内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
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第 1 页 共 16 页 内蒙古自治区高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）
A . 硅太阳能电池
B . 锂离子电池
C . 太阳能集热器
D . 燃气灶
2. （2分） 下列关于晶体的说法中,正确的是（ ）
A . 将饱和硫酸铜溶液降温,析出的固体不是晶体
B . 假宝石往往是玻璃仿造的,可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品
C . 石蜡和玻璃都是非晶体,但它们都有固定的熔点
D . 蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同
3. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）
第 2 页 共 16 页 A .
原子半径：X
B . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中
C . Z的氧化物是常用的半导体材料
D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7
4. （2分） (2018·北京) 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）
A . 硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218O
B . 常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O⇆NH4++OH-
C . 由Na和Cl形成离子键的过程：
D . 电解精炼铜的阴极反应:Cu2+ +2e=Cu
5. （2分） 对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（ ）
选项 实验事实 理论解释
A P原子的第一电离能大于S原子 磷原子的半径比硫原子的半径大
B 乙烯的化学性质比乙烷活泼 乙烯分子结构中存在π键
C 向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体 乙醇的加入降低了[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度
D HCl气体极易溶于水 HCl和H2O均为极性分子
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分） 甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸．蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛．要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）
第 3 页 共 16 页 已知家庭中一些常见物质的pH：食醋﹣4；牙膏﹣9；食盐水﹣7；肥皂水﹣10；火碱液﹣13．
A . 火碱液
B . 食盐水
C . 牙膏或肥皂水
D . 食醋
7. （2分） (2015高二下·淇县期中) 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺（ ）．下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是（ ）
A . 所有氮原子均采取sp3杂化
B . 一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键
C .
属于极性分子
D . 三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
8. （2分） (2016高二上·孝感期中)
对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A . υ（A）=0.5mol/（L•min）
B . υ（B）=0.12mol/（L•s）
C . υ（C）=0.1mol/（L•s）
D . υ（D）=0.4mol/（L•min）
9. （2分） (2018·浙江选考) 氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是（ ）
第 4 页 共 16 页
A . 已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0
B . 相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小
C . 相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大
D . 一定条件下，气态原子生成1 mol H－X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ·molˉ1
10. （2分） 下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（ ）
A . 乙醇与氯乙烷
B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
11. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列分子或离子中，不含孤电子对的是（ ）
A . H2O
B . H3O+
第 5 页 共 16 页 C . NH3
D . NH
13. （2分） 在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol
CO2 ， 在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2） 随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A . 该反应的△H＞0、△S＜0
B . 体系的总压强p：p （Ⅰ）＞p （Ⅲ）
C . 平衡常数：K（Ⅰ）＞K
（Ⅱ）
D . T1K时，Ⅳ点所处的状态中 v（正）＜v（逆）
14. （2分） (2016·上海) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
A . CaO与CO2
B . NaCl与HCl
C . SiC与SiO2
D . Cl2与I2
15. （2分） 下列离子中半径最大的是（ ）
A . Na+
B . Mg2+
第 6 页 共 16 页 C . O2-
D . F-
16. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形
B . P能级轨道数随电子层数递增而增多
C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高
D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子
17. （2分） (2016高二上·湖北期中) 下列对化学反应预测正确的是（ ）
选项 化学反应方程式
已知条件 预测
A M（s）═X（g）+Y（s） △H＞0 它是非自发反应
B W（s）+xG（g）═20Q（g） △H＜0，自发反应 x可能等于1、2、3
C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应 △H一定小于0
D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行 △H＞0
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A . Na2O
B . H2O
C . Na2O2
第 7 页 共 16 页 D . Na2S
19. （2分） (2017高二上·临川期中) 已知⑴H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1
⑵CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1
⑶2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1
（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）
A . Q1+ Q2 + Q3
B . 0.5Q3-Q2+2Q1
C . Q3-2Q2+4Q1
D . 0.5（Q1+Q2+Q3）
20. （2分） (2016高二下·正定期中) 以下比较中，正确的是（ ）
A . 微粒半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Li+
B . 电负性Cl＞C，酸性：HClO4＞H2CO3
C . 分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2
D . 稳定性：LiCl＜NaCl＜KCl＜RbCl
二、 填空题 (共3题；共24分)
21. （7分） (2015·柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目：
（1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．
①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
4NO2（g）+2NaCl（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H3 K3
