优选铜及其化合物知识点讲解
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考点四 铜及其重要化合物1. 理清知识主线Cu→⎩⎪⎨⎪⎧ Cu 2O CuO →Cu(OH)2→⎩⎪⎨⎪⎧ CuCl 2CuSO 4Cu 2OH 2CO 32. 注意网络构建3. 必记重要性质2Cu +O 2=====△2CuO2Cu +S=====△Cu 2SCu +Cl 2=====点燃CuCl 2Cu +2FeCl 3===CuCl 2+2FeCl 22Cu +O 2+CO 2+H 2O===Cu 2(OH)2CO 32CuSO 4+2H 2O=====电解2Cu +O 2↑+2H 2SO 44. 扫除知识盲点(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO ,而是铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N 2中的O 2,灼热的CuO 除去CO 2中的CO 。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu 和一定量的浓HNO 3反应,产生的是NO 2和NO 的混合气体,当Cu 有剩余,再加入稀H 2SO 4,Cu 继续溶解。
题组一 性质判断型1. 正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”(1)向CuSO 4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是H 2 (√)[2013·山东理综,28(2)改编](2)用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O=====电解2Cu +O 2↑+4H + (×)(2013·四川理综,3C)(3)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 (√)(2012·重庆理综,7C)(4)Al 、Fe 、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物 (×)(2011·山东理综,12B)题组二 实验探究型2. (2012·上海,七)碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下:步骤一:废铜屑制硝酸铜如图,用胶头滴管吸取浓HNO 3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量),充分反应后过滤,得到硝酸铜溶液。
化学cu知识点总结一、铜的基本性质1. 原子结构:铜的原子序数为29,原子序数为29,原子量为63.54,原子半径为1.28埃。
铜原子的外层电子结构为3d10 4s1。
2. 物理性质:铜是一种金属元素,具有良好的导电性和导热性。
铜的熔点为1083℃,沸点为2567℃,密度为8.96g/cm³。
另外,铜具有良好的延展性和塑性,可以制成各种形状的金属制品。
3. 化学性质:铜是一种活泼的金属,在空气中会逐渐被氧化形成氧化铜。
铜还能够与酸、碱等物质发生反应,生成相应的盐类化合物。
二、铜的化合物1. 氧化铜(Cu2O/CuO):氧化铜是铜的两种重要氧化物。
氧化铜在工业上被广泛用作催化剂和防腐剂,也可以用于电子元件的制备。
氧化铜还具有良好的半导体性能,在光电器件中有重要应用。
2. 硫化铜(Cu2S):硫化铜是一种重要的铜矿石,在冶炼铜的工艺中有重要作用。
它还用于制备其他铜化合物和材料。
3. 硫酸铜(CuSO4):硫酸铜是最常见的铜盐之一,可用于农业中的杀菌剂、木材防腐剂等。
此外,硫酸铜还被用作电镀、印刷和染料等领域的重要原料。
4. 碱式碳酸铜(CuCO3·Cu(OH)2):碱式碳酸铜是一种绿色的固体,在油漆、陶瓷等行业有较广泛的应用。
5. 硝酸铜(Cu(NO3)2):硝酸铜可用于制备其他铜化合物,也可用作染料、杀菌剂等工业原料。
三、铜的应用1. 电子工业:铜具有良好的导电性和导热性,在电子器件和通信设备中有广泛的应用,如导线、电缆、电路板等。
2. 冶金工业:铜是一种重要的矿产资源,广泛用于冶炼和制备其他金属材料,如铜合金和铜制品。
3. 化工领域:铜在化工领域用于制备各种化合物,如硫酸铜、氟化铜等,用于农药、染料、杀菌剂等的生产。
4. 建筑工业:由于铜具有良好的耐腐蚀性和美观性,被广泛用于建筑材料和装饰品的生产。
5. 医疗卫生:铜具有抗菌性能,可用于医疗用品、水管等产品中,用来抑制细菌的生长。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素,化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性,因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点:- 物理性质:铜具有金属光泽,呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度,沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的,并且具有良好的延展性和可塑性。
物理性质:铜具有金属光泽,呈红褐色。
它的熔点为1083摄氏度,沸点为2567摄氏度。
铜是柔软的,并且具有良好的延展性和可塑性。
- 化学性质:铜在常温下相对稳定,不容易被空气和水腐蚀。
然而,它会与一些酸和氧化剂发生反应,生成相应的化合物。
化学性质:铜在常温下相对稳定,不容易被空气和水腐蚀。
然而,它会与一些酸和氧化剂发生反应,生成相应的化合物。
- 铜离子:在化学反应中,铜原子往往失去2个电子,形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色,并且在化合物中起着重要的作用。
铜离子:在化学反应中,铜原子往往失去2个电子,形成Cu2+离子。
这种离子具有蓝色,并且在化合物中起着重要的作用。
- 铜的化合物:铜可以形成多种化合物,包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用,如颜料、杀菌剂和催化剂等。
铜的化合物:铜可以形成多种化合物,包括氧化物、硫化物、氯化物和硝酸铜等。
这些化合物在工业上有广泛的应用,如颜料、杀菌剂和催化剂等。
- 应用领域:铜广泛应用于电子行业,如电线、导线和电路板等。
此外,它还用于建筑和装饰,如屋顶、管道和雕塑等。
应用领域:铜广泛应用于电子行业,如电线、导线和电路板等。
此外,它还用于建筑和装饰,如屋顶、管道和雕塑等。
以上是关于铜及其化合物的一些基本知识点。
了解铜的性质和应用领域,有助于我们更好地理解和应用这种重要的金属元素。
铜及其化合物知识点铜是一种常见的金属元素,化学符号为Cu。
它具有良好的导电性和导热性,因此被广泛应用于电子、建筑和工业领域。
以下是一些关于铜及其化合物的知识点:- 物理性质:铜具有金属光泽,呈红褐色。
考点30 铜及铜的化合物聚焦与凝萃1.比较铁、铜及其化合物的性质差异,培养分析问题和解决问题的综合能力; 2.掌握铜及其化合物的性质。
解读与打通常规考点1.铜:(1)物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质: ①与非金属反应: 2Cu +O 2=====△2CuO 2Cu +S=====△Cu 2S Cu +Cl 2点燃CuCl 2。
②氧化性酸的反应:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+2H 2O +SO 2↑ Cu +4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2H 2O +2NO 2↑ 3Cu +8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+4H 2O +2NO ↑。
③与盐溶液的反应: 2FeCl 3+Cu =CuCl 2+2FeCl 2 Cu +2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 。
④在空气中生成铜绿:2Cu +CO 2+O 2+H 2O =Cu 2(OH)2CO 3。
2.氧化铜:(1)物理性质:黑色粉末状固体,不溶于水。
(2)化学性质:①与酸反应:CuO +2H +=Cu 2++H 2O 。
②与氢气、CO 反应:H 2+CuO=====△Cu +H 2O CO +CuO=====△Cu +CO 2。
3.氢氧化铜:(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体,属于难溶性二元弱碱。
(2)化学性质:Cu(OH)2属于难溶性弱碱,①能与酸反应生成盐和水,Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2O 。
②加热时分解生成氧化铜和水Cu(OH)2=====△CuO +H 2O 。
③含醛基化合物遇Cu(OH)2悬浊液时(加热)可生成红色沉淀(Cu 2O) CH 3CHO +2Cu(OH)2===CH 3COOH +Cu 2O↓+2H 2O 4.胆矾(CuSO 4·5H 2O):CuSO 4·5H 2O 为蓝色色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
2024年高考化学:铜及其化合物知识点汇总
01
铜及其化合物
一、铜
1. 物理性质:颜色:红色(紫红色)金属
2. 化学性质:价态:+1(不稳定) +2(稳定)
3. 与某些非金属单质反应:
(1)与氧气反应:
(2)与硫反应:
(3)与氯气反应:
4. 与酸反应:(非氧化性酸不反应)
5. 与某些盐反应:
二、铜的氧化物
1. CuO(黑色),(红色)
2. 与酸反应:
3. 与还原性物质(如、CO、C等)反应:
三、铜的氢氧化物及其反应
:蓝色物质,不溶性弱碱
1. 受热分解(是难溶碱的共性)
2. 弱氧化性:与新制氢氧化铜悬浊液反应
配制新制的悬浊液:
四、铜盐及其反应
碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:。
铜及其化合物课程标准解读1.了解铜的物理性质和重要用途;2.通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质;知识再现一、铜的物理性质和用途铜是色的固体,导电,据此性质,铜可以用作。
铜还有许多重要的合金,如、等。
二、铜的化学性质根据铜在金属活动性顺序表中的位置,它应属于不活泼的金属,因此它置换出酸或水中的氢。
(一)、铜与非金属的反应(1)与氧气反应:在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈:(2)与其它非金属的反应:Cu + SCu + Cl2(二)、与酸的反应(1)铜与非氧化性酸(如盐酸、磷酸等)不反应。
(2)铜与强氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)能反应,但不生成氢气。
(三)、与盐溶液的反应FeCl3 + CuCu + AgNO3三、铜的冶炼工业上,主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。
这种方法冶炼的铜,其含量为99.5%∽99.7%,还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。
要达到电气化生产铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼,电解精炼得到的铜,其含量高达99.95%∽99.98%。
化学方程式阳极:阴极:[典题解悟]1、铜是生命必需的元素,也是人类最早使用的金属之一,铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
请完成下列各题:(1)在化学反应中,铜元素可表现为0、+1、+2价。
①在西汉古籍中有记载:曾青得铁则化为铜(即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜)。
试写出该反应的化学方程式。
②铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3,这层铜绿可用化学方法除去。
试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。
四、铜的重要化合物(一)CuOCuO在高温下分解:。
CuO为黑色而Cu2O为红色,氧化铜可作为铜盐的原料,氧化亚铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
(二)Cu(OH)2(三)CuSO4及CuSO4·5H2O硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)俗名或。
CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:。
第10讲 铜及其重要化合物(原卷板)知识主线:⎩⎨⎧CuOO Cu 2⎪⎩⎪⎨⎧3242COCu(OH)CuSO CuCl 1.铜的性质(1)物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性性(仅次于银)和延展性 (2)化学性质 ①与非金属反应a.潮湿的空气中:2Cu +O 2+CO 2+H 2O===Cu 2(OH)2CO 3 (碱式碳酸铜,绿色固体)b .与氧气加热:2Cu +O 22CuO (黑色固体)c .铜丝在Cl 2中燃烧:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2 (棕黄色烟) d .铜丝在硫蒸气中反应:2Cu +S 2S①与酸反应:铜与非氧化性酸不反应,但与与氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)能反应a .铜与浓硫酸共热:Cu +2H 2SO 4(浓)4+SO 2↑+2H 2Ob .铜与浓硝酸反应:Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2Oc .铜与稀硝酸反应:3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O ①与盐溶液反应a .铜与氯化铁溶液:Cu +2FeCl 3===CuCl 2+2FeCl 2 Cu +2Fe 3+===2Fe 2++Cu 2+b .铜与硝酸银溶液:Cu +2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag Cu +2Ag +===2Ag +Cu 2+2.铜的重要化合物 (1)氧化铜和氧化亚铜 ①物理性质:蓝色不溶于水的固体 ①化学性质a .受热发生分解:Cu(OH)2CuO +H 2Ob .能与酸反应:Cu(OH)2+2H +===Cu 2++2H 2O c .弱氧化性(检验醛基):CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2O (3)铜盐△△△△①碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO 3的名称为碱式碳酸铜,是铜绿、孔雀石的主要成分 a .受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为Cu 2(OH)2CO32CuO +CO 2↑+H 2Ob .可溶于稀硫酸,离子方程式:Cu 2(OH)2CO 3+4H +===2Cu 2++CO 2↑+3H 2O 。
铜及其化合物 金属材料一、铜及其重要化合物1.铜的性质(1)物理性质:铜是紫红色金属,具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①化学方程式:2Cu +O 2+CO 2+H 2O===Cu 2(OH)2CO 3(绿色固体)。
②化学方程式:2Cu +S=====△Cu 2S 。
③与氧化性酸a .与浓硫酸共热:Cu +2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ;b .与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu +8H ++2NO -3===3Cu 2++2NO↑+4H 2O ; c .与浓硝酸反应的离子方程式:Cu +4H ++2NO -3===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 。
④与盐溶液反应a .与硝酸银溶液:Cu +2Ag +===2Ag +Cu 2+; b .与FeCl 3溶液:Cu +2Fe 3+===2Fe 2++Cu 2+。
2.氧化铜和氧化亚铜3.氢氧化铜(1)物理性质:蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用4.CuSO 4·5H 2OCuSO 4·5H 2O 为蓝色晶体,俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO 4为白色粉末,遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H 2O),可作为水的检验依据。
1.下列说法正确的是( )。
①氢气通过灼热的CuO 粉末反应后固体物质增重(2014·全国新课标Ⅱ,9A)②用CuCl 2溶液做导电实验,灯泡发光是因为CuCl 2=====通电Cu 2++2Cl -(2014·北京理综,9B)③Cu 溶于稀HNO 3:3Cu +8H ++2NO -3===3Cu 2++2NO +4H 2O(2014·四川理综,3D) ④常温下,Cu 既能与FeCl 3溶液反应又能与浓硝酸反应(2014·福建理综,9④) A .①② B .①③ C .②④D .③④解析 ①中,CuO(s)―→Cu(s),固体物质减轻,错误;②中,CuCl 2溶液导电实验,实质是电解CuCl 2溶液,其电解化学方程式为CuCl 2=====通电Cu +Cl 2↑,错误。