硅及其化合物教学设计65

高中化学硅教案3000字课题：硅及其化合物一、教学目标：1. 了解硅的性质及其在生活中的应用；2. 掌握硅的制备方法；3. 了解硅的化合物及其性质。

二、教学重点难点：1. 硅的性质及其在生活中的应用；2. 硅的制备方法；3. 硅的化合物及其性质。

三、教学准备：1. 实验仪器：试剂瓶、试管、玻璃棒等；2. 实验药品：硅酸钠、氢氧化钠、氢氧化铝等；3. 教学资料：硅的性质及应用、硅的制备方法等相关课件。

四、教学过程：第一节：硅的性质及应用1.引入：通过展示硅的性质和应用领域的图片，引导学生了解硅的重要性及其在生活中的应用；2.讲解：讲解硅的性质，如硅的物理性质、化学性质等，同时介绍硅在电子、建筑、医疗等领域的应用；3.讨论：组织学生讨论硅在生活中的应用及其重要性。

第二节：硅的制备方法1.实验：通过实验演示硅的制备方法，让学生亲自操作，加深对硅制备过程的理解；2.总结：帮助学生总结硅的制备方法，强化其记忆。

第三节：硅的化合物及其性质1.介绍：展示硅的一些常见化合物，如二氧化硅、硅酸盐等，并讲解其性质；2.实验：进行一些与硅化合物相关的实验，让学生亲自操作，加深对硅化合物性质的理解；3.讨论：组织学生讨论硅化合物在生活中的应用及其重要性。

五、教学评价：1.布置作业：要求学生对硅及其化合物进行归纳总结，并完成相关练习题；2.课堂表现评价：评价学生在课堂上的表现，包括发言、互动等；3.实验报告评价：评价学生在实验中的表现和实验报告的质量。

六、教学反思：通过本堂课的教学，学生能够对硅及其化合物有一个初步的了解，掌握硅的性质及应用、制备方法以及化合物性质。

同时，通过实验的操作，学生能够加深对硅化合物的理解，提高对化学知识的学习兴趣和能力。

在今后的教学过程中，将继续关注学生的学习情况，调整教学方法，提高教学效果。

硅及其化合物教案第一章：硅及其化合物的概述1.1 硅的物理性质硅的原子序数、电子排布硅的晶体结构、硬度、熔点、沸点1.2 硅的化学性质硅的氧化性、还原性硅与氧的化合物（二氧化硅）1.3 硅的应用领域半导体材料、光导纤维、玻璃制造等第二章：二氧化硅的制备与性质2.1 二氧化硅的制备方法焦炭还原石英砂、氧化铝制备二氧化硅2.2 二氧化硅的物理性质颜色、硬度、熔点等2.3 二氧化硅的化学性质与碱、酸的反应、水化物等第三章：硅酸盐的制备与性质3.1 硅酸盐的制备方法烧结法、熔融法等3.2 硅酸盐的物理性质熔点、硬度、溶解性等3.3 硅酸盐的化学性质水解反应、酸碱性、氧化还原性等第四章：硅酸盐的应用领域4.1 玻璃制造平板玻璃、瓶子玻璃、光学玻璃等4.2 陶瓷制造日常生活陶瓷、工业陶瓷等4.3 水泥制造普通水泥、矿渣水泥、火山灰水泥等第五章：硅及其化合物的分析方法5.1 原子吸收光谱法测定硅及其化合物的含量5.2 质谱法测定硅及其化合物的结构5.3 X射线荧光光谱法测定硅及其化合物的组成第六章：硅酸盐材料的制备工艺6.1 玻璃制备工艺原料的选择与处理熔融过程成型与退火6.2 陶瓷制备工艺原料的加工与混合成型与干燥烧结过程6.3 水泥制备工艺原料的破碎与磨粉配料与混合煅烧与球磨第七章：硅酸盐材料的性能测试7.1 玻璃性能测试硬度测试透光率测试热稳定性测试7.2 陶瓷性能测试抗压强度测试抗弯强度测试导热系数测试7.3 水泥性能测试凝结时间测试强度测试耐久性测试第八章：硅酸盐材料的应用领域8.1 玻璃材料的应用光伏玻璃电子玻璃8.2 陶瓷材料的应用建筑陶瓷电子陶瓷生物陶瓷8.3 水泥材料的应用建筑工程道路建设海洋工程第九章：硅及其化合物的环境影响与可持续发展9.1 硅及其化合物的环境污染酸雨粉尘污染废水排放9.2 硅及其化合物的环境影响对生态系统的影响对人类健康的影响9.3 硅及其化合物的可持续发展节能减排循环经济第十章：硅及其化合物的未来发展趋势10.1 新型硅材料的研究与应用纳米硅材料有机硅材料复合硅材料10.2 硅及其化合物在新能源领域的应用太阳能电池锂离子电池燃料电池10.3 硅及其化合物的跨学科研究材料科学化学工程环境科学重点和难点解析重点环节1：硅的物理性质和化学性质硅的晶体结构、硬度、熔点、沸点等物理性质的理解和记忆。

硅教学设计硅教学设计（共2篇）由大文斗范文网会员“闲云”投稿精心推荐，小编希望对你的学习工作能带来参考借鉴作用。

第1篇：硅教学设计一、教学设计为什么要选取硅作为非金属的开篇呢？从硅及其化合物在国民经济中的地位来看，从学科发展的角度来看，硅及其化合物在材料科学和信息技术等领域有广泛的用途，在半导体、计算机、建筑、通信及宇宙航行、卫星等方面大显身手，而且它们的应用前景十分广阔；硅酸盐工业在经济建设和日常生活中有着非常重要的地位。

无机非金属材料中硅元素唱主角，而含硅元素的材料制品大都是以二氧化硅为原料。

所以，首先介绍硅及其化合物，突出了它在社会发展历程中、在科学现代化中的重要性和应用价值。

从物质存在和组成多样性的角度来看，硅是无机非金属的主角，是地壳的基本骨干元素。

自然界中的岩石、土壤、沙子主要以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，地壳的95%是硅酸盐矿。

所以，介绍硅及其化合物，体现了硅元素存在的普遍性和广泛性。

从认知规律来看，硅元素的主要化合价只有+4价，硅单质比较稳定，硅的化合物知识也比较简单。

因此，学生的学习负担比较轻，有利于学习积极性的保护和培养。

本节内容编排有以下特点：从硅及其化合物的知识体系来看，它由二氧化硅和硅酸、硅酸盐以及硅单质等三部分内容组成。

在内容编排上打破常规，首先从硅的亲氧性引出硅主要存在的两种形式──二氧化硅和硅酸盐，接着介绍二氧化硅的性质，再介绍硅酸、硅酸盐的一些性质，最后介绍硅单质。

先学习比较熟悉的硅的化合物，再学习单质硅的顺序符合认知规律，有利于学生接受。

从知识内容的安排上来看，重点、非重点把握准确。

主干内容保持一定量，并重彩描绘。

例如，二氧化硅的知识突出酸性氧化物的性质，在“科学视野”中介绍硅氧四面体结构，了解二氧化硅的一些物理性质，然后以图配文的方式介绍了二氧化硅的用途，最后让学生通过日常生活中的一些事实，以“思考与交流”的方式得出二氧化硅的化学性质。

在学习二氧化硅的化学性质时，既介绍了酸性氧化物的共性，又介绍了SiO2的'特性，扩展了学生对非金属酸性氧化物的认识。

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硅及其重要化合物一、指导思想在教育部颁发的>的指导下,力求:”改变课程过于注重知识传授的倾向,使获得基础知识与基本技能的过程,同时成为学习的过程、”二、教材分析1、教材的地位及作用本章节选自全日制普高教科书>第二册第二章,本节教材是在介绍了”碳族元素”的基础上,进一步的认识硅的晶体结构、性质和用途、联系C的知识来学习硅的新知识、2、教学目标依据教改精神、新课程标准及学生的实际情况,确立教学目标如下:a、理解并掌握晶体微粒种类及其相互作用力与晶体类型的关系,晶体类型与晶体主要物理性质的关系b、掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法c、培养空间想象能力,会将平面图想象成为空间结构,又能将空间结构表示在平面图上三、学情、学法分析本节课的教学对象为高二学生,具备有一定的收集处理信息能力,最全面的范文参考写作网站同时都有一定乐于展示自我、在本节课的概念中,引导学生自主探究合作学习,消除学生对概念的神秘感与乏味感、由于理论性较强、采用互动式教学理论性较强,用图片四、教学程序1、创设情景,引入课题主体探究式学习的突出特点是实践性、开放性即突破时间和空间的限制、学习过程不拘泥于课程,我准备请同学在课前对景德镇陶瓷、秦始皇兵马俑等作一定的了解,在课堂上早请同学作介绍后,我将给他们较为具体的去陈述中国陶器的历史、从而引出现实生活中的含硅的性质、2、丰富知识的外延,激发学生的求知欲让学生阅读课本,并请学生归纳课本内容并回答提问如”谁知道硅在地壳中的含量?”“谁知道硅在宇宙范围内的含量?”“硅在自然界中存在的形式?”3、借助于多媒体向同学们看晶体彩图从晶体的外在结构引入硅的结构及其硅晶体结构平面再展示金刚石晶体球棍模型通过对比金刚石晶体与晶体的结构分析结构对物理性质的影响范文TOP100再推出原子晶体的物理性质本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！---------------本文为网络收集精选范文、公文、论文、和其他应用文档，如需本文，请下载--------------。

硅无机非金属材料时间：2010-1-4一、教学目标：1. 让学生了解硅、二氧化硅的主要性质及这些性质在材料中的应用。

2．让学生了解硅在半导体工业，二氧化硅在现代通讯业的重要应用，传统的硅酸盐和一些新型无机非金属材料在生产、生活中的重要应用。

二、教学重点、难点: 硅及二氧化硅的主要性质三、教学过程：一．单质硅与半导体材【自学导读】1、硅在地壳中含量仅次于，居第位。

硅在自然界中全部以（“游离”或“化合”）态的形式存在，最早使用的半导体材料是，现在最广泛使用的半导体材料是。

2、半导体材料与单质硅⑴、单质硅的物理性质：单质硅有和两种。

晶体硅是色、有光泽、硬而脆的固体，是良好的材料。

⑵、硅的化学性质：常温下不活泼，除、和强碱外，一般不与其他物质反应。

加热条件下，可与氧气反应： (写出反应方程式)常温下的反应：①、硅与氟气的反应: (写出反应方程式)②、与氢氟酸的反应： (写出反应方程式)③、与氢氧化钠的反应： (写出反应方程式) ⑶、硅的工业制法：，得到含有少量杂质的粗硅后再提纯。

工业上，用焦炭在电炉中还原SiO2化学方程式为：。

④硅的主要用途：作半导体材料；制造太阳能电池；制造硅合金等。

二、二氧化硅与光导纤维【自主学习】在自然界哪些常见物质的主要成分是二氧化硅？从物质分类角度来看，二氧化硅属于哪类物质？可能具有那些性质？(1) 化学性质①常温下，与碱液（NaOH溶液）的反应：（写出方程式）这也是盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因SiO2与（氢氟酸）HF的反应：（写出反应方程式）此反应常用来雕刻玻璃。

②高温下与碱性氧化物（CaO）反应: （写出反应方程式）⑶二氧化硅的用途：【交流研讨】在实验室，为什么盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞？【迁移应用】1、下列关于硅的化学性质的叙述中正确的是（）A常温时可与任何酸反应 B常温时可与强碱溶液反应C常温时可与氧气反应 D常温下时不与任何酸反应2、光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是（）A CaCO3 B CaO C SiO2D Na2CO33、能贮存在带有玻璃塞的磨口试剂瓶里的是（）A、液溴B、氢氧化钾C、氢氟酸D、石灰水三．硅酸盐与无机非金属材料①玻璃、水泥②无机非金属材料：高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等【迁移应用】1、下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是（）A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料B.玻璃在加热熔化时有固定的熔点C.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英D.普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅2、下列物质不属于硅酸盐的是（）A. 黏土B.硅藻土 C AL2SiO5D Mg2SiO4[精讲点拨]:1.非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应：Si +4 HF = SiF4↑+ 2H2↑,非金属单质跟碱液反应一般无氢气放出，但硅能与碱液反应放H2 Si+ 2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H22.无机酸一般易溶于水，硅酸却难溶于水。

硅及其重要的化合物第一课时第一课时教学目标教学目标知识技能：在学习碳族元素知识的基础上，进一步认识硅的晶体结构、性质和用途。

能力培养：通过联系碳的已学知识来学习硅的新知识，有助于培养学生对新旧知识进行归纳比较的逻辑思维能力；通过金刚石的结构，培养学生的空间想像能力。

科学思想：通过定量和定性分析，认识晶体类型与晶体主要物理性质的关系，进一步渗透结构决定性质的观点。

渗透结构决定性质的观点。

科学品质：在学生从书本和课堂汲取知识的同时，介绍我国古今科学家的重大发明和当代国内外的新技术、当代国内外的新技术、新成果。

新成果。

在大量的直观感性材料的陪衬下，在大量的直观感性材料的陪衬下，使化学学习不再使人感到使化学学习不再使人感到枯燥乏味而是生动有趣；为学生构架一座从书本知识到现代科技知识和生活实际的桥梁。

有助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。

理解更多的现代相关科学理论与技术。

助于学生开阔眼界，提高科技文化素养。

理解更多的现代相关科学理论与技术。

科学方法：通过对硅晶体样品、金刚石球棍模型、硅晶体常温超真空扫描隧道显微镜图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。

图像的观察，进行“观察方法”这一自然科学方法的指导。

重点、难点重点、难点 理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；理解掌握晶体微粒种类及其相互间作用力与晶体类型关系；晶体类型与晶体类型与晶体主要物理性质的关系；掌握理论知识指导学习硅元素性质知识的方法；培养空间想像能力，会把平面图想像成空间结构，又能把空间结构表示在平面图上。

力，会把平面图想像成空间结构，又能把空间结构表示在平面图上。

教学过程设计教学过程设计教师活动教师活动学生活动学生活动 设计意图设计意图 【引言】中国誉称“瓷国”。

陶瓷是我中华民族一项最伟大的创造，具有悠久而辉煌的历史。

原始陶器大约是1万年前出现在中国。

“陶”作为历史上第一种人造材料成为人类摆脱蒙昧的时代标志，秦兵马俑的制造展示了当时制陶规模和高超的技术与艺术水平。

第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.了解C,Si单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解常见的无机非金属材料的性质及用途1.碳、硅。

2.CO2和SiO2。

3.硅酸和硅酸盐。

4. 常见的无机非金属材料。

【基础知识梳理】一、C、Si单质性质及其用途的比较。

碳硅单质的物理性质金刚石熔点很高，硬度很大；石墨熔点很高（比金刚石高）硬度较小，能导电，有滑腻感。

晶体硅，灰黑色，有金属光泽；与金刚石相似，熔点很高，硬度很大；是良好的半导体材料。

单质的化学性质与碱反应与碱不反应与NaOH溶液反应：注意：1.硅在地壳中的含量占第位，仅次于，主要以含氧化合物的形式存在。

2.反应SiO2＋2C高温Si＋2CO↑是典型的非金属元素之间的置换反应，若焦炭过量，则发生的反应为SiO2＋3C高温SiC＋2CO↑，且该反应能发生的原因是CO是气体，不能说明碳的非金属性比硅强。

3.与强碱溶液反应产生H2的单质是Al和Si。

二、CO2和SiO2的比较(见《优化方案》P50-51)物质二氧化硅二氧化碳晶体类型原子晶体分子晶体物理性质硬度、熔沸点、常温下为固体、不溶于水。

熔沸点，常温下为气体，微溶于水。

1.二氧化硅晶体(见《必修1》P74科学视野)二氧化硅内不存在单个的SiO 2分子，仅仅是晶体中硅、氧原子个数比为1：2而已；1 mol SiO 2中有 N A 个O 原子，含 N A 个Si —O 共价键。

另外，SiC 和Si 3N 4也是常见的原子晶体。

2.CO 2的晶体例1：不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ）A ．溴水 氯水 碘水B ．氢溴酸 盐酸 氢硫酸C ．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸D ．NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液 水玻璃例2：下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤注意：1.硅的制取(见《必修1》P 81课后习题9) 。

教学过程一、课堂导入1、从电脑的芯片、光导纤维、水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例引入硅及其化合物。

2、二氧化碳具有哪些重要的性质呢？二、知识讲解考点1SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。

SiO2基本结构单元为四面体结构：SiO2Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

考点2二氧化硅和二氧化碳性质比较考点3 硅酸和碳酸的性质比较硅单质物性：①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。

②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。

③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等硅酸盐组成的表示：例如，Na2SiO3Na2O·SiO2Al Si O(OH) Al O·2SiO·2H OKAlSi3O8K2O·Al2O3·6SiO2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

例题精析【例题1】下列说法不正确的是A ．SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中B ．SiO 2可与水反应生成H 2SiO 3C ．向氯水中加CaCO 3粉末，可提高溶液中HClO 的浓度D ．向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色 【答案】BA ．SiO 2可与HF 反应，因而氢氟酸能腐蚀玻璃，A 正确；B ．硅酸不溶于水，SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，B 错误；C ．向氯水中加CaCO 3粉末，CaCO 3粉末能与盐酸反应，促进氯气与水反应的平衡向正方向进行，可提高溶液中HClO 的浓度，C 正确；D ．氯水显酸性和强氧化性，向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色，D 正确；答案为B 。

无机非金属材料的主角——硅（第一课时）
教学方案设计
1.教学内容分析
在本章中，将开始进入非金属及其化合物的学习。

在本章第一节的第一个课时中，针对学生在生活中了解的硅，我们首先来学习硅在我们生活中的应用和物理化学性质以及硅的氧化物来进行学习，掌握硅和二氧化硅的一些重要的物理化学性质。

重点：二氧化硅的性质
难点：二氧化硅和硅的空间构型与性质的关系
本节课的主线: Si SiO2(性质和用途)
2.学生情况分析
(1)本节课的教学对象为高一学生，学生已有知识和未知知识
分析
3教学目标设计
(1)知识与技能目标
a.使学生了解硅在生活中的应用及其硅的物理化学性质
ａ,使学生了解硅的重要化合物氧化物——二氧化硅的主要性质。

ｂ.使学生熟悉有关二氧化硅的主要的化学反应方程式的书写。

ｃ,让学生自己归纳二氧化硅和二氧化碳的物理化学性质的不同，不断加强其归纳总结的能力。

(2)过程和方法目标
ａ,通过图片展示的方法使学生了解二氧化硅和硅在自然界中的存在及其外观和用途等.
ｂ. 运用展示硅及其硅的氧化物在空间的构型，使学生更好得掌握其主要性质。

(3)情感、态度、价值观目标
使学生了解二氧化硅和硅在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学生学习化学的兴趣。

4. 教学过程。

高中化学硅教案板书
主题：硅及其化合物
目标：
1. 了解硅元素的性质和化合物的形成
2. 掌握硅酸盐的结构和性质
3. 了解硅在工业和生活中的应用
一、硅元素的性质
1. 硅元素的物理性质
- 符号：Si
- 原子序数：14
- 原子量：28.085
- 密度：2.33g/cm³
- 熔点：1410°C
- 沸点：2355°C
2. 硅元素的化学性质
- 硅是一种非金属元素，与大多数非金属元素一样，具有负电性较高的特点
- 反应活性较低，不易与氧气反应
- 与氧气直接结合形成氧化硅（SiO2）
二、硅的化合物
1. 硅的氧化物
- 氧化硅：SiO2（石英）
- 二氧化硅是最常见的硅的化合物，具有多种晶体形态，广泛存在于自然界中
2. 硅酸盐
- 硅酸盐是硅元素与氢氧化物或金属氧化物形成的化合物
- 由于硅原子的轨道结构，硅酸盐形成多种结构，比如正硅酸盐、偏硅酸盐和过硅酸盐等
三、硅的应用
1. 工业应用
- 硅是半导体材料的主要组成之一，具有很大的电子活性和导电性- 硅的玻璃、陶瓷和水泥等材料中的应用也十分广泛
2. 生活应用
- 硅胶、硅树脂、硅橡胶等硅化合物在生活中的应用也越来越广泛- 硅在医疗、食品、化妆品等行业中都有重要应用
活动与讨论：
1. 请同学们列举硅在生活中的应用，并分析其优劣势
2. 请同学们讨论硅化合物在工业和生活中的重要性和未来发展趋势- 结束 -。

高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。

⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。

3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。

三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。

原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。

硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。

实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。

写出上述有关反应的化学方程式。

、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。

五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。

如制造、、等产品的工业。

水泥、玻璃和陶瓷生产的有关比较2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。

②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。

第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角——硅【高考目标导航】【基础知识梳理】一、C 、Si 单质性质及其用途的比较。

1.硅在地壳中的含量占第 位，仅次于 ，主要以含氧化合物的形式存在。

2.反应SiO 2＋2C 高温Si ＋2CO ↑是典型的非金属元素之间的置换反应，若焦炭过量，则发生的反应为SiO 2＋3C 高温SiC ＋2CO ↑，且该反应能发生的原因是CO 是气体，不能说明碳的非金属性比硅强。

3.与强碱溶液反应产生H 2的单质是Al 和Si 。

二、CO 2和SiO 2的比较(见《优化方案》P 50-51)1.二氧化硅晶体(见《必修1》P 74科学视野)二氧化硅内不存在单个的SiO 2分子，仅仅是晶体中硅、氧原子个数比为1：2而已；1 mol SiO 2中有 N A 个O 原子，含 N A 个Si —O 共价键。

另外，SiC 和Si 3N 4也是常见的原子晶体。

2.CO 2的晶体例1：不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（）A ．溴水氯水碘水B ．氢溴酸盐酸氢硫酸C ．浓硫酸浓硝酸浓盐酸D ．NaOH 溶液 Na 2CO 3溶液水玻璃例2：下列表述正确的是( )①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A ．①②③B ．②④C ．③④⑤D ．③⑤注意：1.硅的制取(见《必修1》P 81课后习题9)。

2.二氧化硅是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成硅酸。

3.CO 2通入强酸盐溶液(如BaCl 2，AgNO 3)均不会生成沉淀。

补充：一氧化碳是无色无味气体、有毒、难溶于水，能与人体中血红蛋白迅速结合，是一种严重的大气污染物可燃性还原性：（CuO 、Fe 2O 3、H 2O 反应）不成盐氧化物。

高考真题——碳硅及化合物1:A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。

A为地壳含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：（1）形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。

（2）B的化学式（分子式）为。

B和碳反应生成A和E的化学方程式是。

（3）C的化学式（分子式）为，D晶体中化学键类型有。

（4）设计实验比较碳和A的非金属性强弱（用离子方程式表示）。

2：已知A～I有如图所示转换关系已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。

据此，请填空：(1)化合物F是_____________。

(2)化合物I是_____________。

(3)反应③的化学方程式是____________________。

(4)反应④的化学方程式是____________________。

(5)写出I的水溶液与A反应的方程式：_______________________。

3：V、W、X、Y、Z是由周期表中1~ 20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。

上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。

它们之间的反应关系如下图（1）5种化合物分别是V_________、W_________、X_________、Y_________、Z_________；（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是___________________________；（3）V的电子式是_____________________。

4:硅单质及其化合物应用范围很广。

请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。

三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:①写出由纯(SiHCl3)制备高纯硅的化学方程式:____________。