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2024年人教版高中化学必修一教案全套【教学目标】1.让学生掌握化学基本概念、基本原理及实验技能。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的科学素养，激发学习兴趣。
【教学内容】第一章：化学基本概念和基本原理第二章：化学实验第三章：物质的量第四章：元素周期律与元素周期表第五章：化学键与物质的性质第六章：无机物的结构与性质第七章：有机物的结构与性质第八章：化学反应原理第九章：化学与生活【教学过程】一、第一章：化学基本概念和基本原理1.教学目标：让学生了解化学的基本概念，理解化学基本原理。
2.教学重点：物质的组成和分类物质的性质和变化化学反应的基本类型3.教学难点：物质分类的理解化学反应类型的区分4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引发学生对化学的兴趣。
讲解：介绍物质的组成、分类、性质及变化，化学反应的基本类型。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
二、第二章：化学实验1.教学目标：让学生掌握化学实验的基本技能，培养实验操作能力。
2.教学重点：常见化学仪器的使用基本实验操作实验数据处理3.教学难点：实验操作的熟练度实验数据的处理4.教学过程：讲解：介绍常见化学仪器的使用、基本实验操作及实验数据处理方法。
演示：演示实验操作，让学生直观了解实验过程。
实践：分组进行实验操作，培养学生的动手能力。
三、第三章：物质的量1.教学目标：让学生掌握物质的量的概念，理解物质的量的计算方法。
2.教学重点：物质的量的概念物质的量的计算3.教学难点：物质的量与质量、体积的关系物质的量的计算方法4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出物质的量的概念。
讲解：介绍物质的量的定义、单位及计算方法。
实例分析：分析具体实例，让学生加深对概念的理解。
练习：布置相关练习，巩固所学知识。
四、第四章：元素周期律与元素周期表1.教学目标：让学生了解元素周期律，掌握元素周期表的结构。
2.教学重点：元素周期律元素周期表的结构3.教学难点：元素周期律的理解元素周期表的结构记忆4.教学过程：导入：通过生活中的实例，引出元素周期律的概念。
高中化学必修一第四章教案模板一年的教学活动就要结束了，作为一名化学老师，你知道如何写一篇高中化学必修一第四章教案吗？它能对你的高中化学教学工作起到积极的作用，帮助你提高自身的教学质量。
下面是为大家收集有关于高中化学必修一第四章教案，希望你喜欢。
高中化学必修一第四章教案1教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。
第四章物质结构元素周期律
4.2 元素周期律（第1课时）
教学设计
一、教学目标
1．知识与技能
（1）认识元素性质与元素在元素周期表中位置的关系
（2）以第三周期元素为例，了解同周期元素性质的递变规律
2．过程与方法
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力；
（2）培养学生的逻辑推理能力。
3．情感态度与价值观
（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点；
（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
二、教学重难点
1．教学重点：元素金属性、非金属性变化的规律
2．教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律
三、教学过程
四．板书设计
元素周期律
1．第三周期元素性质变化规律 2.同周期元素性质递变规律 3. 元素周期律从Na C1 从左右（1）定义:
金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，（2）实质:核外电子
非金属性逐渐增强。
非金属性逐渐增强。
排布的周期性变化。
化学1第四章非金属元素第二节富集在海水䰭元素—氯一．学习目标分析（一）学习目标确定的依据必修模块要求《课程标准》要求《模块学习要求》通趇实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
1．能说出氯气的主要物理性质；认识氯气的氧化性，能够书写氯氄分别与酑属、水、碱反应的化学方程式；了解䰯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。
2．了解Cl−离子的检验方法。
（二）学习目标1．知识与技能目标（1）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。
（2）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。
（3）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。
了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。
（4）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。
（5）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力2．过程与方法目标（1）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）运用物质分类---预测物质可能具有的性质---实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。
（3）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。
3．情感态度与价值观目标（1）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。
（2）通过科学史话---“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。
（3）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。
（4）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析（一）教学重点的分析与确定氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
本节选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅教学目标：1.了解硅在自然界中的含量、存在；2.了解硅单质、二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质，了解两者的用途；3．了解硅酸的性质，掌握硅酸钠的用途；了解传统硅酸盐产品的用途；4．了解新型无机非金属材料的用途及开展前景；5.通过硅酸的制备，硅酸钠的性质实验，学习实验设计的思维方式。
教学重难点：重点：硅、二氧化硅和硅酸的主要性质，硅酸盐的表示难点：硅、二氧化硅的化学性质，硅酸盐的表示教学过程：同学们，我们在第三章学习了金属及其化合物，也知道在我们自然界和日常生活中，金属广泛存在，那么除了金属以外，还有非金属，从今天这节课开始，我们将学习非金属。
第四章第一节无机非金属材料的主角——硅。
地壳中的元素有哪些，同学们还记得吗？请同学们回想一下。
我们在已经学习了氧元素，那么硅元素有哪些我们要学习掌握的呢？【硅元素在自然界中的存在】〔PPT展示图片〕硅在地壳中的含量为26.3％，仅次于氧。
硅的化合物构成了地壳中大局部的岩石、沙子和土壤,约占地壳质量的90%以上。
硅在自然界的存在形态：——没有游离态，只有化合态，以二氧化硅和硅酸盐的形式存在于岩石和矿物中。
【硅和碳的比拟】我们再来看一下硅元素在元素周期表中的位置，在碳的下面，请同学们画出碳和硅的原子结构示意图〔PPT 展示另个原子结构示意图〕，硅原子和碳原子的最外电子层均有4个电子，其原子既不易失去也不易得到电子，主要形成四价的化合物。
二者的电子层数不同，所以其性质也有差异性。
碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石与许多矿物的根本元素。
我们按照前面学习的顺序，了解一下硅单质。
展示图片——单质硅，归纳单质硅的物理性质。
1.物理性质：〔1〕灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体〔2〕熔、沸点高、硬度大〔3〕晶体硅是良好的半导我们了解到硅原子最外层为4个电子，既不易失去也不易得到电子，常温下硅单质的化学性质不活泼。
那硅单质具有哪些化学性质呢？〔1〕常温下只和F2、HF、强碱反响Si + 2F2 === SiF4Si + 4 HF === SiF4 + 2H2Si + 2NaOH + H2O ===Na2SiO3 + 2H2〔2〕加热时能和O2反响△Si + O2====SiO23.用途：半导体材料、制合金、制太阳能电池等4.硅的制备〔1〕SiO2+2C == Si+2CO ↑〔粗硅〕假设C过量：SiO2+3C == SiC + 2CO ↑〔2〕 Si+2Cl2 == SiCl4〔3〕SiCl4+2H2 == Si+4HCl 〔高纯硅〕常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质〔金刚石〕存在，而硅却没有，说明了什么？请同学们阅读教材第74页。
第四章元素与材料世界第一节硅无机非金属材料一、教材分析（一）知识脉络本节教材以无机非金属材料和硅单质及其化合物的性质两条线索相互交叉而展开，介绍了硅、二氧化硅的性质，硅单质的制法，硅、二氧化硅在计算机及通信等高技术领域的应用，常见的硅酸盐材料玻璃、水泥、陶瓷和新型无机硅酸盐材料的主要成分和用途。
与旧教材相比，本教材加大了各种材料在社会日常生活中应用介绍的力度。
（二）知识框架1．半导体材料与单质硅①单质硅的物理性质：②硅的化学性质：常温下不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，一般不与其他物质反应。
加热条件下，可与氧气反应。
Si + O2加热===== SiO2 Si + 2F2 === SiF4 Si + 4HF === SiF4↑+ 2H2↑③硅的工业制法：工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。
SiO2 + 2C 高温===== Si + 2CO↑④硅的主要用途：作半导体材料；制造太阳能电池；制造硅合金等。
2．二氧化硅与光导纤维①物理性质②化学性质SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO 高温===== CaSiO3SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O③二氧化硅的用途：制造电子元器件、光学仪器、精密仪器轴承、光导纤维、石英钟、工艺品、玻璃等。
3．硅酸盐与无机非金属材料①玻璃、水泥玻璃水泥原料纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO2）主要原料石灰石粘土辅助原料适量的石膏等原理高温下复杂物理化学变化高温下复杂物理化学变化化学方程式Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2主要成分及特性普通玻璃钠玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）玻璃是非晶体，称为玻璃态物质无固定熔点，在某一温度范围内软化可加工成制品3CaO·SiO2硅酸三钙、2CaO·SiO2硅酸二钙、3CaO·Al2O3铝酸三钙②无机非金属材料：高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等二、教学目标1、知识技能目标掌握硅、二氧化硅的物理化学性质，粗硅的制法。
第四章非金属及其化合物第四节氨、硝酸硫酸【第一课时教学案】氮的固定：将游离态的氮转化为氮的化合物工业合成氨：N2+3H22NH3一、氨1.氨的物理性质：没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解得快。
在常温下1体积水大约溶解700体积的氨气。
2.氨的化学性质：①NH3与水的反应NH3+H2O NH3·H2O 氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分于水结合成一水合氨，浓氨水易挥发出氨气，有刺激难闻的气味。
氨水呈弱碱性NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH－，一水合氨大约有1%电离，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
氨水中的成份：H2O、NH3·H2O 、NH3、OH－、NH4＋、H＋一水合氨不稳定，受热分解 NH3·H2O NH3+H2O②NH3与酸反应生成铵盐蘸有浓氨水和浓盐酸的两个玻璃棒接近产生白烟现象：NH3+HCl=NH4Cl(晶体)氨与硝酸反应的方程式 NH3+HNO3=NH4NO3氨气与硫酸反应2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4上述三个反应的离子方程式：NH3 + H+ = NH4+过量二氧化碳通入到氨水中NH3+H2O+CO2=NH4HCO3离子方程式：NH3 + H2O + CO2= NH4+ + HCO3-③NH3与O2的反应（还原性）4NH3+5O24NO+6H2O3. 实验室制取氨气反应原理： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑装置：固体+固体气体，与之相同的制备装置：O2收集：用向下排空气法收集验满：红色石蕊试纸检验是否收集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口冒白烟；干燥：NH3的干燥剂选用——只能用碱性干燥剂如碱石灰注：①氨是碱性气体(有水)，故不能用酸性干燥剂.如浓H2SO4、P2O5等②氨与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，故也不能用无水CaCl24.氨的用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。
第四章非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章“金属及其化合物”之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。
这些内容既是学生今后继续学习化学的基础，也是在生活中经常要接触、需要了解和应用的化学常识。
本章具有巩固离子反应、氧化还原反应等基本知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。
例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其发展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用途，酸雨的形成等。
这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。
另外，科学史话──“氯气的发现和确认”渗透了严谨、求实的科学思维品质的培养，科学视野──“新型陶瓷”“信使分子──NO”“火箭为什么能飞上天”等让学生体会知识的价值。
这样，更全面地体现化学课程的科学教育功能。
考纲解读1.了解氯、氮、硫、硅等非金属单质的化学性质，认识不同的非金属单质性质有较大的差异。
2.了解氯、氮、硫、硅的重要化合物的主要性质，认识某些非金属化合物既有相似的性质，又有各自的特性。
3.认识氯、氮、硫、硅及其化合物的广泛用途，体会化学的创造性与实用性。
4.通过实验进一步训练学生的操作技能，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用，培养学生求实、创新的良好品质。
5.以非金属知识的学习为线索，通过多种活动，帮助学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。
6.了解氮循环对生态平衡的重要作用。
了解某些污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
化学必修一第四章教案【篇一：化学必修一第四章硅和二氧化硅的教案】第4章非金属元素及其化合物第一节硅和二氧化硅(第一课时)张玉芳知识与技能：1．了解硅在自然界的存在、含量；2．了解单质硅的主要性质、工业制法、主要用途；3.掌握二氧化硅的性质；4.初步培养学生自主查阅资料的能力和阅读能力；5.初步培养学生对新旧知识进行比较、归纳、推断的逻辑思维能力。
过程与方法：1．自主学习；2．活动探究：通过碳与硅、二氧化碳与二氧化硅新旧知识的比较、设疑引导，变教为诱、变教为导的思路教学法。
情感、态度与价值观：1．使学生掌握学习元素化合物知识的一般顺序和正确方法；顺序：2．通过学习单质硅、二氧化硅的广泛用途后，使学生认识化学学科的魅力，激发学生的学习知识的内需和兴趣。
教学重点：硅、二氧化硅的化学性质教学难点：二氧化硅的结构教学过程：[引入新课](实物展示)水晶、玛瑙、陶瓷、玻璃、硅芯片、光缆[讲解]这些物质的主角是硅元素，它们都是硅元素的单质和化合物。
[板书]第1节硅和二氧化硅硅1.物理性质[推进新课]请学生阅读教材，描述硅的物理性质。
[学生]灰黑色、有金属光泽，熔点和沸点都很高，硬度很大的固体。
[讲解]很好，那我们现在来看看硅元素在元素周期表中的位置。
[学生] 在元素周期表中寻找硅元素的位置。
[讲解]我们发现硅元素的左面是金属元素，右面是非金属元素。
金属都有很好的导电性，而非金属一般都是绝缘体，单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，是重要的半导体材料。
[板书]2.化学性质[引导]让学生在元素周期表中寻找碳、硅两元素的位置，然后请学生板演它们的原子结构示意图，比较它们结构的异同。
[学生]最外层电子数相同，半径不同。
[讲解]两者最外层都是4个电子，在反应时不易得失电子，故常温下c、si的化学性质都比较稳定。
[学生]c+o2点燃 co2点燃[讲授]si + o2 sio2[板书]3.自然界中的存在（学生阅读、回答下列思考题）思考题：硅在自然界中的含量怎样？硅元素在自然界中的存在形式如何？地壳中硅元素以哪几类物质存在？[讲解]硅在地壳中含量仅次于氧,居第二位。
在自然界中，只有以化合态存在的硅。
硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧化合的。
所以在氧化氛围的地球上，硅以熔点高的氧化物和硅酸盐的形式存在。
[板书]4.硅的用途[讲述]粗硅是含有少量杂质的硅，经提纯后可得高纯度的硅，是重要的半导体材料，可用以集成电路、制造硅整流器、变压器的铁芯等方面。
[板书]二、二氧化硅1.二氧化硅的存在（学生阅读材料了解二氧化硅的俗名，在地壳中的含量）（实物展示）水晶、石英坩埚、一段光缆[板书]2.二氧化硅的物理性质[讲述]它们的主要成分都是二氧化硅，根据已有的知识和日常的经验，请同学们思考二氧化硅有哪些主要物理性质且与二氧化硅比较。
[学生]二氧化硅是无色、难溶于水、坚硬、难熔的固体。
[引导]碳、硅单质在物理性质方面有相似之处，形成的氧化物的物理性质却有很大的差别，原因是什么？[板书]3.二氧化硅的结构（投影）二氧化硅、干冰的结构模型[讲解]二氧化硅晶体是由许许多多的硅原子与氧原子通过牢固的作用力结合而成的空间网状结构，二氧化硅晶体中不存在单个分子。
而干冰由许许多多的二氧化碳分子通过微弱的作用力形成的晶体，二者之所以物理性质有差别，根本原因在于它们的晶体结构不同。
[提问]从物质类别看，二氧化硅属于哪一类物质？[学生]酸性氧化物。
[板书]4.二氧化硅的化学性质[引导]酸性氧化物可能有哪些化学性质？完成下列方程式：co2+h2o ===co2+cao==== co2+naoh====sio2+h2o===sio2+cao==== sio2+naoh====sio2具有酸性氧化物的一些通性，能不能与酸反应呢？[活动探究]二氧化硅分别与盐酸、硫酸、硝酸、氢氟酸作用[学生]二氧化硅与氢氟酸能反应，与其他酸不反应：[板书]sio2 + 4hf === sif4↑ + 2h2o[强调]氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸。
[板书]5.二氧化硅的用途（请学生阅读教材，说说二氧化硅的用途）[学生]用作电子部件、光学仪器、压电材料、通讯光缆等。
sio2与co2化学性质的比较[课堂小结]这节课我们学习了一种非金属元素硅的单质及其氧化物，了解了它们的重要性质，也知道了它们在工农业生产与信息工程、it 产业中的重要作用。
同学们，知识是无穷的，它可以帮助我们认识世界，也可以帮助我们创造未来。
板书设计第1节硅无机非金属材料一、硅1.物理性质2.化学性质3.硅在自然界中的存在4.硅的用途二、二氧化硅1.二氧化硅的存在2.二氧化硅的物理性质3.二氧化硅的结构4.二氧化硅的化学性质5.二氧化硅的用途作业：课后练习 1、8【篇二：高中化学必修一第四章硅教案】一、硅( silicon) 单质1、存在形态：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体2、晶体结构：正四面体形3、物理性质：灰黑色具有金属光泽的固体、熔点高、硬度大、质脆、导电性介于导体和绝缘体之间，是好的半导体材料。
4、化学性质(1) 常温下的反应：非金属单质：si+2f2==sif4酸：si+4hf==sif4↑+2h2 ↑碱：si+2naoh +h2o == na2sio3+2h2↑ (2) 高温下的反应：si+o2高温sio2sicl4si+2cl25、硅的制备高温(1) 工业上制粗硅sio2 + 2c (2) 由粗硅制纯硅 si+2cl2 高温高温si+2co ↑石英砂焦炭电炉中粗硅sicl4 sicl4+2h2高温si+4hcl［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。
二、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(sio2 )(1) 存在sio2 是硅的重要化合物。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12％，其存在形态有结晶形和无定形两大类，通称硅石。
(2) 用途结晶型：石英玛瑙水晶。
无定形：硅藻土①、制光导纤维②、石英玻璃制化学仪器③、石英表、石英钟④、水晶制光学仪器和工艺品⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品(3) 物理性质：熔点高，硬度大的固体、不溶于水，纯净的sio2 晶体无色透明［思考］为什么sio2与co2的性质上有着这么大的差别呢？［讲］主要取决于结构的不同。
co2是c与o通过化学键所连接的分子结构，而sio2 是si—o四面体结构(4) 结构：空间网状结构(5) 化学性质：稳定，不活泼1 具有酸性氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) ○与强碱反应：sio2+2naoh==na2sio3+h2o 与碱性氧化物反应：sio2+cao高温casio3［讲］sio2除了具有酸性氧化物的通用性之外，还具有特性。
比如酸性氧化物一般不与酸反应，而sio2却能与hf反应，这也是工业上雕刻玻璃的反应原理2 与hf的反应：sio2+4hf==sif4 ↑+2h2o ○［讲］除此之外，sio2在制水泥、玻璃、纯硅时，还有一些特殊反应 3 弱氧化性：sio2+2c○高温si +2co↑(工业上制粗硅) 高温4 与某些盐反应：na2co3+sio2○caco3+sio2高温na2sio3+co2↑casio3+co2 ↑ (工业上制玻璃的主要反应)［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？hf能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
2、实验室盛装naoh溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？naoh溶液能与玻璃中的sio2 反应生成na2sio3 ，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞。
222、硅酸(h2sio3)硅酸是一种比碳酸还要弱的弱酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。
a)制备co2是利用碳酸盐与强酸反应，是强酸制弱酸的原理。
h2sio3也是一种很弱的酸，我们也可以用硅酸盐来制备硅酸。
na2sio3+2hcl==2nacl+h2sio3 ↓na2sio3+h2so4==na2so4+h2sio3 ↓na2sio3+co2+h2o==na2co3+h2sio3 ↓ （酸性 h2sio3 h2co3）所生成的硅酸逐渐聚合而形成胶体－硅酸溶胶，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状的硅酸凝胶。
硅酸凝胶经干燥脱水就形成硅酸干胶，称为“硅胶”。
硅胶多孔，吸附水分能力强，常用做实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。
b) 如果对硅酸加热，其可以分解生成sio2h2sio3△h2o +sio2三、硅酸盐 (silicate)1、定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
最简单的硅酸盐是硅酸钠。
2、硅酸钠(1)物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液俗称水玻璃或泡花碱。
(2) 化学性质：相对稳定，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强 3、表示方法：原则：金属氧化物（较活泼------较不活泼）1 找组成元素○2 写成氧化物的形式方法：○3 原子个数比不变○4 检查有无遗漏○4 传统硅酸盐材料，具有特殊功能的含硅物质，简要了解。
水泥黏土石灰石水泥回转窖玻璃纯碱石灰石石英玻璃窑陶瓷黏土【篇三：人教版化学必修一教学设计-第四章第四节】必修1第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸一、学习目标分析（一）学习目标确定的依据1．《课程标准》要求：通过实验了解氮、硫、等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．《模块学习要求》认识氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质；知道铵根离子的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相应的化学方程式；能运用相关知识分析简单的环境问题。
通过实验认识浓硫酸的物理性质和主要化学性质，能书写相关的化学方程式。
3．教材分析本节在全章的地位和作用：硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，本节是硫和氮元素化合物知识的完善和延续，同时逐渐构成非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等某一非金属元素的知识体系。
本节教材内容分析：在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。
硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。
氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。
掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以更好地认识他们在工农业生产和国防中的重要用途。
自然界中氮的循环具有一定的典型性。
