4、K a2＝5.0×10－11，HB 的K a ＝2.0×10－5。

下列说法正确的是( )A ．相同浓度H 2A 溶液的pH 小于HB B ．升高Na 2A 溶液的温度，c （Na ＋）c （A 2－）减小 C ．HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD ．相同浓度溶液的碱性：Na 2A<NaB解析：选A 。

H 2A 的K a1大于HB 的K a ，说明H 2A 的电离程度比HB 的电离程度大，故相同浓度H 2A 溶液的pH 小于HB ，A 项正确；升高Na 2A 溶液的温度，A 2－水解程度增大，溶液中c (A 2－)减小，而c (Na ＋)不变，故c （Na ＋）c （A 2－）增大，B 项错误；根据电离平衡常数可知，酸性：H 2A>HB>HA －，又知酸和盐反应遵循强酸制弱酸原理，故HB 不能与NaHA 溶液反应生成H 2A ，C 项错误；酸性：HB>HA －，根据越弱越水解可知，A 2－的水解程度大于B －的水解程度，故相同浓度溶液的碱性：Na 2A>NaB ，D 项错误。

7．(2020·湘潭模拟)某同学探究溶液的酸碱性对AlCl 3 水解平衡的影响，实验方案如下：配制10 mL 0.01 mol·L －1AlCl 3 溶液、10 mL 对照组溶液A ，取两种溶液各两份，分别滴加1滴0.20 mol·L －1 HCl 溶液、1滴0.20 mol·L －1 KOH 溶液，测得溶液pH 随时间变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．依据M 点对应的pH ，说明AlCl 3 发生了水解反应B ．对照组溶液A 可能是0.03 mol·L －1 KCl 溶液C ．曲线③和④说明水解平衡发生了移动D ．通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向解析：选B 。

AlCl 3 溶液的pH 小于7，溶液显酸性，说明Al 3＋在溶液中发生了水解，故A 正确；向对照组溶液A 中加碱后，溶液的pH 的变化程度比加酸后的pH 的变化程度大，若对照组溶液A 是0.03 mol·L －1 KCl 溶液，则加酸和加碱后溶液的pH 的变化应呈现轴对称关系，故B 错误；在AlCl 3 溶液中加碱、加酸后，溶液的pH 的变化程度均比对照组溶液A 的变化程度小，因为加酸或加碱均引起了Al 3＋水解平衡的移动，故C 正确；AlCl 3 溶液水解生成氢氧化铝，故溶液的浑浊程度变大，则水解受到促进，否则受到抑制，故D 正确。

8．(2020·昆明质检)有机酸种类繁多，甲酸(HCOOH)是常见的一元酸，常温下，K a ＝1.8×10－4；草酸(H 2C 2O 4)是常见的二元酸，常温下，K a1＝5.4×10－2，K a2＝5.4×10－5。

下列说法正确的是( )A ．甲酸钠溶液中：c (Na ＋)>c (HCOO －)>c (H ＋)>c (OH －)B ．草酸氢钠溶液中加入甲酸钠溶液至中性：c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (HCOO －)C ．Na 2C 2O 4溶液中：c (HC 2O －4)＋c (H 2C 2O 4)＋c (H ＋)＝c (OH －)D ．足量甲酸与草酸钠溶液反应：2HCOOH ＋Na 2C 2O 4===H 2C 2O 4＋2HCOONa解析：选B 。

A.甲酸为弱酸，甲酸钠为强碱弱酸盐，HCOO －水解呈碱性，故c (Na ＋)＞c (HCOO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故A 错误；B.根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (HCOO －)，溶液呈中性，c (H ＋)＝c (OH －)，则c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)＋c (HCOO －)，故B 正确；C.根据质子守恒，有c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O －4)＋2c (H 2C 2O 4)，故C 错误；D.根据电离平衡常数K a1＞K a ＞K a2，因此足量甲酸与草酸钠反应：HCOOH ＋Na 2C 2O 4===HCOONa＋NaHC2O4，故D错误。

9．(2019·高考北京卷)实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同解析：选C。

任何温度时，纯水中H＋浓度与OH－浓度始终相等，A项错误；随温度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)也增大，B项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液显酸性，温度升高，水解平衡正向移动，故c(H＋)增大，C项正确；温度升高，能使电离平衡和水解平衡均向正反应方向移动，而CH3COONa溶液随温度升高pH降低的原因是水的电离程度增大得多，而CuSO4溶液随温度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D项错误。

二、非选择题10．(1)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。

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高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习(2021年整理)

高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习(2021年整理)

2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学一轮综合复习第八章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第28讲盐类水解练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第28讲盐类水解考纲要求1。

了解盐类水解的原理.2.了解影响水解程度的主要因素。

3。

了解盐类水解的应用。

考点一盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。

2．实质盐电离―→错误!―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3）2是NH错误!、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO错误!碱性pH〉7 5。

盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“?？”表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

(2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

（3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

（4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等.(1）溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐（×)(2）酸式盐溶液可能呈酸性,也可能呈碱性(√）(3）某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(×）（4)常温下,pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同(√)(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（×）(6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离（×)（7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成(×)（8）S2－＋2H2O?？H2S＋2OH－(×)(9)Fe3＋＋3H2O？?Fe(OH)3↓＋3H＋（×）（10）明矾溶液显酸性：Al3＋＋3H2O？？Al(OH）3＋3H＋(√)1．怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液,不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

(通用版)2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案新人教版

(通用版)2021版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解学案新人教版

第3节 盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理。

了解影响盐类水解程度的主要因素。

了解盐类水解的应用。

考点一 盐类水解及其规律1．水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反响。

2．水解的实质盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→促进水的电离→c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性。

3．水解的特点4．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的 类型 实例是否 水解水解的 离子溶液的 酸碱性溶液 的pH (25 ℃) 强酸强 碱盐 NaCl 、 KNO 3 否 中性pH ＝7强酸弱 碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、 Cu 2＋ 酸性 pH ＜7弱酸强 碱盐 CH 3COONa 、 Na 2CO 3是 CH 3COO －、 CO 2－3碱性 pH ＞7例如：NH 4Cl 的水解离子方程式：NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋。

(1)多元弱酸盐水解：分步进展，以第一步为主，一般只写第一步水解。

例如：Na 2CO 3的水解离子方程式：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －。

(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。

例如：FeCl 3的水解离子方程式：Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===〞“↑〞“↓〞等。

例如：NaHCO 3与AlCl 3混合溶液的反响离子方程式：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

1．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) 2．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) 3．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反响( ) 4．CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －( )5．一样温度下，一样浓度的Na 2CO 3和CH 3COONa 溶液相比，CH 3COONa 溶液的pH 大( ) 6．常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度一样( ) 答案：1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√题组一 考察水解离子方程式的书写与判断 1．按要求书写离子方程式。

高考化学一轮总复习 第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 盐类的水解名师课件

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(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离 子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3 溶液中：HCO－ 3 H＋＋CO23－(次要)，HCO3－＋ H2O H2CO3＋OH－(主要)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中：HSO3－ H＋＋SO23－(主要)，HSO－ 3 ＋ H2O H2SO3＋OH－(次要)。
C 项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性 减弱，溶液颜色变浅；D 项，溶液的酸碱性不变，溶液的 颜色没有变化。
答案：B
题组二 盐类水解的应用
3．(2016·淄博模拟)下列根据反应原理设计的应用，
不正确的是( )
A．CO23－＋H2O 清洗油污
HCO3－＋OH－ 用热的纯碱溶液
B．Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备 TiO2 纳米粉
(2)水解平衡：水解过程是微弱的。 如 Na2CO3 溶液中：c(CO23－)>c(HCO－ 3 )>c(H2CO3)(多 元弱酸根离子分步水解逐级减弱)。
2．把握两种守恒，明确等量关系
(1)电荷守恒：注重溶液呈电中性。 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴 离子所带的负电荷总浓度。 如 NaHCO3 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－ 3 )＋ 2c(CO23－)＋c(OH－)。
答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
题组一 水解离子方程式的书写
1．下列水解的离子方程式正确的是( )
A．HCO3－＋H2O CO2↑＋OH－
B．S2－＋2H2O C．Fe3＋＋3H2O D．CO23－＋H2O
全国通用近年高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡高效演练直击高考8.3盐类的水解(2021年整

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8.3 盐类的水解高效演练·直击高考1.下列说法不正确的是（)A.明矾能水解生成Al（OH)3胶体,可用作净水剂B.水解反应N+H2O NH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应【解析】选B.明矾KAl(SO4）2·12H2O因Al3+水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮的物质，使之沉降，从而起到净水的作用，A项正确；盐的水解是吸热过程，升高温度水解平衡正向移动，B项错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中分别存在Al3+、Fe3+、Cu2+的水解平衡，直接将三种溶液加热蒸干得不到相应的固体，应在HCl气流中加热,得到AlCl3、FeCl3、CuCl2固体，C项正确；盐类水解反应的逆反应是酸碱中和反应，D项正确。

2.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（)A。

物质的量浓度相等的（NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（N）:（NH4）2SO4 >NH4HSO4>NH4Cl B。