金属及其化合物

金属及其化合物(二)

1．将下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

2．下列实验能成功的是( )

①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；②用观察法区别Na2O和Na2O2；③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。

A．①②③④ B．①② C．②③ D．①②④

3．向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀和加入Y的物质的量的关系如下图：下图所示的情况正确的是( )

A．向NaOH、Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2气体。

B．向盐酸和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。

C．向NH4Cl和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。

D．向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。

4．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+ 存在于溶液中

B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－ 形式存在于溶液中

C．全部为Al(OH)3沉淀 D．几乎全部以AlO2－ 形式存在于溶液中

5．将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合，得到沉淀中的铝元素的质量和溶液中的铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是( )

A．1∶3 B．2∶3 C．1∶4 D．2∶7

6．铁有多种氧化物，现有FeO、Fe2O3、Fe3O4 组成的混合物，测得铁元素和氧元素的质量之比是21∶8，则这混合物中三种物质的物质的量之比可能是( )

第三章 金属及其化合物

学习目标

内容 学习目标 能力层次

1.金属的化学性质 1.能说出钠的主要物理性质认识钠的还原性并且书写钠分别与氧气，水等反应的方程式

2.了解铝的还原性及铝的氧化膜的保护作用，了解铝与氢氧化钠溶液的反应

3.认识铁的重要性质

B

B

C

2.几种重要的金属化合物 1.全面了解过氧化钠的性质及重要作用

2.认识碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质（与强酸，强碱反应，加热分解反应）

3.知道焰色反应

4.了解氧化铝，氢氧化铝的两性及它的重要用途

5.认识铁的氧化物，铁的氢氧化物及铁盐和亚铁盐的性质，知道检验Fe3+的方法

6.结合其他元素及化合物性质的学习了解CuO，Cu（OH）2,CuSO4主要性质 C

C

A

C

B

B

3.用途广泛的金属材料 了解常用的合金材料 A

要点解读

Ⅰ金属的性质

1. 金属共同的物理特性:不透明，有金属光泽，导电，导热性强，有延展性。

2. 金属共同的化学性质

金属活动顺序表K-Ca-Na-Mg-Al-Zn-Fe-Sn-Pb（H）-Cu-Hg-Ag-Pt-Au→

（金属活泼性依次减弱）

① 绝大部分金属能和氧气等非金属单质反应

4Al＋3O2=2Al2O3 2Cu＋O2=2CuO

镁，铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化鉄表面的铁锈比较疏松不能保护内层金属。

② 通常情况下金属活动顺序表氢之前的金属能和酸反应。浓H2SO4,HNO3还能和不太活泼的金属反应

Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O

③ 较活泼的金属和水反应

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 3Fe＋4H2O（气）=Fe3O4＋4H2

④ 和盐溶液的反应

Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

第三章 金属及其化合物练习题

一、选择题

1、在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是( )。

A．9∶4 B．1∶1 C．7∶6 D．6∶7

2、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100

mL，在稀释后的溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，产生的CO2体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度0.075mol·L-1

B．A曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为NaOH和Na2CO3，此时用酚酞作指示剂，溶液颜色变化时消耗盐酸的体积为75mL

C．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质为Na2CO3和NaHCO3且物质的量之比为1：1

D．B曲线表明原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生气体的最大体积为33.6 mL（标准状况）

3、一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( )

A．通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L B．原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

C．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol D．A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

4、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是( )

A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3

金属及其化合物知识点总结

一、金属的性质

1. 金属的物理性质

金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质

金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备

1. 金属的提取

金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。

2. 金属的制备

金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物

1. 铁及其化合物

铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。 2. 铝及其化合物