优选铜及其化合物知识点讲解

考点四 铜及其重要化合物1． 理清知识主线Cu→⎩⎪⎨⎪⎧ Cu 2O CuO →Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧ CuCl 2CuSO 4Cu 2OH 2CO 32． 注意网络构建3． 必记重要性质2Cu ＋O 2=====△2CuO2Cu ＋S=====△Cu 2SCu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 22Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 32CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 44． 扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO ，而是铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]。

(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2，灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。

(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。

(4)Cu 和一定量的浓HNO 3反应，产生的是NO 2和NO 的混合气体，当Cu 有剩余，再加入稀H 2SO 4，Cu 继续溶解。

题组一 性质判断型1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H 2 (√)[2013·山东理综，28(2)改编](2)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋O 2↑＋4H ＋ (×)(2013·四川理综，3C)(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 (√)(2012·重庆理综，7C)(4)Al 、Fe 、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物 (×)(2011·山东理综，12B)题组二 实验探究型2． (2012·上海，七)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

化学cu知识点总结一、铜的基本性质1. 原子结构：铜的原子序数为29，原子序数为29，原子量为63.54，原子半径为1.28埃。

铜原子的外层电子结构为3d10 4s1。

2. 物理性质：铜是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。

铜的熔点为1083℃，沸点为2567℃，密度为8.96g/cm³。

另外，铜具有良好的延展性和塑性，可以制成各种形状的金属制品。

3. 化学性质：铜是一种活泼的金属，在空气中会逐渐被氧化形成氧化铜。

铜还能够与酸、碱等物质发生反应，生成相应的盐类化合物。

二、铜的化合物1. 氧化铜（Cu2O/CuO）：氧化铜是铜的两种重要氧化物。

氧化铜在工业上被广泛用作催化剂和防腐剂，也可以用于电子元件的制备。

氧化铜还具有良好的半导体性能，在光电器件中有重要应用。

2. 硫化铜（Cu2S）：硫化铜是一种重要的铜矿石，在冶炼铜的工艺中有重要作用。

它还用于制备其他铜化合物和材料。

3. 硫酸铜（CuSO4）：硫酸铜是最常见的铜盐之一，可用于农业中的杀菌剂、木材防腐剂等。

此外，硫酸铜还被用作电镀、印刷和染料等领域的重要原料。

4. 碱式碳酸铜（CuCO3·Cu(OH)2）：碱式碳酸铜是一种绿色的固体，在油漆、陶瓷等行业有较广泛的应用。

5. 硝酸铜（Cu(NO3)2）：硝酸铜可用于制备其他铜化合物，也可用作染料、杀菌剂等工业原料。

三、铜的应用1. 电子工业：铜具有良好的导电性和导热性，在电子器件和通信设备中有广泛的应用，如导线、电缆、电路板等。

2. 冶金工业：铜是一种重要的矿产资源，广泛用于冶炼和制备其他金属材料，如铜合金和铜制品。

3. 化工领域：铜在化工领域用于制备各种化合物，如硫酸铜、氟化铜等，用于农药、染料、杀菌剂等的生产。

4. 建筑工业：由于铜具有良好的耐腐蚀性和美观性，被广泛用于建筑材料和装饰品的生产。

5. 医疗卫生：铜具有抗菌性能，可用于医疗用品、水管等产品中，用来抑制细菌的生长。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

它的熔点为1083摄氏度，沸点为2567摄氏度。

铜是柔软的，并且具有良好的延展性和可塑性。

- 化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

化学性质：铜在常温下相对稳定，不容易被空气和水腐蚀。

然而，它会与一些酸和氧化剂发生反应，生成相应的化合物。

- 铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

铜离子：在化学反应中，铜原子往往失去2个电子，形成Cu2+离子。

这种离子具有蓝色，并且在化合物中起着重要的作用。

- 铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

铜的化合物：铜可以形成多种化合物，包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。

这些化合物在工业上有广泛的应用，如颜料、杀菌剂和催化剂等。

- 应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

应用领域：铜广泛应用于电子行业，如电线、导线和电路板等。

此外，它还用于建筑和装饰，如屋顶、管道和雕塑等。

以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。

了解铜的性质和应用领域，有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。

铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素，化学符号为Cu。

它具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。

以下是一些关于铜及其化合物的知识点：- 物理性质：铜具有金属光泽，呈红褐色。

考点30 铜及铜的化合物聚焦与凝萃1．比较铁、铜及其化合物的性质差异，培养分析问题和解决问题的综合能力； 2．掌握铜及其化合物的性质。

解读与打通常规考点1．铜：（1）物理性质：铜是紫红色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）化学性质： ①与非金属反应： 2Cu ＋O 2=====△2CuO 2Cu ＋S=====△Cu 2S Cu ＋Cl 2点燃CuCl 2。

②氧化性酸的反应：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑ 3Cu ＋8HNO 3(稀)＝3Cu(NO 3)2＋4H 2O ＋2NO ↑。

③与盐溶液的反应： 2FeCl 3＋Cu ＝CuCl 2＋2FeCl 2 Cu ＋2AgNO 3＝Cu(NO 3)2＋2Ag 。

④在空气中生成铜绿：2Cu ＋CO 2＋O 2＋H 2O ＝Cu 2(OH)2CO 3。

2．氧化铜：（1）物理性质：黑色粉末状固体，不溶于水。

（2）化学性质：①与酸反应：CuO ＋2H ＋＝Cu 2＋＋H 2O 。

②与氢气、CO 反应：H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O CO ＋CuO=====△Cu ＋CO 2。

3．氢氧化铜：（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体，属于难溶性二元弱碱。

（2）化学性质：Cu(OH)2属于难溶性弱碱，①能与酸反应生成盐和水，Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O 。

②加热时分解生成氧化铜和水Cu(OH)2=====△CuO ＋H 2O 。

③含醛基化合物遇Cu(OH)2悬浊液时(加热)可生成红色沉淀(Cu 2O) CH 3CHO ＋2Cu(OH)2===CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O 4．胆矾(CuSO 4·5H 2O)：CuSO 4·5H 2O 为蓝色色晶体，俗称蓝矾、胆矾。