金属及其化合物检测题

1 第三章 金属及其化合物

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间70分钟。

可能用到的原子量： H —1 Cl —35.5 Mg—24 O—16 C—12 Al—27

Na—23 Fe—56

一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共60分）

1．下列各组物质中，均为白色固体的是

A．MnO2、Al2O3 B．Fe2O3、CuO C．MgO、Al2O3 D．MgO、Fe3O4

2．下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

A．Al(OH)3 → Al2O3 B．Al2O3 → Al(OH)3 C．Al → AlO2－ D．Al3+ → Al(OH)3

3．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 D．只需滴加KSCN溶液

4．焰色反应体现的是

A．单质的性质 B．化合物的性质 C．离子的性质 D．元素的性质

5．下列化学方程式中，正确的是

A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C．2Fe(OH)2＋O2＋H2O＝2Fe(OH)3 D．Fe＋2HCl＝FeCl3＋H2↑

6．下列反应的离子方程式正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＝2AlO2－＋H2↑

B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe＋Fe3＋＝3Fe2＋

C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2Cl－

7．把铁粉加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是

A．Cu2＋ B．H＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋

8．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Mg2＋、Cl－、Na＋、NO3－ B．Mg2+、Fe3+、NO3－、SCN－

C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、Na＋、OH－、SO42－

9．在FeCl3溶液与足量的Fe反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为

A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．2∶3

10．将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是

A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+、Fe D．Cu、Fe2+、Fe

11．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是

2 12．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1

13．2.1 g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24 L(标准状况下)，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是

A. 2.9 g B. 4.6 g C. 5.5 g D. 6.9 g

14．4.6g金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其产物是 （ ）

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．无法确定

15．下列离子方程式书写不正确的是 （ ）

A．Na AlO2溶液中通入少量二氧化碳：2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+CO32－

B．NaOH溶液中通入少量二氧化碳：2OH－+CO2＝CO32－+H2O

C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+

D．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

16．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂

A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3

17．下列反应中，其产物的颜色按红、红褐、淡黄和蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水CuSO4放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

18．往CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是

A.不溶物一定是铜 B.不溶物一定含铜，但不一定含铁

C.不溶物一定是铁 D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋

19．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D①④

20．取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是

A.H2 B. CO C. C6H12O6 D. C12H22O11

3 第三章 金属及其化合物检测题

一、请将正确答案填入下表中 姓名：_____________

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

10

答案

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

二、填空题

21．（每空1分共7分）Na2CO3和NaHCO3是工业和生活中常见的物质。

（1）从组成上看，Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，其共同特点使它们具有一些相似的性质。如：都能与

（填化学式）反应。

（2）观察是化学学习的重要方法。某同学在两支试管里分别加人各约1g Na2CO3和NaHCO3，仅用蒸馏水、酚酞溶液、试管和玻璃棒，设计三种方法区别它们。下表是其观察记录，请你帮助完成。

观察要点或实验步骤 现象、结论或注意事项

方法一 观察二者外观上的细小差别 呈 状的是碳酸钠，呈 的是碳酸氢钠。

方法二 分别滴入几滴水 结成块状并且试管底部温度较高的是 ；未结块并且试管底部温度较低的是

。

方法三 再分别加入10mL水，滴入1~2 滴酞溶液 该项操作中加入水后应 ；滴入酚酞后应着重观察 。

22．（8分）欲除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，将所需试剂或操作方法、及有关反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）填入下表：

混合物 试剂或操作方法 化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）

NaOH溶液(Na2CO3)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Na2CO3固体(NaHCO3)

FeCl3溶液(FeCl2)

23.(4分)有一包粉末可能含有K＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)2(强碱)溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是________，肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，可通过________来进一步确定该离子。

24．(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 4

据此判断：

(1)固体B所含物质的化学式为_____________。(2)固体E所含物质的化学式为_______________。

(3)反应①的离子方程式为_____________________________。

25.（3分）将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH错误！未找到引用源。的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入Na2O2的物质的量（mol）的关系如图所示，

则原溶液中NH错误！未找到引用源。离子的物质的量为：________ mol。

26.(12分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为_________________；B点的沉淀物的化学式为____________________。

(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g；

(3)Q点HCl溶液加入量是________mL。