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第三章 《金属及其化合物》测试题

时间：120分钟 满分：120分 考试时间：2009-12-27

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24

Al—27 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ部分 选择题（共54分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有1．个．选项符合题意）。

1．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）

A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：发酵粉主要成分 D．氧化铝：制造耐火坩埚

2．世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 （ ）

①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 ⑧易拉罐 ⑨包装糖果和小食品

A．③④⑤⑥⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑧⑨

3．对于反应：①KHCO3溶液与石灰水反应 ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ③Na2CO3溶液与稀盐酸反应 ④铝与烧碱溶液反应 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应 ⑥稀盐酸与NaAlO2溶液反应。其中无论如何改变反应物用量，都只能用一个离子方程式表示的是（ ）

A．③④⑥ B．③④ C．⑤⑥ D．④

4．为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断中正确的是( )

A．观察加热时能否放出气体

B．观察加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）

A．铜跟AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+ ＝ Cu2+＋Ag

B．向AlCl3溶液加入足量氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓ C．将金属钠溶于CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+ ＝ 2Na+＋Cu

D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－

6．制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得 ②用金属单质和盐酸反应制得。下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是( )

A．CuCl2 B．FeCl3 C． FeCl2 D．AlCl3

7．下列各组中的两物质作用时，反应条件（如：温度或反应物用量）改变，不会引起产物的种类改变的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．Fe和O2

8．某溶液含有①NO3－ ②HCO3－ ③SO32－ ④CO32－ ⑤SO42－ 五种阴离子，向其中加入少量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）（ ）

(已知：2SO32－ + O2 = 2SO42－ )

A． ①③⑤ B．①②④ C．① D．①③④⑤

9．下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）

A． K+、Cl－、HCO3－、SO42－ B． Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－

C． Ca2+、Fe2+、Na+、NO3－ D． Ba2+、Cl－、Na+、AlO2－

10．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl－、

OH－，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）

A．3：2：1 B．2：4：1 C．2：3：1 D．4：2：1

11．在天平两端各放同浓度、同体积的足量盐酸于烧杯中，调整天平平衡后，往左边烧杯中加入3.6g铝粉，为使天平最终达成平衡，应往右端烧杯中加入镁粉的质量约为（ ）

A．3.6g B．3.9g C．3.5g D．3.7g

12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（ ）

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g 13．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是①1mol/L②2mol/L③5mol/L④8mol/L（ ）

A．① B．②④ C．①③ D．③

14．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为：[Al2(OH)nClm·yH2O]x式中m等于（ ）

A．3－n B．6－n C．6＋n D．3＋n

15．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3

16．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）

17．将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（ ）

A．40% B．47% C． 53% D．60%

18．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用不间断的电火花引发至充分反应，下列对完全反应后容器里存在的物质的叙述正确的是（ ）

A．存在0.5molCO B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3 D．存在0.5molO2

第Ⅱ部分 非选择题（共66分）

19．（6分）按要求书写以下反应的化学方程式或离子方程式。

（1）Na与氧气加热： ；

（2）还原铁粉与水蒸气反应：

；

（3）Na2O2与含Cu2+的溶液反应：

。

20．（8分）（1）分别取等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，在相同条件下产生气体的体积比为

；（可用分数表示）

（2）物质的量均为0.2mol的Na、Mg、Al分别投入100mL1mol/L的盐酸中，在相同条件下产生气体的体积比为 ；

（3）物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为

；

（4）取等物质的量的铝分别与100mL2mol/L的盐酸和100mL2mol/L的氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积比为2：3时，则加入铝粉的质量为

g。

21．（8分）有一无色透明的溶液，可能含有K、3Al、2Mg、4NH、Cu2+、24SO、

OH－、4MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：

①取部分溶液，加入适量的22NaO固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入3HNO酸化的32Ba(NO)溶液，有白色沉淀产生。

注：NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O

（1）原溶液中一定含有

；一定不含有

；

可能含有

。

（2）为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作方法是

。

22．（10分）在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同、表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。

（1）写出以上反应的离子方程式

； （2）你认为出现以上现象的可能原因是：

假设① ；

假设② 。

（3）请设计实验对以上的假设进行验证：

Ⅰ

；

Ⅱ

。

（4）如果上述假设都成立，要使以上稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快，可以采取的措施有：（任写两个即可）

1. ；

2. 。

23．（9分）由1—20号元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下

图所示转换关系，A是地壳中含量最多的金属元素。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：乙

丁

戊

（2）写出甲物质在工业上的一种重要用途：

（3）写出甲→乙+丙反应的离子方程式：