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课时达标作业2 物质的量在化学实验中的应用3：2，所以，故选答案：D5．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是() A．浓度为0.03 mol·L－1B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1C．含NaOH 0.6 gD．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析：溶液稀释前后溶质的物质的量不变。
从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
答案：D6．用已准确称量过的NaCl固体配制0.20 mol·L－1的NaCl溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶；②托盘天平；③烧瓶；④胶头滴管；⑤烧杯；⑥玻璃棒；⑦试管；⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析：由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。
答案：A7．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，结果所配溶液的浓度偏高，其原因可能是() A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。
答案：B8．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·2b－aV mol 22b－aV mol解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg222b－aV mol·L－1的氨水，以下操作正确的是500a－ba%100a－b17V mol 12a－ba×100%50a－ba%，12a－b g 85 g·mol－1÷100a－b17V mol·L－1，C正确；原不饱和溶液的密度为错误。
期末考试卷专业：基础应用化学班级：10-32班姓名：———————————学号：————————————相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Na-23，Mg-24，Al-27,Ca-40一、单项选择题（20分，每小题2分）1、化学学科需要借助化学专用术语进行描述，下列有关化学用语正确的是：（）A.CO2的电子式：O C OB.Cl-的结构示意图：+17288C.过氧化氢的结构式：H2O2D.质量数为40的钙原子：2040C a2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是：（）A.NaOHB.SiO2C.FeD.CH43、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是：（）A. 23g钠在空气中完全燃烧转移电子数为0.5 N AB.1L2mol/l的MgCl2溶液中含有2N A个Cl-C.标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5N AD. 室温下，8gNaOH含有共价键数为0.2N A4、下列物质中既能发生酯化反应又能发生消去反应的是：（）A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3COOHD.CH2O5、质量分数ω（H2SO4）=98%，密度ρ=1.84g/cm3的硫酸的物质的量浓度是：（）A.1.84mol/lB.184mol/lC.18.4mol/mlD.0.0184mol/ml/6、中和1L0.5mol/l的Ca（OH）2溶液，需要1mol/l的盐酸溶液多少?( )A.0.25LB.0.50LC. 1.00LD.1.25L7、对下列反应描述正确的是：（）CuO+H2=Cu+H2O∆A.CuO是氧化剂，反应中失去电子，化合价升高B.CuO是还原剂，反应中被氧化，化合价降低C.CuO是氧化剂，反应中得到电子，化合价降低D.CuO是氧化剂，反应中被还原，化合价升高8、下列描述正确的是：（）A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B.H2SO4水溶液和铝都能导电，因此它们都是电解质C.NaCl水溶液能导电，因此它是电解质D.等体积等浓度的盐酸和硫酸的酸度一样9、如果用（NH4）2Cl给农作物施肥，则土壤的pH将发生的变化是：（）A.pH逐渐增大B.pH逐渐减小C.不会发生变化D.无一定的变化规律10、下列物质只能发生银镜发应的是：（）A.丙酮B.甲醛C.甲酸D.苯酚二、填空题（18分，第 12题1分，第20题2分，其余每空0.5分）11.Cl2+2e-=2Cl-的变化过程是______反应，氯气是______剂，氯气具有______性，氯气在反应中_______电子。
2018-2019学年高中化学课时作业6 物质的量在化学实验中的应用新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学课时作业6 物质的量在化学实验中的应用新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时作业6 物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟满分:100分一、选择题（每小题4分，共44分)1．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于（)A．2 B．3C．4 D．5解析：对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，则有：2 mol/L×1 L＝0。
5 mol/L×V，解之V＝4 L。
答案:C2．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L－1的是（）A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1 NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋ 2 mol的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积.A、C、D 三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1 mol,溶液的体积为1 L，故c(HSO4）＝1 mol·L－1.2答案:B3．下列关于1。
0 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（)①溶液中含有1 mol Na2SO4②1 L溶液中含有142 g Na2SO4③将1 mol Na2SO4溶于1 mol水中所得的溶液④将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 000 mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③解析:物质的量浓度表示在单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少，因此1 mol·L －1 NaSO4溶液是指每升溶液中含1 mol Na2SO4，而1 mol Na2SO4相当于142 g Na2SO4或322 g 2Na2SO4·10H2O。
课时作业5 氧化还原反应一、选择题1．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂2．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是( )A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B.用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C.生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D.服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。
下列说法正确的是( )A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中的氧气失去电子C.反应中Ag 和H 2S 均是还原剂D.每生成1molole －4．“一硫二硝三木炭”描述的是我国四大发明之一的黑火药配方，黑火药爆炸时发生的反应为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑，对于该反应的下列说法不正确的是( )A.氧化产物是CO 2B.爆炸的原因是反应释放大量热，并生成大量气体C.反应中有三种元素的化合价发生变化D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶35．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )A.Al 3＋、K 、Fe 2＋B ．Cl －、Al 、H 2 C.NO 2、Na ＋、Br 2D ．O 2、SO 2、Fe6．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl －<Br －<Fe 2＋<I －<SO 2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是( )A.2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4 ＋4H ＋ B.2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －C.2Br －＋4H ＋＋SO 2－4 ===SO 2＋Br 2＋2H 2O D.I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4 ＋2I －7．过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：①MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋O2↑＋2H2O；②Mn2＋＋H2O2===MnO2＋2H＋。
浙江版2020版高考化学大一轮复习课后作业18含硫化合物的性质及应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2SD.BaCl2答案D解析SO2通入氢氧化钡溶液中可生成亚硫酸钡沉淀,A项不合题意;硝酸钡溶液中存在着硝酸根离子,当SO2溶于水后,溶液中的H+、N把二氧化硫氧化成硫酸根,得到硫酸钡沉淀,B项不合题意;二氧化硫与硫化钠溶液可生成硫沉淀,C项不合题意;盐酸酸性强于亚硫酸,SO2通入氯化钡溶液不会产生沉淀,D项符合题意。
2.SO2和CO2作为酸性氧化物,性质是极相似的。
要检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )A.通过品红溶液B.通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,再通过澄清石灰水答案D解析此题主要考查SO2和CO2性质的相似性和差异性。
CO2和SO2都是酸性氧化物,但SO2有较强的还原性、漂白性,先通过酸性KMnO4溶液将SO2除去,通过品红溶液验证SO2已除尽,最后用澄清石灰水验证CO2的存在。
3.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是( )A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉,可以提高原料的利用率D.该反应采用450~500 ℃主要是因为该温度下催化剂活性好答案A解析硫酸工业生产中,在接触室中是用V2O5作催化剂,使SO2氧化为SO3,A项错误;使用热交换装置可节约能源,B项正确;把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面,使反应更充分,可提高原料的利用率,C项正确;反应温度采用450~500℃,主要原因是该温度下催化剂活性最高,D 项正确。
4.下列过程中,最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.无色溶液白色沉淀D.无色溶液无色溶液白色沉淀答案C解析A中,SO2被HNO3氧化为H2SO4,加BaCl2溶液一定生成BaSO4沉淀;B中,Na2SO3被HNO3氧化为Na2SO4,沉淀也是BaSO4;C中,先加硝酸无沉淀,再加BaCl2溶液,所得沉淀可能是AgCl;D中,先加过量盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液,产生的白色沉淀一定是BaSO4。
应用化学专题练习题一、填空题1.湿法流程按喷淋液的不同分为（）和水洗流程，前者又分为稀酸洗和浓酸洗两种，后者亦可分为（）和塔式水洗两类。
2.硫铁矿焙烧操作条件：a.温度b.（）c.氧浓度。
3.氨氧化合成丙烯腈是一个（）放热反应，反应热效应较大，丙烯转化率和丙烯腈收率对温度的变化比较敏感，因此，（）就显得十分重要。
4、SI是在m•kg•s的基础上发展起来的，它具有以下两个优点：（）和（）．5、用泵从贮液槽中抽液送到高位槽，已知输送量为44000㎏•h-1，液体的密度为850㎏•m-3，流速为2m•s-1，求输送管路的直径（）6、传热过程由（）、（）、（）三种基本方式。
7、吸收的逆过程，即溶质从溶液中脱除的过程称为（）。
8、迄今为止，在生物体中的六种元素，即对生命起着特别重要的作用。
9、生命科学的一个重要命题是阐明基因调控原理，可提供一个简便的研究模型。
10、脂类物质主要是是机体代谢所需要燃料的储存形式和运输形式。
11、萜类化合物属于简单脂类，是的衍生物。
12、作为生命现象的物质基础之一，是构成且细胞和组织结构的最重要的组成部分，参与生物体内许多方面的重要功能。
13、合成氨的原料是（）和（）。
前者来源于空气，可以由空气直接液化分离而得；后者来源于水或含有烃的各种燃料。
14、（）对合成氨生产有着严重的危害，它对设备和管道有腐蚀作用，可使变换及合成系统的（）中毒，还可使铜洗系统的低价铜生成硫化亚铜沉淀，使操作恶化，增加铜耗。
15.我国科学家（）1924年提出了联合制碱法。
16、生产硫酸的原料主要是指能够产生（）的含硫物质。
17、根据矿源不同，又可以把硫铁矿物分为块状硫铁矿、浮选硫铁矿和（）３种。
18、电解食盐水制氯、氢和烧碱的方法主要有三种，即：（）、（）和（）。
19、根据蒸馏石油所得残渣的特性，可以把石油分为以下三类：（）、（）、（）。
20、最初利用的生物催化剂是。
21、生物氧化又称为。
22、消化生成的单糖主要在上部吸收。
第八章化学与可持续发展第二节化学品的合理使用1．过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致水华现象。
尿素属于()A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．复合肥料2．随着生活水平的提高，人们越来越重视“绿色食品”，绿色食品是指()A．添加了绿色色素的食品B．含有叶绿素的食品C．原料生产过程中没有使用化肥、农药的食品D．原料生产及加工过程中没有受到污染的食品3．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。
下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解4．杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是()A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性5．敌敌畏是一种对人畜都有毒性的杀虫剂，其结构简式为：，施用后能迅速分解，无残留，植物收获前7天禁用，下列对敌敌畏的说法不正确的是()A．敌敌畏在酸性及碱性条件下都不稳定B．敌敌畏对人畜都有毒害，吃了刚打过敌敌畏农药的水果有中毒的风险C．敌敌畏能和H2发生加成反应D．敌敌畏不能使酸性KMnO4溶液褪色6．达菲是一种治疗甲型和乙型流感的药物，工业上可用莽草酸合成达菲，两者结构简式如下，下列有关莽草酸和达菲的说法不正确的是()莽草酸达菲A．莽草酸的分子式为C7H6O5B．莽草酸和达菲都能使溴水褪色C．莽草酸和达菲都能发生加成反应和取代反应D．莽草酸和达菲在溶液中都能电离出H＋7．二氧化硫具有还原性，可用于食品防腐剂，下列可用于二氧化硫防腐的食品是() A．葡萄酒B．馒头C．面包D．泡菜8．下列对有关物质分类的说法中错误的是()A．“面粉增白剂”中过氧化钙(CaO2)属于氧化物B．“膨松剂”中的碳酸氢钠、制造“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐C．抗氧化剂维生素C在反应中作还原剂D．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中的“碘”是单质9．柠檬酸是一种常用的食品增味剂，其结构简式为，下列有关柠檬酸的说法错误的是()A．1 mol柠檬酸和足量的金属钠反应，最多生成44.8 L(标准状况下)的氢气B．柠檬酸的分子式为C6H8O7C．柠檬酸在一定条件下既可以和乙酸反应，又可以和乙醇反应D．1 mol柠檬酸最多消耗4 mol NaOH10．下列物质不能作为食品膨松剂的是()A．碳酸氢钠B．碳酸氢铵C．发酵粉D．磷酸钠11．下列描述不是食品中加入营养强化剂目的的是()A．弥补天然食物的缺陷B．补充食品在加工贮存及运输中的损失C．适应军事及特殊职业及群体的需要D．获得好的口感和味道12．下列有关食品添加剂的说法不正确的是()A．苯甲酸钠可作为果汁饮料的防腐剂B．小孩的肾脏、肝脏发育尚未完全，每天喝防腐剂人工色素的饮品，会影响孩子健康C．食品添加剂都有毒性，偶尔饮用含苯甲酸的饮料，也会对人体造成危害D．苏丹红不是食用色素，绝不能对食品进行着色13．下列有关食品添加剂的说法正确的是()A．食盐可作调味剂，但不能作食品防腐剂B．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，为增强其防腐效果，可在肉制品加入大量的亚硝酸钠C．苏打是一种膨松剂，可用于制作面包D．谷氨酸钠是一种增味剂，可增加食品的鲜味14．下列对食品添加剂的使用要求，说法错误的是()A．使用食品添加剂，不应对人体产生任何健康危害B．不能以掺杂、掺假、伪造营养食品而使用添加剂C．将即将变质的食品加入添加剂后再重新包装销售D．不应超出添加剂的最大使用量15．下面有关非法食品添加剂的说法正确的是()A．吊白块学名为次硫酸氢钠甲醛，国家严禁在面粉中大量使用B．三聚氰胺可以提高奶粉中蛋白质的检测量，可以稍加一点C．苏丹红、孔雀石绿等着色剂可用于食品染色D．甲醛可以使蛋白质变性，因此可以作食品的防腐剂16．某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热量值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。
第2课时活化能基础巩固1.下列有关活化分子的说法正确的是()A.增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B.增大体系的压强一定能提高活化分子百分数C.使用合适的催化剂可以增大活化分子的能量D.升高温度能提高活化分子百分数解析升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，且加入催化剂可降低反应的活化能；增加反应物浓度、增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，活化分子百分数不变；只有D正确，故答案为D 。
答案D2.下列有关化学反应速率的认识正确的是()A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D.增大反应物的量，化学反应速率不一定加快。
解析A项，反应速率越大，现象不一定越明显，如酸碱中和反应速率很大，但无明显现象，错误；B项，固体或纯液体的浓度是一个常数，不用固体或纯液体表示化学反应速率，错误；C项，选用适当的催化剂，降低反应的活化能，增加活化分子百分数，增加单位体积内活化分子数，增加单位时间单位体积内有效碰撞次数，反应速率增大，错误；D项，增大反应物的量化学反应速率不一定加快，如增大固体或纯液体的量，化学反应速率不变，正确；答案选D。
答案D3.下列方法对2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是()A.加入SO3B.容积不变，充入N2C.压强不变，充入N2D.降低温度解析容积不变，充入N2后没有引起反应体系中各物质浓度的变化，故反应速率不变。
答案B4.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A.在容器中通入氩气，反应速率不变B.加入少量W，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大解析 A.在容器中通入氩气，压强增大，但反应条件中各物质的浓度不变，所以反应速率不变，正确；B.W是固体，所以加入少量W，正、逆反应速率均不变，不正确；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，不正确；D.将容器的体积缩小，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，不正确。
