高考化学专题十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用精准培优专练

1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOHCH 3COO −+H +，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H +)减小D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)增大 【答案】C【解析】加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH 3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量NaOH 固体与H +中和，c (H +)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H +)不变，D 项错误。

2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )弱酸 CH 3COOH HCN H 2CO 3电离常数 (25℃)1.8×10－54.9×10－10a1＝4.3×10－7a2＝5.6×10－11A ．CH 3COO －、HCO －3、CN －在溶液中可以大量共存B ．向食醋中加入水可使CH 3COOH 的电离平衡向电离方向移动C ．相同物质的量浓度的Na 2CO 3和NaCN 溶液，后者pH 较大D ．pH ＝a 的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH 仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 【答案】C【解析】根据电离常数可知HCO －3和CH 3COO －、HCO －3和CN －均不发生反应，A 正确；向食醋中加入水，CH 3COOH 的电离平衡正向移动，B 正确；由于电离常数HCN>HCO －3，根据“越弱越易水解”可知C 错误；pH 相同的CH 3COOH 、HCN 、H 2CO 3 3种酸溶液，加入培优点十六 弱电解质电离平衡及电离平衡常数一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。

专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是( ) A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。

下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c (Na +)c (A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB 考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度 4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。

高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。

弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题一、单选题1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。

若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精5、下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡6、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -- +H + 下列说法不正确的是:A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,C(H+)减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小。

8、下列溶液中,说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)B.水的离子积常数为K a,若溶液[c(OH-)]2=K a,溶液pH可能小于7C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动9、下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中c(OH -)大于c(HCO)B.水的离子积常数为K W,若溶液中c2(OH -)= K W,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电11、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3•H 2O⇌NH 4++OH -,下列叙述中正确的是( )A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱12、某温度下重水中存在电离平衡D 2O D + + OD -，D 2O的离子积常数=1.0×10 -12，若pD=-lgc(D +)，该温度下有关分析正确的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-113.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质14.下列说法正确的是( )A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D.水的离子积常数K w和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、填空题15、(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0 .30mol/LCH 3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。

第一节弱电解质的电离平衡1. 现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下：其中正确的是(D)A．①③B．②④C．①②③④D．都不对2. 已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(C)①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④3．(2010·改编)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(B)A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小4．(2009·海南化学，6)已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5．(2010·试题调研，山东威海期中)常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO32NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3，则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是(A)A．HA较强B．HB较强C．两者一样D．无法比较6．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中。

①若锌不足量，反应快的是___盐酸_____；②若锌过量，产生氢气的量的关系为_____相等___。

专题十六 弱电解质的电离平衡考点1 弱电解质的电离平衡1.[2021贵州贵阳摸底考试]下列能说明乙酸是弱电解质的是 ( )A.乙酸溶液能导电B.室温下,0.01 mol ·L -1乙酸溶液的pH>2 C.乙酸可以与金属钠反应放出氢气 D.乙酸溶液能使紫色石蕊试液变红2.已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。

下列说法正确的是 ( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2−)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB 考点2 电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。

H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8 K a2=4.7×10-11 K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32−+SO 2+H 2O 2HC O 3-+S O 32−C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32−D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2021山东威海测试]室温下,将 10 mL 浓度均为 1 mol ·L -1的 CH 3NH 2、NH 2OH 两种一元碱溶液分别加水稀释,曲线如图,V 是溶液体积(mL),pOH=-lg c (OH -)。

培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。

【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO 3H+＋HSO－3，HSO－3H+＋SO2－3；H2CO 3H+＋HCO－3，HCO－3H+＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO2－3、HCO－3 B．HSO－3、CO2－3 C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3【解析】因、K′1＞K′2，故酸性HSO－3＞HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。

【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX 溶液分别加水稀释至1000 mL ，稀释过程中pH 的变化如图所示。

下列有关叙述不正确的是（ ）A ．HX 的酸性比CH 3COOH 强且为弱酸B ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)＋c (OH －) C ．10mL pH ＝3的醋酸溶液中c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1D ．中和等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH 增大2，而题述两种酸溶液pH 增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX 溶液pH 增大的多，故HX 的酸性比CH 3COOH 强，选项A正确；由电荷守恒可得：c (H +)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，选项B 正确；K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH 3COO －)，解得c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。

——弱电解质的电离平衡【练习】1.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表:则下列说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)C．向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+2HA=2A-+H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-) 【答案】D【解析】电离常数越大，酸性越强，由表中数据可知酸性，酸性H2B ＞HA＞HB-，化学反应应满足以强制弱的特点，HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为1461101.710--⨯⨯，据此解答。

A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越强，对应的钠盐的碱性越弱，A错误；B.HA的电离常数为1.7×10-6，则A-的水解常数为1461101.710--⨯⨯，可知HA的电离常数大于A-的水解常数，若等浓度的 HA溶液与NaA溶液等体积混合溶液呈酸性，HA 电离作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B错误；C.酸性H2B ＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2-+HA=A-+HB-，C错误；D.根据物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒浓度的关系为c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正确。

2．（2020·山东济南一中高三月考）下列说法正确的一组是①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol/L的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol/L ④强酸溶液中的H ＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥【答案】C【解析】①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选：C。

弱电解质的电离平衡练习精选命题人:郁俊峰201２.11.１21．(镇江市09第二次调研测试）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。

以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO4H2SＯ4ＨCl HNO3K a 1.6×１0-5 6.3×10-9 1.6×10－9 4.2×1０-１0从以上表格中判断下列说法正确的是( ）Ａ.在冰醋酸中这四种酸都完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SＯ4=２H++ＳO42-Ｄ.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱2.在体积均为1Ｌ，pH均等于２的盐酸和醋酸溶液,分别投入０．２３g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是（)３. 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每ｎ个水分子只有１个分子发生电离，n的值是( )Ａ．1×101４ B.５5.6×107Ｃ.1×１07Ｄ.55.64.ｐH=5的盐酸和ｐH=９的氢氧化钠溶液以体积比１１∶9混合,则混合液的ｐH为(）A．7.2 Ｂ．8 Ｃ.６D．无法计算5．有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lｇ错误!。

下列表述正确的是() A．在2５℃时,若溶液呈中性,则pH＝7，ＡG=1B．在２５℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<7，AG＜0C.在２５℃时,若溶液呈碱性，则ｐH＞7，AG＞０Ｄ.在2５℃时,溶液的pＨ与AG的换算公式为：AG＝２(７-pＨ)６. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为０.10 ｍol·L-1时,甲酸中的c(H＋)约为乙酸中ｃ(H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和ｂ，以及0.１0 mｏｌ·Ｌ-１的乙酸，经测定它们的ｐＨ从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知(）A．ａ的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度7．2５℃时,水的电离达到平衡：H 2ＯＨ++OH－；ΔＨ>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,ｃ(OＨ-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH３COONa，平衡逆向移动，c(H+)减小D．将水加热,KＷ增大，pH不变８．(2008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

弱电解质电离平衡及电离平衡常数1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)增大2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．b点的K w值大于c点一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V cD ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1HA 溶液中c (H +)c (OH -)=108，0.01 mol·L -1BOH溶液pH=12。

请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。

(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。

A.c (H +)c (HA)B.c (HA)c (A -)C.c(H +)与c(OH −)的乘积D.c(OH −)(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。