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《第一单元原子核外电子的运动》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子核外电子运动的说法中，正确的是（）A、电子在原子核外是按照一定的轨道进行直线运动。
B、电子在原子核外按照一定的轨道进行圆周运动。
C、电子在原子核外不规则地运动，无法确定其运动轨迹。
D、电子在原子核外按一定的概率分布运动，不存在具体轨道。
2、下列关于原子核外电子运动的描述中，正确的是：A、电子在原子核外做匀速圆周运动。
B、电子在原子核外按固定轨道运动，且不与其他电子发生相互作用。
C、电子在原子核外运动的速度与能级无关。
D、电子在原子核外以一定概率出现在核外某个区域内。
3、下列关于原子核外电子运动的描述，正确的是（）A. 根据玻尔理论，电子在原子轨道上做匀速圆周运动B. 电子云表示电子在原子核外空间某一区域出现的机会C. 原子核外电子的能级越高，其能量越低D. 电子的自旋量子数有正有负4、下列关于电子排布的说法中，正确的是（）。
A、基态碳原子的一个2p电子被激发后，2p能级变为满排布B、基态氧原子的4个未成对电子中，有2个处于2p轨道，2个处于3p轨道C、基态氧原子的2p轨道的电子在三个互相垂直的平面上分别有运动状态D、基态氧原子的一个电子从2p轨道跃迁到3p轨道，必须吸收能量5、下列关于原子核外电子的说法中，正确的是（）A. 原子核外电子的能量仅由主量子数决定B. 所有原子核外电子均按离核由近及远的顺序排列C. 原子核外电子的排布遵循泡利不相容原理D. 原子核外电子的运动轨迹是确定的6、下列关于原子核外电子运动的描述正确的是：A. 原子核外电子的运动轨迹是固定的圆形。
B. 原子核外电子的运动速度与原子核的距离成正比。
C. 原子核外电子的运动速度与原子核的电荷数成反比。
D. 原子核外电子的能量与电子所处的能级有关。
7、下列关于原子核外电子排布的说法，正确的是（）。
A、电子总是首先填充在离核最近的轨道中B、2p能级只能容纳2个电子C、ns能级的电子总是比(np)能级的电子能量低D、电子填充时遵循泡利不相容原理和Aufbau原理8、下列关于原子核外电子运动的说法正确的是：A、电子的能量越高，其在原子核外的运动轨迹半径越小。
姓名，年级：时间：第一课时原子核外电子的排布一、电子层1．电子的能量（1）在多电子原子里,电子的能量不同。
（2）在离核近的区域运动的电子的能量低，在离核远的区域运动的电子的能量高。
2．电子层(1)概念:在多电子的原子里，把电子运动的不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层.（2)不同电子层的表示及能量关系3.原子核外电子的排布规律（1）电子总是尽可能先从K层排起，当一层排满后再填充下一层。
（2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(3)原子最外层电子数不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个)，次外层电子数不能超过18个。
二、电子层的表示方法1．钠原子的结构示意图如下，请注明其意义:2．原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Na＋；Cl－.阳离子：核外电子数__<__核电荷数。
阴离子：核外电子数__〉__核电荷数.1．正误判断（1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高（）(2）稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子( )(3)M层为最外层时容纳的最多电子数不超过8个（)(4）原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个( )［答案］(1)×(2)×（3）√(4)×2．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素核内质子数为 ( )A．3 B．7 C．8 D．10[答案］C3．下列原子(离子）的结构示意图正确吗？如有错误,请改正。
（1）磷原子____________________；(2）碳原子____________________；(3）钠原子____________________;(4)氟离子____________________。
［答案] （1)正确(2)不正确,(3）不正确，（4)正确知识点一原子核外电子的排布规律1.原子核外电子的排布规律2．核外电子排布的表示方法——结构示意图（1)原子结构示意图①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核和核电荷数。
2023学年上海市重点高中高一年级化学专项（核外电子排布）好题练习1．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W、X、Y原子序数依次增大。
简单离子X2-与Y2 具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A．X的常见化合价有-1、-2B．原子半径大小为Y X WC．YX的水合物具有两性D．W单质只有4种同素异形体2．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是A．原子半径：X W B．简单氢化物的沸点：X ZC．Y与X可形成离子化合物D．Z的最高价含氧酸是弱酸3．下表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32-、A2B42-B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．B与C形成的化合物中B呈正价D．D2E2分子中，各原子均满足8电子稳定结构4．短周期元素X、Y，若原子半径X>Y，则下列选项中一定正确的是A．若X、Y均在IV A族，则单质熔点X>YB．若X、Y均在VIA族，则气态氢化物的热稳定性X>YC．若X、Y均属于第二周期非金属元素，则简单离子半径X>YD．若X、Y均属于第三周期金属元素，则元素的最高正价X>Y5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R原子半径( 10 m) 1.60 1.86 0.77 0.75 1.02主要化合价+2 +1 +4，-4 +5，-3 +6，-2A．最简单氢化物的稳定性：Z>RB．氢化物的沸点高低顺序为：M>ZC．煤的干馏产品中含M的简单氢化物D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y6．短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。
R元素的原子半径是短周期主族元素中最大；甲是由X、Y、Z、Q四种元素组成的酸式盐，甲中阳离子是一种5核10电子微粒：乙为上述五种元素中某种元素的最高价氧化物对应的水化物，甲与足量乙的溶液在一定条件下反应生成丙、丁、戊三种物质，室温下只有丁是气体。
高中化学《基态原子核外电子排布的表示》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2B．氯化铵的电子：C．氟原子的结构示意： D．铬原子的价电子轨道表示：2．下列说法正确的是（）A．用原子发射光谱确定物质中含有哪些金属元素B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C．黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝指的是硝酸D．蛋白质在一定条件下会变性，变性后的蛋白质有害人体健康，不能食用3．表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成（）A．3d10 4s2 B．3d10 4s1 C．3s23p63d2 D．3s23p64s24．原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误的是（）A．同一原子中，离核较远的电子受到的吸引力较小B．原子核外电子排布时第二层未排满，则第三层无电子C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D．第四周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差115．2008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，钒元素的原子序数为23，则钒原子的价电子排布式正确的是( )A．3s23p6B．3d34s2C．3d64s2D．4s26．下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A．1s22s22p5B．1s22s22p43s2C．1s22s22p63s23p63d54s2D．1s22s22p63s23p63d34s27．下列有关化学用语使用正确的是（）A．Si原子价电子排布式：1s22s22p63s23p2B．Fe2+的结构示意图：C．碳原子的轨道表示式：D．sp2杂化轨道模型：8．A、B、C、D、E五种主族元素的相关信息如表所示：下列说法正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>BB．E的单质可将Cu从CuSO4溶液中置换出来C．A的基态原子的电子云轮廓图有两种形状D．C的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p59．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（）A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3p x、3p y、3p z的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D．钾原子的3p轨道的能量比2s轨道的高10．下列碳原子电子排布图表示的状态中能量最低的是（）A ．B ．C ．D ． 11．已知A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的前四周期元素。
物质结构与性质专题2第一单元原子核外电子的运动选择题练习三一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.下列说法错误的是（）A. ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B. 6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理2.下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A. 29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1B. K的简化电子排布式：[Ar]4s1C. N原子的轨道表示式为D. S原子的轨道表示式为3.下列说法正确的是（）A. 的价电子排布式：B. 将基态P的价电子排布式写成，违反了洪特规则C. 第四周期元素原子核外未成对电子有3个的原子共有两种D. 外围电子排布为的基态原子，该元素位于周期表第五周期第Ⅷ族4.下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中（n为能层序数），不正确．．．的是A. 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷B. 电子填入能级的顺序是np→(n+1)s，因此原子核外最外层电子数一般不超过8C. 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种D. 基态原子的最外层电子排布为ns2的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族5.在一个基态多电子原子中，下列说法正确的是A. 不可能有2个能量完全相同的电子B. 可能有2个运动状态完全相同的电子C. K层上的电子能量比L层上的电子能量低D. 若3p能级上只有2个电子，其自旋状态不同6.下列叙述正确的是( )A. 可能存在基态核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B. 在氢原子的电子云图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率密度C. 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反D. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱7.下列说法中正确的是（）A. 3d3表示3d能级有3个轨道B. np能级全满时的电子排布图为：C. 核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D. 电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述8.下列说法中不正确的是（）A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个电子C. K+的电子排布式为D. 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多9.某原子的核外电子排布式为，则下列说法错误的是（）A. 该原子核外电子共占据5个轨道B. 该原子核外电子共有16种运动状态C. 该原子核外电子共占据三个能层D. 该原子核外电子共占据五个能级10.下列说法或有关化学用语的表述正确的是（）A. 在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 因O的电负性比N大，故O的第一电离能比N也大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区答案和解析1.【答案】A【解析】【试题解析】【分析】本题考查了基本概念，明确洪特规则、泡利不相容原理、能量最低原理即可解答，难度较大。
核外电子排布与元素周期表(建议用时：40分钟)[基础过关练]1．价电子排布式为3d104s1的原子对应的元素在元素周期表中应位于( )A．第5周期ⅠB族B．第5周期ⅡB族C．第4周期ⅦB族D．第4周期ⅠB族D[该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，根据电子排布式知，该原子含有4个电子层，所以位于第4周期，其价电子排布式为3d104s1，属于ⅠB族元素，所以该元素位于第4周期ⅠB族，D正确。
]2．下列说法不正确的是( )A．某基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，该元素位于周期表中第6周期ⅢB族B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8B[由基态原子外围电子排布式为4f75d16s2，判断此元素位于周期表中第6周期ⅢB 族，故A正确；s区的H为非金属元素，d区和ds区元素包括副族和Ⅷ族元素，副族和Ⅷ族元素全部是金属元素，故B错误；基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，当核外电子排布式为1s22s12p3时，该原子处于激发态，所以碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态变为基态，故C正确；非金属元素形成的共价化合物中，如PCl5中P原子不满足最外层电子数为2或8，故D正确。
]3．(2021·黑龙江牡丹江三中高二期末)元素周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是( )A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子A[钛元素原子的M层为第三层，M层电子排布式为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区元素，B错误；钛元素原子最外层电子排布式为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛元素的相对原子质量，D错误。
]4．下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1、2、7的元素B．S、O、PC．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、MgB[根据元素分区标准可知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；原子序数为1的H元素属于s区，故A错误；O、S、P原子最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；铁属于d区，故C错误；锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误。
核外电子排步A组双基题组1．(必修2P28T3)Se是人体必需微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是( )A.7834Se和8034Se互为同位素B.7834Se和8034Se都含有34个中子C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se含有不同的电子数【解析】7834Se中中子数为78－34＝44，质子数为34，核外电子数为34，8034Se中中子数为80－34＝46，质子数为34，电子数为34。
【答案】 A2．核能的和平利用对于完成“节能减排”的目标有着非常重要的意义。
尤其是核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。
其反应原理为21H＋31H―→42He＋10n。
下列说法中正确的是( ) A．D和T是质量数不同，质子数相同的氢的两种元素B．通常所说的氢元素是指11HC.11H、21H、31H是氢的三种核素，互为同位素D．这个反应既是核反应，也是化学反应【解析】11H、21H和31H的质子数相同，中子数不同，属于同种元素的不同核素，C正确，A、B错误；该反应不属于化学反应，D错误。
【答案】 C3．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：(1)C－的电子式是________。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式_____________________________________________________、_____________________________________________________。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式______________。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子______________。
【解析】本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。
课时作业（二)A组—双基训练1．关于电子云的叙述不正确的是( ）A．电子云是用小点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小的图形B．电子云实际是电子运动形成的类似云一样的图形C．小点密集的地方电子在那里出现的概率大D．轨道不同,电子云的形态也不一样答案B解析用统计的方法描述电子在核外空间出现的概率大小的图形称为电子云;常用小点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小,小点密集的地方，表示电子在那里出现的概率大，小点稀疏的地方，表示电子在那里出现的概率小。
2．下列变化需要吸收能量的是( ）A．1s22s22p63s1→1s22s22p6B．3s23p5→3s23p6C．2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2D．2H→H—H答案A解析A项所示为3s轨道上失去1个电子，失去电子需要吸收部分能量,A项正确；B项表示得一个电子，为放出能量的变化；C项中p能级的3个轨道p x、p y、p z能量相当,故不选；D项中是表示2个H原子结合为H2分子的过程，是放热过程。
3．下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是（）A．核外电子是分层运动的B．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定C．只有电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时,才能确定每一个电子层的最多轨道数D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关答案C解析电子所具有的能量不同，就会在不同的电子层上运动，A项正确；电子运动状态是由电子层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态共同决定的,B项正确;同一能级的电子具有相同的能量,与电子云的空间伸展方向无关,D项正确;可由电子层数确定原子轨道数，C项错误.4．下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是( ) A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物D．它的电子排布图为答案B解析基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4,为硫（S）元素。
【高中化学】原子核外电子排布精编习题及答案第一章第二节第一课时限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题有1－2个正确选项)1．下列说法肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等2．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是() A．核外电子层数相同B．半径大小顺序Na＋<mg2＋<al3＋< p="">C．核外电子数相同D．最外层电子数相同3．已知a A n＋，b B(n＋1)＋，c C n－，d D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是() A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C n＋>D(n＋1)－>A n＋>B(n＋1)＋D．单质还原性：A>B>C>D4．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是() A．K层B．L层C．M层D．N层5.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A 和B形成的化合物的化学式为() A．A2B3B．BA2C．AB4D．B3A26．下列叙述正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等7．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氢原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
煌敦市安放阳光实验学校核外电子排布【知能创导学】【典例导悟】【典例1】在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1）层多10个。
则对此电子层的判断正确的是A.必为K层B.必为L层C.必为M层D.可为任意层【规范解答】选C。
根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。
当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第（n-1）层也可容纳8个电子，则（n-1）层为次外层，故n层为M层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n-1）层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也就为M层。
【互动探究】原子的第（n-1）层最多可容纳多少个电子？当（n-1）层为最外层时最多可容纳多少个电子？当（n-1）层为次外层时，最多可容纳多少个电子？提示：（n-1）层最多可容纳2（n-1）2个电子，当（n-1）层为最外层时最多可容纳8个电子（K层除外）；当（n-1）层为次外层时最多可容纳18个电子（K、L层除外）。
【变式训练】（2010·同步检测）元素A原子的L电子层比元素B原子的L 电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( )A.B2A3B.B3A2C.A2B3D.BA2【解析】选B。
A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B 原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8-3=5个，A为N元素，A、B形合物为Mg3N2。
【典例2】核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。
X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。
高中化学《核外电子分布及运动》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一单选题1．若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（）A．ns B．np C．nd D．nf2．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K L M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是（）A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4．下列电子层中，只包含有s能级的是（）A．K电子层B．L电子层C．M电子层D．N电子层5．以下现象与核外电子跃迁有关的是（）①棱镜分光②石油蒸馏③凸透镜聚光④日光灯通电发光⑤冷却结晶A．③④B．①②③⑤C．④D．①②③④6．下列有关原子轨道的叙述中正确的是（）A．硅原子的2s轨道能量较3p轨道高B．锂原子的2s轨道与5s轨道均为球形C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层序数的增加，p能级原子轨道数也在增多D．第四能层最多可容纳16个电子7．下列有关说法正确的是（ ）A ．电子云中的一个小黑点代表一个电子B ．p 能级的原子轨道呈哑铃形，能量E(2p x )＜E(2p y )＜E(2p z )C ．第三能层有9个轨道D ．电子的运动与行星的运动相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转8．下列说法正确的是（ ）A ．不同的原子轨道，其形状可以相似B ．p 轨道呈哑铃形，因此p 轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形C ．2p 能级有2个p 轨道D ．氢原子的电子运动轨迹呈球形9．下列Li 原子的电子轨道表示式的对应状态，能量由低到高的顺序是（ ） ① ② ③ ④ A ．④①②③ B ．③②①④ C ．④②①③ D ．①②③④10．下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（ ）A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子是基态原子B ．21011x y 1s 2s 2p 2p 2p z 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布C ．不符合泡利原理，是不存在的排布D ．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状11．下列说法正确的是（ ）A ．p 轨道的形状为哑铃形，x 2p y 2p z 2p 的伸展方向不同，能量也不相等B ．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的元素位于第4周期ⅤA 族，是p 区元素D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有4mol12．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是（ ）A ．ns 电子的能量不一定高于(n －1)p 电子的能量B ．基态原子3p 轨道上只有2个未成对电子的元素是S 或SiC ．LiOH 是一种易溶于水 受热不易分解的强碱D ．第一电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性13．W X Y Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L 电子层的电子数分别为0 5 8 8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）A ．X 和Y 元素原子核外均有3个能级B ．W 元素原子核外只有1个电子C ．Z 元素原子的M 层上有3个能级，有6个电子D ．X Y Z 元素形成的简单离子具有相同的电子层结构二 填空题14．如图是s 能级和p 能级的原子轨道图。
试回答下列问题：(1)s 电子的原子轨道呈________形，每个s 能级有________个原子轨道 p 电子的原子轨道呈________形，每个p 能级有________个原子轨道。
(2)元素X 的原子最外层电子排布式为ns n np n ＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有3个互相________(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。
元素X 的名称是________，它的最低价氢化物的电子式是________。
(3)元素Y 的原子最外层电子排布式为nsn －1np n ＋1，Y 的元素符号为________，原子的核外电子排布式为______________。
15．总结：(1)原子核外电子总是先排能力_______的电子层，然后有里向外，依次排布即排满了_______层才能排L 层，排满了_______层才能排M 层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳_______个电子(n 为电子层序数)(3)原子最外层电子数不超过_______个电子(K 层为最外层时，不超过_______个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过_______个电子。
(5)倒数第三层不超过_______个电子16．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO 3C +ΔCaC+CO ↑ 222C ΔCaC +N CaCN +2222CaCN 2H O=NH CN Ca(OH)++ 2NH CN 与水反应生成尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦ 尿素合成三聚氰胺。
(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______，其核外共有_______种不同能量的电子。
(2)2CaCN 中阴离子为22CN -，22CN -与2CO 分子空间结构相似，由此可以推知22CN -的空间结构为_______。
(3)1mol 尿素分子()22CO NH ⎡⎤⎣⎦中含有的π键与σ键的数目之比为______ 所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。
参考答案与解析1．D【详解】每一能层含有的能级数与其能层数相等，则n=3时，能层数为3，则有3s 3p 3d 能级，不存在3f ，从n=4时开始出现f 能级，故选：D 。
2．B【详解】A. S 核外有16个电子，分别排布在K 层2个 L 层8个 M 层6个三个电子层上，故A 正确B. M层电子排布为3s23p4，因此3p亚层上有2个未成对电子，没有空轨道，故B错误C. 一个电子就是一种运动状态，S有16个电子即共有16种不同的运动状态的电子，故C正确D. S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，一个能级为一种能量，即共有5种不同的能量，故D正确。
综上所述，答案为B。
【点睛】多少种运动状态的电子与多少种空间运动状态的电子，两者是有区别的，前者有多少电子就有多少种运动状态的电子，后者有多少轨道就有多少种空间运动状态的电子。
3．D【详解】A．由图可知，碘元素的原子序数为53，而元素是一类原子总称，不谈质子数，故A错误B．碘元素的相对原子质量为126.9，不是质量数，质量数均为整数，故B错误C．外围电子排布为5s25p5，处于第五周期ⅦA族，有1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p共11种不同能量的电子，故C错误D．最外层电子排布为5s25p5，最外层有7种不同运动状态的电子，故D正确故选：D。
4．A【详解】A. K电子层只包含有s能级，A符合B. L电子层包含有s p能级，B不符合C. M电子层包含有s p d能级，C不符合D. N电子层包含有s p d f能级，D不符合答案选A。
5．C【详解】①棱镜分光是由于不同色彩的光在玻璃中的折射率不同引起的，与电子跃迁无关，故①不符题意②石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同加以分离，与电子跃迁无关，故②不符题意③凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关，故③不符题意④日光灯通电发光，是因为电子发生能级跃迁时将多余的能量以光的形式放出，与电子跃迁有关，故④符合题意⑤冷却结晶，是由于温度降低，溶液的溶解度减小析出溶质，与电子跃迁无关，故⑤不符题意④符合题意答案选C。
6．B【详解】A．2s轨道能量低于3p轨道，A错误B．2s轨道与5s轨道均为球形，B正确C．p能级所含原子轨道数只有3个，与能层序数无关，C错误D．第四能层最多可容纳2⨯=个电子，D错误2432故答案选B。
7．C【详解】A．电子云中的小黑点不代表一个电子，小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，故A错误B．p能级上有3个原子轨道，p能级的原子轨道呈哑铃形或纺锤形，能量E(2p x)=E(2p y)=E(2p z)，故B错误C．能层数=能级数，第三能层有三个能级，即s p d，含有原子轨道分别为1 3 5，共有9个原子轨道，故C正确D．电子微观粒子，速度快，难以捕捉具体位置，电子云是处于一定空间状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D错误答案为C。
8．A【详解】A．不同能级的原子轨道形状可以相同，如1s 2s能级的原子轨道都是球形，只是半径不同，故A 正确B．现在的技术无法测定电子在原子核外的运动轨迹，原子轨道只是体现电子的运动状态，故B错误C．任何电子层的p能级都有3个p轨道，故C错误D．根据B项分析，氢原子s轨道呈球形，并不是电子运动轨迹呈球形，故D错误答案选A。
9．A【详解】基态Li原子的核外电子排布式为1s22s1，已知能量高低为：1s＜2s＜2p，故①是1s上的一个电子跃迁到了2s上，②是1s 上的2个电子跃迁到了2p上，③是1s上的2个电子跃迁到了2p上且在同一轨道中，根据洪特规则可知，其能量高于②，④为基态原子，能量最低，故能量由低到高的顺序为：④①②③，故答案为：A。
10．C【详解】A ．电子排布为[Ar]3d 44s 2的中性原子不是基态Cr 原子，基态Cr 原子的电子排布为[Ar]3d 54s 1，遵循半充满状态稳定这一规律，A 不选B ．该电子排布式没有违背洪特规则，是激发态原子的电子排布式，洪特规则指出电子在排布时应优先分占不同的轨道且自旋方向相同，B 不选C ．该电子排布图中2s 能级的两个电子自旋方向相同，违反的泡利原理，是不存在的，泡利原理指出，同一轨道的两个电子自旋方向应相反，C 选D ．该原子为F 原子，其电子排布为1s 22s 22p 5，其电子云有2种不同的形状，即球形和纺锤形，D 不选 故答案选C 。
11．C【详解】A ．p 轨道均为纺锤形，同一能级的不同轨道能量相同，空间延伸方向不同，所以x 2p y 2p z 2p 的能量相等，A 错误B ．同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增大，同一周期第一电离能从左向右有增大趋势，但第ⅢA 族第一电离能小于第ⅡA 族，第ⅤA 族第一电离能大于第ⅥA 族，所以第一电离能的变化规律与非金属性的变化规律不完全相同，B 错误C ．基态原子外围电子排布为234s 4p 的原子有四个电子层，最外层电子数为5，位于第四周期第ⅤA 族，最后填充P 原子，是p 区元素，故C 正确D ．金刚石晶体中，每个C 与另外4个C 形成共价键，但每个共价键被两个C 原子共用，故含有1molC 的金刚石中形成的共价键有2mol ，D 错误。
