燃烧的条件和燃烧的反应

《常见的化学反应——燃烧》知识清单一、燃烧的定义燃烧是一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

物质燃烧时，一般会产生火焰、放出热量，并生成新的物质。

二、燃烧的条件1、可燃物可燃物是燃烧的首要条件。

常见的可燃物包括木材、纸张、汽油、煤炭等。

不同的可燃物其燃烧的难易程度和燃烧时的特点也有所不同。

2、氧气（或空气）氧气是支持燃烧的气体。

一般来说，燃烧需要有足够浓度的氧气。

但有些物质在其他氧化性气体（如氯气）中也能燃烧。

3、达到燃烧所需的最低温度（着火点）每种物质都有其特定的着火点。

例如，白磷的着火点约为 40℃，红磷的着火点约为 240℃。

当温度达到可燃物的着火点时，可燃物才能够燃烧。

这三个条件缺一不可。

只有同时满足这三个条件，燃烧才能发生。

三、完全燃烧与不完全燃烧1、完全燃烧当氧气充足时，可燃物能够完全燃烧。

完全燃烧时，可燃物中的碳、氢等元素会与氧气充分反应，生成二氧化碳和水等物质。

完全燃烧能够释放出大量的热量，并且对环境的污染相对较小。

2、不完全燃烧当氧气不足时，可燃物容易发生不完全燃烧。

不完全燃烧会产生一氧化碳、碳黑等物质。

一氧化碳是一种有毒气体，对人体和环境都有危害。

碳黑则会造成环境污染，并降低燃料的利用率。

例如，在冬季取暖时，如果煤炭燃烧不充分，就可能产生一氧化碳，导致中毒事故。

为了实现可燃物的完全燃烧，通常需要提供充足的氧气，并保证可燃物与氧气充分接触。

四、燃烧的类型1、闪燃闪燃是指可燃性液体挥发出来的蒸气与空气混合达到一定浓度时，遇火源产生一闪即灭的燃烧现象。

2、着火着火是指可燃物在与空气共存的条件下，当达到某一温度时，与火源接触即能引起燃烧，并在火源移去后仍能持续燃烧的现象。

3、自燃自燃是指可燃物在没有外部火源的作用下，靠自身发热或蓄热所产生的热量引起的自行燃烧现象。

根据热的来源不同，自燃又分为受热自燃和自热自燃。

4、爆炸爆炸是指物质在瞬间以机械功的形式释放出大量气体和能量的现象。

爆炸分为物理爆炸、化学爆炸和核爆炸。

燃烧是可燃物与什么作用发生的放热反应通常的燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，其他有些物质也能支持燃烧。

燃烧是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。

燃烧的充分条件：一定浓度的可燃物，一定的含氧量，一定的着火能量，三者相互作用。

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。

燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧化反应形成火焰放出大量
的热和强烈的光的过程。

当燃烧反应达到化学平衡时，会产生多种主要和次要产物；例如燃烧碳时会产生一氧化碳和煤烟。

此外，在大气中发生燃烧反应时，因为大气中含有78%的氮气的缘故，会产生各式各样的氮氧化物。

完整的燃烧反应中，一物质和氧化剂（如氧气、氟气）反应，其生成物为燃料的各元素氧化反应后的产物。

然而在真实情况下不可能达到完整的燃烧反应。

燃烧的条件
可燃物（还原剂）：凡能与氧或其它氧化剂起燃烧反应的物质。

助燃物（氧化剂）：凡是与可燃物结合能导致和支持燃烧的物质。

点火源：凡能引起物质燃烧的点燃能源，统称为点火源。

燃烧的产物
燃烧产物：由于燃烧而生成的气体、液体和固体物质。

分为以下
三种：
完全燃烧产物：不能再继续燃烧的产物。

不完全燃烧产物：能继续燃烧的产物。

分裂产物：受燃烧高温作用，产物分子可逆地分解为其他分子原子（离子）。

燃烧——燃烧知识点汇总
1燃烧及燃烧的条件知识点
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

2.燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；
⑵与氧气（或空气）接触；
⑶温度达到可燃物的着火点。

3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

2易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。

家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。

③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

3燃烧知识点高频考点整理
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。

2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。

3、认识燃料完全燃烧的重要性。

4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。

5、懂得选择对环境污染较小的燃料。

6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。

8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。

但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。

因此燃烧不一定都有氧气参加。

误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。

如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。

误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

九年级上化学燃烧及其利用知识点
九年级上化学中，燃烧及其利用是一个重要的知识点。

以下是涵盖了燃烧及其利用的
一些主要知识点：
1. 燃烧的定义和特征：燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生能量、产物和火焰的
过程。

燃烧通常伴随着火焰、光、热和气体等现象。

2. 燃烧的必备条件：燃烧必须具备三个条件，即可燃物质、氧气和足够高的温度。

这
些条件统称为“燃烧三要素”。

3. 燃烧反应的类型：根据可燃物质的状态及产生的产物，燃烧反应可分为氧化性燃烧、还原性燃烧和完全燃烧等。

4. 燃烧产物及其特征：燃烧反应产生的主要产物包括二氧化碳、水蒸气和其他氧化物等。

燃烧产物通常具有较高的能量，是燃烧过程所释放的能量。

5. 燃烧的利用：燃烧能够产生大量的热能，被广泛应用在生活和工业中。

如利用燃烧
产生的热能来加热、煮食、发电等。

同时，燃烧还可以用作化学反应的驱动力，如用
燃料燃烧来驱动燃料电池。

6. 燃烧的环境问题：燃烧会产生废气、废水和固体废弃物等，其中包括二氧化碳、二
氧化硫等有害物质。

这些有害物质会直接或间接地对环境造成污染和破坏。

以上是九年级上化学燃烧及其利用的一些主要知识点，希望对你有所帮助。

燃烧的条件及燃烧反应的影响因素燃烧是一种常见的化学反应过程，当燃料与氧气在适当的条件下接触时，会产生明亮的火焰和释放大量的热能。

燃烧的条件可以通过调节一些影响因素来控制，本文将探讨燃烧的基本条件以及与燃烧反应相关的影响因素。

一. 燃烧的基本条件燃烧反应需要满足三个基本条件：燃料、氧气和点火源。

没有其中任何一个条件，燃烧反应都无法进行。

1. 燃料燃料是燃烧反应中的主要能量来源，可以是固体、液体或气体。

常见的燃料包括木材、石油、天然气等。

燃料中通常存在一些易燃物质，如碳氢化合物，这些物质在燃烧过程中会迅速与氧气反应，释放出大量的热能。

2. 氧气氧气是燃烧反应中的氧化剂，必不可少。

在空气中，氧气的浓度约为21%，这已经足够满足大多数燃烧反应的需求。

在某些情况下，如果需要增加氧气的供应，可以使用氧气气瓶等方式提供纯净的氧气。

3. 点火源点火源是燃烧反应的启动器，可以是火花、火焰、高温等。

当点火源与燃料接触时，点火源会提供足够的能量，使燃料发生自燃反应，并开始燃烧。

二. 燃烧反应的影响因素除了满足基本的燃烧条件外，燃烧反应的速率和效果还受到一些其他因素的影响，包括燃料的性质、氧气浓度和温度等。

1. 燃料的性质不同燃料的化学性质不同，燃烧反应的速率和产物也会有所差异。

例如，木材燃烧的反应速率较慢，产物主要是水蒸气和二氧化碳；而石油燃烧的反应速率较快，产物中可能含有一些有毒物质。

因此，在进行燃烧反应时，需要根据燃料的性质来选择适当的防护和控制措施。

2. 氧气浓度氧气的浓度对燃烧反应的速率有直接影响。

当氧气浓度低于一定的比例时，燃烧反应会变得迟缓或无法进行。

相反，如果氧气浓度过高，则可能会造成过度燃烧，产生大量的热能和有毒气体。

因此，在进行燃烧反应时，需要确保氧气供应充足，并注意控制氧气浓度的范围。

3. 温度温度是影响燃烧反应速率的重要因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，燃烧反应速率会增加。

这是因为高温能够提供更多的能量，促使反应物分子之间碰撞的频率增加，进而加速反应速率。

燃烧的条件笔记一、燃烧的定义。

燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

二、燃烧的条件。

（一）可燃物。

1. 概念。

- 能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧反应的物质称为可燃物。

- 例如：木材、纸张、汽油、酒精等都是可燃物。

2. 举例说明。

- 木材中含有纤维素等有机物质，在有氧气存在的条件下，达到一定温度就可以燃烧。

纸张主要由植物纤维制成，也是常见的可燃物。

汽油是由多种碳氢化合物组成的混合物，挥发性强，极易燃烧，是机动车常用的燃料。

酒精（乙醇）具有可燃性，在实验室中常用作燃料。

（二）氧气（或空气）1. 燃烧与氧气的关系。

- 氧气是燃烧过程中常见的氧化剂。

大多数燃烧反应都需要氧气参与。

- 在空气中，氧气约占21%，足够支持许多物质的燃烧。

2. 实验证明。

- 例如，将一根点燃的蜡烛放在一个密封的玻璃罩内。

随着蜡烛的燃烧，玻璃罩内的氧气逐渐被消耗。

当氧气消耗到一定程度时，蜡烛就会熄灭。

这表明蜡烛燃烧需要氧气。

（三）达到燃烧所需的最低温度（着火点）1. 着火点的概念。

- 着火点是指可燃物燃烧所需的最低温度。

不同的可燃物着火点不同。

2. 举例。

- 白磷的着火点很低，约为40℃。

在室温（一般高于20℃）下，如果将白磷暴露在空气中，它就会缓慢氧化并产生热量，当热量积累到一定程度，温度达到40℃时，白磷就会自燃。

而红磷的着火点约为240℃，相对较高。

- 纸张的着火点一般在130 - 255℃之间。

如果用打火机火焰（温度可达几百摄氏度）去点燃纸张，纸张会达到着火点而燃烧起来。

三、燃烧条件的探究实验。

1. 实验装置及步骤。

- 实验器材：铜片、白磷、红磷、热水、导管、气球等。

- 步骤：- 在铜片上放置一小块白磷和一小块红磷，将铜片放在盛有热水的烧杯上。

可以观察到白磷燃烧起来，产生大量白烟，而红磷没有燃烧。

这是因为热水的温度达到了白磷的着火点（40℃），但没有达到红磷的着火点（240℃），同时白磷和红磷都与空气（氧气）接触。

- 然后将导管一端插入热水中的白磷上方，另一端连接一个气球，通过导管向热水中的白磷鼓入空气，可以看到白磷在水下燃烧起来。

燃烧的条件及燃烧反应的影响因素燃烧是一种化学反应过程，是物质与氧气之间的强烈反应，产生火焰、热量和光线。

在自然界和生活中，我们经常能够观察到燃烧现象的发生。

而燃烧的条件和影响因素则是决定燃烧反应能否发生以及反应过程的关键要素。

本文将详细讨论燃烧的条件以及燃烧反应的影响因素。

一、燃烧的条件1.氧气：氧气是燃烧反应中必不可少的条件之一。

尽管空气中氧气的浓度只有21%，但这已经足够支持绝大多数物质的燃烧反应。

在有氧气存在的情况下，物质才能与氧气进行反应形成氧化产物。

2.可燃物：可燃物是指能够发生燃烧反应的物质。

常见的可燃物包括木材、纸张、石油、天然气等。

可燃物必须具有一定的燃点，即其能够被引燃并持续燃烧的温度。

3.点火源：点火源是引发燃烧的来源，可以是火花、明火、高温等。

点火源的作用是提供足够的能量，使可燃物的分子激发到足够高的能级，从而使燃烧反应开始并进一步扩大。

4.燃烧反应的形成：燃烧反应的形成基本上是一个自由基链式反应。

在这个反应环境中，起始自由基由点火源提供。

这个起始自由基会进一步引发链式反应，不断产生新的自由基，这些自由基会使反应继续进行，并且放出大量的能量。

二、燃烧反应的影响因素1.温度：温度是影响燃烧反应速率的重要因素之一。

一般来说，随着温度的升高，反应速率也会随之增加。

这是因为温度的升高会使反应物分子的动能增加，从而增加碰撞的频率和速度，加快反应速率。

2.反应物浓度：反应物浓度是影响燃烧反应速率的另一个重要因素。

通常情况下，反应物浓度越高，反应速率越快。

这是因为浓度的增加会使反应物分子之间的碰撞概率增加，从而增加反应速率。

3.催化剂：催化剂是一种能够加速燃烧反应速率的物质。

它通过参与反应过程并提供一个新的反应路径，降低活化能，从而加速反应速率。

催化剂本身在反应中不消耗，可以循环使用。

4.物质的物理状态：物质的物理状态也会对燃烧反应产生影响。

一般来说，固体燃料燃烧速率较慢，液体燃料燃烧速率适中，而气体燃料燃烧速率较快。

化学九年级氧气燃烧知识点在学习化学的过程中，我们经常会遇到燃烧反应这个概念。

而氧气是燃烧反应中必不可少的元素之一。

本文将介绍一些关于氧气燃烧的知识点，帮助我们更好地理解燃烧反应及其与氧气的关系。

一、氧气的物理性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有较高的电负性。

在常温下，氧气是一种双原子分子，化学式为O2。

它的密度比空气要高，因此可用作工业生产和医疗上的各种用途。

二、氧气燃烧的条件燃烧反应需要三个基本条件：燃料、氧气和点火源。

其中氧气作为一种氧化剂，起到支持燃烧的作用。

在空气中，氧气占了大约21%的体积比例，因此我们常常可以通过空气中的氧气来满足燃烧反应的需求。

三、燃烧反应的类型氧气作为燃烧反应中的氧化剂，能与很多物质发生反应。

根据不同的反应物和反应条件，燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。

完全燃烧是指反应物与氧气充分接触，产生大量热和光，生成最终产物为二氧化碳和水。

而不完全燃烧则是指由于氧气供应不足或反应物种类不当，生成的最终产物中还包含一些碳氢化合物、一氧化碳等未完全被氧化的物质。

四、火焰的结构和颜色当氧气和燃料（如蜡烛、木材等）发生燃烧反应时，我们会看到一个明亮的火焰。

火焰的结构包括三个区域：外焰、内焰和燃烧区。

外焰是火焰的最外围，其中氧气和燃料充分混合。

内焰则是在外焰之内，燃料被吸收并蒸发产生可燃气体。

燃烧区则是最内部的一层，是燃料与氧气发生反应的地方。

火焰的颜色和温度密切相关。

在燃烧区，由于燃料和氧气充分反应，产生的高温使火焰呈现为蓝色。

而在整个火焰中，还可以观察到较低温度区域，如红色、橙色和黄色。

这些颜色的产生是由于不同的化学物质在高温下的激发和辐射所致。

五、氧气在日常生活中的应用氧气不仅在燃烧反应中起到重要作用，在日常生活中也有广泛的应用。

例如，在医疗中，氧气可用于输液（吸入氧气），以提供给病人身体所需的额外氧气。

在工业领域，氧气可用于增强燃料的燃烧效率，提高生产效果。