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铜及其重要化合物ppt课件

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专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材

专题3.6 铜及其化合物的性质和应用(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材


AgNO3 _C_u_＋__2_A__g_N_O__3=_=_=_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_A__g_ 溶液
盐 FeCl3 _C_u_＋__2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u__C_l2_＋__2_F_e_C_l_2_ 溶液
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习 第三章——金属及其化合物
第十四讲 铜及其化合物的性质和应用
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用
内容索引
要点一 铜元素及其化合物知识主线 要点二 金属铜的性质 要点三 铜的化合物性质及应用
【2020高考真题赏析】
【2020 新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以 为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 下列有关叙述错误的是（） A．胆矾的化学式为 CuSO4 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2021年高三大一轮复习——铜及其化合物的性质和应用 要点一 铜元素及其化合物知识主线
【性质表征】从两个维度分析下列转化原理，至少各写出一个反应的方程式。
• Cu → CuCl2 • Cu → Cu2S • Cu → CuSO4 • Cu → Cu(NO3)2 • CuO → Cu • Cu(OH)2 → Cu2O • CuCl2 → Cu
3. Cu2+ 的性质
铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变 性失去生理活性，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配 成了波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
3. Cu2+ 的性质
(1)碱式碳酸铜 碱式碳酸铜的化学式为 Cu2(OH)2CO3，是铜绿的成分，是铜在潮 湿的空气中被锈蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 __C_u_2_(_O_H_)_2_C_O_3_=_=△_=_=_=_2_C_u_O_＋__C_O__2↑__＋__H_2_O__________。
铜及其化合物-高考化学一轮复习课件

铜及其化合物-高考化学一轮复习课件


①碱性氧化物，能溶于酸： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ②氧化性，加热时能被H2、CO、C、Al、NH3等还原：
3CuO+2NH3
N2 ↑ +3Cu+3H2O
③较稳定，高温（>1000℃）时，可分解生成Cu2O：
4CuO 高温 2Cu2O+O2↑
（2）Cu2O：是红色难溶于水的固体。 可溶于酸，并发生歧化反应：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 也可被强氧化性酸（例如：浓H2SO4）氧化成Cu2+。
AgNO3 _C__u_＋_2_A__g_N_O_3_=_=_=_C__u_(N__O_3_)2_＋__2_A_g_____
溶液 盐
FeCl3 _C__u_＋_2_F_e_C__l3_=_=_=_C_u_C_l_2_＋_2_F_e_C__l2_____
溶液
【练获得】
演练1、足量的铜和50mL 98%（密度为1.8g/cm3）的浓
【拓展提升】
1、实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制 备CuSO4·5H2O(胆矾)晶体。设计的工艺流程图如下：请回答下列 问题：
(1)根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比
(物质的量之比)为_2_∶___3___。操作②中需要把NO与___O_2____气体混合通
CuSO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2
颜色
白色 蓝色 绿色 蓝色
【演练获得】
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2017·海南卷)稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜。( × ) (2)无水CuSO4白色粉末遇水变蓝色，发生物理变化。( × ) (3)CuSO4·5H2O加热失去结晶水发生物理变化。( × ) (4)清除铜制品表面的铜绿用稀HNO3。( × )
铜及其重要化合物.pptx

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HNO3(稀)：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 现象：3生C成u+蓝8H色+溶+2液NO，3 无=3色Cu气2+体+2冒NO出↑，+4迅H速2O变成刺
激性的红棕色气体。
盐
FeCl3(aq): AgNO3(aq):
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
现象： 红色沉淀生成
检验醛基
+3H2O
CHO
例1 写出：HOOC-C-CH2=CH-CHO与新制的氢氧化铜反应 。 Br
第8页/共16页
四 铜盐
1 可溶性铜盐：CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 等 ——滴加氨水
操作：滴后加 加氨入水乙，醇最。
生成蓝色沉淀，蓝色 现象：沉淀溶解成深蓝色溶
液，深蓝色晶体析出。
第12页/共16页
例4 金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学反应是： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。
现将有铜的印刷线路板浸入FeCl3的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉 。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中 还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在哪些离子？ Fe2+ Cu2+ Cl（2）离子的物质的量各是多少？
电子式：
NH3
结构式： [Cu(NH3)4]2+
[ ] H3N Cu NH3 2+
共价键数目：16mol NH3
空间构形：平面正方形
第9页/共16页
化学 铜及其重要化合物

化学 铜及其重要化合物

黄 铜
Cu-Zn
天 然 铜
孔雀石
Cu2 (OH)2 CO3
黄铜矿 CuFeS2
铜的存在—主要是化合态 —也有少量游离态
黄铜矿（CuFeS2）
孔雀石(Cu2(OH)2CO3 )
常见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O )
蓝铜矿(Cu3(CO3)2(OH)
铜
铜元素位于周期表第四周期IB族，其电子排布式为
D
A．5:4
B．4:5
C．3:5
D．5:6
C(Fe3+)=2/3mol
2Fe3++Fe=3Fe2
+
∴ 参与反应的C(Fe3+)=4-2/3=10/3mol
10/32mol 10/16mol 3
10/6mol:2mol=5:6
【例3】 如图，盛有足量水的水槽里（放两个烧杯，小烧杯里放有少 量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一个大烧杯，请回答： （1）铜与浓硝酸反应的化学方程式：C_u_+__4_H_N_O__3_=__C_u_(N__O_3__)2____；
3. Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应 生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝 酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验 方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有 碱性氧化物Cu2O。
Cu2O+2H+═2Cu++H2O 2Cu+= Cu+Cu2+
取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变 为蓝色，说明样品中有Cu2O ，若溶液不变色， 说明产物中无Cu2O。
铜矿 酸
铜盐溶液 铁 铜
3.生物炼铜：
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、 黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼

2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：金属及其化合物-铜 金属材料 金属冶炼

(6)计算本实验的产率为_9_0_._1_%(保留三位有效数字)。
由反应方程式可知，理论上生成碱式碳酸铜的物质的量为0.052×0.5mol，质量为
0.05×0.5×222 2
g，则本实验的产率为0.05×20..55×g222
×100%≈90.1%。
2
g
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金属冶炼及金属材料
必备知识
1.常见的金属材料 (1)金属材料分类
请回答下列问题： (1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有__1_0_0__m_L__容__量__瓶__、___ __胶__头__滴__管__。 (2) 制 备 碱 式 碳 酸 铜 时 ， Cu(NO3)2 、 NaOH 和 Na2CO3 溶 液 的 最 佳 物 质 的 量 之 比 为 __2_∶__2_∶__1__，最佳反应温度为__7_5_℃___，本实验的加热方式为__水__浴__加__热___。
Fe2O3＋2Al
高温 =====
2_F__e＋__A__l2_O__3 __
2Al2O3(熔融)
电解 =冰==晶=石==
4_A_l_＋__3_O_2_↑____
MgCl2(熔融)
电解 =====
_M__g_＋__C_l_2↑__
2NaCl(熔融)
电解 =====
_2_N__a_＋__C_l_2↑__
√C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱
D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3
真题演练
1234
4.(2022·海南，15)胆矾(CuSO4·5H2O) 是一种重要化工原料，某研究小组 以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu， 含 有 少 量 的 油 污 、 CuO 、 CuCO3 、 Cu(OH)2]制备胆矾。流程如右。 回答问题： (1)步骤①的目的是_除__去__原__料__表__面__的__油__污__。
铜及其化合物ppt实用资料

铜及其化合物ppt实用资料

请回答下列问题：
（3）步骤中CuO可以由什么物质代替？
Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3
1.除去Cu2+溶液中的Fe3+用调节溶液的pH方法，分
离微量Cu2+与Fe3+可以用什么方法？纸层析法
2.用纸层析法分离铁离子和铜离子时要进行氨熏 操作，氨熏操作后有何现象？
3.除去Fe3+中的Cu2+可以用什么方法？
加氨水，演示实验：
【问题3】
往氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量氨水时所发生
反应的离子方程式：
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
，
Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42+ +4H2O
。
小结： 二、解题与应试：3、Cu2+与Fe3+的分离
（1）调节溶液的pH（除去中Cu2+中Fe3+） （2）纸层析法（微量Cu2+、Fe3+的分离） （3）加氨水（除去Fe3+中的Cu2+ ）
铜及其化合物
解题与应试
温州第二十二中学 季绍毕
考试说明P119： （三）常见无机物及其应用 1、掌握金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等） (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其应用。
问题探究
实现Cu Cu2+ 有哪些方法？ 分别写出化学反应方程式。
Cu+H2SO4(稀)+ NaNO3 →
电解
Cu+H2SO4(稀)==CuSO4+H2 ↑
宋天佑版无机化学 第19章 铜锌副族PPT课件

宋天佑版无机化学 第19章 铜锌副族PPT课件


2020/11/27 8
三、铜的重要化合物
一、一价化合物-氧化物和氢氧化物
Cu2O:暗红（黄），弱碱性共价化合物，溶于稀酸、氨水，热稳 定性高。CuO分解得到。 Cu2O+2HCl（稀）→ 2CuCl↓（白）+H2O Cu2O+4HCl（浓）→2H[CuCl2]+H2O Cu2O+H2SO4→（Cu2SO4）→CuSO4+Cu+H2O Cu2O+4NH3+H2O→2[Cu（NH3)2]++2OH- （无色，不稳定） 4[Cu（NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH（深兰色）
2020/11/27 6
⑴ 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS（焙砂） +SO2↑ ⑵ mCu2S+nFe2S=冰铜
FeO+SiO2=FeSiO3(渣浮上） ⑶ 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 32.ACgu的2O冶+பைடு நூலகம்炼u2S=6Cu+SO2
问题：电解铜时, 为何Ni、Fe、 Zn、Ag、Au、 Pt等不在纯铜板 上沉积？
Cu4HN3(O 浓) Cu(N3)O 2 2NO 2 2H2O Ag2HN3(O 浓) AgN3O NO 2 H2O Cu2H2SO4(浓) CuS4O SO2 2H2O 2Ag2H2SO4(浓) Ag2SO4 SO2 2H2O Au4HC浓 l)(HN3O (浓) H[Au4]CN l O2H2O
Eθ（M+/M） 0.521 0.799 1.68 -2.7～-2.9
电负性
2015届高考化学总复习 第二章 第四节铜及其化合物 金属材料精讲课件

2015届高考化学总复习 第二章 第四节铜及其化合物 金属材料精讲课件


2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋2H＋＋S↓；
Cu2＋＋H2S===2H＋＋CuS↓； Fe3＋可氧化Cu生成Cu2＋：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
【例1】
某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不
同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为：
(1)含杂质的铜中含有大量的有机物，可采取灼烧的方法除
(4)有同学指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一个环节，即
应先生成Cu(OH)2沉淀，过滤洗涤后再加热分解Cu(OH)2得CuO。
以下说法不可能成为减少该环节的理由的是________。 A．CuO比Cu(OH)2颗粒更粗大，更易于从溶液中过滤分离 B．Cu(OH)2分解温度较低，加热其浊液即可使其分解 C ．干态下分解 Cu(OH)2 ，温度难以控制，可能因温度过高
去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的
字母编号填空，下同)，取坩埚应使用________，灼烧后的坩埚 应放在 ________ 上，不能直接放在桌面上。实验中所用的仪器
如下：
a．蒸发皿 b．石棉网 e．坩埚钳 f．试管夹 c．泥三角 d．表面皿
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，
2．判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 排在前边的较活泼的金属能把排在后边的金属从其盐溶 液中置换出来，生成新盐和新金属。
3．判断金属与水能否发生置换反应。
(1)极活泼金属(K、Ca、Na)可与冷水发生置换氢的反应。 (2)活泼金属(Mg、Al)可与热水发生置换氢的反应。 (3)较活泼金属(Zn、Fe)与水蒸气在高温下反应，可置换 水中的氢生成氢气，但生成氢氧化物受热分解，最后得到金
灼烧后含有少量铜的可能原因是________。 a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
苏教版高中化学高三专题复习：元素化合物专题复习-铜及化合物 课件(共20张PPT)

苏教版高中化学高三专题复习：元素化合物专题复习-铜及化合物 课件(共20张PPT)


4.金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不 能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液 反应，其原因是
___H_2O__2为__氧_化__剂__，_氨__与_C__u2_+_形_成__配_离__子__，_两____ ___者_相互促进反应进行 反应的化学方程式为 _______C_u_+_H_2_O_2_+_4_N_H_3_═_C_u_(_N_H_3_)4_(O_H__)2____ ____
10.某化学兴趣小组的同学在探究铜跟浓硫酸的反应时，反应完 毕后发现烧瓶中还有铜片剩余。
①该小组同学根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余， 其理由是
__反__应__过__程__中_硫__酸__逐__渐__变_稀__，__至__一__定_浓__度__就__不__再_与__铜__片__反__应____ ______。
，试剂b是___稀__硫__酸____________
。
②操作X应为蒸发浓缩、_____________ 、______________ 。 ③反应Ⅱ中加CuO调pH为冷3.却7～结4晶的目的是 过滤（洗涤干燥）
___________ _使_ ；Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀 ，防止生成Cu(OH)2沉淀 ④反应Ⅴ的离子方程式为__F_e_＋__2_F_e_3_＋_＝__3_F_e_2_＋________ 。
⑩细菌法溶解黄铜矿比空气焙烧黄铜矿的方 法有何优点？请列举几点。
①与冶炼法不同，没有SO2排放到大气中，也没有 废渣，减少了对环境的污染； ②能量成本低于冶炼法； ③即使较少的矿也可以利用，更适用于被废弃的矿 堆。
位于_______区
2.铜在历史上曾广泛用于制造货币， 原因是？
铜的化学性质稳定，不易被腐蚀， 铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型, 有迷人的光泽
高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版


解析：A 项，无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，正确；B 项，铝在 空气中表面形成致密的氧化膜，因此有很强的抗腐蚀性，错误；C 项，原子、 电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为 2Al＋2OH－＋2H2O=== 2AlO2－＋3H2↑，错误；D 项，打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧，表面生成 Al2O3， 高熔点的 Al2O3 兜住了熔融的液态铝，不会滴落下来，错误。
名称 物理性质
氧化铝(Al2O3) 白色固体，熔点很高
氢氧化铝[Al(OH)3] 白色胶状物质，难溶于水
化学 性质
与酸反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋ A__l(_O__H_)_3＋__3_H__＋_=_=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_ 3H2O
与碱反应 _A_l_2O__3＋__2__O_H__－_=_=_=_2_A__lO__－ 2 _A_l_(O__H_)_3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__2－_＋___ _＋__H_2_O________________ _2_H_2_O_____________________
③__2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3＋_＋__3_H__2_↑____________；
④__2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A__lO__－ 2 _＋__3_H_2_↑___。
演练一 镁、铝单质的性质及应用 1．镁是一种活泼的金属单质，下列关于金属镁的说法中正确的是( ) A．镁能与 NaOH 溶液反应生成 Mg(OH)2 沉淀
√B．大量镁条燃烧引起的火灾不能用干冰灭火器灭火
C．镁在任何条件下都不能与水反应 D．镁能在 N2 中燃烧，且生成 MgN
第40讲-铜锌及其化合物(课件)

第40讲-铜锌及其化合物(课件)

Zn ＋Cu2+＝Zn2+ ＋ Cu 4. 重要含锌配离子：
如：Zn(NH3)42+ ZnCl42- Zn(OH)42-
2023
知识重构 重温经典 模型建构 名师导学
考查方式一：直接考查铜、锌元素化合物的基本性质
【例1】（2022年广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸
有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是（
【例2】（2022年辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁
钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液
体分层。下列说法正确的是（ D ）
A．褪色原因为I2被Fe还原
B．液体分层后，上层呈紫红色
C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I-被氧化
【解析】A．Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，
（2）促进物质转化网络的构建。从金属元素的一般特性出发，从 物质类别和元素价态两个角度构建价类二维转化关系网，形成物质转 化的一般思路。
（3）注重模块间知识的打通融合。铜、锌及其化合物在无机、有 机、结构、原理等模块中均有涉猎，学习中要有意识的实现素材融通。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s ¹ （1）Cu可失去1个e-，形成Cu+
d区元素
（2）Cu2+易得到1个e-，形成较为稳定的3d10结构， 表现氧化性。
（3） Cu+ 、Cu2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s2 d区元素
（1）Zn可失去2个e-，形成Zn2+； （2）Zn类似Al，具有两性，与H+、OH-均可反应； （3） Zn2+的核外均有空轨道，可形成系列配合物。

人教版高中化学必修一课件铜及其化合物


CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
类别
如何画好分析流程图？
分析流程图
0.2L,1mol/L 气体A
淀粉、I2
无色溶液
使品红褪色 黄 铜 矿 煅烧
金属B 亮红色,6.4g 滤液 炉渣 NaOH 滤渣 过量 盐酸 凝胶状白色沉淀 沉淀C
①稀硝酸②NaOH ③过滤、洗涤、灼烧
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
类别
铜及其化合物的二维关系转化图
化合价 +2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S
0
Cu
单质
氧化物
碱
盐
类别
-2
Cu2S+O2=2Cu+SO2
6e-
高温
+4
铜及其化合物的二维关系转化图
化合价 +2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3
化合价 +2 Cu2+ Cu2(OH)2CO3
CuO
Cu(OH)2
+1
Cu2O
Cu2S0Cu源自单质氧化物碱
盐
类别
物质成分分析的基本模型
定性（现象 ） 气体 颜色
气味
物质 成分 溶液
定量（测定 ） V
元素种类
溶解性
c、n
微粒数
特征 性质 等
固体
化学式
m

高三化学一轮复习课件：39铜及其化合物 金属材料

答案 D
3．铜、银、金是人类认识最早的三种金属，因为很早就被人们用作钱 币，因此有“货币金属”之称。由于铁的金属性比铜、银、金强，相对而 言，人类认识铁稍晚。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强， 他们设计了如下方案：
(1)铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出。 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2。 (3)足量的铁粉和铜粉分别与浓硫酸反应生成 FeSO4 和 CuSO4。 (4)铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解。 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片上无 气泡产生，而铜片上有气泡产生。 以上设计合理的有__(_1_)_(5_)__(填序号)。
化学 性质
CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O △
CuO＋H2=====Cu＋H2O △
CuO＋CO=====Cu＋CO2
Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O
△ Cu(OH)2=====CuO＋H2O
(2)硫酸铜
①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称 蓝矾或胆矾
，受热易分解为白
色粉末 CuSO4 和水。
酸盐[Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3]，除铵盐外，其余两种受热均不易分解。
对点微练二 铜的冶炼方法 4．孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼 铜的方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：
(1)反应①能观察到的现象是_固_体__逐__渐_消__失_，__溶__液_由__无_色__变_成__蓝__色_，__有_气__泡_产__生_， 有关反应的化学方程式为_C_u_2_(O__H_)2_C_O__3＋__2_H_2_S_O_4_==_=_2_C_u_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__3H__2O__。

铜及其化合物


2Cu+S =△= Cu2S
2、与酸反应 （1）与非氧化性酸（稀盐酸、稀硫酸）不反应。 （2）与氧化性酸反应
Cu
+
2H2SO4(浓)
△
==
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
Cu + 4HNO3 (浓) ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3 (稀) ＝ 3Cu(NO3)2+2 NO↑+ 4H2O
铜及铜的化合物
铜元素在周期表中的位置及结构：第四周期 ⅠB 族
原子结构示意图为：
价电子排布式：3d104s1
一．铜在自然界中的存在 游离态：天然铜。 化合态ห้องสมุดไป่ตู้黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。
二、铜的化学性质
1、 与非金属单质反应
2Cu+O2 =△= 2CuO
点燃
Cu+Cl2 == CuCl2
3、与盐溶液反应： Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
4、铜在干燥空气中性质稳定，但在潮湿空气中会被腐蚀， 在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu＋ O2 ＋H2O ＋ CO2 ＝ Cu2(OH)2CO3
三、铜的化合物的化学性质
1、 氧化铜 CuO＋2HCl＝ CuCl2 ＋H2O
H2
＋CuO
△
==
Cu＋
H2O
C ＋2CuO=△=2Cu＋ CO2 ↑
高温
4CuO == 2Cu2O＋ O2 ↑ 2、 氧化亚铜 Cu2O＋2H+＝ Cu + Cu2+ + H2O

2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课件-铜及其重要化合物、金属材料


粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7%，主要含有 Ag、Zn、Fe、Au 等杂质， 粗铜通过电解精炼可得到纯度达 99.95%～99.98%的铜。电解精炼铜的原理 是用粗铜作阳极，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
1．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu↓。由于反应温度 不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生 Cu 或 Cu2O，两者都是红色固体。 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操 作和实验现象记录如下：
第12讲 铜及其重要化 合物、金属材料
第三章 金属元素及其重要化合物
0
故知重温
1
一、铜及其化合物 1．铜的性质 (1)物理性质：铜是 □01 紫红 色金属，具有良好的 □02 导电 性、 □03 导热 性和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① □04 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(1)金、银、铜常被作为钱币流通，从化学角度来看，主要是利用它的
____D____(填选项字母)。
A．硬度适中
B．密度适中
C．在自然界都可得到纯净的单质 D．不活泼性
(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定 是 ___铜_____ 币 ， 黑 色 物 质 是 _氧__化__铜___ ， 形 成 这 种 物 质 的 化 学 方 程 式 为 ___2_C_u_＋__O__2_=_=_=_2_C_u_O_____，绿色物质是_C__u_2(_O__H_)_2_C_O__3 _，形成这种物质的化 学方程式为____2_C_u_＋__O__2＋__C__O_2_＋__H_2_O_=_=_=__C_u_2_(O__H_)_2_C_O__3 ___，这枚金属币的真 面目为___红_____色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是___金_____ 币，表面一直未被氧化的原因是______金__不_活 ___泼__，_不 __易 __被 __氧 __化__________。

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B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 如CuO+CO==Cu+CO2↑
新型材料
⑶电解法：在金属活动性顺序中，K、Na、Ca、Al等几种金属的还原性很强，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼
材料 非金属材料 A．这里的“另一种反应物”具有还原性
⑸ 为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加_____________。
配制新制的Cu(OH)2悬浊液： 2ml10%NaOH+2%CuSO44~8滴
蓝色絮状沉淀
0.5ml乙醛、加热
红色沉淀Cu2O
Cu 2+ +2OH—= Cu(OH)2 ↓
CH3CHO+2Cu(OH)2 △ 还原剂 氧化剂
CH3COOH+C砖u红2O色↓+2H2O
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O
CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O +2H2O
复合材料 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2
合成材料
七、认识合金
1、合金概念：两种或两种以上的金属（或 金属与非金属）熔合而成的 具有金属特性的物质
2、特点
① 熔点比成分金属都低 ； ②强度、硬度比成分金属大； ③有较强的抗腐蚀性能 。
思考题：
2．制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法( × ) 3．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2( × ) 4．Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干 铜块以减缓其腐蚀( × ) 5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次 析出Cu、Fe、Al( × ) 6．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋
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电解法
热还原法
热分解法富集法
(C CO H2 金属)
二铜
1
结构 电子排布式：1S22S22p63S23p63d104S1
易失电子 具有还原性
[Ar]3d104S1
弱氧化剂
失1e-
失2e-
强氧化剂
Cu+ Cu2+
价电子排布式：3d104S1
价电子排布图： 3d 4s
29Cu 原子结构示意图：+29 2 8 18 1
现象：黄色溶液变成蓝色 现象：无色溶液变成蓝色
7
4 Cu的冶炼 湿火法法炼炼铜铜： ：C2CuuSOO+4+CF高=e==温C=u2+CFue+SCOO4 2↑ 电解法精炼法炼铜：电解质溶液：CuSO4(aq)或CuCl2(aq) 阳极：粗铜 Cu-2e- = Cu2+
Zn-2e-=Zn2+
Fe-2e-=Fe2+
铜及其化合物
1
一 金属概述
1 金属晶体的特点： 金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不
属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。
2 金属的性质特点：
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽； 但金(Au)——黄——色，铜(Cu)——红——色，铋(Bi)__微__红___色。
位置：第四周期IB族 存在：化合态 常见化合价：+1 +2 例1 写出Cu+ Cu2+的电子排布式，价层电子排布式，价层电子排 布图，画出原子结构示意图，谁更稳定？为什么？ 例2 Zn呢？
5
1纯铜呈紫红色;
2熔点1083.4℃,沸点2567℃;
2 物性 3密度8.92g/cm3;质软；
4具有良好的延展性;
(2)与酸反应
非氧化性酸 ：HCl HBr H2SO4(稀) CH3COOH
C32CCuuu+++H24H2HSCO2Sl4+O+OH4+222=O∆K=2N=2O=C3uC=Cu=lS2+O32C4H+u22SOHO24O+K2SO4+2NO↑+4现H象2O：
3Cu+8H++2NO3 =3Cu2++2NO↑+4H2O
如：青铜 黄铜 钢 生铁 钠钾合金等
青铜是以锡为主要 合金元素的铜合金
黄铜是以锌为主要 合金元素的铜合金
(2)性质特点
熔点：合金的熔点比其成分金属都低 硬度：硬度增大 如: 纯铁的硬度很小而钢的硬度较3 大
(3)按组成元素分类铁合金和非铁合金
生铁
含C:2%-4.3%
生铁 碳素钢 合金钢
铁合金
合金钢：在碳素钢中加入铬 锰 钨 镍
含C:0.3%-2%
青铜：含Cu Sn
钢Pb等碳—素钢硬而低中高钼脆碳碳碳钴，钢钢钢强硅：：：＜度0＞等.30大0~.合3.60%%.金6%元由同性上素于，能均组导、不成致应同不在用
(2)铜合金 黄铜：含Cu Zn— 耐腐蚀耐磨，可塑性强，硬度较小。 白铜：含Ni Zn(少量Mn)— 制酒具等
③熔沸点高、硬度大:但不同金属熔沸点，硬度差别较大；
④良好的导电性 原因 金属中存在着大量的可自由移动的电子。
⑤良好的导热性 原因
通过自由电子和金属阳离 子的相互碰撞传递热量。 Ag Cu Al
当金属受到外力作用时，金属内原子层之 ⑥良好的延展性 原因 间容易作相对位移，金属发生形变而不易
Au
断裂，因此，金属具有良好的变形性 。
Ni-2e-=Ni2+ 阴极：纯铜 Cu2++2e- = Cu
物性：黑色固体 难溶于水
CuO
碱性氧化物：H2SO4 HNO3 HCl CH3COOH
氧 二化
物
化性
氧化性
Al C H2 CO: NH3：3CuO+2NH3=∆=3Cu+N2+3H2O
现象：
H2SO4(浓)：Cu+2H2SO4(浓) =∆= CuSO4+SO2↑+2H2O
现象：生成白色固体，刺激性气味气泡冒出。
氧化性酸
HNO3(浓)：Cu+4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 现象：生Cu成+4蓝H色++溶2N液O，3-=刺Cu激2+性+2红NO棕2色↑+气2H泡2O冒出。
根据以上分类：金属铁属于_常__见____ _黑__色____ ___重___金属
金属Cu属于__常__见___ _有__色____ ___重___金属
4合金
金属Al属于__常__见___ _有__色____ __轻____金属
(1)定义：由两种及以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的
具有金属特性的物质。
2Cu(OH)2+CO2=Cu2(OH)2CO3+H2O
卤素 S:
2CBIC2rl：u22：：2+CCCSuuu+++C∆BI2lr22点C∆燃u∆2S2CCCuuuCIBl22r2C现u+象O：2燃黄+H烧绿2O,色棕+→C黄O绿色2色=烟(C浓(u无)→2(火O蓝H焰色))2(,C稀 6加O) 水。3
5 具有良好的导热、导电性; 3 化性 (1)与非金属反应
a常温空气中：

O2
cb潮中空湿(气含空中杂气∆) ：:2铜C锈u+铜O2绿
∆ 2CuO 现象： 吸氧 ： 2Cu-4e- = 2Cu2+ 腐蚀 +： O2+4e-+2H2O=4OH-
现象：生成绿色固体
2Cu+O2+2H2O = 2Cu(OH)2
(3)铝合金： 密度小、强度大
合金的成分不同，其性质也不相同；如果改变某一合金元素的
含量，合金的性质也会发生改变。
5金Байду номын сангаас的冶炼
(1)冶金：把金属元素从矿石中化合态还原成游离态单质的过程
(2)本质：Mn++ne- =M 4
过程：①矿石富集去杂 ②冶炼 ③精炼
方法： K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中只显正价。
2
3 金属的分类：
(1)按颜色
黑色金属：Fe Cr Mn 有色金属：除Fe Cr Mn金属以外
(2)按密度
轻金属：
ρ<4.5g/cm3 ρ>4.5g/cm3
Na Mg Al Zn Cu Fe
(3)按含量
常见金属： 稀有金属：
Fe 锆
Cu Al 钒钼
HNO3(稀)：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 现象：3生C成u+蓝8H色++溶2液NO，3 无=3色Cu气2+体+2冒NO出↑，+4迅H2速O变成刺
激性的红棕色气体。
盐
FeCl3(aq): AgNO3(aq):
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu+2Ag+=Cu2++2Ag