河北省定州中学2017届高三化学下学期周练试题承智班5.7

河北定州中学2016—2017学年度第二学期期末考试高一年级承智班化学试卷一、选择题1. 下列表示不正确的是( )A. KOH的电子式：B. 二氧化碳的结构式：O=C=OC. CH4的球棍模型：D. S原子的结构示意图：【答案】D2. 将纯铁片和纯铜片按下图所示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A. 甲装置中电能转化为化学能B. 两个装置中铜片表面均有气泡产生C. 甲装置中H+移向铜片发生还原反应D. 甲中负极上发生的电极反应为Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】A．甲中形成铜铁原电池，将化学能转化为电能，A错误；B．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生乙中不构成原电池，铁片与稀硫酸间发生了置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片上有气泡，B错误；C．甲中形成铜铁原电池，铁作负极，失电子，铜作正极，H+移向铜片发生还原反应，C正确；D．甲能形成原电池，铁作负极，失电子，反应为Fe-2e-＝Fe2+，D错误；答案选C。

3. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、加入稀硫酸后，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化的同时，被还原生成一氧化氮，一氧化氮遇空气转化为红棕色气体二氧化氮，选项A错误；B、淀粉溶液水解后呈酸性，没有用碱中和反应掉酸，后续实验失败而没有砖红色沉淀，而不能确定淀粉是否水解，选项B正确；C、加热条件下部分乙醇在浓硫酸作用下炭化，产生的碳与浓硫酸反应生成的二氧化硫或挥发出来的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误；D、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，由于浓度相差太大，无法确定是转化为更难溶的电解质，则常温下不一定是K SP(BaSO4)＞K SP(BaCO3)，选项D错误。

2016-2017学年第二学期高三承智班化学周练试题（5.15）一、选择题1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+Cl―+ClO―B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2＋+2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4＋C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH==Ca（CH3COO）2↓+CO2↑+H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3―+Ba2＋+2OH―=BaCO3↓+2H2O+CO32―2．下列图示关系不正确的是A. B.C. D.3．有机物Q的分子式为C5H10O3，一定条件下Q遇NaHCO3、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1∶1，则Q的结构最多有A．12种 B．10种 C．8种 D．7种4．元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）A. 实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B. 元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C. 元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D. 元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质5．下列关于甲烷的说法正确的是 ( )A. 实验室可用向上排空气法收集甲烷B. 甲烷点燃之前需要验纯C. 甲烷可以与溴水发生取代反应D. 甲烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O6．下列离子方程式书写正确的是( )A. FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OB. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D. 碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O7．乙酸乙酯的同分异构体（只考虑含有一种官能团）的种类数为（）A. 5种B. 6种C. 7种D. 8种8．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是（）A. ③和⑥、④和⑦分别处于同一主族B. 元素④处于第3周期ⅤA族C. 元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键D. 元素⑧对应的最高价氧化物及其水化物都具有两性9．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是A. SiO2和CaO的熔化B. 氧化钠和铁的熔化C. 碘和干冰的气化D. 晶体硅和晶体硫的熔化10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高一承智班化学周练试题（5.7）一、选择题1．短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。

R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与T 形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。

下列推断正确的是A. 原子半径和离子半径均满足：Y<ZB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RC. 氢化物的沸点不一定是：Y>RD. 由X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是（）A. 最高化合价X＞Y＞Z＞WB. 气态氢化物的稳定性Z＞Y＞WC. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共价键3．－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键B. 核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D. 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子4．下列表示不正确的是( )A. KOH的电子式：B. 二氧化碳的结构式：O=C=OC. CH4的球棍模型：D. S原子的结构示意图：5．合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-16．下列化学用语正确的是（）A. 作为相对原子质量标准的原子614CB. HCl的电子式C. 氯离子结构示意图D. CO2的结构式O=C=O7．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C DA. AB. BC. CD. D8．下列物质中含有离子键的是A. H2B. CO2C. NH3D. NaCl9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 稀有气体B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素C. 右上方区域的非金属元素D. 左下方区域的金属元素10．A、B、C、D是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

河北定州中学2016-2017学年第二学期高三化学周练试题（1）一、单项选择题1．N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是①等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A②常温下，4 g CH 4含有N A 个C-H 共价键③1 mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A④将N A 个NH 3分子溶于1 L 水中得到1 mol·L －1的氨水⑤25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A⑥1 mol SO 2与足量O 2在一定条件下反应生成SO 3，共转移2N A 个电子A ．①③⑤B ．②⑤C ．②④⑥D ．②③⑤2．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( )A ．分液漏斗使用前要检验它是否漏水B ．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C ．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液D ．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出3．实验室用溴和苯反应制溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH 溶液润洗；⑤水洗。

正确的操作顺序是( )A ．①②③④⑤B ．②④⑤③①C ．④②③①⑤D ．②④①⑤③4．能用23222H CO H O CO +-+=+↑表示的化学反应是 A ．碳酸钾和稀硫酸反应 B ．碳酸钡和稀盐酸反应C ．大理石和稀盐酸反应D ．碳酸氢钠和稀硝酸反应5．下列实验设计所得结论不可靠的是A ．将电石与水反应产生的气体先通入CuSO 4溶液再通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B ．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K 2CO 3或K 2SO 3C ．将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D ．将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO 3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr 生成6．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期开学考试试题（承智班，含解析）一、选择题1．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4：5：4：6D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)【答案】A2．洪涝地区欲将河水转化为可饮用水，下列处理过程中较合理的顺序是（）。

①化学沉降（加明矾）；②消毒杀菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加热煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②【答案】C【解析】净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去，再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去，答案选C。

3．己知：下列推断正确的是A．若CO的燃烧热为，则H2的燃烧热为B．反应C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则【答案】B点睛：该题侧重于盖斯定律的运用，注意把握燃烧热的含义、盖斯定律的原理以及计算方法。

难点是盖斯定律应用，应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。

4．下列叙述中，正确的是A．14C中含有14个中子B．1H、2H、3H是同一种核素C．H2O与D2O(重水)互称同位素D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】A．14C中含有14－6＝8个中子，A错误；B．1H、2H、3H是氢元素的三种核素，B错误；C．H2O与D2O(重水)均表示水分子，不是同位素关系，C错误；D．C60、C70、金刚石、石墨均为碳元素形成的不同单质，属于碳的同素异形体，D正确，答案选D。

河北省定州中学2017届高三下学期开学考试化学试题一、单项选择题1．下列实验操作简便、科学且易成功的是（）A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀【答案】B2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述Ⅰ表述ⅡNaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大中分子间的作用力Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能B 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高比C与H间的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物A．A B．B C．C D．D【答案】B3．化学式与俗名相符的是A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．纯碱NaOH，食盐NaCl【答案】B【解析】A．小苏打NaHCO3，苛性钠NaOH，故A错误；B．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH），故B正确；C．苏打Na2CO3，石灰石CaCO3，故C错误；D．纯碱Na2CO3，食盐NaCl，故D 2错误；故选B。

4．下列有关实验原理或操作正确的是( )。

A．选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C．洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干D．图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物【答案】B【解析】A．实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排空气法收集，故A错误；B．制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸，故B正确；C．洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，故C错误；D．乙酸和苯相互混溶，不可用过滤分离，可选择蒸馏方法，故D错误；答案为B。

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河北省定州市2017届高三化学下学期周练试题（复习班，4。

9）一、选择题1．下列离子反应方程式，书写正确的是（ )A．石灰石中加入稀盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O2．如图所示．在一定电压下用惰性电极电解由等物质的量浓度的FeC12、HCl组成的混合溶液。

己知在此电压下，阴、阳离子根据放电能力顺序，都可能在阳极放电，下列分析正确的是A。

C1电极上的电极反应式为：2H2O+2e—=2OH—+H2↑B. C1电极处溶液首先变黄色C。

C2电极上可依次发生的电极反应为：Fe2+—e—=Fe3+，2Cl-—2e-=Cl2↑D. 当C1电极上有2g物质生成时，就会有2N A个电子通过溶液发生转移3．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。

已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M 原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。

下列说法正确的是（）A。

原子半径：M＞X＞Y＞Z B. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞XC。

河北省定州市2016-2017学年高二化学下学期周练试题（承智班，含解析）一、选择题1．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。

电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。

下列说法正确的是( )A．该电池中Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极2．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( )A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋3．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是A. 给反应体系适当加热B. 向反应体系中加水稀释C. 加入少量氧化铜固体D. 加压4．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A. 淀粉溶液和氯水B. 硝酸酸化的硝酸银溶液C. 氯水和四氯化碳D. 溴水和酒精5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D. 铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( )A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2B. 该有机物中必定含氧C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1D. 该有机物属于烃类8．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6→ 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃D. 氧化性：Al＜Zn＜C9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A. 950mL,111.2gB. 500mL,117gC. 1000mL,117gD. 任意规格,111.2g10．常温下，将0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高二承智班政化学周练试题（4.9）一、选择题2．下列叙述正确的是A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．HC1、H2S、NH3都是电解质C．强酸强碱都是离子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备3．下列分散系中具有丁达尔现象的有（）A 蔗糖溶液B Fe（OH）3胶体C 蛋白质溶液D NaCl溶液4．废旧电池集中处理的首要原因是（）A．回收电池中的石墨电极B．回收电池外壳的金属材料C．防止电池中汞、镉等重金属对土壤和水源的污染D．防止电池中的渗出液腐蚀其他物品5．下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图（电子云）的说法中，正确的是（）A. 通常用小黑点来表示电子的多少B. 小黑点密表示在该核外空间的电子数多C. 小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动6．下列说法错误的是A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为C．含离子键的纯净物一定存在金属元素D．某反应X(g)+Y(g)Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g)W(g) △H>0和W(g)Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：7．已知反应：①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3，下列说法正确的是：A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 > KClO3 > Cl2 > Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr 发生还原反应C．③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：68．2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。

百强校河北定州中学2016-2017学年第二学期高一承智班化学周练试题（5.15）一、选择题1．一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；△H= －197 kJ/ mol，下列说法中正确的是A. 达到反应限度时，生成 SO3为2 molB. 达到反应限度时，反应放出 197 kJ 的热量C. 达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2D. 达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率2．对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法中正确的是A. 反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量B. 产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量C. 断开1 mol H—H键和1 mol C1—C1键所吸收的总能量大于形成2 mol H—C1键所放出能量D. 该反应中，化学能只转变为热能3．下列说法正确的是A. 与是同分异构体B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应C. 相同质量的烃完全燃烧，耗氧量最小的是CH4D. 乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同4．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A. 都能够在空气中剧烈燃烧B. 都能够与水反应生成碱和H2C. 都可以保存在煤油中D. 都是密度比较小、熔点比较低的金属5．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确．．．的是A. 它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠B. 它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈C. 它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红D. 它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜6．下列有关叙述正确的是（）A. 煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气B. 石油裂化是为了获得更多的汽油C. 医用酒精的浓度通常为 95%D. 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料7．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是（）A. 稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HIB. 还原性Na+＞S2-＞Br-＞Cl-C. 微粒半径Cl-＞K+＞S2-＞SD. 酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。