下载文档原格式
第一节碳、硅及其化合物碳、硅及其氧化物1．碳、硅单质的存在形式、结构、物理性质和用途2．碳、硅的化学性质(写出有关化学方程式)(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
③与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
[补短板]硅的工业制备与提纯(1)流程：石英砂――→①焦炭高温Si(粗)――→②Cl 2加热SiCl 4――→③H 2高温Si(纯)。
(2)原理：①Si(粗)制备：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑。
②Si(粗)提纯：Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4；SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl 。
3．碳、硅的氧化物(1)一氧化碳的性质及应用①物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒。
中毒的原因是与人体内血红蛋白相结合，使人因缺氧而中毒。
②化学性质及应用(写出有关化学方程式)a ．可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，可作燃料。
b ．还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，可用于冶炼金属。
(2)CO 2与SiO 2性质的比较①共性均属于酸性氧化物，均能与碱、金属氧化物反应，写出二者与NaOH 溶液(足量)反应的离子方程式：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O 、SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ；二者与CaO 反应的化学方程式：CO 2＋CaO===CaCO 3、SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3。
②差异性a ．SiO 2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
b ．SiO 2与Na 2CO 3、CaCO 3的反应——工业制玻璃SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑；SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。
2013届高三一轮复习氮及其化合物的性质及应用广州市第五中学汪爱华【考纲要求】1．知道氮气稳定的原因及用途;2．了解常见氮的氧化物的性质及对环境的影响3．会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属.非金属及其它具有还原性物质反应的特点.4．了解氨气.铵盐的性质,掌握氨气的实验室制法和铵根的检验.5．初步了解常见化肥的基本性质【教学建议】1．用好氧化还原理论，帮助学生从价态的角度建立氮及其化合物之间的转化关系图2．用好离子反应理论和分类法，帮助学生理解氮及其化合物反应规律，记住并熟练书写重要的化学反应方程式和离子反应。
3. 搭建数学思维模型，让学生体验并掌握“守恒”关系是解决化学问题的重要工具。
4．设计性质实验将化学性质和制备物质，验证性质的内在知识联系起来，激发学生的学习兴趣，结合化工生产与应用让化学回归真实，同时提高学生实验的设计和答题能力【课时安排】第1课时：氮气.氮的氧化物.硝酸的性质第2课时：氮气.氮的氧化物.硝酸的性质应用第3课时：氨气.铵盐【教学过程】第1课时【学生活动1】：建立氮及其化合物相互转化的网络并写出反应的方程式和反应原理。
【基础再现】一、氮气的性质⑴与H2(放热反应，工业合成氨原理)⑵与O2反应：N2+O22NO⑶工业制法：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。
⑷氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
【问题】氮元素是活泼的非金属元素，但通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，在高温、高压、放电等一定条件下才能反应，为什么？二、氮的氧化物氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价，对应六种氧化物：N2O、NO 、N2O3、NO2、N2O4、N2O5其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐，它们都是大气污染物，空气三、硝酸的性质和应用:【思考】1．发现盛放浓硝酸的试剂瓶中硝酸显黄色，如何处理？2．铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗？3．在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ( )A ．FeO 和HNO 3B ．Al(OH)3与HNO 3C ．H 2S 和HNO 3D ．CH 3与HNO 3【学生活动2】归纳硝酸与金属、非金属反应的一般规律1．硝酸与金属反应的一般规律(1)金属与HNO 3反应一般不生成H 2，浓HNO 3一般被还原为NO 2，稀HNO 3一般被还原为NO 。
硅及其重要的化合物第一课时第一课时教学目标教学目标知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。
能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。
科学思想：通过定量和定性分析，认识晶体类型与晶体主要物理性质的关系，进一步渗透结构决定性质的观点。
渗透结构决定性质的观点。
科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古今科学家的重大发明和当代国内外的新技术、当代国内外的新技术、新成果。
新成果。
在大量的直观感性材料的陪衬下，在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。
有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。
理解更多的现代相关科学理论与技术。
科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。
重点、难点重点、难点 理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空间结构表示在平面图上。
力，会把平面图想像成空间结构，又能把空间结构表示在平面图上。
教学过程设计教学过程设计教师活动教师活动学生活动学生活动 设计意图设计意图 【引言】中国誉称“瓷国”。
陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。
原始陶器大约是1万年前出现在中国。
“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的技术与艺术水平。
碳与硅Ⅰ.课标要求通过实验了解硅及其化合物的主要性质，认识其在信息技术、材料科学等领域的应用。
Ⅱ.考纲要求1.了解单质硅及其重要硅的化合物的主要性质及应用3.能综合应用硅及硅的化合物知识Ⅲ.教材精讲1.本考点知识结构2..碳在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。
①燃烧反应②与某些氧化物的反应：C＋CO22CO；C＋2CuO CO2↑＋2Cu；C＋H2O CO＋H2O（CO、H2的混合气体叫水煤气）；2C+SiO2Si+2CO↑③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3.CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性②还原性：CO+CuO CO2＋Cu，CO+H2O(g)CO2+H2O4.CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。
固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一—酸酐Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)②氧化性：CO2＋C2CO；2Mg＋CO22MgO＋C5.碳酸盐①溶解性：Ca(HCO3)2>CaCO3；Na2CO3>NaHCO3。
②热稳定性：Na2CO3>CaCO3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na2CO3>NaHCO3。
③相互转化：碳酸正盐碳酸酸式盐(除杂用)6.硅①硅在地壳中只有化合态，没有游离态。
其含量在地壳中居第二，仅次于氧，是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。
③硅的化学性质不活泼，常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:Si+2F2＝SiF4、Si+4HF＝SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si＋O2SiO2。
碳、硅及其化合物学案
碳族元素：（名称及符号）以碳为例判断碳族元素化合价（一）碳、硅
碳、硅原子结构示意图、
对比碳、硅的存在形式和物理性质及用途：（书P79-80）碳
硅
化学性质
①还原性：Si+ F2 = Si+ O2 =
Si + C = Si+ Cl2 =
Si +HF = Si+ NaOH=
②制取单质硅（P81页9题）
、、
（二）二氧化硅（SiO2）、硅酸（H2SiO3）
1、SiO2存在形式（书P74 ）（对比CO2）
性质：（1）物理性质及用途（书P75）
（2）化学性质（稳定）（书P76 4-6图）
①与HF反应:SiO2+HF = 用途
②酸性氧化物（）SiO2+NaOH = 用途
SiO2+ CaO=
SiO2+ CaCO3= SiO2+ Na2CO3= (用途)
2、H2SiO3(P76注释①)
①酸性(与碳酸比)
②制取：可否直接用SiO2与水制取
（可用H+CO2与硅酸盐制取）SiO32-+H+= SiO32-+ CO2= .硅胶用途
（三）硅酸盐
1、硅酸钠（Na2SiO3）（书P77 ）
2、常见硅酸盐产品（书P78 ）
陶瓷（成分）
玻璃（原料、设备、产品）
水泥（原料、设备、产品）
硅酸盐表达式（书P77）资料卡片
(四）小结硅及其化合物性质及用途
（五）随堂巩固练习: 1（书P80 /1题 81页/5题） 2幻灯片练习。
城东蜊市阳光实验学校地区重点中学第一轮复习化学教案第七章硅一、考纲要求1.掌握碳族元素的原子构造特点和性质递变规律。
2.认识硅及其重要化合物的性质和用途，初步理解硅和二氧化硅的晶体构造以及与性质的关系。
3.理解水泥、玻璃的主要成分和简单消费原理。
二、知识构造1.碳族元素在周期表中位置、原子构造和性质。
元素性质碳〔C〕硅〔Si〕锗〔Ge〕锡〔Sn〕铅〔Pb〕主化合价+2，〔+4〕①(+4) +2,(+4) +2,(+4) (+2),+4单质色态无色或者者黑色固态灰黑色固态灰白色固态银白色固态蓝白色固态氢化物RH4稳定性稳定性逐渐减弱主要氧化物CO、CO2 SiO2 GeO、GeO2 SnO、SnO2 PbO、PbO2最高氧化物的水化物化学式H2CO3 H2SiO、H4SiO4Ge(OH)4 Sn(OH)4 Pb(OH)4酸碱性酸性递碱碱性递增〔多为两性〕金属性、非金属性非金属递减、金属性递增碳的氧化物CO CO2电子式、构造式——：..o：：..c：：..o：o=c=o分子极性极性分子非极性分子氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色气体难溶于水，有毒无色气体，能溶于水，无毒化学性质跟碱反响一般不反响典型酸酐、与碱反响跟O2反响可燃性2CO+O2点燃2CO2 ——氧化—复原性复原性：Fe2O3+3CO ∆2Fe+3CO2↑氧化性但不强C+CO2 ∆2CO用途气体燃料，复原剂灭火剂、致冷剂、纯碱三、知识点、才能点提示1.碳族元素的特点1)碳族元素处于元素周期表的中间位置，获电子或者者失电子才能都较差，常温下，化学性质都不活泼。
2)碳族元素重要性质:①化合价。
在化合物中除硅表现+4价外，其余表现+2价和+4价。
在与氢形成化合物中，碳和硅表现-4价。
②C、Si、Ge、Sn、Pb随核电荷数增加，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，其变化趋势比氮族元素更为明显。
锗的金属性明显地强于非金属性。
４．１无机非金属材料的主角—硅【２0１３考纲解读】考纲内容能力要求考向定位１．了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
２．了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
１．碳族元素的组成、结构、性质及相互关系。
２．C、CO、CO２、CaCO３的性质和用途，CO３２—的检验。
３．金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅的结构和性质４．新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点。
碳及其化合物的相互转化关系是高考的重要内容，主要考点有：１碳族元素的原子结构特征及性质；２碳的同素异形体比较；３碳的两种氧化物的比较及检验；４碳酸盐的性质与检验。
５硅及其化合物转化关系；⑥无机非金属材料。
今后的命题方向：１以碳及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；２以CO的还原性为命题点，综合考查化学实验设计和氧化还原反应；３以碳及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
【重点知识梳理】一、碳单质及其性质１．碳的同素异形体碳的同素异形体有金刚石（原子晶体）、石墨（过渡型晶体）、C60（分子晶体）、无定形炭（如木炭、活性炭等）。
不同的同素异形体，具有不同的物理性质。
同素异形体的比较同素金刚石石墨C60异形体晶体结构正四面体，空间网状的原子晶体平面层状正六边形结构，层间以范德华力相结合笼状结构，型似足球，分子间以范德华力结合成分子晶体主要性质熔点和沸点较高，硬度大，难溶于溶剂，不能导电熔点很高，质软有滑腻感，是电的良导体易与金属掺杂形成超导体主要用途钻具、装饰品润滑剂、电极、铅笔芯、耐火材料高温润滑剂、耐热防火材料２．碳的化学性质碳在常温下性质比较稳定，很难被氧化，但在点燃或加热的条件下也能跟其它物质发生化学反应，在低于7１00C下，碳一般生成CO２，高于１0000C，一般生成CO。
１还原性C + ２CuO２Cu + CO２↑ ３C + ２Fe２O３４Fe + ３CO２↑ C + CO２２CO C + H２O（g）CO + H２ C + ４HNO３（浓）CO２↑+ ４NO２↑+ ２H２O ２可燃性C+O２２CO２２C+O２２CO二、一氧化碳和二氧化碳的比较CO CO２氧化物类型不成盐氧化物酸性氧化物物理性质无色、无味、有毒气体，比空气轻、难溶于水无色、无味气体，比空气重，常温下１体积H２O溶解１体积CO２化学类酸碱性不反应与盐[Ca（ClO）２、Na２SiO３、NaAlO２、C6H５ONa]可燃性２CO + O２２２CO２不能燃烧，一般情况下不助燃型氧化还原性有还原性３CO + Fe２O３２Fe + ３CO２CO + H２O（g）CO２+ H２无还原性，有弱氧化性CO２+ C２COCO２+ ２Mg２２MgO + C４实验室制法CaCO３+ ２HCl = CaCl２+ H２O + CO２↑５工业制法 C + H２O（g）CO + H２CaCO CaO + CO２↑⑥检验方法点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯，无水雾出现，罩沾有澄清的石灰水的烧杯，出现浑浊使澄清的石灰水变浑浊⑦主要用途燃料、还原剂、化工原料灭火剂、致冷剂、人工降雨、制纯碱、尿素等作用在实验室里，常用稀盐酸跟大理石（或石灰石）反应来制得二氧化碳，这个反应在常温时就能进行，因而不需要酒精灯等加热装置。
第四章非金属及其合物第1讲碳、硅及其合物1．单质的存在形态、物性质和用途2．碳和硅的性质(1)碳单质的性质——还原性：＋2 ＋4O错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
错误！未定义书签。
O2①与O 2反应：O 2不足：2＋O 2错误！未定义书签。
2O ；O 2充足：＋O 2错误！未定义书签。
O 2。
②与其他物质反应：．与O 反应：2O ＋错误！未定义书签。
2＋O 2(可用于某些金属的冶炼)； b ．与O 2反应：O 2＋错误！未定义书签。
2O ；c ．与水蒸气反应：＋H 2O(g)错误！未定义书签。
O ＋H 2(制水煤气)；d ．与浓硫酸反应：＋2H 2SO 4(浓)错误！未定义书签。
O 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
(2)硅的性质——还原性：①与氢氟酸反应：S ＋4HF===SF 4↑＋2H 2↑； ②与NOH 溶液反应：S ＋2NOH ＋H 2O===N 2SO 3＋2H 2↑； ③与O 2反应：S ＋O 2错误！未定义书签。
SO 2。
[认知无盲区](1)碳单质的性质主要表现为还原性，能被氧剂氧为＋2价或＋4价的合物。
(2)工业上制备硅的反应：①粗硅的制备：SO 2＋2错误！未定义书签。
S ＋2O↑ ②由粗硅制纯硅：S(粗)＋22错误！未定义书签。
S 4 S 4＋2H 2错误！未定义书签。
S(纯)＋4H(3)用石英砂和焦炭制备粗硅的反应必须要隔绝空气在电炉中进行，得到的氧产物是O 而不是O 2。
[练习点点清]1．将碳、硅单质的物性质和用途用短线连接起。
答案：①—c，②—，③—，④—b，⑤—d2已知A是灰黑色1的、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转关系，回答下列有关问题。
(1)写出B、两物质的名称：B______________________，___________________________________________。
(2)写出D→B的方程式：_______________________________。
(1)碳 与O 2反应 O 2(足量)： O 2(不足)： 与氧化物反应 CuO ： (冶炼金属)SiO 2： (制取粗硅)H 2O ：C ＋H 2O(g)=====CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓) =====CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O) 2013届高三一轮复习碳.硅及其化合物的性质及应用广州市第五中学 汪爱华【考纲要求】1．了解碳.硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用. 2．了解碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 【教学建议】1． 用对比类比的归纳的方法对碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用的基础知识进行整理，分成小组，采用思考讨论交流的形式，完成知识点网络的搭建。
2． 关于碳.硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响，可从高考题中总结，让学生熟悉热点，同时结合元素周期律和结构的理论知识帮助学生理解的基础上加深记忆。
【课时安排】第1课时：碳、硅单质及氧化物的主要性质及应用 第2课时：硅酸、硅酸盐和无机非金属材料. 【教学过程】【知识重现1】1．C 、Si 单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。
碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。
(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。
晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。
硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。
2．碳、硅单质的化学性质碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
(2)Si ⎩⎨⎧与非金属单质反应⎩⎨⎧ O 2： F 2：Si ＋2F 2===SiF4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl4与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑【及时练习】1．下列关于碳族元素的叙述，不正确的是 ( ) A ．碳族元素的化合物主要是共价化合物高温 △B ．碳族元素的单质都是导体或半导体C ．自然界中大量存在着碳族元素中某元素的气态氢化物D ．碳族元素形成的化合物多于其他族元素形成的化合物 2．下列关于硅的说法中，不正确的是 ( )A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D ．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应【知识重现2】 1．一氧化碳(1)物理性质：____色气体，____毒，____溶于水。
(2)化学性质①燃烧：__________________________________________；__________火焰； ②还原CuO ：________________________________________________________________。
2．二氧化碳和二氧化硅的比较质区别，同时加深对二氧化硅结构特殊性的认识。
【反馈落实】1．指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在A ～E 选项中选择正确答案填入括号内。
①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ( ) ②SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ( ) ③SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ( ) ④Si O 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑ ( ) ⑤SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O( )A．作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B．氧化性C．酸性氧化物的通性D．将挥发性的酸酐从其盐中置换出来E．未参加氧化还原反应2．下列关于碳和硅的氧化物说法正确的是________。
①碳和硅的氧化物都是酸性氧化物②二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成③二氧化硅不与水及任何酸反应④CO2、CH4等气体都是温室气体⑤CO常作还原剂，PbO2常作氧化剂⑥碳在高温下与SiO2反应，作还原剂，但碳的非金属性比硅强CO2与强碱溶液反应产物的判断方法【知识重现3】硅酸及硅酸盐1．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：_________________________________________________。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。
硅胶吸附水分能力强，常用作__________。
2．硅酸盐(1)概念：____________________________________________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成____________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成___________________________。
(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。
②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：_______________________________________________________________。
与CO2水溶液反应：__________________________________________________________。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。
【反馈落实】1．据搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。
已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)2，色白、滑爽、柔软、耐火。
下列有关说法不正确的是(双选) ( )A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2OC．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性D．滑石粉不可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应2．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是 ( )A ．CO 2溶于水生成碳酸，SiO 2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B ．在高温条件下，SiO 2和Na 2CO 3能发生反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑C ．SiO 2的熔点比CO 2的高D ．CO 2通入Na 2SiO 3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H 2SiO 3逐渐聚合而形成硅酸溶胶3．(1)想一下为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起，然后从所给的4个词中选出1个与它们同类的物质__________。
A ．光导纤维B ．有机陶瓷C ．人造纤维D ．砖瓦 (2)下列物质中，属于新型无机非金属材料的是________。
A ．钢化玻璃B ．碳化硼陶瓷C ．光导纤维D ．硼酸盐玻璃【课堂提升1】【例1】 在100 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液中缓缓通入CO 2气体。
(1)请写出通入CO 2气体的过程中发生反应的离子方程式。
(2)讨论随CO 2通入量的多少，反应产物的不同及量的多少。
【方法小结】 数轴法突破有关CO2与碱反应的计算CO2通入NaOH 、Ca(OH)2等强碱溶液的反应与CO2气体的通入量有关，当CO2通入少量时生成碳酸盐，当CO2通入过量时生成碳酸氢盐；当CO2的通入量介于两者之间时，既有正盐又有酸式盐生成，因此推断时一定要注意CO2与碱之间量的关系。
以CO2与NaOH 溶液反应为例： CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3当n(OH －)∶n(CO2)的值不同时产物如下：【例2】 标准状况下，将3.36 L CO 2气体通入200 mL 1.00 mol·L －1 NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c (CO 2－3)与c (HCO －3)的比值为(不考虑CO 2－3、HCO －3的水解) ( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．2∶1 D ．1∶3【课堂提升2】工业制取高纯硅（教材课后习题高纯硅在科技进步、信息革命、新能源研究等方面起到了至关重要的作用。
在各类考试中，有关高纯硅的制取问题，一直是命题的热点。
【例3】 硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)――→H 21 357 K 高纯硅①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式____________________________________________； H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是_______________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________(填字母)。
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象并给予解释。
答案：（1）①SiHCl3+H2Si+3HCl②SiHCl3+3H2O H2SiO3+H2↑+3HCl↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）BC（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成。
解释：Na2SiO3和NH4Cl 均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3。
