2006年江苏省如皋市第一中学高二下学期期末模拟考试化学试卷

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：江苏如皋市第一中学20XX-20XX学年度第二学期高二化学期末模拟考试（附答案）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16Na:23第I卷（共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质，互为同系物的是A．丙烯酸和油酸B．甘氨酸和谷氨酸C．－OH和－CH2OH D．葡萄糖和蔗糖2．下列各组物质，互为同分异构体的是A．淀粉、纤维素B．氨基乙酸、硝基乙烷C．石炭酸、草酸D．乙醇、乙醚3．利用合成气（Ｈ2＋ＣＯ）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。

下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中ＣＯ与Ｈ2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需要在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水Ａ．①②④Ｂ．②③④Ｃ．②④⑤Ｄ．③④⑤4．下列实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸。

②将有毒气体的制备实验和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染。

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐。

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。

Ａ．①②③Ｂ．①③④Ｃ．②③⑤Ｄ．②④⑤5．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃。

若ＣＨ2＝C(CH3)CH2CH3与ＣＨ2＝CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为Ａ．2，3，4 Ｂ．3，4，5 Ｃ．4，5，6 Ｄ．5，6，76．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好，浸入流动的温水中。

一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象可能分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．无现象、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、显黄色D．无现象、黑色沉淀、显黄色7．化学工作者把烷烃、烯烃、炔烃……转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便，设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数的通式为C n H3n+1，烯烃（视双键为2个单键）、环烷烃中碳原子跟键数的关系的通式为C n H3n，则苯的同系物中碳原子跟键数的关系的通式为A．C n I3n－1B．C n I3n－2C．C n I3n－3D．C n I3n－48．营养学研究发现，大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，被称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，学名为二十六碳六烯酸，则其甘油酯的结构简式是A．(C25H51COO) 3C3H5 B．(C26H41COO) 3C3H5C． (C25H39COO) 3C3H5D．(C26H47COO) 3C3H5二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

江苏省南通市如皋中学2025届化学高二下期末检测模拟试题请考生注意：1．请用2B 铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关物质结构和性质的表述正确的是（ ） A ．某微粒的结构示意图为，该元素位于周期表第三周期零族B ．工业上用Na(l)KCl(1)K(g)NaCl(1)+===+高温的反应来制备钾，是因为钠比钾更活泼C ．3CH OH 的沸点高于3CH SH 的沸点，原因与3CH OH 分子间存在氢键有关D ．糖类物质溶液中，蛋白质溶液中加硫酸铵都会产生盐析现象2、2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严重污染。

这次爆炸产生的主要污染物为硝基苯、苯和苯胺等。

下列说法正确的是（ ）A ．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的B ．苯可以发生取代反应也可以发生加成反应，但不可被氧化C ．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上“捞出”D ．苯与硝基苯都属于芳香烃3、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项实验操作及现象结论A常温下，用pH 计测得0.1mo/LNaA 溶液的pH 小于0.1mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性：HA>H 2CO 3 B往黄色固体难溶物PbI 2中加水，振荡，静置。

取上层清液，然后加入NaI 固体，产生黄色沉淀难溶物存在沉淀溶解平衡 C向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝该盐中不含+4NHD将用硫酸酸化的H 2O 2溶液滴入Fe(NO 3)2 溶液中，溶液变黄色氧化性：H 2O 2>Fe 3+(酸性条件)A ．AB ．BC ．CD ．D4、下列药品的保存方法正确的是（）A．氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C．硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D．碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中5、下列物质能使干的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是A．氯气B．新制的氯水C．液氯D．久置的氯水6、下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7、某有机物的结构简式如图，关于该有机物叙述正确的是A．该有机物的摩尔质量为200.5B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molNaOH、5molH2反应8、下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( )A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗9、A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

2020┄2021学年度第二学期如皋市第一中学高二化学期末综合测试第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每题只有一个正确答案）1．我国今年遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成i功研制出一种新型复合融雪剂。

下列说法正确的是（）A．传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化B．传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C．葡萄糖酸钠是强电解质D．尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得2．下列化学用语表达正确的是（）A．HClO的电子式 B．光气COCl2的结构式：C．Fe2+的离子结构示意图：D．丙烷的分子结构模型示意图：3．2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。

则下列说法正确的是（）A．Boc5中一定不含B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OC．Boc5是高分子化合物D．糖类的通式均满足（CH2O）n4．能在溶液中大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl—、NO3—B．K+、Ba2+、OH—、I—C．Na+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Cu2+、S2—、Br—、ClO—5.已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO42CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O下列关于该化学反应的叙述中，正确的是（）Ａ．反应中KI得到电子Ｂ．反应中Cu（IO3）2被氧化为CuI和I2Ｃ．氧化剂是H2SO4，氧化产物是I2Ｄ． 1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol6．下列离子方程式正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2OB．铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H++2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH—＝HSO3—D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH—＝AlO2—＋H2↑7．2021年10月，一台湾女孩因食用河虾后服用大剂量的维生素C而中毒。

2010-2023历年江苏省如皋中学高二阶段练习化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ/molB．CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/molC．2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/molD．CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol2.（12分）常温下电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题。

（气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化）⑴图中曲线________(填Ⅰ或Ⅱ)表示阳极产生气体的变化；⑵求NaCl和CuSO4的物质的量浓度；⑶求t2时所得溶液的H＋的物质的量浓度。

3.下列离子方程式中，正确的A．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓ + 3NH4+B．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42－＝ BaSO4↓C．氯气通入水中：Cl2 + H2O ＝ Cl－ + ClO－ + 2H+D．SO2通入Ca(OH)2中：SO2+2OH－＝ SO32－+ H2O4.（12分）依据氧化还原反应：2Fe3+(aq)＋Fe(s)＝3Fe2+(aq)，设计原电池并完成如图所示实验。

请回答下列问题：⑴电极X的材料是；石墨电极为电池的极。

⑵B装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质Na2SO 的作用是。

4⑶铜丝b与滤纸接触处的现象为；此处电极反应方程式为：。

5.下列所有正确说法的组合是：①为保护环境、节约资源，应减少化石燃料的使用；②NH4Cl固体和Ba(OH)2·8H2O混合搅拌有大量热量放出；③原电池是将化学能转化为电能的装置；④一般手机使用的锂电池是二次电池；⑤由C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定。

2024届江苏省南通如皋市化学高二上期末监测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是( )A ．反应开始到10 s ，用Z 表示反应速率为0.158 mol·L －1·s －1B ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%C ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1D ．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：()()()222222Cd NiO OH H O Cd OH Ni OH −−−→+++←−−放电充电，则该电池放电时的负极是 A ．()2Cd OH B ．()2Ni OHC ．CdD ．()NiO OH3、已知： ① CH 3OH(g) + 3/2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H= -a kJ•mol -1 ② CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(g) △H= -b kJ•mol -1 ③ CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O(l) △H= -c kJ•mol -1 则下列叙述正确的是A ．由上述热化学方程式可知b>cB ．甲烷的燃烧热为b kJ•mol -1C ．2CH 3OH(g) = 2CH 4(g) + O 2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol -1D ．当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时，放出的热量为Q kJ ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol4、在如图所示的装置中，a 是金属活动顺序表中氢前的金属(K,Ca,Na 除外)，b 为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极经导线到b极D．a极上发生了氧化反应5、下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键6、有4组混合溶液，分别由等体积的0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COOK与HCl；②CH3COOK与KOH；③CH3COOK与KCl；④CH3COOK 与KHCO3，下列各项排序正确的是A．pH：②>③>①>④B．溶液中c(H+)：①>③>②>④C．c(CH3COO-)：②>④>③>①D．c(CH3COOH)：①>④>③>②7、下列说法中，正确的是A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动8、一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．①④ C．②③ D．③④9、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C ．c(X －)+c(HX)=2c(Na ＋)D ．c(HX)+c(H ＋)=c(Na ＋)+c(OH －)10、在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 11、下列电离方程式正确的是( )A ．233NaHCO Na H CO ++-=++ B ．22Ba(OH)Ba OH +-=+ C ．22424H SO H SO +-=+D ．322434Al (SO )2Al 3SO +-=+12、已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，且知C(s) +1/2O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol ，下列说法错误的是 A ．与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ B ．CO 2(g)= C(s) + O 2(g) △H = +393．5 kJ/molC ．3mol C(s)与2mol O 2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJD ．已知相关的化学键键能数据如下 化学键H —H C —O H —O C —H E /(kJ·mol －1)4363431 076465413则CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH = +99 kJ/mol13、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是A ．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同B ．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀C ．将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护D ．将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀 14、下列仪器名称为“分液漏斗”的是A ．AB ．B ．C ．CD ．D15、常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是溶质Na2CO3NaClO NaHCO3NaHSO3pH 11.6 10.3 9.7 4.0A．常温下，HSO3－的水解能力强于其电离能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度C．Na2CO3溶液中存在以下关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高16、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

2024届江苏省南通市如皋中学高一化学第二学期期末学业水平测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在稀硫酸作用下发生水解反应只生成一种产物的是( )A．蔗糖B．蛋白质C．油脂D．麦芽糖2、下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．溶于水能导电的化合物一定是电解质C．冰与水之间的相互转化是化学变化D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应3、化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定，14C 与12C互为同素异形体B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂4、下列说法正确的是A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．以重油为原料裂解得到各种轻质油5、下列叙述正确的是A．活泼金属钠用电解法冶炼B．铜只能用电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用热还原法D．用铝热法冶炼铝6、下列有关化学用语表达正确的是A．35Cl−和37Cl−离子结构示意图均可以表示为：B．HClO的结构式：H−Cl−OC．HF的电子式：UD．质子数为92、中子数为146的U原子：146927、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是（)A．B．C．D．8、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

2010-2023历年—江苏省如皋市第一中学高二学业水平测试化学试卷第1卷一.参考题库(共20题)1.通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法2.下列几种物质的用途说法正确的是A．氨气可以用来保存粮食、水果B．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料3.（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。

气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是海水中浓度最高的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。

请回答下列问题：⑴甲的化学式是，C的电子式为；⑵写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式：；⑶写出A和E反应的化学方程式：。

4.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3N AB．1L 1mol/L 的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－的数目为N AC．11.2 L氧气所含的原子数为N AD．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.3N A5.（10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量。

I．将m1g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。

石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：（1）上述装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液。

2025届江苏省南通如皋市高二化学第二学期期末经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（P）与温度（T）的关系，则X气体可能是A．C2H4B．CO2C．CH4D．NO2、在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1 mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列说法中正确的是A．乙组混合液中：c(Na＋) ＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1C．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液中c(H+)浓度相同D．相同体积时，0.1mol/L HY溶液和0.1mol/L HZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同3、下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键4、二十世纪化学合成技术的发展对人类健康和生活质量的提高作出了巨大贡献。

2023-2024学年江苏省南通市如皋市化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是A．Al3+B．HCO3-C．HSO4-D．26X3＋2、下列物质中，属于含极性键的非极性分子的是（）A．NaCl B．CCl4C．NH3D．H2O23、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是A．1 B．8 C．16 D．174、下列分子中，表示烷烃的是A．C2H2B．C2H4 C．C2H6D．C6H65、在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH>0。

达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项x yA 再通入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量6、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。

下列说法不正确．．．的是（）A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动C．N2、H2、NH3百分含量不再变化D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动7、下列有机物的命名正确的是A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基乙烷C． 2-甲基丁烯D．2，2-二甲基戊烷8、以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f9、有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。