山西省朔州市平鲁区高三化学试题周练之三新人教版

2021年高三化学第三次模拟考试试题新人教版第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 S-32 Al-27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是A.含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用B.食品中都必须添加大量的化学防腐剂，使食品保质期更长久，C.采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒D.使用乙醇作为汽油的代用品，可以减少汽车尾气中有害气体排放2.下列有关物质分类的说法正确的是A．晶体硅、石墨都属于单质B．Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C．醋酸、纯碱都属于强电解质D．水晶、水玻璃都属于盐3. 下列有关说法错误．．的是A．常用丁达尔效区分溶液与胶体B．在铜锌原电池中，负极上发生Zn-2e-==Zn2+C．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均减少D．向AgCl沉淀中滴加KI溶液，沉淀变为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)4.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是5. 下列解释事实的离子方程式正确的是A．铁和过量稀硝酸反应得到黄色溶液：Fe+4H++NO3-== Fe2++NO↑+2H2OB．实验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ SiO32－+ H2OC．用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32－+ 2H+ CO2↑ + H2OD．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO—+H2O+CO2==2HClO + CO32—6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，将5.6L的O2和5.6LNO的混合后的分子数约为0.5N AB．2L 0.5mol/L BaCl2溶液中，阳离子所带电荷数为 N AC．常温常压下，将0.2mol铝片投入含0.6molH2SO4的浓硫酸中，生成0.3 N A个SO2分子D．42g丙烯气体中，含有的σ键数目为8N A7.温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)下列说法正确的是A.反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%第Ⅱ卷（非选择题共58分）8. （12分）X、Y、Z、R为前四周期元素, 且原子序数依次增大。

山西省朔州市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法正确的是（）A . 1molO2的质量是32g/molB . H2的摩尔质量是2gC . 1molH+的质量是1gD . 对原子而言，摩尔质量就是原子量2. （2分）下列说法正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼③电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g④镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法⑤第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极⑥外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，发生氧化反应A . ①②④B . ①②③④C . ①③⑤⑥D . ③④⑥3. （2分） X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（）A . 原子半径：Y＞Z＞WB . 酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4C . 热稳定性：HW＞XH3＞YH3D . 离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣4. （2分） (2017高一下·江阴期中) 2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”．下列做法不应该提倡的是（）A . 发展清洁能源B . 增加植被面积C . 燃烧煤炭供热D . 选择绿色出行5. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)B . Al(s) NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)C . AgNO3 (aq) 「Ag(NH3)2」-（aq） Ag(s)D . Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq)6. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB . 常温常压下 22．4 L HCl气体含有的分子数是NAC . 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD . 32 gO2 中含有的原子数是NA7. （2分） (2019高二上·长春期中) 常温下，①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的H2SO4溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

2021年高三上学期课改实验班周考（3）化学试题含答案化学（课改实验班理科46-47班）xx.10.11一．选择题（每小题3分，共16小题，48分）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是（）A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2..第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的的是（）A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动B．甲放电时为正极，充电时为阳极C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－ = M+nH+D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程3．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHCH3CH3H3CO-C-CH3O乙酸橙花酯⑥1mol 该有机物在一定条件下和H 2反应，共消耗H 2为3molA ．①②③B ．①②⑤C ．①②⑤⑥D ．①②④⑤⑥4．元素R 、X 、T 、Z 、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H 2 剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是 ( )A ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X<T<QB ．由于键能E H-R >E H-T ，故元素R 、T 对应气态氢化物的沸点：HR>HTC ．R 与Q 的电子数相差16D ．元素R 对应气态氢化物的相对分子质量实际测量值往往比理论上要大的多，这可能和氢键有关5．某芳香化合物的分子式为C 8H 8Cl 2O 2，其分子结构中有三种不同化学环境的氢，它们的数目之比为6︰1︰1，且分子中的Cl 原子皆形成C －Cl 键，则其可能的结构有（不考虑O 与O相连接）（ ）A ．5种B ．4种C ．3种D ．2种6．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA 溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH 溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。

2021年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。

能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。

可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中’只有一项是符合题目要求的。

【题文】7．用NA表示阿伏伽德罗常数。

下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.5×4NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.1×2NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。

故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。

【题文】8．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。

专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。

高三化学第一次周练试题（卷）命题： 时间：60分钟 满分：100分答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Na-23第I 卷 选择题（每题6分，共42分，每题只有一个符合题意的选项）1、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、1.8克金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.1N AB 、1.8克818O 2中所含的中子数目为N AC 、在常温常压下11.2升氯气所含的原子数目为N AD 、氧气的摩尔质量与N A 个O 2分子的质量相同 2、设N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A 、在标准状况下,0.25N A 个氯气分子所占体积是5.6LB 、N A 个氧分子和2N A 个氢分子的质量比等于16:1C 、在常温常压下,22.4L 氙气含有的原子数为N AD 、在标准状况下,22.4L 任何气体单质所含的原子数均为2N A 3、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法不．正确的是 A 、39gC 2H 2和C 6H 6混合物中含有的原子数为6N AB 、标准状况下,以任意比例混和的CO 和C 2H 4混和物22.4L,所含有的原子数为2N A C 、23g 甲酸中所含的共用电子对数为2.5N AD 、7.1gCl 2与足量的NaOH 溶液 发生反应，电子转移数为0.1 N A 4、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 、5.6g 铁投入一定量的稀硝酸中恰好完全溶解，电子转移个数为0.3 N AB 、标准状况下，5.6LSO 3中含有0.75 N A 个氧原子C 、标准状况下，5.6LSO 2的质量为32gD 、标准状况下，Na 2O 2与水反应生成2.8L 氧气，电子转移个数为0.25 N A5、设N A 为阿伏伽德罗常数的数值 ，标准状况下，ag 某气体的体积为bL ，cg 该气体中所含的分子数为A 、22.4bc/aN AB 、bcN A /22.4aC 、acN A /22.4bD 、22.4ac/bN A6、铁、铝混合物16g,与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气11.2L ，则混合物中铁与铝的质量比为：A 、7:12B 、7:8C 、49:27D 、98:817、某种SO 2与CO 2组成的混合气体，其密度是同条件下氧气密度的1.5倍，由此可知该混合气体中SO 2的质量分数为：A 、20%B 、80%C 、73.3%D 、26.7%将第I 卷答案填入下表第II卷非选择题（共58分）8、（14分）可逆反应①X(g)＋2Y(g )2Z(g) 、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。

1000(a+b) 112c g/cm 3 1000(a+b) 56cg/cm 3(a+b)56c g/cm 3(a+b)112c g/cm 3答题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 C-12 Cl-35.5 Cu-64 S-32 K-39第I 卷（48分，每小题8分）1、在100mL 溶质的质量分数为30%的稀硫酸中加入100mL 蒸馏水所得混合溶液中溶质的质量分数：A 、等于15%B 、大于15%C 、小于15%D 、无法确定2、在一定温度下,向足量的饱和CuSO 4溶液中加入16g 无水CuSO 4,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A 、等于16gB 、大于16g 而小于25gC 、等于25gD 、大于25g3、质量分数为a 的KOH 溶液mg 与质量分数为b 的该溶液mg 混合后，得到KOH 物质的量浓度为c mol/L 的混合溶液。

则所得混合溶液的密度为A 、B 、C 、D 、4、有溶质的物质的量浓度均为0.05 mol/L 的NaOH 溶液和盐酸,把V 1 mL NaOH 溶液加入到V 2 mL 盐酸中,所得溶液的pH 值为2.则：A 、V 1：V 2=3：2B 、V 1：V 2=2：1C 、V 1：V 2=1：2D 、V 1：V 2=2：35、用16亳升的0.12 mol/L AgNO 3溶液恰好可使相同体积的氯化铝、氯化镁和氯化钾三种溶液中的氯离子完全转化为氯化银钡沉淀,则三种盐溶液溶质的物质的量浓度之比是 A 、3:2:1 B 、1:2:3 C 、2:3:6 D 、2:4:66、向aL 一定浓度的AlCl 3溶液中，逐滴加入c mol/L 的NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列代数式中不．能表示AlCl 3溶液中AlCl 3的物质的量浓度的数值的是：第II 卷（52分）7、（25分）（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO 4溶液中加入m g CuSO 4·5H 2O ，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO 4的质量分数为______________（2）标准状况下，1体积水可溶解V 体积HCl 气体，所得溶液的密度为ρg/cm 3，则A 、V 1c 3a B 、 V 2c4a (V 2—V 1)cD 、aC 、V 2c a所得溶液溶质的质量分数表示为____________________________________，溶质的物质的量浓度表示为_________________________________________（3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a＝b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）________（填序号）A、2ω1＝ω2B、ω2＜2ω1C、ω2＞2ω1D、ω1＜ω2＜2ω1（4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）__________（填序号）A、 2a＝bB、 2a＜bC、 2a＞bD、 a<b<2a8、（14分）在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物R·nH2O的质量为 Wg。

山西省朔州市平鲁区第三中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。

如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1 mol X 与足量的NaOH 溶液在一定条件下反应，最多消耗4 mol NaOHB．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2D．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式正确的是A. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B. 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-C. 向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D.用氢氧化钠吸收多余的氯气：OH-+Cl2=2Cl-+HClO参考答案：A知识点:离子方程式解析：澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O,B错误；还原性：Fe2＋>Br －,因此氯气先氧化Fe2＋，C错误；氢氧化钠吸收多余的氯气的反应为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+ H2O，D错误。

思路点拨:书写离子反应要符合反应实际。

3. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④参考答案：C略4. 在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有A.制银镜B.制二溴乙烷C.裂化石蜡D.蒸馏石油参考答案：D5. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤③用pH试纸测得氯水的pH为2④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥参考答案：B6. 溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。

命题：时间：40分钟满分：100分第I卷（48分，每小题6分，每题只有一个符合题意的选项）1、在六种物质①氨水、②冰醋酸、③氢硫酸、④一水合氨、⑤硫酸钡、⑥氟化钠中，属于弱电解质的是：A、都是B、除⑥外都是C、②③④D、②④2、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：A、K＋ Na＋ HSO3－ Cl－B、Na＋ Ba2＋ AlO2－ NO3－C、NH4＋ K＋ Cl－ NO3－D、K＋ Na＋ ClO－ S2－3、下列说法正确的是：A、共价化合物都是弱电解质。

B、弱电解质都是共价化合物。

C、强电解质都是离子化合物。

D、不是强电解质的化合物，一定是弱电解质。

4、不用其它试剂,限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液:①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3；②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3A、只有①组可以B、只有②组可以C、两组都可以D、两组都不可5、能正确表示下列反应的离子方程式是：A、硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C、钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓6、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是：A、NH4＋、NO3－、Al3＋、Cl－B、Na＋、AlO2－、K＋、NO3－C、MnO4－、K＋、SO42－、Na＋D、K＋、SO42－、HCO3－、Na＋7、在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2S、④Al2O3中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是：A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、①②③④8、限用一种试液即可区别Na2S、Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液.应选用：A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液将1~8题的答案填入下表第II卷（52分）9、（20分）写出下列反应的离子方程式。

高三化学第六次周练试题（卷）命题： 时间：40分钟 满分：100分第I 卷（48分，每小题6分，每题只有一个符合题意的选项） 1、常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A 、MnO 2 、CuO 、FeO B 、(NH4)2SO 4 、K 2SO 4、NH 4Cl C 、AgNO 3 、KNO 3、Na 2CO 3 D 、Na 2CO 3 、NaHCO 3 、K 2CO 32、下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是 A 、Na 2O 2 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 K 2CO 3 B 、BaCl 2 Na 2SO 4 (NH 4)SO 4 KOH C 、AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2 D 、Fe 2(SO 4)3 K 2CO 3 KHSO 4 NH 4Cl3、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A 、含有大量Al 3+的溶液：Na +、NH 4+、SO 42-、Cl -B 、c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液：Na +、Ca 2+、SO 42-、CO 32-C 、含有大量Fe 3+的溶液：Na +、Mg 2+、NO 3-、SCN -D 、含有大量NO 3-的溶液：H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -4、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A 、K +、Na +、SO 42—、S 2O 32—B 、NH 4+、Mg 2+、SO 42—、Cl—C 、Na +、K +、HCO 3—、Cl —D 、K +、Na +、AlO 2—、NO 3—5、下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：①I －、 AlO 2－、 Cl －、 S 2－ ②Na ＋、K ＋、NH 4＋、Ba 2＋③Br －、 S 2－、 Cl －、 CO 32－ ④SO 32－、 NO 3－ 、SO 42－、HCO 3－A 、①③B 、②④C 、②③D 、①④6、下列反应的离子方程式正确的是：A 、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca 2++2ClO -+H 2O+CO 2 ＝ CaCO 3↓+2HClOB 、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe 2++2H 2O 2+4H + ＝Fe 3++4H 2OC 、用氨水吸收少量二氧化硫 NH 3·H 2O+SO 2＝NH+HSO 3－D 、硝酸铝溶液中加过量氨水 Al 3++3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+7、下列反应的离子方程式正确的是： A 、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O === Fe(OH)3↓＋3H +B 、用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2OC 、实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －===Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2O D 、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+8、下列反应的离子方程式书写正确的是：A 、硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH —══Al(OH)3↓B 、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC 、大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OD 、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液 Ca 2+＋HCO 3－+OH －=CaCO 3↓＋H 2O△ △10、（16分）有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 7瓶不同物质的溶液，它们各是Na 2CO 3、Na 2SO 4、KCl 、AgNO 3、MgCl 3、Ca(NO 3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。

高三化学第四次周练试题（卷）命题：时间：40分钟满分：100分第I卷（50分）（每小题5分，每小题只有一个符合题意的选项）1、下列物质属于混合物的是：A、烧碱B、盐酸C、胆矾D、食盐2、下列物质属于单质的是：A、金刚石B、氯水C、水晶D、干冰3、下列化合物属于碱性氧化物的是：A、Mn2O7B、Na2O2C、CuOD、Al2O34、下列说法正确的是：A、酸中一定不含金属元素。

B、碱中不一定含有金属元素。

C、盐中一定含有金属元素。

D、不与碱反应的氧化物一定能与酸反应。

5、下列关于氧化物的叙述正确的是：A、金属氧化物都是碱性氧化物。

B、非金属氧化物都是酸性氧化物。

C、酸性氧化物都是非金属氧化物。

D、碱性氧化物都是金属氧化物。

6、下列说法正确的是：Fe(OH)3胶体、没有属于离子化合物的酸。

B、没有属于共价化合物的碱。

C、盐都属于离子化合物。

D、离子化合物都是盐。

7、物质的常见分离方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤分液，⑥渗析。

其中根据粒子的大小进行分离的方法是：A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥8、将淀粉、碘化钾混合溶液装在半透膜袋中，将半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取烧杯中的液体进行实验。

下列现象能证明半透膜袋一定有破损的是：A、加入碘水变蓝。

B、加入硝酸银溶液产生黄色沉淀。

C、进行焰色反应，火焰呈紫色。

D、加入碘水不变蓝。

9、向As2S3胶体中加入CaCl2溶液或NaCl溶液都能生聚沉，CaCl2溶液的聚沉效果更好。

由此判断下列说法正确的是：A、As2S3胶粒带正电荷。

B、As2S3胶粒带负电荷。

C、与Fe(OH)3胶体混合，不发生聚沉。

D、电泳实验时，As2S3胶粒移向阴极。

10、某同学对AlCl3溶液和硅酸胶体进行比较，得出下列结论：①都是稳定的分散系。

②都是均一的分散系。

③分散质粒子都能透过滤纸。

④分散质粒子都能透过半透膜。

⑤加入NaOH溶液都先产生白色沉淀，而后沉淀溶解。