燃烧与燃烧的条件

燃烧的条件及灭火方法大量的科学实验证明，燃烧是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴随有火焰、发光和发烟现象。

在燃烧过程中，可燃物质与氧化剂生成了与原来物质完全不同的新物质。

许多物质还能在氯、氟中燃烧。

1、燃烧条件①要有可燃物。

凡是能在空气、氧气或其他氧化剂中发生燃烧反应的物质都称为可燃物。

如木材、纸张、汽油、酒精、氢气、乙炔、钠、镁等。

可燃物从化学组成上分为有机可燃物和无机可燃物；从物质状态上分为气体、液体、固体可燃物。

不同可燃物的燃烧难易程度不同，同一可燃物的燃烧难易程度也会因条件改变而改变，甚至在一定条件下为不燃物，而在另一定的条件下成为可燃物。

如铁、铝等在空气中是难燃物质，而在纯氧中则能发生剧烈的燃烧。

②要有助燃物。

凡能帮助和支持可燃物燃烧的物质都叫助燃物。

如空气、氧、氯酸钾、过氧化钠、浓硝酸、浓硫酸等。

发生火灾时，空气是主要的助燃物。

必须指出，有时可燃物和助燃物是合二为一的，这类物质在燃烧过程中发生分解反应、如硝化甘油的爆炸就是一个典型的例子。

③要有着火源。

凡能引起可燃物质燃烧的热能源均称为着火源(也称点火源)。

着火源可以是明火，也可以是高温物体，它们可以由热能、化学能、电能、机械能转换而来。

电器开关、电器短路、静电等产生的电火花、炉火、烟头、火柴、蜡烛等，是常见的引起火灾的着火源。

金属与金属、金属与岩石之间的撞击、摩擦所产生的火星，其温度可达1000℃以上，可引燃可燃气体、可燃液体蒸汽以及棉花、干草绒毛等物质。

雷电是很强烈的放电现象，其电火花往往是古建筑、森林的着火源。

上述三个条件在燃烧过程中缺一不可，统称燃烧三要素，是发生燃烧的三个必要条件。

燃烧一旦发生，火焰中必定含有自由基，自由基一旦消失，则燃烧无法继续维持。

从这个意义上讲，维持燃烧持续进行需有四个条件，即可燃物、助燃物、点火源和自由基。

2、制定防火和灭火措施的依据维持燃烧的四个条件是制定防火措施和灭火措施的依据。

①防火措施：a.控制可燃物。

初中化学教案燃烧的条件
主题：燃烧的条件
目标：了解燃烧的三个条件是什么，并能够解释为什么有这些条件。

一、引入
1. 通过举例让学生思考：什么是燃烧？燃烧是怎么发生的？
2. 定义：燃烧是指物质在氧气的作用下产生火焰和释放能量的化学反应。

二、探究燃烧的条件
1. 温度：请学生思考，为什么火柴要擦燃才能着火？引导学生得出结论：燃烧需要一定的
温度。

2. 氧气：给学生提出问题，为什么火焰会熄灭在水培养皿中？引导学生得出结论：燃烧需
要氧气。

3. 燃料：以石油灯和蜡烛为例，让学生观察燃烧的特点，并解释燃料在燃烧时起到的作用。

三、总结
1. 让学生总结燃烧的三个条件：温度、氧气和燃料。

2. 引导学生思考：如果没有这三个条件中的任何一个，燃烧会发生吗？为什么？
四、拓展
1. 分组讨论：除了温度、氧气和燃料，还有哪些条件会影响燃烧？
2. 燃烧的应用：通过案例讨论燃烧在生活中的应用，如煤气灶、汽车引擎等。

五、作业
1. 自行寻找一些燃烧的例子，并分析其燃烧的条件。

2. 思考：在日常生活中你观察到了哪些与燃烧相关的现象？如何解释这些现象？
六、反馈
1. 在下节课时回顾学生的作业，检查他们对燃烧的理解程度。

2. 对学生提出的问题进行解答，帮助他们深入理解燃烧的条件。

初三化学知识点之燃烧火灾，是燃烧引发的，在一定程度上影响着人们的正常生活和社会经济发展，你了解燃烧的知识点吗?产生火灾如何灭火呢?下面是作者给大家带来的初三化学知识点之燃烧，欢迎大家浏览参考，我们一起来看看吧!初三化学上册知识点：燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气产生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件可燃物到达着火点(该物质着火燃烧所需的最低温度)的温度可燃物与氧气/空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO现象结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应反应方程式：2Na+Cl2(点燃→)2NaCl现象置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭?答：由于火柴杆的温度会达不到着火点3、特别的燃烧自燃白磷：少量白磷储存在冷水中(隔绝氧气)缓慢氧化：积聚热量引发自然(缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食品变质、人类衰老、橡胶老化)爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中(一定有氧气)浓度到达爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2，CO，CH4，C2H5OH，面粉中考化学知识点：燃烧与灭火的误区燃烧与灭火的误区误区一：燃烧必须有氧气参加分析：我们学过的化学反应中，绝大部分燃烧都是可燃物与氧气在点燃或加热的条件下产生的，如木炭、硫、磷、铁、镁的燃烧。

但有些燃烧就不一定是物质与氧气的反应，如金属镁可以在氮气和二氧化碳中燃烧，这些化学反应都具有发光、发热的现象。

因此燃烧不一定都有氧气参加。

误区二：燃烧不能在水中产生，由于水可以灭火分析：只要满足燃烧的三个条件，在水中仍旧可以产生燃烧现象。

如往80℃的热水中加入一小块白磷，然后往白磷邻近通入氧气，就会发觉白磷在水中燃烧，由于此时白磷燃烧的三个条件均已满足。

误区三：燃烧时必须有火焰产生分析：有许多燃烧产生时，可燃物以固态情势直接与氧气反应，这种燃烧只发光、放热，或显现火星四射的现象，如碳在氧气中燃烧发出白光，铁在氧气中燃烧产生火星四射的现象。

内容：燃烧基本理论一、燃烧的本质和条件（一）燃烧的本质燃烧是一种放热发光的化学反应。

燃烧同时具备三个特征，即化学反应、放热和发光，具备一个或两个特征不能称为燃烧。

（二）燃烧的条件1.必要条件：任何物质发生燃烧必须具备三个条件，即可燃物、助燃物（氧化剂）和着火源。

2.充分条件：一定的可燃物浓度，一定的氧气含量，一定的着火能量，三者相互作用。

二、燃烧类型燃烧类型主要有闪燃、自燃、着火、爆炸。

（一）闪燃在一定温度下，易燃、可燃液体表面上产生足够的可燃蒸汽，与空气混合遇着火源产生一闪即灭的燃烧现象叫作闪燃。

（二）自燃可燃物质在没有外部明火等火源的作用下，因受热或自身发热并蓄热所产生的自行燃烧现象称为自燃。

自燃包括受热自燃和本身自燃。

1、受热自燃。

可燃物质在空气中，连续均匀地加热到一定温度，在没有外部火源的作用下，发生自行燃烧的现象叫作受热自燃。

2、本身自燃。

可燃物质在空气中，自然发热经一定时间的积蓄使物质达到自燃点而燃烧的现象，叫作本身自燃。

（三）着火可燃物质与空气（氧化剂）共存，达到某一温度时与火源接触即发生燃烧，当火源移去后，仍能继续燃烧，直到可燃物燃尽为止，这种持续燃烧的现象叫作着火。

（四）爆炸物质从一种状态迅速转变成另一种状态，并在瞬间放出大量能量，同时产生声响的现象叫爆炸。

爆炸浓度极限：可燃气体、蒸气或粉尘与空气的混合物，遇火源能够发生爆炸的浓度。

遇火源能够发生爆炸的最低浓度叫作爆炸浓度下限（也称为爆炸下限）；遇火源能发生爆炸的最高浓度叫作爆炸浓度上限（也称为爆炸上限）。

在火场上，常见的爆炸主要有以下三种：1. 气体爆炸：可燃气体与空气混合后遇到明火或电火花等火源时发生爆炸的现象。

气体爆炸必须具备三个条件：气体本身具有可燃性；气体必须与空气混合达到一定的浓度；有点火源的存在。

2、粉尘爆炸：悬浮于空气中的可燃粉尘遇到明火或电火花等火源时发生爆炸的现象。

粉尘爆炸必须具备三个条件：粉尘本身具有可燃性；粉尘必须悬浮在空气中并与气混合达到爆炸浓度；有足以引起粉尘爆炸的点火能量。

第1篇一、实验目的1. 探究燃烧的条件。

2. 验证可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。

二、实验原理燃烧是一种化学反应，通常需要三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。

本实验通过控制变量法，分别探究这三个条件对燃烧的影响。

三、实验材料1. 可燃物：酒精、纸张、棉花等。

2. 助燃物：氧气、空气等。

3. 点火温度：打火机、酒精灯等。

4. 实验器材：实验台、试管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、打火机等。

四、实验步骤1. 准备实验材料，将可燃物、助燃物和点火温度分别放置在实验台上。

2. 分别进行以下实验：（1）可燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在试管中，用打火机点燃，观察燃烧现象。

（2）助燃物实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在烧杯中，用酒精灯加热至点火温度，观察燃烧现象。

（3）点火温度实验：将酒精、纸张、棉花等可燃物分别放置在实验台上，用打火机加热至不同温度，观察燃烧现象。

3. 记录实验数据，分析实验结果。

五、实验结果与分析1. 可燃物实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，说明可燃物是燃烧的必要条件。

2. 助燃物实验：在氧气充足的情况下，酒精、纸张、棉花等可燃物燃烧更加旺盛；在空气条件下，燃烧现象相对较弱。

这说明助燃物对燃烧有重要影响。

3. 点火温度实验：酒精、纸张、棉花等可燃物在点火温度下均可燃烧，但随着点火温度的升高，燃烧现象逐渐减弱。

这说明点火温度对燃烧有影响。

六、实验结论1. 燃烧需要满足三个条件：可燃物、助燃物和点火温度。

2. 可燃物是燃烧的必要条件，助燃物和点火温度对燃烧有重要影响。

3. 在实际生活中，要确保燃烧过程安全，需严格控制可燃物、助燃物和点火温度。

七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾事故。

2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。

3. 实验结束后，及时清理实验场地，回收实验材料。

八、实验总结本次实验通过对燃烧条件的探究，验证了可燃物、助燃物和点火温度对燃烧的影响。

第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧第1节常见的化学反应——燃烧第1课时燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧燃烧是生活中常见的现象，本节从几幅有关燃烧的图画引入，介绍燃烧的条件、完全燃烧与不完全燃烧、燃烧引起爆炸现象和防火与灭火原理以及一些安全知识。

教材采纳从实验观看现象，通过分析得出结论的方法，来探讨燃烧的条件及灭火的原理，学生能够通过亲躯体验和摸索把握知识。

关于易燃物和易爆物的安全知识，也是通过一个有味的实验，来说明什么缘故会发生爆炸，并通过一些注意安全的图标来加强对安全的认识，进一步说明随时注意防火、防爆及采取安全措施的重要性。

【教学目标】1.知识与技能（1）认识燃烧的条件，能利用物质燃烧的条件说明日常生活中的现象。

（2）认识使燃料完全燃烧的重要性，了解CO的产生及其危害性。

2.过程与方法（1）通过实验认识探究问题方法。

（2）利用实验学习对比在化学学习中的作用。

3.情感、态度和价值观进一步树立内因是变化的依照，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。

【教学重点】燃烧的条件。

【教学难点】利用燃烧的条件和灭火原明白得释一些日常现象。

【教学预备】酒精、蜡烛、烧杯、蒸馏水、手帕、打火机、酒精灯、坩埚钳、多媒体。

【新课引入】今天天气专门冷，我们想到需要什么？（火）如何才能产生火呢？（物质燃烧）。

火是物质燃烧的一种现象，燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

煤、石油、天然气、酒精等是我们经常使用的燃料。

本节我们就来学习常见的化学反应——燃烧。

【板书】第4章认识化学变化第1节常见的化学反应——燃烧【提问】在日常生活和过去的学习中，我们曾见过或遇到许多燃烧的事例，把你感爱好的燃烧现象填写到92页表4-1中。

【交流】学生填表：教材92页表4-1。

【设疑】这些燃烧各有不同，对人类有的有利，有的不利，但都有共同之处：（特点）发光、发热，（实质）化学反应。

【交流】一、燃烧的条件1.概念：物质跟氧气发生的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧。

火灾事故燃烧的条件有哪些1. 可燃物料可燃物料是火灾发生的根本条件，没有可燃物料即使其他条件具备也无法引发火灾。

可燃物料包括固体、液体、气体等多种形式，其燃烧的条件各不相同。

固体可燃物料如木材、纸张、塑料等在受热时会发生燃烧，而液体如汽油、酒精等需先蒸发成气体才能发生燃烧，气体如天然气、丙烷则需要与空气混合后才能燃烧。

可燃物料的燃烧具有自燃性，即在外界无明显作用的情况下也能发生燃烧。

2. 氧气氧气是燃烧的必备条件之一，大多数燃烧过程都需要氧气。

一般情况下，空气中的氧气含量为21%，对于燃烧来说，只有在氧气含量达到一定比例时才能进行。

当可燃物料与氧气接触并加热时，会发生氧化反应，释放出大量的热量和光。

所以，在火灾预防中，保持空气的流通和通风是非常重要的。

3. 点火源点火源是火灾发生的关键因素之一，它本质上是一种能量，能够使可燃物料达到燃烧点。

一般来说，点火源包括明火、高温表面、电火花等，在适当的条件下能够引发燃烧。

在日常生活中，如抽烟、使用明火灶具、使用各种电器等都可能成为潜在的点火源。

因此，在使用这些设备时要格外小心，避免造成火灾。

4. 温度温度是影响燃烧的重要条件之一。

一般来说，当可燃物料的温度达到其燃烧点时，就会发生燃烧。

不同的物质有不同的燃烧点，大多数有机物料的燃烧点都在200℃以上。

在火灾中，高温有利于可燃物料的燃烧，而且也会促进火灾的蔓延。

因此，在防范火灾时，应尽量避免产生高温环境。

5. 可燃气体浓度对于可燃气体来说，其燃烧的条件也与其浓度有关。

一般来说，只有当可燃气体的浓度达到一定范围时，才能够发生燃烧。

例如，天然气的爆炸极限范围约为5%～15%，只有在这个范围内天然气才会燃烧。

因此，对于涉及可燃气体的场所，如油气工厂、化工厂等，应加强安全管理，杜绝发生火灾的可能。

6. 空气流通空气的流通对于火灾燃烧也有一定的影响。

在闭合的环境中，由于缺乏新鲜空气的补充，会加速可燃物料的燃烧，并导致烟气堆积，加重火灾的后果。

火焰的组成与燃烧的条件火焰的组成：1.火焰由燃料、氧气和热辐射组成。

2.燃料：燃烧过程中所需的物质，可以是固体、液体或气体。

3.氧气：燃烧过程中所需的氧化剂，通常来自空气中的氧气。

4.热辐射：燃烧过程中产生的热能以辐射形式传递。

5.外焰：火焰的最外层，温度最高，燃烧最充分。

6.内焰：火焰的次外层，温度较低，燃烧较不充分。

7.焰心：火焰的最内层，温度最低，燃烧最不充分。

燃烧的条件：1.燃料：必须有可燃物质，如木材、煤炭、石油等。

2.氧气：燃烧需要充足的氧气，通常来自空气。

3.点火温度：燃料和氧气混合物需要达到一定的温度才能开始燃烧。

4.燃烧容器：燃烧需要在一定的容器或空间内进行，以限制燃烧产物的扩散。

燃烧的过程：1.预热：燃料和氧气混合物在达到点火温度之前需要进行预热。

2.点燃：当混合物达到点火温度时，开始发生化学反应，产生火焰。

3.燃烧：火焰在燃烧过程中，燃料和氧气发生化学反应，释放能量。

4.熄灭：当燃料或氧气耗尽时，火焰熄灭。

影响燃烧的因素：1.燃料的种类和性质：不同燃料的燃烧温度、燃烧速度等特性不同。

2.氧气的浓度：氧气浓度越高，燃烧越充分。

3.燃烧温度：温度越高，燃烧越充分。

4.燃烧表面积：燃料与氧气的接触面积越大，燃烧越充分。

5.燃烧时间：燃烧时间越长，燃烧越充分。

燃烧的应用：1.加热：火焰可用于加热物体，如炉火、火炬等。

2.照明：火焰可以发出光亮，如蜡烛、火把等。

3.动力：火焰可以产生热能，用于驱动发动机等动力设备。

4.化学反应：燃烧是一种化学反应，可用于合成物质，如炼钢、炼油等。

5.安全用火：火焰存在火灾风险，使用时要确保安全。

6.环保：燃烧过程中会产生烟雾、有害气体等污染物，要采取措施减少污染。

7.节能：合理利用火焰，提高能源利用效率。

习题及方法：知识点：火焰的组成题目：火焰主要由哪三种物质组成？解题方法：回顾火焰的组成知识点，找出火焰主要由哪三种物质组成。

答案：火焰主要由燃料、氧气和热辐射组成。

初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结燃烧是我们日常生活中经常遇到的化学变化现象之一，而要了解燃烧的条件与分类，我们首先需要明确燃烧的概念。

燃烧是指物质在与氧气接触的条件下发生的火焰现象，它是一种氧化反应。

下面，本文将对初中化学中有关燃烧的知识点进行归纳和总结。

一、燃烧的条件燃烧需要具备以下三个基本条件：燃料、助燃剂和着火点。

1. 燃料燃料是指能够燃烧的物质。

常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物质，以及金属、氢气等无机物质。

燃料在燃烧时会释放出能量。

2. 助燃剂助燃剂是指在燃料燃烧中起促进作用的物质。

它可以在燃烧过程中提供氧气，使燃料能够更充分地燃烧。

常见的助燃剂有空气和氧气。

3. 着火点着火点是指物质发生燃烧的最低温度。

当温度超过物质的着火点时，燃料会与氧气发生反应，释放出热能和光能，形成火焰。

二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的标准进行分类，下面将从不同角度对燃烧进行分类。

1. 按燃料的态态分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。

- 固体燃烧：指固体燃料发生燃烧的过程。

例如，木材燃烧时，木材的表面会出现火焰。

- 液体燃烧：指液体燃料发生燃烧的过程。

例如，酒精在火焰下燃烧时会形成蓝色火焰。

- 气体燃烧：指气体燃料发生燃烧的过程。

例如，天然气在遇到引火源时会发生燃烧，形成火焰。

2. 按燃烧的方式分为明火燃烧和隐火燃烧。

- 明火燃烧：指燃料在燃烧时产生明显的火焰。

例如，蜡烛燃烧时，可以看到明亮的火焰。

- 隐火燃烧：指燃料在燃烧时没有明显的火焰，但产生的热量可以点燃其他物质。

例如，煤气泄漏时，可以通过打火机的火花引燃，但不会产生明亮的火焰。

3. 按氧气供应的方式分为完全燃烧和不完全燃烧。

- 完全燃烧：指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水。

完全燃烧释放的能量最大，产生的废气对环境污染较小。

例如，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水。

- 不完全燃烧：指燃料与氧气的反应不足，产生的主要产物是一氧化碳和水蒸气。

燃烧的条件有哪些燃烧是物质与氧气反应产生火焰和释放能量的过程。

在燃烧过程中，需要满足一定的条件。

本文将介绍燃烧的条件以及对环境和生活的影响。

第一，燃料。

燃料是燃烧的必要条件之一。

常见的燃料包括木材、煤炭、石油和天然气等。

燃料可以通过蒸发或气化产生易燃气体，也可以在固态或液态时直接燃烧。

不同类型的燃料具有不同的燃烧特性和能量输出。

第二，氧气。

氧气是燃烧的氧化剂，也是燃料燃烧的必需气体。

燃料与氧气反应会产生热量、光和气体等。

在空气中，氧气的含量约为21%，足以支持大多数物质的燃烧。

但是，如果氧气供应不足，燃烧会受到限制或无法进行。

第三，点燃源。

燃烧需要一个能够引发反应的点燃源。

常见的点燃源包括明火、火花、电火花和高温等。

当点燃源接触到燃料时，能够提供足够的能量以启动燃烧反应。

一旦燃料开始燃烧，反应会自持续，并释放出更多的热量和光。

第四，自持续链式反应。

燃烧是一种自持续链式反应，需要三个必要步骤：启动、传播和终止。

启动阶段是通过点燃源产生足够的能量以启动燃烧反应。

一旦启动，燃料与氧气反应会产生足够的热量和自由基，使燃烧反应可以持续进行。

传播阶段是自由基与氧气分子相互作用，继续产生热量和自由基，促使燃烧反应加速进行。

终止阶段是由于温度、氧气浓度或燃料耗尽等因素的限制，导致反应逐渐停止。

燃烧的条件不仅仅适用于自然燃烧，还适用于许多工业和生活过程中的燃烧反应。

燃烧对于提供能源、发电、加热和加工等方面起着重要作用。

然而，燃烧也会带来一些环境和健康问题。

首先，燃烧会释放大量的热量和废气。

火焰中的高温和燃烧产生的气体会对周围环境产生影响。

大规模的燃烧过程，如工厂生产和火灾，会导致环境污染和空气质量下降。

其次，燃烧也会产生灰尘、颗粒物和有害化学物质。

这些物质对人体健康有害，尤其对呼吸系统和心血管系统造成影响。

长期暴露于燃烧废气中的人们容易患上呼吸道疾病、癌症和其他健康问题。

为了减少燃烧对环境和健康的影响，需要采取一系列的措施。

燃烧的条件与过程
燃烧是一种化学反应，它需要适当的条件和过程才能发生。

在这
篇文章中，我们将探讨燃烧的条件和过程，以帮助您更好地理解这个
过程。

首先，让我们看看燃烧的三个必要条件：氧气、可燃物和点火源。

氧气是支持燃烧的必要元素，它为燃烧提供了氧化剂。

在缺乏氧气的
情况下，燃烧将无法进行。

可燃物是指那些可以燃烧的物质，如木材、煤、石油等。

最后，点火源是引起可燃物燃烧的源头，如火柴、电火
花等。

只有当这三个条件共同存在时，燃烧才能发生。

当燃烧开始时，可燃物被加热并释放出气体，在这些气体的化学
反应中，与氧气结合形成二氧化碳、水和其他废气。

这个过程伴随着
释放出大量的热，这是燃烧所具有的显著特征之一。

在燃烧过程中，需要注意的是一定要控制好温度和火焰的大小。

若温度过高或火焰太大，可能会导致原材料过度燃烧，产生有毒废料。

此外，燃烧还产生大量的热能，因此在一些工业领域，燃烧被广泛用
于制造能源、发电、加热和热处理等领域。

总之，燃烧是一种重要的化学反应，必须在适当的条件和有效的
过程下进行。

只有了解这些条件和过程，才能为生产和制造提供更好
的指导。

因此，我们应该深入学习燃烧的基础知识和原理，以更好地
应用它们。

燃烧的条件实验报告燃烧的条件实验报告引言：燃烧是我们日常生活中常见的现象之一，它是指物质在与氧气接触时产生火焰、释放能量的化学反应。

然而，燃烧并非所有物质都能进行的，它需要一定的条件才能发生。

为了深入了解燃烧的条件，我们进行了一系列的实验。

实验一：氧气的必要性为了验证氧气在燃烧过程中的重要性，我们选取了两个物质进行实验：木炭和蜡烛。

首先，我们点燃一块木炭，观察到它迅速燃烧，并产生出明亮的火焰和热量。

然后，我们将另一块木炭放入一个密闭容器中，再次点燃。

这一次，由于缺乏氧气，木炭只是慢慢地燃烧，没有明亮的火焰产生。

类似地，我们点燃了一支蜡烛，它也迅速燃烧并产生火焰。

接着，我们将蜡烛放入一个密闭容器中，结果同样是缺乏氧气导致蜡烛燃烧缓慢，没有明亮的火焰。

通过这些实验，我们可以得出结论：氧气是燃烧发生的必要条件之一。

实验二：可燃物质的存在为了验证可燃物质的存在对燃烧的影响，我们选取了两个物质进行实验：纸张和水。

首先，我们点燃一张纸，观察到它迅速燃烧并产生明亮的火焰。

然后，我们将纸张放入一个密闭容器中，再次点燃。

这一次，由于缺乏可燃物质，纸张只是燃烧一小段时间后熄灭。

接着，我们将水倒入一个容器中，再点燃一张纸。

结果是纸张无法燃烧，因为水的存在阻碍了燃烧反应的进行。

通过这些实验，我们可以得出结论：可燃物质的存在是燃烧发生的必要条件之一。

实验三：点燃温度的影响为了验证点燃温度对燃烧的影响，我们选取了两个物质进行实验：纸张和木片。

首先，我们将一张纸张放在火焰附近，观察到纸张开始燃烧。

然后，我们将另一张纸张放在冰箱中冷却一段时间后再接近火焰，结果是纸张无法点燃。

类似地，我们将一块木片放在火焰附近，观察到木片开始燃烧。

然后，我们将另一块木片放在冰箱中冷却一段时间后再接近火焰，结果是木片无法点燃。

通过这些实验，我们可以得出结论：点燃温度是燃烧发生的必要条件之一。

结论：通过以上实验，我们可以总结出燃烧的三个基本条件：氧气的存在、可燃物质的存在和适当的点燃温度。

第二节燃烧的条件及类型一、燃烧燃烧是一种同时伴有放热、发光的激烈的氧化反应。

例如，2H2十O2—→2H2O十Q 最初，氧化被认为仅是氧气与物质的化合，但现在则被理解为：凡是可使被氧化物质失去电子的反应都属于氧化反应．以氯和氢的化合为例，其反应式如下：H2十Cl2 —→2HCl十Q 氯从氢中取得一个电子，因此，氯在这种情况下即为氧化剂。

这就是说，氢被氯所氧化并放出热量和呈现出火焰，此时虽然没有氧气参与反应，但发生了燃烧。

又如铁能在硫中燃烧，铜能在氯中燃烧等等；然而，物质和空气中的氧所起的反应毕竟是最普遍的，是火灾和爆炸事故最主要的原因。

所以我们将主要讨论这一形式的燃烧。

氧化与燃烧的关系物质的氧化反应现象是普遍存在着的，由于反应的速度不同，可以体现为一般的氧化现象和燃烧现象。

当氧化反应速度比较慢时，例如油脂或煤堆在空气中缓慢与氧的化合，铁的氧化生锈等，虽然在氧化反应时也是放热的，但同时又很快散失掉，因而没有发光现象。

如果是剧烈的氧化反应放出光和热，即是燃烧；例如由于散热不良、热量积聚、不断加快煤堆的氧化速度而导致煤堆的燃烧，赤热的铁块在纯氧中剧烈氧化燃烧等等。

这就是说，氧化和燃烧都是同一种化学反应，只是反应的速度和发生的物理现象(热和光)不同。

在生产和日常生活中发生的燃烧现象，大都是可燃物质与空气(氧)的化合反应，也有的是分解反应。

简单的可燃物质燃烧时，只是该元素与氧的化合。

例如碳和硫的燃烧反应．其反应式为：C+O2—→CO2+QS + O2—→SO2+Q复杂物质的燃烧，先是物质受热分解，然后发生化合反应，例如丙烷和乙炔的燃烧反应：C3 H8 +5O2—→3CO2 +4H2 O+Q2C2 H2 +5O2—→4CO2 +2H2O+Q’而含氧的炸药燃烧时，则是一个复杂的分解反应，例如硝化甘油的燃烧反应，4C3 H5 (ONO2 )3—→12CO2 +10H2 O+O2 +6N2燃烧形式由于可燃物质存在的状态不同，所以它们的燃烧形式是多种多样的。

第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一、燃烧的条件1.燃烧的条件：①物质具有可燃性；②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)【知识解读】（1）探究燃烧的条件①操作：用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。

现象：小木条能燃烧而石头不能燃烧。

结论：燃烧的条件之一——物质具有可燃性。

②操作：用镊子分别夹取一个蘸有水、一个蘸有酒精的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻。

现象：蘸有酒精的小棉花团容易点燃，而蘸有水的小棉花团难以点燃。

结论：燃烧的条件之二——可燃物温度要达到其着火点。

③操作：分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住。

现象：在空气中的蜡烛能持续燃烧，而用玻璃杯罩住的蜡烛很快就熄灭了。

结论：燃烧的条件之三——可燃物要与氧气接触。

（2）燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。

2.燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

【知识解读】（1）燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

（2）燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

（3）燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。

例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2 点燃 C + 2MgO；钠能在氯气中燃烧：2Na＋Cl2点燃2NaCl（4）燃烧的反应条件：点燃（5）燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”。

②要掌握含C、H、O等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：例，写出乙炔(C2H2)充分燃烧的化学方程式a.根据“常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应”可知，反应物应该是乙炔与氧气；b.根据“燃烧的反应条件是点燃”可知，乙炔燃烧的条件是“点燃”；c.根据完全燃烧的产物，因为乙炔(C2H2)含有Ｃ、H，所以乙炔燃烧的产物是CO2和H2O 所以，乙炔燃烧的化学方程式为：2C2H2＋5O点燃4CO2 + 2H2O二、灭火的原理1.移走可燃物2.隔绝氧气3.使温度降到着火点以下【知识解读】1.灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。