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内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷(I)卷

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第 1 页 共 12 页 内蒙古自治区高二上学期期末化学试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

选择题 (共16题；共32分)

1.

（2分） (2019高二上·南宁期末) 下列说法错误的是（ ）

A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源

2. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 下列有关化学用语正确的是（

）

A . 聚丙烯的结构简式：

B . 二氧化碳的电子式：

C . 中子数为18的硫原子： S

D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH

3. （2分） 为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是（ ）

A . 溴苯（苯）：蒸馏

B . 苯（苯酚）：加溴水振荡后，过滤

C . 乙烷（乙烯）：溴水，洗气

D . 苯（溴）：稀NaOH溶液，分液

4. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列化合物的分子中，所有原子均处于同一平面的是（ ）

A . 丙烯

B . 氯乙烷 第 2 页 共 12 页 C .

甲苯

D . 溴苯

5. （2分） (2018高一下·诸暨期中) 已知N2O4(无色)

2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（I）中加入无水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶体，（II）中不加其他任何物质，发现（I）中红棕色变深，（III）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）

A . CaO溶于水时吸收热量

B . 该反应的ΔH>0

C . NH4Cl溶于水时放出热量

D . 烧瓶(III)中气体的压强增大

6. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知

H-H Cl-Cl H-Cl

键能(kJ/mol) 436 243 431

对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（ ）

A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量

B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量

C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应

D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低

7. （2分） (2019高二上·太原期末) 一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH： 第 3 页 共 12 页 溶质

NaHCO3

Na2CO3 NaClO

pH

8.34 11.6 10.3

下列有关说法正确的是（ ）

A . 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的

B . 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生

C . 室温下，电离常数： K2(H2CO3)>K(HClO)

D . 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度

8. （2分） (2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，

发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ）

A . 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B . 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液

C . X是HA，M是HB

D . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

9. （2分） (2016高一上·新疆期末) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法错误的是（ ）

A . 在标准状况下，33.6L SO3中含有的原子数目为6NA

B . 1L 1mol/L醋酸溶液中，H+数目小于NA

C . 等体积、等质量的CO和N2具有相同的电子数目 第 4 页 共 12 页 D . 1mol Fe与足量的氯气反应转移的电子数目为3NA

10.

（2分） (2016高二下·衡阳月考) 0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）．产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g．0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应．下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）

A . 该化合物的相对分子质量是62

B . 该化合物的化学式为C2H6O2

C . 1 mol该化合物能与2 mol O2发生催化氧化反应

D . 1 mol该有机物最多能与2 mol Na反应

11. （2分） (2018高二下·周口月考) 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后的产物的一氯代物应有（ ）

A . 7种

B . 5种

C . 4种

D . 2种

12. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（ ）

A . 1 mol绿原酸与足量NaHCO3溶液反应，生成3 mol CO2气体

B . 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2

C . 1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH 第 5 页 共 12 页 D . 绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应

13. （2分） (2015高三上·怀化期末) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：

t/℃ 5

15 25 35 50

K 1 000 850 690 625 400

下列说法正确的是（ ）

A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0

B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

C . 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于690

14. （2分） (2017高二下·南阳期末) 下列说法正确的是（ ）

A . 常温常压下，1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子的数目为2NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)

B . 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C . NH4Cl和HCl形成的混合溶液中，可能存在c(Cl一)>c(NH4+)=c(H+)>c（OH一）

D . SiO2(s) +2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的△H<0

15. （2分） (2015高二上·西宁月考) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）

A . 化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）

B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ， 则反应达到平衡状态

C . 达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D . 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

16. （2分） (2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 第 6 页 共 12 页 和NaBr3

，

放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（

）

A . 左储罐中的电解质为Na2S2 ， 右储罐中的电解质为NaBr3

B . 在充电过程中钠离子通过膜的流向为从右到左

C . 放电时，正极的电极反应为Na2S4+2Na＋+2e－=2Na2S2

D . 电池充电时，阳极的电极反应为3NaBr-2e－= NaBr3 + 2Na＋

二、 填空题 (共5题；共27分)

17. （7分） (2016高三上·成都期中) 根据题意填空

（1） 地壳中含量第一金属元素构成的单质A与化合物B（分子量为232）发生置换反应，产物为黑色固体C和另一单质D，单质D与水蒸气在高温下可得到B．则

（i）写出构成金属单质A的元素在周期表中的位置为________．

（ii）写出D与水蒸气反应的化学方程式________．

（2） 某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

（i）物质X的化学式为________．“碱溶”时反应的离子方程式为________．

（ii）为加快“酸浸”时的速率，可采取的措施有________、________等．（填两种即可）

（iii）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和 第 7 页 共 12 页 5.4．为了获得更多产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是________．

18. （3分） (2017高二下·株洲期中) 某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）．

（1） 该物质的结构简式为________．

（2） 该物质中所含官能团的名称为________．

（3） 下列物质中，互为同分异构体的是________．

①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3 ③CH3CH2CH═CHCOOH

④CH3CH（CH3）COOH．

19. （6分） (2018高三上·浙江月考) 乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol

A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。

已知：一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。

（1） C中含有的官能团名称是________ ，乙烯转化为D的反应类型________；

（2） 写出D与氧气反应生成C的化学方程式________；

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上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

第 1 页 共 12 页 上海市2020-2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共14题；共28分)

1. （2分） 下列物质一定不是天然高分子的是（ ）

A . 橡胶

B . 蛋白质

C . 尼龙

D . 纤维素

2. （2分） 下列有关实验现象的描述正确的是（ ）

A . 铁丝在空气中被点燃，火星四射

B . 氧化铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀

C . 点燃氢气和一氧化碳的混合气体，发生猛烈爆炸

D . 氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀

3. （2分） (2016高二上·广平期中) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（ ）

A . 室温下，测得某HA溶液中c（HA）=0.01mol•L﹣1

B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体

C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2

D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸

4. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列离子方程式中正确的是（ ）

A . 氯气通入冷水中：Cl2+H2O⇌Cl﹣+ClO﹣+2H+

B . 亚硫酸氨溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3﹣+OH﹣═SO32﹣+H2O

C . 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH﹣+CO2═HCO3﹣ 第 2 页 共 12 页 D .

碳酸镁悬浊液中加醋酸

CO32﹣+2CH3COOH═2CH3COO﹣+CO2↑+H2O

5.

（2分） (2018高二下·北京期末)

已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

， 2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2 ， 溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，错误的是（ ）

内蒙古高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

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第 1 页 共 19 页 内蒙古高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共16题；共32分)

1.

（2分） 对下列物质的用途解释正确的是（ ）

A . “神州11号”用Na2O2作氧气的来源，是因为Na2O2能氧化CO2和水产生O2

B . FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能与铜单质发生置换反应

C . Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高

D . 氨常用作制冷剂利用了氨的化学性质

2.

（2分） 有关化学用语正确的（ ）

A . 乙烯的结构式：C2H4

B . 甲烷分子的比例模型：

C . 四氯化碳的电子式：

D . 苯的分子式：

3. （2分） (2020·天津模拟) 下列离子方程式正确的是（ ）

A . 单质钠加入水中：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑

B . 氨水和醋酸反应：NH3•H2O+H+═NH4++H2O

C . 澄清石灰水与过量碳酸氢钙反应：Ca2++HCO3−+OH−═CaCO3↓+H2O

D . 漂白粉溶液通入过量二氧化硫气体：Ca2++SO2+H2O+3ClO−═CaSO4+Cl−+HClO

4. （2分） 某反应2AB（g）⇌C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（ ） 第 2 页 共 19 页 A . △H＜0，△S＞0

B . △H＜0，△S＜0

C . △H＞0，△S＞0

D . △H＞0，△S＜0

5. （2分） (2018高二上·大庆期中) 在一定温度下，对于可逆反应：A(s)＋2B(g)

C(g)＋2D(g) ΔH >

0，则下列叙述正确的是（

）

A . 其他条件不变时，增加A的量平衡向正向进行

昆明市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

昆明市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

第 1 页 共 12 页 昆明市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、

单选题 (共20题；共40分)

1.

（2分） 某同学在所收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下浸入水中，以便去掉邮票背面的黏合剂。根据“相似相溶”的原理，该黏合剂的成分可能是（ ）

A .

B .

C .

D .

2. （2分） 下列各组中物质分别加入适量溴水，可使溴水都变成无色的是（ ）

A . AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液

B . 苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水

C . CH3﹣C≡CH、福尔马林、乙醛

D . NaOH溶液、FeCl2溶液、亚硫酸溶液、KCl溶液

3. （2分） 某酯分子式为C6H12O2 ， 该酯水解生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为（ ）

A . CH3CH（CH3）COOC2H5

B . CH3CH2COO（CH2）2CH3

C . CH3COO（CH2）3CH3

D . CH3CH2COOCH（CH3）2

第 2 页 共 12 页 4. （2分） (2016高一下·济南期末) 下列关于有机物的说法中正确的是（ ）

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料

⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化．

A . ①⑤⑥

B . ②④

C . ①②③⑤

D . ③④⑤⑥

5. （2分） 某烃的相对分子质量小于70，1mol该烃最多可与2mol H2发生加成反应，加成产物最多能与10mol

内蒙古自治区2013年化学学业水平考试说明及参考样题

内蒙古自治区2013年化学学业水平考试说明及参考样题

1

内蒙古自治区2013年普通高中化学学科学业水平考试说明

二、考试内容与要求

（一）认识化学科学

1.化学科学的的主要研究对象

2.20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势

3.化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学

4.物质的组成、结构和性质的关系

5.化学变化的本质

6.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数

7.摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度

8.实验、假说、模型、比较、分类等方法

9.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用

（二）化学实验基础

1.科学探究的过程和方法

2.物质的检验（CI-、Ag+、SO42-、CO32-等离子）

3.混合物进行分离和提纯（过滤、蒸发、蒸馏和萃取）4.配制一定物质的量浓度的溶液

5.化学实验的基本安全措施和意外事故的紧急处理方法

（三）化学物质及其变化

1.物质的分类

2.胶体是一种常见的分散系

3.离子反应

4.氧化还原反应

5.电解质

（四）金属及其化合物

1.钠的物理性质及其保存方法

2.钠的化学性质（与氧气、水的反应）

3.铝的化学性质

4.铁的化学性质

5.氧化钠与过氧化的钠的性质

6.氧化铝的两性

7.氢氧化铝的两性

8.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法

9.氢氧化铝、氢氧化铁等难溶氢氧化物的受热分解

10.碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和化学性质 11.碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别

12.Fe3+ 的氧化性

13.Fe2+ 与Fe3+的相互转化

14.Fe3+ 的检验

15.铝盐、铁盐的净水作用

16.钠、钾的焰色反应

（五）非金属及其化合物

1.硅在自然界的存在形式

2.晶体硅是良好的半导体材料

3.二氧化硅的物理性质和化学性质

4.硅酸的性质及其制备方法

5.水玻璃、陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐制品

6.氯气的物理性质

7.氯气的化学性质

8.漂白粉的生产原理、漂白粉的漂白原理

9.卤素单质间的置换反应

10.二氧化硫的物理性质