内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷(I)卷

第 1 页 共 8 页 内蒙古自治区高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共7题；共14分)

1. （2分） (2015高二上·陆良期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A . 1mol乙基（﹣C2H5）中含有的电子数为16NA

B . 8g CH4中含有10NA个电子

C . 标准状况下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共价键数目为4NA

D . 28g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其碳原子数为2NA

2. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列粒子半径大小的比较正确的是（ ）

A . Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2﹣

B . S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+

C . Na＜Mg＜Al＜S

D . Cs＜Rb＜K＜Na

3. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 已知某水溶液中大量存在H+、Mg2+、K+、NO3﹣、Cl﹣中的四种离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，则不能存在的离子是（ ）

A . H+

B . Mg2+

C . Cl﹣

D . NO3﹣

4. （2分） (2015高三上·朝阳期中) CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4 ．

已知温度为T时：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1

②CH4（g）+2H2O（g）═4H2（g）+CO2（g）△H=+165kJ•mol﹣1 第 2 页 共 8 页 下列说法不正确的是（ ）

A . 催化剂不能改变该反应的△H

B . ①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C . ②中反应物的总能量高于生成物的总能量

D . CO（g）与H2（g）合成CH4（g）的反应为放热反应

5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 已知NaOH+Al（OH）3═Na．向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH

浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）

A . CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O

B . Al2O3+2OH﹣+═2 AlO2﹣+H2O

C . Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O

D . 2 Al+2OH﹣+6H2O═2 AlO2﹣++3 H2↑

6. （2分） (2017高二上·平罗期末)

在一定条件下，等物质的量的乙烯和苯分别和足量氢气发生加成反应，消耗氢气的物质的量之比为（ ）

A . 1：1

B . 1：2

C . 1：3

D . 1：4

7. （2分） (2015·梁山模拟) 下列关于物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）

选项 性质 应用

A 油脂在一定条件下能发生水解反应 油脂在碱性条件下水解制肥皂

B 硫酸铵等盐类 能使蛋白质变性 可用硫酸铵作杀菌消毒剂

C 糖类都能发生水解反应 可用淀粉、纤维素水解制葡萄糖 第 3 页 共 8 页 D

明矾溶于水可发生水解反应

明矾可用于自来水的净化、杀菌消毒

A . A

B . B

C . C

D . D

二、 实验题 (共2题；共11分)

8.

（5分） (2019高三上·南山期中) FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

（制备FeBr2固体）

实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1） 若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为________，C中为________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为________。

（2） E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是________。

（探究FeBr2的还原性）

（3） 已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+________Br－（填“>”或“<”）。 第 4 页 共 8 页 （4）

若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的

C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈________色，写出该反应的离子方程式________。

9. （6分） (2015·沙市模拟) 正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2O

反应物和产物的相关数据如下

相对分子质量 沸点/℃ 密度/（g•cm﹣3） 水中溶解性

正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶

正丁醚 130 142.0 0.7704 几乎不溶

合成反应：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．分离提纯．

③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物．

④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．

请回答：

（1） 步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________．

（2） 加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水． 第 5 页 共 8 页 （3）

步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出．

（4） 步骤③巾最后一次水洗的目的为________．

（5） 步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分．

a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃

（6） 反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________．

（7） 本实验中，正丁醚的产率为________．

三、 综合题 (共1题；共6分)

10. （6分） 甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）

已知反应CO（g）+2H2(g） CH3OH(g)∆H=-99kJ.mol-1中的相关化学键键能如下：

则x=________。

（2）

在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ∆H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压

强的关系如下图所示。 第 6 页 共 8 页

①a、b两点的反应速率：v(a)________v(b）（填“>”“<”或“=”）。

②T1________T2（填“>”“<”或“=”），原因是________。

③在c点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________（填代号）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

④图中a点的平衡常数KP=________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（3）

利用合成气（主要成分为CO和H2）合成甲醇，发生主要反应如下：I：CO（g）+2H2(g）

CH3OH(g) ∆H1II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) ∆H2III：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

则∆H1________∆H3（填“>”、“<”、“=”）， 理由是________。 第 7 页 共 8 页 参考答案

一、 单选题 (共7题；共14分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

二、 实验题 (共2题；共11分)

8-1、

8-2、

8-3、

8-4、

9-1、

9-2、

9-3、 第 8 页 共 8 页 9-4、

9-5、

9-6、

9-7、

三、 综合题 (共1题；共6分)

10-1、

10-2、

10-3、