粗盐提取工艺流程

粗盐提纯的三个步骤
粗盐的提纯可以通过以下三个步骤进行：
1. 溶解和过滤：将粗盐加入适量的纯净水中，搅拌使其完全溶解。

然后使用过滤器或滤纸过滤掉杂质，如泥土、石块和其他固体颗粒。

2. 结晶：将过滤后的盐水缓慢加热，以使水分蒸发。

随着水的蒸发，盐会逐渐结晶并沉淀在容器底部。

一旦结晶完成，可以将剩余的液体倒掉，留下结晶盐。

3. 洗涤和干燥：用一些清水轻轻冲洗结晶盐，以去除残留的杂质。

然后将洗净的盐晾干或使用低温加热器进行干燥，使其完全干燥。

最终，得到的干净、纯净的盐可以用于食品烹饪或其他用途。

请注意，以上步骤是一种常见的粗盐提纯方法，但在实际操作中可能会有一些差异。

此外，如果你需要进行大规模或工业级的盐提纯，可能需要采用更复杂的工艺流程和设备。

人教版化学九年级下册第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除粗盐提纯的步骤1．溶解：用__托盘天平__称取一定质量的粗盐，并用量筒量取一定体积的水，用药匙将粗盐逐渐加入盛有水的__烧杯__里，边加边__用玻璃棒搅拌__，加到不再溶解为止。

2．过滤：过滤食盐水。

3．蒸发：将澄清的滤液倒入__蒸发皿__中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中__出现较多的固体时__停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4．计算产率：用__玻璃棒__把氯化钠固体转移到纸上，称量，计算产率。

1．(2018·山东青岛中考)某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是( D )A．取一定量粗盐B．溶解C．过滤D．蒸发结晶2．粗盐提纯实验中，四次用到玻璃棒，其作用依次是(A)A．搅拌、引流、搅拌、转移固体B．引流、搅拌、转移固体、搅拌C．搅拌、转移固体、搅拌、引流D．引流、搅拌、搅拌、转移固体3．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列叙述不正确的是( C )A．用热水溶解，可加快粗盐的溶解速率B．蒸发时用玻璃棒搅拌，可防止液滴飞溅C．把粗盐磨细，可提高精盐的产率D．该实验不能除去粗盐中的硫酸钠4．针对某粗盐样品，某化学兴趣小组开展如下探究活动：分析上面流程图，回答：(1)操作1的名称是__溶解__，玻璃棒的作用是__搅拌，加快溶解速率__。

(2)操作2的名称是__过滤__，操作2中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__漏斗__，若在操作2中得到的滤液仍然浑浊，则可能的原因是__滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净)__(任填一种)。

(3)在蒸发过程中主要仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还有__蒸发皿__，在蒸发过程中玻璃棒的作用是__搅拌，使受热均匀，防止液滴飞溅__，当观察到__蒸发皿中有较多固体__现象时，停止加热。

5．(2019·四川凉山中考)除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有①加入过量BaCl2溶液；②过滤；③加入适量盐酸；④蒸发结晶；⑤加入过量Na2CO3溶液。

粗盐提纯
1、粗盐中含有MgCl
2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）Ca(OH)2溶液的pH （填“＞”、“＝”或“＜”）7。

步骤①反应的化学方程式为。

（2）步骤③操作a的名称是。

步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。

2．（2012•济宁）从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有）和不溶性
杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．粗
盐提纯的部分流程如图：
其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：
操作一：加入过量的碳酸钠，除去滤液中的Ca2+
操作二：加入过量的X，除去滤液中的Mg2+
操作三：加入过量的氯化钡，除去滤液中的SO42﹣
请回答：
操作中的物质X为，正确的操作顺序为（填序号），为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的操作是；
3．通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示．根据以上信息回答：
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是．
（3）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是，有关化学方程式是
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是．
（5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因．。

粗盐提纯具体步调（含过滤蒸发）一.试验目标1.控制消融.过滤.蒸发等试验的操纵技巧．2.懂得过滤法分别混杂物的化学道理．3.领会过滤的道理在生涯临盆等社会现实中的运用．二.试验仪器和药品药品：粗盐,水器材：托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台（带铁圈）,蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,铰剪,火柴,纸片三.试验道理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如：等．不溶性杂质可以用消融.过滤的办法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四.试验操纵1.消融用托盘天平称取5克粗盐（准确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐参加水中,不雅察产生的现象．用玻璃棒搅拌,并不雅察产生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的消融起什么感化？）．接着再参加粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一向加到粗盐不再消融时为止．不雅察溶液是否污浊．在天平上称量剩下的粗盐,盘算在10毫升水中大约消融了若干克粗盐．2.过滤按照化学试验根本操纵6所述办法进行过滤．细心不雅察滤纸上的残剩物及滤液的色彩．滤液仍污浊时,应当再过滤一次．假如经两次过滤滤液仍污浊,则应检讨试验装配并剖析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边沿,仪器不清洁等．找出原因后,要从新操纵．3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不竭搅拌滤液．等到蒸发皿中消失较多量固体时,停滞加热．运用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,收受接管到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状况并盘算精盐的产率．五.试验总结过滤操纵中的问题探析过滤是最经常运用的分别液体和固体的试验操纵．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操纵要点,而现实操纵进程中,往往会碰到很多细节性的问题．笔者联合教授教养现实,就过滤操纵中经常碰到的问题谈一下自已的解决办法,仅供参考．(一).如何选择漏斗和滤纸？漏斗的大小重要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细合适,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤须要的时光过长．管径末尾应稍微竖直．滤纸的选择根据所做的试验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操纵中重要用于研讨物资的物理性质和化学性质;定量滤纸重要用于物资的定量剖析．在中学试验中,过滤操纵经常运用于定性试验,所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后,纸的边沿要比漏斗边沿低5毫米阁下为宜．(二).如何组装过滤器？起首,将选好的滤纸半数两次,第二次半数要与第一次半数的折缝不完整重合．当如许的滤纸放入漏斗（顶角60°）中,其尖角与漏斗壁间有必定的间隙,但其上部却能无缺贴在漏斗壁上．如许装成的过滤器比所有概况都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．半数时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免减弱尖端的强度．然后剪去三层纸那里的两层的小角,以便在潮湿后,滤纸的上部能慎密地贴在漏斗壁上．其次,将叠好的滤纸放入适合的漏斗中,用洗瓶的水潮湿滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末尾,使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有持续的水柱,会产生向下的引力,加快了过滤进程．(三).如何准确地进行过滤？在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末尾和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不克不及触及滤纸;要保持垂直（笔者以为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）;漏斗的颈部尖端紧靠吸收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不成超出滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物资应当用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全体转移到漏斗中进行过滤．(四).如何准确洗涤沉淀物？假如须要洗涤沉淀物,则应立刻进行洗涤,不然沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块,不轻易润洗．可用原溶剂.蒸馏水或其它恰当的洗涤剂进行润洗．换一个干净的空烧杯以代替本来接收滤液的烧杯,如许可以防止因沉淀穿透滤纸而要从新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时,用少量洗液当心沿周围从上而下冲洗,将沉淀冲到漏斗底部,不成使液体流速过猛,不然会使沉淀冲出过滤器．也不成用玻璃棒搅拌漏斗内的物资,以免划破滤纸,前功尽弃．一般洗2到3次阁下,可根本洗净(五).如何磨练沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中参加合适的试剂,来磨练洗涤程度．如过滤Na2SO4.BaCl2两溶液正好完整反响后的混杂物时,要磨练沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中参加AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成,则解释沉淀已洗净．(六).过滤时,滤液过多而超出滤纸边沿或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液从新进行过滤．(七).分别沉淀和液体是否必须用过滤操纵？否．当分别的沉淀量很少时,可盛物于离心试管内,用离心计心情进行常温下沉淀分别．用吸管汲取沉淀上清液．根据须要可进行洗涤后再离心分别．只有当沉淀量较多时,才合适用过滤法分别(八).过滤操纵是否还有其他方法？有．要使过滤速度快,且便利洗涤,可用布氏漏斗进行减压抽滤,这使得过滤和洗涤费时少,并且便于洗涤;当过滤须要在必定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤。

食盐的制作方法
食盐的制法：工业上用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。

这样制得的食盐含有较多的杂质，叫做粗盐。

粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。

我国的海盐生产，一般采用日晒法，也叫“滩晒法”，就是利用滨海滩涂，筑坝开辟盐田，通过纳潮扬水，吸引海水灌池，经过日照蒸发变成卤水，当卤水浓度蒸发达到波美25度时，析出氯化钠，即为原盐。

日晒法生产原盐，具有节约能源，成本较低的优点，但是受地理及气候影响，不可能所有的海岸滩涂都能修筑盐田，所有的季节都能晒盐。

空气干燥，日照长久，蒸发量大，盐的产量就高，反之，产：量就低。

在我国的北方盐场，只有3月至11月才是晒盐季节。

日晒法生产原盐，其工艺流程一般分为纳潮、制卤、结晶、收盐四大工序。

1.纳潮
实际上是生产原盐的原料提取过程。

海水是盐业生产的原料，为确保生产的正常进行，必须千方百计地保证原料的供应。

目前，采用的纳潮方式有两种，一是自然纳潮，二是动力纳潮。

自然纳潮是在涨潮时让海水沿引潮沟自然流人；动力纳潮一般采用轴流泵将海水引入，其特点是不受自然条件限制。

2.制卤
制卤是在面积广阔的蒸发池内进行的，根据每日蒸发量适当掌握蒸发池走水深度，使卤水浓度逐步提高，最后浓缩成饱和卤。

3.结晶
海水在不断蒸发浓缩过程中，各种盐类浓度不断增大，当盐类浓度达到饱和时，将以晶体形式析出，在过饱和溶液中，不断维持溶液过饱和度，晶体就能继续生长。

4.收盐
就是将长成的盐，利用人工或机械将盐收起堆坨。

中考化学练习题型：粗盐提纯例1 粗盐提纯实验的部分操作如以下图所示，其中不正确的选项是( )解析在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，A正确；溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，B正确；过滤液体时，要注意〝一贴、二低、三靠〞的原那么，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，C错误；在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，D正确。

例2 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。

提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：(1)操作③中需要将圆形滤纸折叠处理，以下图示中不该出现的情形是_ ______(填序号)。

(2)操作④中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到___________等仪器。

该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采取_______________________________等措施。

](3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是___________(填序号)。

A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后，所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上解析操作③是过滤，在制作过滤器时应将滤纸折叠成一个圆锥体放入漏斗中，因此不该出现的是D；操作④是蒸发，蒸发用到的仪器除铁架台、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到蒸发皿；蒸发液体时，为防止局部温度过高，造成液滴飞溅，可采取连续搅拌、间歇加热(即来回移动酒精灯)等措施；造成精盐的产率偏低的原因有很多，如溶解时食盐没有全部溶解即过滤、过滤时滤渣未进行洗涤、蒸发时有液滴飞溅、转移时蒸发皿上残留有少量的精盐等。

例3 某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作Ⅰ的名称是__________，加入的试剂A是__________，沉淀是_ _________；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________ ____；(3)加入试剂B的目的是______________________________；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_____________________________ _。

初中化学结晶及粗盐的提纯课标定位知识点考纲要求题型说明海水晒盐的原理结晶粗盐的提纯1. 认识海水晒盐的过程，理解其原理；2. 认识结晶的方式及适用范围；3. 知道除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质的步骤和方法；4. 了解食盐的用途。

选择题填空题实验探究题海水晒盐是人类目前利用海洋资源的重要途径，是中考考查的热点，在中考中占5~20分。

二、重难点提示重点：海水晒盐的原理；结晶的方式；粗盐的提纯。

难点：除去粗盐中可溶性杂质的方法。

考点精讲知识点一：海水“晒盐”1.原理：海水经日晒、风吹等，使溶剂不断减少，溶质的质量分数逐渐增大，直至形成饱和溶液，继而析出晶体。

说明：蒸发结晶。

2. 过程：先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再引入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒，就会析出食盐来。

这时，得到的晶体就是我们常见的“粗盐”，剩余的液体称为母液（或“苦卤”）。

示意图如下：知识点二：结晶一般为两种，一种是蒸发结晶，一种是降温结晶。

1. 蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离出KNO3。

【规律总结】蒸发结晶后，溶质的质量不变；溶剂的质量减小；溶液的质量变小；溶质质量分数变大；溶液的状态是饱和状态。

2. 降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。

例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。

【规律总结】降温结晶后，溶质的质量变小；溶剂的质量不变；溶液的质量变小；溶质质量分数变小；溶液的状态是饱和状态。

知识点三：粗盐提纯粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质，如：Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。

粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。

选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。

二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。

浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。

三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。

过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。

通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。

四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。

在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。

待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。

五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。

晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。

晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。

六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。

研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。

研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。

七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。

包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。

同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。

通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。

这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。

提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。

因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。

希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。

工艺流程：粗盐的提纯1．某粗盐中含有少量CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，如图是提纯粗盐的实验流程：（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。

（2）试剂a为，实验过程中判断加入的试剂a恰好发生完全反应的方法是，该反应的化学方程式为。

（3）操作Ⅰ是（填名称），写出该操作需用到的其中1种仪器名称。

2．某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）加入过量的NaOH溶液的目的是为了除去粗盐中的（填物质名称），反应的化学方程式为.；（2）加入过量的Na2CO3溶液的目的是，反应的化学方程式为；（3）滤液乙中含有的溶质有；向滤液乙中加入过量盐酸后，发生中和反应的化学方程式为；（4）操作③的名称为，在该操作中，需要用到的仪器有三脚架、酒精灯、玻璃棒、和；（5）经上述提纯后得到的氯化钠比原来样品中的氯化钠的质量是（填“增多”、“减少”或“不变”）。

3．蒸发海水得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。

①步骤②玻璃棒的作用是。

②写出加入NaOH发生反应的化学方程式。

③加入过量Na2CO3溶液的目的是，溶液B中含有的溶质有。

小明取上述制得的精盐5g配制成溶液，向其中加硝酸银溶液100g，恰好完全反应，过滤得到沉淀11.48g。

试计算精盐中氯化钠的质量分数。

4．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：（1）Ca（OH）2俗称：，其溶液的pH（选填“＞”“＜”或“=”）7．步骤①反应的化学方程式为。

（2）步骤③操作a的名称是。

步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的和。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有。

（4）将精盐水制成食盐晶体的方法是。

5．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质探究二：从滤液1中提取氯化钠固体（1）探究一中的操作Ⅰ是，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：。

2023年高考化学用化学-----《沉淀法去除粗盐中的杂质离子》新教材的应用粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，以下是制备精盐的实验方案，其工艺流程如下图所示：[实验操作步骤]①用托盘天平称取5 g粗盐，放入100 mL烧杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。

②向粗盐水中滴加过量的BaCl2溶液(约2～3 mL)，使SO2－4与Ba2＋完全反应生成BaSO4沉淀，将烧杯静置。

③向粗盐水中滴加过量的NaOH溶液(约0.25 mL)，使Mg2＋与OH－完全反应生成Mg(OH)2沉淀。

④向溶液中滴加过量的饱和Na2CO3溶液(2～3 mL)，使Ca2＋、Ba2＋(请思考：Ba2＋是从哪里来的？)与CO2－3完全反应生成沉淀。

⑤将烧杯静置，然后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质。

⑥向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到没有气泡冒出，并用pH试纸检验，使滤液呈中性或微酸性。

⑦将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。

当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。

[问题探究](1)如何通过实验判断步骤②中粗盐水中的SO2－4已沉淀完全？提示：静置后，向上层清液中继续滴加2～3滴BaCl2溶液，若溶液中不出现浑浊，则表明SO2－4已沉淀完全；若出现浑浊，则应继续滴加BaCl2溶液，直至SO2－4沉淀完全。

(2)为什么每次所加试剂都要稍微过量？第⑥步加入盐酸的目的是什么？提示：加入沉淀剂稍微过量的目的是为了保证完全去除溶液中的杂质离子，加入盐酸的目的是除去溶液中的CO2－3，并调节溶液的pH。

(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分是什么？提示：BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3。

(4)第⑤步和第⑥步的操作顺序能否颠倒？为什么？提示：先过滤再加盐酸的操作顺序不能颠倒。

若在过滤前加入稀盐酸，会使生成的沉淀溶解，产生新的杂质。

11粗盐提纯1、鞍⼭）氯化钠是⽇常⽣活的必需品，也是重要的化⼯原料。

(1)粗盐除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液、NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、饱和NaCl 溶液。

①欲除去溶液I 中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从提供的试剂中选出a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；②在滤液中加盐酸的作⽤是；(2)⽤提纯的NaCl 配制200g0.9％的⽣理盐⽔，需要NaCl 的质量为 g 。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9％，你认为可能的原因是。

(任写⼀个)2、佛⼭）通过海⽔晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验⽅案，各步操作流程如下：（1）在第①步粗盐溶解操作中要⽤玻璃棒搅拌，作⽤是。

（2）第②步操作的⽬的是除去粗盐中的（填化学式，下同），第⑥步操作的⽬的是除去滤液中。

（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、（填化学式）。

（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能⽤KOH 代替NaOH ，理由是。

3、潍坊)某校化学活动⼩组查阅资料发现，粗盐中除NaCl 外，还含有MgCl 2、 CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。

他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验⽅案(序号①～⑧表⽰实验操作，⽤于沉淀的试剂稍过量．．)：根据上述⽅案，回答下列问题：(1)操作①中玻璃棒的作⽤是_____________。

(2)第⑤步操作的名称是_____________。

(3)“蒸发结晶”⽤到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、⽯棉⽹、⽕柴、玻璃棒、_______、(4)实验中加⼊“Na 2SO 4溶液”的⽬的是_______________________________ (5)利⽤提供的沉淀试剂，再写出⼀种添加试剂的操作顺序(填序号)：_________。

一、实验目的1. 了解工业制盐的基本原理和工艺流程。

2. 掌握从粗盐制备精盐的实验操作方法。

3. 学习化学实验的基本技能，提高实验操作能力。

二、实验原理工业制盐主要采用海水晒盐和盐矿开采两种方法。

本实验采用海水晒盐法，通过蒸发海水中的水分，使氯化钠结晶析出，得到粗盐。

然后，通过一系列的化学处理，去除粗盐中的杂质，得到精盐。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、烧瓶、酒精灯、电子天平等。

2. 试剂：粗盐、氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、硫酸钡（BaSO4）、碳酸钠（Na2CO3）、盐酸（HCl）等。

四、实验步骤1. 粗盐溶解：称取一定量的粗盐，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。

2. 沉淀除去杂质：向溶液中加入适量的氢氧化钠，使MgCl2、CaCl2等杂质生成沉淀。

3. 过滤：将溶液过滤，去除沉淀。

4. 蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，使氯化钠结晶析出。

5. 洗涤结晶：用少量蒸馏水洗涤结晶，去除表面杂质。

6. 精盐制备：将洗涤后的结晶溶解于适量蒸馏水中，加入适量的碳酸钠，使BaSO4等杂质生成沉淀。

7. 过滤：将溶液过滤，去除沉淀。

8. 蒸发结晶：将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发，使氯化钠结晶析出。

9. 洗涤结晶：用少量蒸馏水洗涤结晶，去除表面杂质。

10. 精盐干燥：将洗涤后的结晶置于干燥器中，干燥至恒重。

五、实验结果与分析1. 实验过程中，粗盐溶解时搅拌的作用是加快溶解速度，提高实验效率。

2. 沉淀除去杂质时，加入氢氧化钠的目的是使MgCl2、CaCl2等杂质生成沉淀，便于过滤。

3. 过滤操作得到的沉淀成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、Ca(OH)2等。

4. 在精盐制备过程中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，因为KOH与MgCl2、CaCl2等杂质反应生成的沉淀溶解度较大，不利于过滤。

5. 实验得到的精盐纯度较高，达到了工业生产的要求。

六、实验总结通过本次实验，我们了解了工业制盐的基本原理和工艺流程，掌握了从粗盐制备精盐的实验操作方法。

脱硫废液提盐工艺说明工艺流程简图脱硫液蒸发的过程中，水分含量不断减少，盐（硫代硫酸铵、硫氰酸铵和硫酸铵等）含量（比例）不断升高；当浓缩到一定程度的时候，部分硫代硫酸铵以晶体小颗粒析出，但因为脱硫液在蒸发器、加热器（管道）之间不停的循环搅动，无法沉积，所以还是以小颗粒存在脱硫液中；当脱硫液继续蒸发浓缩的时候，可能硫氰酸铵（硫酸铵）都饱和析出晶体小颗粒，同样以小颗粒存在于脱硫液中；整个溶液类似于一锅稀饭，当蒸馏浓缩到一定比例（据试验和考察了解，应该含水10%左右，因条件限制，具体比例不知道）；排出浓缩液，浓缩液冷却即成为固体混盐（与所含的水分凝结在一起）。

实际生产中，为了确保浓缩液流动性，防止盐晶体颗粒结块堵塞管道和设备，控制浓缩液水分稍高，排出的浓缩液绝大部分冷却凝结成固体盐（含少量的水），其余小部分为脱硫液（含有冷却温度下的饱和盐）。

不间断生产中，此时持续补充的脱硫废液与持续排出的浓缩液含盐量（水和氨被蒸发）基本相同，蒸发器内的浓缩液成分基本不变；此时蒸发器内溶液蒸发温度（即最终沸点）基本不变。

罗茨风机（压缩机）出口的二次蒸汽温度要比最终沸点温度高5℃以上（与浓缩液形成温差换热，具体温差取决于换热器的传热系数、换热面积和单位时间需交换的热量）。

目前脱硫液含盐量约410g/l，考虑到蒸发量（蒸发的水分占脱硫液的重量比例）应该在60%左右（此时浓缩液含水约20%左右；若脱硫液盐含量低，蒸发的水分重量比例更高）；若设计处理量脱硫液为2t/h，则二次蒸汽（含氨蒸汽）的流量约为1.2t/h（若含盐少，二次蒸汽量更大）；蒸发器二次蒸汽温度应该与最终沸点基本相同或略低，压缩机入口温度应该比最终沸点低。

根据压缩机处理的二次蒸汽量和蒸汽所需的温升，基本可以选定所需的罗茨风机。

此外，蒸发器不需要设计结晶槽，直接在浓缩液循环管上引一支管排出浓缩液即可。

浓缩液管道需考虑保温和蒸汽清扫。

具体最终蒸发比例（蒸发的氨水占脱硫液的重量比例）和蒸馏终点温度，我们会再做一次实验进行确定。

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