高中化学二轮复习试题电离平衡常数的应用(强化练)
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2020届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届1.已和二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似,关于常温下pH=12的二甲胺溶液,下列叙述正确的是()A. c(OH−)=c[(CH3)2NH2+]B. 加水稀释时c[(CH3)2NH2+]增大c[(CH3)2NH⋅H2O]C. 与pH=2的盐酸等体积混合后,溶液呈中性D. 加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离,电离常数K b变小2.若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数,则常温下一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA−)、pc(A2−)随着溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法一定正确的是()A. 0.1mol·L−1的NaHA溶液显碱性B. 常温下,该酸的电离常数K a2=10−4.3C. 常温下,c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)是定值D. 常温下,pH=3时,c(HA−)=c(A2−)3.常温下,向20.00mL0.1mol·L−1的甲胺(CH3NH2)溶液中滴加0.1mol·L−1的盐酸,混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. 已知甲胺的碱性稍强于氨,甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH−B. b点加入的盐酸的体积V<20.00mLC. 将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl溶于蒸馏水,可得到a点对应的溶液D. 常温下,甲胺的电离常数为K b,则pK b=−lg K b=3.44.常温下,浓度均为0.1mol·L−1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释至1000mL过程中溶液pH的变化如图所示。
下列说法正确的是()A. 常温下的电离常数：HX>HYB. 水的电离程度：a<bC. 等体积的pH=3的两种酸消耗相同浓度NaOH溶液的体积：HX=HYD. 浓度均为0.1mol·L−1的NaX和NaY组成的混合溶液中：c(H+)+c(HY)+c(HX)=c(OH−)5.常温下,用NaOH溶液吸收SO2尾气,含硫微粒的物质的量分数(φ)与溶液的pH关系如图所示,下列说法错误的是()A.H2SO3的二级电离常数的数量级为10−7B. pH=2.2时,c(H2SO3)=c(HSO3−)C. 由图可知：NaHSO3溶液呈酸性D. pH=6.8时：c(Na+)=c(HSO3−)+c(SO32−)+c(H2SO3)6.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是()酸HX HY HZ电离常数Ka9×10−79×10−61×10−2A. 相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大B. HZ+Y−=HY+Z−能够发生反应C. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZD. 相同温度下,1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX7.常温下,向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。
下列分析正确的是A. b点溶液PH=7B. C点所示溶液中：c(H+)−c(OH−)=2c(NH3·H2O)C. NH3·H2O的电离常数K=10−4D. d点所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42−)8.25℃时,在c(F−)+c(HF)=0.1mol·L−1的HF与NaOH的混合溶液中,含氟元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. 曲线②表示F−的变化曲线B. P点时,lgc(OH−)>lgc(H+)C. P点时,c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+c(F−)D. 25℃时,HF的电离常数为1×10−5.29.在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,分别加水稀释至体积V,pH随lg V的V0变化关系如图所示．下列叙述正确的是A. a、b两点的溶液中：c(X−)>c(Y−)B. 相同温度下,电离常数K(HX)：d>aC. 溶液中水的电离程度：d>c>b>aD. lg VV0=2时,若同时微热两种液体(不考虑HX、HY和H2O的挥发),则c(X−)c(Y−)增大10.下列说法正确的是A. 常温下,0.1mol·L−1某一元酸(HA)溶液中c(OH−)/c(H+)=1×10−12,加入少量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH−)均增大B. 已知：0.1mol·L−1KHC2O4溶液呈酸性,则存在如下关系：c(K+)>c(HC2O4−)>c(H2C2O4)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)C. 25℃,H2SO3⇌HSO3—+H+的电离常数K a=1×10−2mol·L−1,该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数K h=1×10−12mol·L−1D. 0.1mol·L−1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)11.常温下,二甲胺[(CH3)2NH·H2O]是一元弱碱,其电离常数K b=1.6×10−4。
10mL cmol·L−1二甲胺溶液中滴加0.1mol·L−1盐酸,混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A.二甲胺溶液的浓度为0.2mol·L−1B. 在Y和Z点之间某点溶液pH=7C. Y点存在：c(Cl−)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH−)D. 常温下,(CH3)2NH2Cl水解常数K h≈6.0×10−1112.已知：25℃时,0.1mol·L−1CH3COOH的电离度(已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数)约为1％。
该温度下,用0.1000mol·L−1氨水滴定10.00mL0.1000mol·L−1CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(Ⅰ)的关系如图所示。
下列说法中正确的是()A. M点→N点,水的电离程度逐渐增大B. 25℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10−2C. N点溶液中,c(CH3COO−)>c(NH4+)D. 当滴入20mL氨水时,溶液中c(CH3COO−)>c(NH4+)13.25℃时,向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
下列说法不正确的是()A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为K a1=10−4.3B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42−)C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42−)D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH−)+2c(C2O42−)+c(HC2O4−)=c(Na+)+c(H+)14.常温下,弱酸HF和CH3COOH的电离常数：Ka (HF)>Ka(CH3COOH)。
下列叙述正确的是A. CH3COOH溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)B. NaF溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HF)C. 常温下,0.1mol⋅L−的NaF和0.1mol⋅L−的CH3COONa溶液中：pH(NaF)>pH(CH3COONa)D. 常温下,0.1mol⋅L−的HF和CH3COOH溶液中：c(HF)=c(CH3COOH)15.25℃时,浓度均为1.0mol·L−1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(−lgc)的变化如图所示,下列叙述正确的是()A. 常温下,HY的电离常数约为1.0×10−5B. 由水电离出的c(H+)：a点>b点C. c点溶液中：c(Y−)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH−)D. HX溶液加水稀释100倍,pH一定增加216.向x mL0.1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4,测得混合溶液的温度和pOH[pOH=−lg c(OH−)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化,虚线为pOH变化)。
下列说法不正确的是()A. x=40B. b点时溶液的pOH>pHC. a,b,c三点由水电离出的c(H+)依次减小D. a,b,d三点对应的NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)17.常温下,已知电离常数：K b(NH3·H2O)=1.8×10−5；K a1(H2C2O4)=5.9×10−2,K a2(H2C2O4)=6.4×10−5。
下列说法正确的是()A. (NH4)2C2O4溶液中,c(NH 4+)=2c(C2O 42−)B. 等物质的量浓度的氨水和H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈碱性C. pH=11的氨水和pH=3的H2C2O4溶液等体积混合,所得溶液呈酸性D. 用H2C2O4溶液中和氨水至中性时,溶液中c(NH 4+)=2c(C2O 42−)+c(HC2O 4−)18.25℃时,在c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)=0.2mol⋅L−1的H2SO3与NaOH的混合溶液中,含硫元素微粒的分布分数δ随溶液pH的变化的关系如图所示。
下列说法不正确的是()A. 曲线②表示HSO3−的变化曲线B. Q点时,lgc(OH−)>lgc(H+)C. P点时,c(Na+)+c(H2SO3)<0.2mol/L+c(HSO3−)D. 25℃时,H2SO3的二级电离常数为1×10−4.219.常温下,在新制氯水中滴加少量烧碱溶液,溶液中含氯粒子的物质的量分数与pH关系如图所示。
下列说法错误的是()A. pH=2时,c(Cl−)>c(Cl2)>c(Cl3−)>c(HClO)>c(ClO−)B. pH=5左右时,溶液中c(HClO)最大,漂白效率最高C. 常温下,HClO的电离常数(K a)数量级为10−7D. pH=7时,溶液中存在：c(Na+)=c(ClO−)+c(Cl3−)+c(Cl−)20.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10−4和1.7×10−5。
