高中化学必修一必修二测试题

高中教师招聘化学试题

本试卷分为第I卷和第II卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 C:12 N: 14 S: 32 Al: 27

Na: 23 Mn: 55 Cl: 35.5

第I卷（选择题 共50分） 一、（本题包括25小题，只有一个．．．．选项符合题意。每小题2分，共50分）

1.下列物质中,不属于合金的是（ ）

A.硬铝 B. 水银 C. 黄铜 D. 钢铁

2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）

A．硫酸 B．烧碱 C．盐酸 D．氢氟酸

3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用 BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（ ）

5．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ）

A．SO2和NaOH溶液 B．CO2和NaOH溶液

C．O2和水 D．Cl2和NaOH溶液

6．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

7．生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质：①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒( )

A．①⑦ B．③④ C．①③④ D．①④

8．导致下列现象的主要原因与排放2SO：有关的是( )

A．酸雨 B．臭氧层空洞 C．温室效应 D．水体富营养化

9．海水是十分重要的资源。不需要化学方法就能从海水中获得的物质有( )

A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C烧碱、氢气 D钠、镁、铝

10．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是( )

A．2CL通入NaOH溶液中 B．碘酒滴入淀粉溶液

C．2SO通入4/KMnOH溶液中 D．2SO通入品红溶液

11．要除去3FeCL溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是( )

A．滴人KSCN溶液 B．加入氯水 C．加入铜粉 D.加入铁粉

12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）

A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―

C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ

14．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（ ）。

A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA 姓名_____________考号_____________ -

C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

16．32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中，正确的是( )

A．质子数为2 B．电子数为3

C．中子数为2 D．质量数为2

17．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )

A．水煤气 B．一氧化碳 C．天然气 D．氢气

18．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂

19．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )

A．合金 B．半导体材料 C．催化剂 D．农药

20．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )

A．滴加盐酸 B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液 D．滴加浓硝酸

21．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是( )

A．可与钠反应 B．可与碳酸钠溶液反应

C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D．可生成高分子化合物

22．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )

A．铜片是负极

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

23．可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )

A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳

24．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )

A．化学反应的限度都相同

B．可以通过改变温度控制化学反应的限度

C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止

25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )

A．生成C的速率与C分解的速率相等

B．A、B、C的浓度相等

C．单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B

D．A、B、C的分子数之比为 1∶3∶2

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

26．（3分）下列3种不同粒子11H、21H、31H表示______种元素，______种核素，11H、21H、31H互

称为__________________。

27．(3分) 实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。用化学方程式解释：

28.（11分）下图是制备2Cl并进行2Cl性质实验的装置：

（1）所用药品为：① 、② 。

①和②反应的化学方程式为

（2）试剂③为饱和食盐水，用它可以除去2Cl中混有的 ----------------------------。（2Cl在饱和

食盐水中的溶解度很小）

A

Zn Cu

稀硫酸 （3）试剂④为浓硫酸，它的作用是

。

（4）⑤为干燥的有色布条，通入2Cl后的现象为 ，

说明了 ，

（5）⑥为湿润的有色布条，通入2Cl后的现象为 ，

说明了 。

（6）⑦为3HNO和3AgNO的混合溶液，通入少量2Cl后，现象为

（7）⑧为氢氧化钠溶液，作用是

29（11分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

Ⅰ.硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：

A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性

（1）浓硫酸可以干燥氢气（ ）

（2）浓硫酸使木条变黑（ ）

（3）（双选）热的浓硫酸与铜片反应（ ）

Ⅱ．现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。⑦玻璃棒

请回答下列问题：

（1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号），还缺少的

仪器有 （写仪器名称）；

(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL

（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用 （选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；

30（13分）．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。

(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。

(3)试管a中发生反应的化学方程式为

____________________________________________

反应类型是________________________。

(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。

31、（9分）为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。计算：

（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量。

（2）盐酸的物质的量浓度。

硫酸 化学纯（CP）

（500mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/cm3

质量分数：98%