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铜学案【学习目标】掌握铜及其化合物的主要性质及应用【课前预习】一、铜单质及其反应铜元素位于元素周期表的IB族，纯净的铜为紫红色，通常表现为+1和+2价，以+2价为主。
1. 铜露置于潮湿空气中，表面产生绿色的铜绿。
__________________________________________2. 铜在空气中加热，表面变黑。
__________________________________________3. 红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟。
______________________________（黑）4. 红热的铜丝插入硫蒸气中，铜丝变黑。
______________________________5. 在酒精灯外焰加热，铜丝则由红变黑，再将变黑的铜丝伸入酒精灯焰心，又由黑变红。
外焰：_______________________内焰：____________________6. 在棕黄色的三氯化铁溶液中加入少量铜粉，片刻后铜粉溶解消失，溶液变为浅绿色。
_____________________________________________________7. 铜与浓硫酸共热，铜溶解，溶液变蓝。
______________________________________8. 铜与浓硝酸混合，迅速发生反应，形成蓝色溶液，同时产生红棕色气体；铜与稀硝酸混合形成蓝色溶液，产生无色气体。
9. 铜与热的稀硫酸混合，通入氧气，过一段时间，可观察到溶液变蓝，铜粉逐渐减少至消失。
———————————————————————————二、铜的氧化物及其反应氧化铜具有氧化性和难溶碱性氧化物的共性，氧化亚铜为红色固体，其+1价的铜元素在酸性条件下易发生歧化反应：1. 与酸的反应：————————————————————————————————2. 将黑色氧化铜加热至800℃以上，变成红色粉末。
铁(Fe) 、铜(Cu)及其化合物练习题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)纯铁与O 2反应在表面生成Fe 3O 4薄膜，对内部金属起保护作用( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(6)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )(7) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(8)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下，铁与浓硫酸不发生化学反应( )(9)将铁屑放入稀HNO 3中，证明Fe 比H 2活泼( )(10)用NaOH 溶液可以除去氧化铁中混有的二氧化硅( )(11) Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3( )(12)下列过程没有发生化学反应：用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装( )(13)如下所示的物质间转化能一步实现：Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3( )(14) 3 mol 单质Fe 完全转化为Fe 3O 4，失去8N A 个电子( )(15)铁表面自然形成的氧化层能保护内层不被空气氧化( )(16)使用如图所示装置观察Fe(OH)2的生成( )(17)检验溶液中是否含有Fe 2＋，取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察实验现象( )(18)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN 溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe 2＋( )(19)检验Fe(NO 3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红( )(20)向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe 2＋( )(21) FeCl 3腐蚀Cu 制印刷电路板是由于铁比铜的金属性强( )(22) Fe 2＋与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ( )(23)向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋( )(24)向FeCl 3溶液中滴加少量KI 溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe 3＋的氧化性比I 2的强( )(25)用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2( )(26)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液会观察到有气体生成，溶液呈血红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋( )(27)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，说明Fe2＋既有氧化性又有还原性( )(28)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( )(29)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( )(30)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( )(31)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀( )(32)CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化( )(33)用稀硝酸清除铜制品上的铜锈( )(34)过量铜与浓硝酸反应，产生的气体中有NO2、NO和H2( )(35)铜是导电性最好的金属材料( )2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．④B．③C．③④D．①②③④⑤4．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
【关键字】教学 铜及其重要化合物 授课题目课题：铜及其重要化合物 合金 拟1 课时第 1课时 明确目标 1、知识与技能：1.了解常见金属活动性顺序。
2.了解合金的概念及其重要应用。
3.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点 重点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
难点：1.了解合金的概念及其重要应用。
2.了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它教 学 内 容 设 计师生活动设计 【高考知识点梳理】铜及其化合物有关1～17的化学方程式.如下：1. 2Cu+S ==== Cu 2S2.Cu+2H 2SO 4(浓) ===== CuSO 4+SO 2↑+H 2O3. CuSO 4+Zn ==== ZnSO 4+ Cu CuSO 4+Fe ==== FeSO 4+ Cu4. CuCl 2+Fe ==== FeCl 2+ Cu CuCl 2 ===== Cu+Cl 25. Cu+Cl 2 ===== CuCl 26. 2Cu+O 2+H 2O+CO 2 ===== Cu 2(OH)2CO 37. Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO+C O 2↑+H 2O ↑8. 2Cu+O 2 ==== 2CuO9. CuO+CO ==== Cu+CO 2 CuO+H 2 ==== Cu+H 2O教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容 △ △ △ △△电解点燃△10. Cu(NO 3)2+Zn ==== Zn(NO 3)2+Cu11. 3Cu+8HNO 3 (稀) ==== 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H 2O12. CuO+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+H 2O 13. 2Cu( NO 3)2 ==== CuO+4NO 2↑+O 2↑14. Cu(NO 3)2+2NaOH ==== Cu(OH)2↓+2NaNO 315. Cu(OH)2+2HNO 3 ==== Cu(NO 3)2+2H 2O 16. 2 Cu(OH)2+R-CHO —→R- COOH+ Cu 2O ↓+2H 2O 17. Cu(OH)2 ==== CuO+H 2O【例1】（2010全国卷1）下列叙述正确的是A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu合金及常见的金属材料1．合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
第4讲铜及其化合物金属资源【考纲要求】1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解常见金属活动顺序。
3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一铜及其重要化合物基础梳理·自我排查1.铜的性质(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：____________________________________(________固体)。
②化学方程式：________________。
③与氧化性酸a.与浓硫酸共热：__________________________；b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。
23.氢氧化铜(1)物理性质：____色____溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4．铜盐(1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。
(2)CuSO4·5H2O俗称________。
可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。
(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。
[判断] (正确的打“√”,错误的打“×”)(1)利用无水硫酸铜遇水变成蓝色这一性质,来检验水的存在( )(2)将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有红色物质析出,说明铁比铜活泼( )(3)铜在干燥的空气中性质稳定,但是在潮湿的环境中则易被锈蚀,生成铜绿( )(4)铜与氯气、氧气、硫分别反应,得到的产物中铜的化合价均为＋2价( )(5)湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生了还原反应( )(6)CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2( )(7)Cu2(OH)2CO3是铜锈的主要成分,在干燥的空气中不易生成( )(8)无水硫酸铜生成CuSO4·5H2O属于物理变化( )(9)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( )微点拨1．铜及其化合物的颜色2.无水CuSO4只能作为水的检验试剂,但不能作为水蒸气的吸收试剂用于除杂。
高三化学一轮复习——铜及其化合物知识梳理1．铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质①常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
有关化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
②铜丝与硫蒸气反应的方程式：2Cu ＋S=====△Cu 2S③与氧化性酸反应：a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O c ．与浓硝酸反应的离子方程式：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 。
④与盐溶液反应与FeCl 3溶液反应的离子方程式2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋。
2．铜的重要化合物(1)氧化物①CuO ：黑色难溶于水的固体，与酸(H ＋)反应，可以用H 2、CO 、Al 还原出Cu 。
②Cu 2O ：a．砖红色难溶于水的固体。
b．与酸反应(H＋)为Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
c．Cu2O遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
(2)氢氧化铜——蓝色难溶物，是一种弱碱。
(3)铜盐①Cu2(OH)2CO3：名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。
△②CuSO4：白色粉末，可由蓝色的硫酸铜晶体受热分解得到，化学方程式为CuSO4·5H2O=====CuSO4＋5H2O。
③铜盐的毒性：铜盐溶液有毒，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失活，利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，杀灭植物的病毒。
[名师点拨]涉铜警示点1．铜为变价金属，与Cl2反应生成CuCl2，与S反应生成Cu2S。
2．Cu与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu可在稀H2SO4中逐渐溶解：2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O。
