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化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
化学的基本概念和原理化学作为一门重要的自然科学学科，探索了物质的组成、性质以及相互转化的过程。
本文将介绍化学的基本概念和原理，包括原子结构、化学反应、化学键、化学平衡和化学动力学等方面。
一、原子结构在化学中，原子是构成物质的基本单位。
根据量子力学理论，原子由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则是中性的。
而绕核电子则围绕着原子核而运动，具有负电荷。
原子的核外壳层中的电子数量决定了元素的化学性质。
二、化学反应化学反应是物质发生变化的过程，涉及原子之间的重新组合和电荷的重新分配。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和电化学反应等多种类型。
化学方程式是表示化学反应的一种方式，用化学式和反应条件表示物质的变化过程。
三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是两个原子通过共享电子而连接在一起，形成分子化合物。
离子键是由离子之间的电荷吸引力而形成的键，通常由金属和非金属元素之间形成。
金属键则是金属元素之间形成的键，共享电子形成“电子海”。
四、化学平衡化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应前后物质组成保持稳定的状态。
化学平衡可以利用平衡常数来描述。
平衡常数(K)是反应物浓度与生成物浓度的比值，在一定温度下保持不变。
当反应到达平衡状态时，正向反应与逆向反应的速率相等。
五、化学动力学化学动力学研究化学反应的速率和反应机理。
反应速率取决于反应物的浓度、温度和催化剂等因素。
常见的反应速率与浓度的关系可以用速率方程表示。
反应机理则描述了反应过程中发生的分子碰撞和化学键的形成和断裂。
六、应用与发展化学的基本概念和原理在众多领域有着广泛的应用。
在生活中，化学帮助我们理解食物的成分、药物的治疗原理以及环境污染的防治措施等。
在工业领域，化学用于合成新材料、研发新药物、改善生产工艺等。
此外，在环境保护、能源开发和食品安全等问题上，化学的应用也扮演着重要的角色。
大学化学知识点总结化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质和变化规律。
大学化学是培养学生科学素养和实验技能的重要学科之一。
下面，我们将对大学化学的知识点进行总结，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、基本概念和原理1. 原子与元素：原子是物质的基本单位，由原子核和电子壳构成。
元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子数相同）的原子组成的物质。
2. 化学键：化学键是原子相互连接的方式，包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子共享连接原子，离子键是通过电子转移连接离子，金属键是通过电子海连接金属中的原子。
3. 化学反应：化学反应是物质转变成其他物质的过程。
与化学反应相关的基本概念有化学方程式、反应速率、化学平衡等。
4. 酸碱中和反应：酸和碱是化学中常见的物质。
酸性溶液含有H+离子，碱性溶液含有OH-离子。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
5. 氧化还原反应：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应又称电子转移反应，包括氧化剂和还原剂。
6. 摩尔计算：摩尔是化学中表示物质量的单位，计算摩尔质量和摩尔比可以帮助解决化学计算问题。
二、有机化学1. 碳与有机化合物：碳是有机化合物的基础元素。
有机化合物的特点是由碳原子构成的，并且具有碳氢键和其他元素键。
2. 烃：烃是由碳和氢组成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
3. 异构体：异构体是指分子结构相同但排列不同的有机化合物，包括构造异构体、立体异构体和环异构体。
4. 反应机理：有机化合物在反应中会发生电子和原子的重新组合，形成新的化学键。
了解反应机理可以帮助理解有机化学反应的过程。
5. 功能团：功能团是指有机化合物中具有一定化学性质和功能的部分，比如羟基、醛基、羰基等。
三、无机化学1. 金属与非金属：无机化合物可以分为金属和非金属化合物。
金属化合物具有导电性、延展性和高熔点等特点，非金属化合物则相反。
2. 配位化学：配位化学研究金属离子与配位体之间的配位键形成和断裂的过程。
了解化学的基本概念和原理化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化及其相互关系的科学。
它是自然科学的基础学科之一，对我们日常生活和工业生产都有着重要的影响。
了解化学的基本概念和原理是理解这门学科的第一步。
本文将介绍化学的基本概念和原理，帮助读者对化学有更深入的了解。
一、物质的基本组成物质是构成宇宙的基本要素，它包括元素和化合物两种形态。
元素是由原子组成的纯物质，化学符号用来表示元素；化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质，化学式用来表示化合物。
通过元素和化合物的组合，构成了丰富多样的物质世界。
二、原子结构和元素周期表原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子带中性，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子绕核外层运动。
原子以元素周期表的形式呈现，元素周期表按照原子序数的增加顺序排列，并按照元素的性质进行分类。
元素周期表的结构和元素的位置反映了元素的一些基本特征。
三、化学键和化学反应化学键是原子之间形成的相互作用力，用来连接原子，构成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成；共价键是由两个原子共享一对电子形成；金属键是金属原子之间的共享电子。
化学反应指的是化学物质之间的变化过程，包括化学方程式、反应速率、平衡态等概念。
化学方程式用化学式表示化学反应的摄取和释放的物质。
反应速率指的是反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
平衡态是指反应物浓度达到一定比例时，正反应速率相等，反应似乎停止。
四、酸碱中和和氧化还原反应酸碱中和是化学反应的一种形式，是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
酸具有质子（H+）供体的性质，碱具有质子（H+）受体的性质。
酸碱反应中，质子从酸转移到碱，达到中和的目的。
氧化还原反应是指物质与氧化剂之间的相互转化过程。
氧化剂可以吸收电子，被氧化，物质则损失电子，被还原。
氧化还原反应是许多物质变化的基础，也是许多生物过程的关键。
化学基本概念和原理【知识点拨】一、物质的组成和结构1．知识结构2．重点概念的含义与应用（1）分子从微观上研究物质时引入的一个概念。
是保持物质化学性质的最小粒子，分子很小但有一定的质量，分子总在不断地运动，分子之间有间隔，同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同。
由分子构成的物质有：大多数非金属单质和非金属元素的氧化物、气态氢化物及含氧酸，大多数有机物等。
（2）原子也是从微观上研究物质时引入的一个概念。
原子是化学变化中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分。
由原子构成的物质有：金属单质、极少数非单质（如金刚石、石墨）。
（3）离子从微观上研究化合物时引入的一个概念。
离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子，如H＋、Mg2＋、NH4＋等；带负电荷的离子叫阴离子，如Cl－、S2－、OH－、SO42－等。
由离子构成的物质有：碱类和大多数的盐。
（4）元素从宏观上认识物质时，分析物质的组成，引出的一个宏观上的概念。
元素的具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
此概念应用于物质的宏观组成。
（5）原子的构成原子由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。
原子核由质子和中子构成，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。
故原子核所带的正电荷数（核电荷数）等于核内质子数。
在含有多个电子的原子里，核外电子是按能量分层（离核远近区域）排布的，把能量最低，离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫做三、四、五、六、七层。
每层最多容纳的电子数目是一定的，第一层为2个，第二层为8个，第三层为18个┅┅，但是，最外层电子数目不超过8个。
金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层电子数有明显的特点：金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个，非金属元素原子的最外层电子数目一般多于或等于4个，稀有气体元素原子的最外层电子数目都是8个（氦只有一个电子层，所以是2个）。
基本概念和原理一：物质的组成和结构一、物质的组成和结构二、关键知识点拨(一)分子、原子、离子的关系1.2.3.三种粒子在化学变化中的关系：(二)几个决定和几个等式1.决定(1)质子数(或核电荷数)决定元素的种类。
(2)质子数和中子数决定相对原子质量。
(3)质子数与电子数的差决定粒子的类别和离子所带电荷数。
2.等式(1)质子数=核电荷数=电子数(在原子中)(2)相对原子质量=质子数+中子数(3)离子所带电荷数=其化合价数值(4)元素最高正价数=原子的最外层电子数(5)元素最低负价数=8-原子的最外层电子数(6)原子团的化合价=其中各元素化合价的代数和三、化学变化和物理变化的本质区别物理变化中分子本身不改变，只是分子间的间隔等发生变化；而化学变化中分子破裂为原子，原子重新组合成新物质的分子。
四、物质的微观构成与宏观组成典型题解（共8分）例1.下列关于分子的说法正确的是( )A.一切物质都是由分子构成的B.分子是化学变化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.分子是保持物质化学性质的最小粒子例2.根据《生活报》报道，目前小学生喜欢使用的涂改液中，含有许多挥发性的有害物质，长期使用易引起慢性中毒而头晕、头疼，二氯甲烷就是其中的一种。
下列关于二氯甲烷(CH2Cl2)的叙述正确的是( )A.二氯甲烷是由碳、氢气、氯气组成的B.二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的C.二氯甲烷是由一个碳元素、二个氢元素、两个氯元素组成的D.二氯甲烷是由一个碳原子、二个氢原子、二个氯原子构成的例3.根据下图所示的粒子结构示意图，回答问题：(1)表示相对稳定结构的粒子是(填序号，下同)____。
(2)表示同一种元素的粒子是____。
(3)在化学反应中，易失去电子的粒子是____，易获得电子的粒子是____。
测试题（每小题2分，共16分）一、选择题(请将正确答案的序号填入题后的括号内)1.分子和原子的主要区别是( )A.分子体积大、原子体积小B.分子质量大、原子质量小C.分子之间有空隙、原子之间无空隙D.在化学反应中，分子可分、原子不可分2.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是( )A. B. C. D.3.甲醛(化学式为CH2O)是室内装璜时主要污染物之一，下列说法正确的是( )A.甲醛由一个碳元素、二个氢元素、一个氧元素组成B.甲醛分子由碳原子、氢分子、氧原子构成C.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成D.甲醛是由碳原子和水分子构成的4.1803年，道尔顿提出了原子学说，对化学发展起了推动作用。
化学基本概念和原理一、物质的性质和变化1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有发生其他物质的变化。
伴随的现象：物质的外系、状态发生变化。
（2）化学变化：生成了其他物质的变化。
伴随的现象：伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气、产生沉淀等（3）物理变化和化学变化的本质区别：变化是否有其他物质生成。
注意：(1)化学变化常伴随发光、放热、颜色改变、生成气体和沉淀等现象，这些现象可以帮助我们判断化学反应是否已经班发生，但不能作为判断化学变化的依据。
例如灯泡通电发光、放热，是物理变化而不是化学变化。
(2)两者的区别和联系以及判断是中考重点，学习时要深入理解，掌握判断的依据，灵活应用（3)化学反应伴随能量的变化，如发光、放热等。
2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需发生化学变化就能表现出来的性质。
例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性等。
（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如可燃性、还原性、氧化性、稳定性。
（3）性质的确定:物理性质有感觉器官直接感知或仪器测知；化学性质通过化学变化可知。
3.物质的性质与物质的变化的区别与联系物质的性质是物质本身固有的属性，包括物理性质和化学性质，两者的区别是化学性质必须经过化学变化表现出来，如“铝箔能在氧气中燃烧”这一化学性质，是通过铝燃烧这个化学变化表现出来的。
引申：性质通常用“易、会、能”等词语描。
而物理性质是指物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，具体说，物理性质可以通过感觉器官直接感知，如碱式碳酸铜是绿色粉，二氧化碳是无色、无味气体。
物理性质除了包括颜色、状态、气味外，其他的如密度、硬度、熔点、沸点、导电性等则需仪器测定出来。
但测的过程中一定没有其他物质生成。
物质的变化是物质运动的形式，是一个过程，包括物理变化、化学变化。
两者的本质区别是物理变化过程中没有其他物质生成，化学变化过程中一定有其他物质生成，因此判断一个化是物理变化还是化学变化的依据是看是否其他物质生成，除此之外，化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、生成沉淀或气体等现象发生，但不能以此判断是化学变化。
龙文教育学科教师辅导讲义（第讲）课题、化学基本概念和原理教学目标重点、难点考点及考试要求教学内容一、化学基本概念和原理(一)物质的变化、性质和简单分类1．物质的变化：物理变化和化学变化。
物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化。
必有新物质生成的变化。
特点仅是外形、状态的变化。
它包括物质形态改变而物质组成(分子组成)不变，或物质分子间隔变化而分子本身不改变的变化。
分子组成发生变化，而原子不会改变。
可借助现象：发光、发热、变色、放出或吸收气体，析出沉淀来判断是否发生化学变化。
注意：结晶水合物失水是属于化学变化。
二者的关系化学变化中一定同时发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化。
2．物质的性质：物理性质和化学性质概念物理性质化学性质特点指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
①物质种类不变(不生成新物质，分子组成不变)②一般与分子的聚集状态有关的一些性质指物质在化学变化中表现出来的性质。
分子组成变化，生成新物质。
实例一般可归纳为一色(颜色)两味(气味和味道)两点(熔点和沸点)三度(密度、硬度和溶解度)三体(热的良导体、电的良导体、聚集状态中的三体：固体和液体和气体)。
如可燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性等。
3．纯净物和混合物纯净物混合物概念由同种物质组成，由分子构成的物质，纯净物中含有同种分子。
由不同种的物质组成，由分子构成的混合物则含有不同种分子。
区别具有固定组成和性质，如有固定的熔、沸点。
(“两同两定”)。
无固定的组成和性质。
各成分保持各自原来的性质，如无固定的熔、沸点。
4．单质和化合物单 质 由同种元素组成(分子由同种元素的原子构成)，元素处于游离态，一般不能发生分解反应。
化合物由不同种元素组成(分子由不同种元素的原子构成)，元素处于化合态，各组成元素失去游离态的性质，一定条件下能分解。
(二) 物质的组成和结构1．原子结构和原子结构示意图⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧−−−←−−−←)()()(带负电荷核外电子不带电中子带正电荷质子原子核原子构成构成2．原子和分子分子原子相似点（1）构成物质的基本粒子（2）质量、体积都非常小、有一定间隔，且都处于永恒运动之中 （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 （4）具有种类和数量的含义区 别定义 保持物质的化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子反应 在化学反应中可再分，构成分子的原子重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分，化学反应后并没有变成其他原子 构成 由同种或不同种原子构成 由原子核和核外电子构成 种类 数千万种具有不同质子数的原子目前仅一百余种联系在一定条件下，分子可以分成原子，而原子又可以重新组合成分子3．原子和元素元素原子区别（1）具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）是宏观概念，只论种类，不论个数（3）元素的种类由质子数和中子数决定（1）化学变化中的最小微粒（2）是微观概念，既论种类，也论个数 （3）原子的种类由质子数、中子数和核外电子数共同决定 联系 同一类原子（具有相同核电荷数或核内质子数）的总称为一种元素。
实例水由氢元素和氧元素组成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成4．原子和离子(三)基本化学用语1．元素符号的意义⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子；⑶表示这种元素的相对原子质量2．化合价和化学式(1)化合价的一般规律：①单质的分子里，元素的化合价为零；②在化合物里，氧通常显负2价，氢通常显正1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（在非金属氧化合物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价），且正、负化合价的代数和等于零。
⑵价标符号和离子符号书写方法例价标符号化合价表示在元素符号的正上方，正、负符号在前，化合价数值在后212ClCa-+离子符号离子所带电荷表示在元素符号的右上角，电荷数值在前，正、负符号在后Ca2+、Cl-⑶化学式化学式含义质的含义宏观 1.表示一种物质 2.表示组成该物质的元素种类微观1.表示物质的一个分子2.表示组成物质每个分子的原子种类和数目量的含义1.表示物质的相对分子质量2.表示组成物质的各元素的质量比3.表示物质中各元素的质量分数3．质量守恒定律和化学方程式（1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应之所以遵守质量守恒定律，是由于反应前后，各原子的种类、数目和质量均未变化。
（2）化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（3）在书写化学方程式时，应注意以下三点：a.反应物和生成物的化学式是否正确；b.化学方程式是否配平c.反应条件是否标上，沉淀、气体的符号是否标上。
此外，还应掌握化学方程式有正确的读法。
4．相对原子质量、相对分子质量和式量（1）原子的绝对原子质量和相对原子质量（2）相对分子质量和式量二、物质知识（空气）1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，打开弹簧夹，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
电解水中正氧负氢，体积比（分子个数比）为氧一氢二，通的是直流电。
（O2、CO2、CO、C）1、氧气无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
二氧化碳无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷无色无味，密度比空气小，极难溶于水。
俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、固固加热型反应制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
固液常温型反应制气体时则用制CO2的发生装置。
排空气法考虑气体密度比空气密度的大小，排水法考虑气体的溶解性4、①实验室制O2的方法是：催化分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧②实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。
工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
注意点：预先放入少量水，吸收气体，防止污染。
③（红色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。
（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
6、CO2①与水反应：（紫色石蕊变红色）②与石灰水反应：（检验CO2的方法）③与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）④除杂：CO[CO2] 通入石灰水CO2[CO]通过灼热的氧化铜CaO[CaCO3]只能煅烧⑤鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]：用石灰水。
