高一化学必修二期中测试题

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高一化 学第二学期期中考试 1

1. 不久前 , 我国科学家首次合成了三种新核素， 其中一种新核素是 18572 Hf 。关于 18572 Hf ，下列说法正确

的是（ ）

A. 是一种新元素 B. 原子核内有 185 个质子 C. 是一种新原子 D.是 185 Hf 的一种新的同位素

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2. 下列电子式错误的是（ ）

3. 下列分子中所有原子都 满足最外 层为 8 电子结构的是（ ） A.BF 3 B.SiCl 4. 下列微粒中， 既含有离子 键又含有共价 键的是（ ） A． NaOH B ． H 2 O 2 5. 下列各 组元素的原子 随着原子序 数的递增，有 关递变关 系不正确的是（ A．原子半径： Si > P > S > Cl B. 最高正价： C < N < O

C．金 属性： Na < K < Rb < Cs D. 非金 属性： P< S < Cl

6. 下列反应既属 于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐 酸反 应 B.Ba(OH) 2 · 8H 2 O 与 NH 4 Cl 反应

C. 灼热的碳与 CO 2 反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 7. 下列各 组中的性质比较 , 正确的是 ( )

①酸性 :HClO4> HBrO4> HIO4 ②碱性 :KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

4 C.H 2 O D.PCl 5 C ． Na 2 O D ． MgCl 2

）

③稳定性 :HCl>HBr>HI ④还原性 :F >Br >I

A. ①②④ B. ②③④ C. ①②③ D. 都正确

8. 下列说法正确的是（）

A. 化学键的断裂过程中放出热量 B. 化学键的形成过程中吸收热量

C. 原电池的正极发生氧化反应 D. 原电池的负极发生氧化反应

9. 在恒温恒容条件下 , 能使 A(g)+B(g) C(g)+D(g) 正反 应速率增大的措施是 ( )

A. 减小 C或 D的浓度 B. 增大 D 的浓度 C. 减小 B 的浓度 D. 增大 C或 B 的浓度

10.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的 ( )

A．质子数 B．质量数 C．原子序数 D．电子数

11. 下列 哪个说 法可以 证明反应 N 2 +3H 2 2NH 3 已达到平衡状态（ ）

A.1 个 N ≡ N 键断裂的同时 ，有 3 个 H-H 键形成 B.1 个 N≡N 键断裂的同时 ，有 3 个 H-H 键断裂

C.1 个 N ≡ N 键断裂的同时 ，有 6 个 N-H 键形成 D.3 个 H-H 键断裂的同时 ，有 6 个 N-H 键形成

12 、下列化 学用语中 ，正确的是（ ）

A． Cl2 的电子式 为： Cl ∶ Cl B ． 氯原子的结构示意图 ： ··

C． CO2 的电子式： ‥ ‥ D． 氯化氢的电子式： H+ [ ] －

∶O∶ C∶ O∶ Cl

‥ ‥ ··

） 13. 高温超导体中 铊 (Tl) 是其成分之一。已知 铊是铝的同族元素， 关于铊的性 质判断正确的是（

A．铊的金属性比铝弱 B. Tl(OH) 3 与 Al(OH) 3 一样具有两性

C． 铊能形成 +3 价的化合物 D.铊不能与稀盐酸反应

14 ． 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是 ( )

A． x+2 B． x+4 C． x+8 D． x+18

17. （ 1 ）从原子结构的观点 看，元素周期表中同一 横行的短周期元素，其 相同；同一 纵行的主

族元素，其 相同， 不同。

（2）（全部填元素符 号或化学式） 11 —18 号元素中， 与酸或水反 应置换能力最强的元素 优秀学习资料 欢迎下载

是 ，其最高价 氧化物对应 水化物的化 学式为 ；化 学性质最稳定的元素是 ；

最高价 氧化物 对应 水化酸性最强的元素是 ；最高价 氧化物 对应水化物 为两性氢氧 化物，其化

学式为 。

18.A 、B 、 C、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大， A 、 C 同主族， C、 D 同周期， B 原子最外 层

电子数是最内层电 子数的 3 倍。 A、B 可形成 A2B 和 A2B2 两种液态化合物， B、C 也可形成 C2B 和

C2B 2 两种固态化合物。 C＋ 具有与氖 原子相同核外 电子排布。 D 原子最外 层电 子数比 B 原子最外 层电

子数多一个电 子，根据以上 条件，判 断：

（1）四种元素分别是（写元素符号） A B C D ；

（ 2 ）用 电子式 写出 A 2 B 化合物的形成 过程 _____________________________________ ；用电子式 写出 C2B 化合物的形成过程 _____________________________________ ；

（ 3 ）A 2 B 2 中加少量 M n O 2 反应的 化学方程式 _____________________________________ ;

C2 B 2 与 CO2反应的化学方程式 _____________________________________ 。

19. 向体 积为 2L 的容器中加入 1molN2 和 6molH2 进行可逆反应： N 2+3H 2 2NH 3 ，2min 后测得 N2 的

物质的量为 0.6mol ，则：

（ 1） 2min 内， N2 的物质的量减少了 0.4mol, H 2 的物质的量减少了 ________,NH3 的物质的量增加

了 ；

（ 2）若用 N2 的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 v(N2) ＝ ___________ ；

（ 3）若用 H2 的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 v(H2) ＝ ___________ ；

（ 4）若用 NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则 v(NH3) ＝ ___________；

（ 5）通过上述计算，你有什么发现？__________________________________ 。

20. 某研究学习 小组，从废旧 干电池中回收 碳棒、锌皮、 MnO 2 、 NH 4 Cl 等物 质，整个实验过 程如下， 请回答有 关问题 ：

（ 1 ）有 关干电池的基本 构造和工作原理。右 图是干 电池的基本 构造图 。干 电池

工作 时负极 上的 电极反应式是： ,MnO 2 的作用是除去正 极上的 产

物 H 2 ，本身生成 Mn 2 O 3 ，该反应的化 学方程式是： 。

(2) 锌皮和 碳棒的回收。用 钳子和剪子剪 开回收的干 电池的 锌筒， 将锌皮和 碳棒取出， 并用毛刷刷洗干 净，将电 池内的黑色粉末移入小 烧杯中。

(3)NH 4 Cl 的提取。如何从黑色粉末中提取 NH 4 Cl 晶体的混合物？ 写出简要的 实验 步骤：

21. 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二 氧化碳气体，请回答：

（1 ）实验过 程如下 图所示，分析判 断： 段化学反应速率最快， G

段收集的二 气化碳气 体最多。

（ 2 ）为了减缓上述反 应的速率，欲向溶液中加入下列物质，

．．

你认为 可行的是（ ）

A. 蒸馏水 B. 氯化钠固体 C. 氯化钠 溶液 D. 浓盐酸 C C B A B C C D BD B A B C B C

18 、（1）电子层数 ；最外 层电 子数，电 子层数（ 2 ）Na ； NaOH ； Ar ；Cl ；Al(OH) 3

19 、（1） A、 H B 、 O C 、 Na D 、 Cl

（2）H+O+H HOH;

Na + O + Na Na [ O ] 2 Na

(3) 2H 2O2 = 2H 2O+O 2 ↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

20 、（1 ） 1.2mol,0MnO.8mol2 (2) 0.1mol/L.min

(3) 0.3mol/L.min (4) 0.2mol/L.min

(5) 用不同物 质来表示同一反应速率，速率的数值不等，速率之比等于各物质的计量数之比。 优秀学习资料 欢迎下载

21 、（1 ） Zn-2e - =Zn 2+ ；（ 2 ） H 2 +2MnO 2 =Mn 2 O3 +H 2 O；（ 3 ）溶解 ;过滤 ; 蒸发

22 、（1） EF 、EF ；(2) AC